5、OH)2↓，
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，則得到沉淀的質(zhì)量是Mg2＋、Al3＋的質(zhì)量與KOH溶液中OH－質(zhì)量的質(zhì)量和，所以n＝m＋V×10－3×c×17＝m＋1.7×10－2Vc，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 C
4．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ( )
A．3 mL B．7.5 mL
C．15 mL D．17.5 ml
解析 已知n(AlCl3)＝0.03 mol，n[Al(OH)3]＝0.01 mol，由沉淀的物質(zhì)的量小于氯化鋁
6、的物質(zhì)的量可推知此題可能有兩個(gè)答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過(guò)量。
由兩者反應(yīng)的離子方程式知Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
當(dāng)堿的量不足時(shí)，則V(NaOH)＝7.5 mL；當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，則V(NaOH)＝ L＝0.027 5 L＝27.5 mL。
答案 B
5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是 ( )
A．K＋、Na＋、HCO、NO
B．Na＋、SO、Cl－、S2－
C．NH、Mg2＋、SO、NO
D．H＋、K＋、Cl－、Na
7、＋
答案 B
6．某無(wú)色溶液中，已知含有H＋、Mg2＋、Al3＋等陽(yáng)離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 ( )
解析 與OH－反應(yīng)的能力應(yīng)是H＋>Al3＋>Mg2＋(同濃度下)。此題解法為化學(xué)問(wèn)題形象數(shù)學(xué)化(量化)。注意：Al3＋——Al(OH)3——AlO圖形是非等腰三角形。
答案 B
7．認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說(shuō)法中正確的是( )
A．鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO
B．鈉在敞口容器中存放
8、或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C．將四氧化三鐵溶解于過(guò)量的硝酸，所得溶液中含有Fe3＋、Fe2＋
D．氯化鋁和過(guò)量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀
答案 D
8．雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是 ( )
A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物
B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用
解析 雙羥基鋁碳酸鈉屬于鹽類(lèi)，A錯(cuò)誤；它是一種化合物，屬于純凈物，不是混合物，B錯(cuò)誤；1 m
9、ol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H＋，C錯(cuò)誤；由于能與胃酸反應(yīng)放出CO2氣體，故不適合于胃潰瘍患者服用。
答案 D
二、非選擇題
9．對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是________________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______
10、______。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是____________。
解析 堿洗時(shí)，部分除去了氧化膜的Al與NaOH溶液反應(yīng)放出了H2，若將溶液中AlO轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀應(yīng)向溶液中通入CO2，加HNO3，如若過(guò)量會(huì)造成沉淀溶解。鋁作陽(yáng)極失去電子最終形成Al2O3，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Al＋3H2O－6e－==Al2O3＋6H＋在廢電解液中加入NaHCO3，會(huì)使溶液中H＋濃度降低而生成Al(OH)3沉淀。
答案?、?Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ b
②2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋
HCO與H＋
11、反應(yīng)使H＋濃度降低，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀
10．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系，甲是工業(yè)上制取A的主要原料。請(qǐng)回答：
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A________，乙________。
(2)寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的任意兩種主要用途__________________________________
________________________________________________________________________；
(3)A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ___________________
12、_________________
________________________________________________________________________；
(4)戊溶液與乙溶液混合的離子方程式：_____ ________________________________
________________________________________________________________________。
解析 本題的“突破口”是單質(zhì)A與NaOH溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)C，則C為H2，A可能是鋁或硅，而A和B的產(chǎn)物甲能與鹽酸反應(yīng)，推知A為Al，B為O2。
13、
答案 (1)Al NaAlO2 (2)作耐高溫材料；制取鋁單質(zhì)
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(4)Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
11．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、
硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ.向化合物X粉末中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無(wú)色溶液。
Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液
14、，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰。
Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾。
Ⅳ.向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。
(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。
(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。
(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是________________________________________________________________________
_________________________
15、_______________________________________________。
(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)沉淀C的化學(xué)式是________。
(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是______________。
解析 (1)Ⅰ中氣體A可使
16、澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2。
(2)根據(jù)Ⅰ知，X中一定不含Si，因?yàn)楣杷猁}中加入過(guò)量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀；根據(jù)Ⅱ
知，X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色。(3)根據(jù)題給信息知Ⅲ中調(diào)節(jié)pH至5～6
時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3。(4)Ⅳ中加入過(guò)量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程
式為：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(5)Ⅴ中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀
產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2。(6)由于n(CO2)∶n[Al(OH)3]∶n[Mg(OH)2]＝1∶1∶3，則CO、
Al3＋、Mg2＋的物質(zhì)的量之比為1∶
17、1∶3，結(jié)合電荷守恒，則CO、Al3＋、Mg2＋、OH－的物質(zhì)
的量之比為1∶1∶3∶7，故X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。
答案 (1)CO2
(2)鈉和硅
(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
(4)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
(5)Mg(OH)2
(6)Mg3Al(OH)7CO3
12．右圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行鋁熱反應(yīng)(鋁過(guò)量)的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中他觀察到的現(xiàn)象之一為“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。
(
18、2)為檢驗(yàn)鋁熱反應(yīng)后的固體成分，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
檢驗(yàn)成分
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
鋁
氧化鐵
(3)探究鋁熱反應(yīng)后固體的性質(zhì)：
將反應(yīng)后容器中的固體殘余物置于燒杯中，加入一定量的稀硝酸，固體完全溶解，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出(活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。
在反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)與加入NaOH溶液的體積(mL)的關(guān)系如下圖所示：
①寫(xiě)出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________ _______________________________。
②B與A的差值為_(kāi)___________________。
答案 (1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(2)
檢驗(yàn)成分
操作步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
鋁
取少量固體樣品加入NaOH溶液中
若有(無(wú))氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明該樣品中含有(不含)鋁
氧化鐵
取少量樣品加入稀硫酸中，滴加KSCN溶液
若溶液變紅色，說(shuō)明原樣品中含有Fe2O3，反之，則不含F(xiàn)e2O3
(3)①NH＋OH－===NH3·H2O?、?.008
高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫(kù) 3-2 鋁及其重要化合物（含解析）
