高三化學一輪復習精練 第16講 化學鍵（含解析） 新人教版

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1、第16講　化學鍵 1．下列物質中，含有離子鍵的是(　　) A．H2　　　　　　　　 B．HCl C．CO2 D．NaCl 2．下列物質中含有共價鍵的是(　　) A．HCl B．NaCl C．MgO D．KI 3．下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是(　　) A．HF B．NaCl C．HCl D．K2SO4 4．在下列物質中，屬于離子化合物的是(　　) A．HCl B．H2O C．NaCl D．Cl2 5．下列物質屬于共價化合物的是(　　) A．C60 B．CaCl2 C．KF

2、 D．C6H6 6．下列化學用語正確的是(　　) A．氯化氫的電子式：H＋[∶Cl, ∶]－ B．鎂的原子結構示意圖： C．乙酸的結構簡式：C2H4O2 D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3===Na＋＋CO 7．[2012·西城模擬] 下列物質中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是(　　) A．Na2O2 B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 8．[2012·濟南質量調研] 下列敘述中，正確的是(　　) A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成 B．離子化合物中一定有金屬元素 C．蛋白質溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體

3、D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構 9．[2012·唐山聯(lián)考] 下列觀點正確的是(　　) A．某單質固體能導電，該單質一定是金屬 B．某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質 C．某化合物熔融態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵 D．某純凈物在常溫常壓下為氣體，則組成該物質的微粒一定含共價鍵 10．下列敘述中正確的是(　　) A．干冰氣化時化學鍵發(fā)生斷裂 B．稀有氣體中沒有化學鍵 C．Na2O和Na2O2所含化學鍵類型完全相同 D．Br2蒸氣被木炭吸附時共價鍵被破壞 11．Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同

4、主族。Q與W可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價氧化物的水化物按照物質的量之比2∶1 反應形成鹽丙。 (1)甲的電子式是________。 (2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學式是________。 (3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)2溶液至過量并加熱，反應的離子方程式是________________________________________________________________________ __________________________________________

5、______________________________。 12．短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 (1)C的原子結構示意圖為____________。 (2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為________，其中含有的化學鍵類型為________________________________________________________________________。 (3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性

6、。請用離子方程式說明該化合物水溶液呈堿性的原因是________________________________________________________________________ ________________。 (4)A單質、B單質和由A、B、C三種元素組成的化合物水溶液可以設計成一種燃料電池，該電池負極的電極反應式為________________________________________________________________________。 (5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________

7、___________________________________________________________ ________________________________________________________________________， 其反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．已知

8、A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數(shù)依次增大且和為40；A是該周期中(除稀有氣體元素外)原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數(shù)比K層上的電子數(shù)多1?；卮鹣铝袉栴}： (1)A原子的結構示意圖為________；A元素位于周期表的第________周期、第________族。 (2)A和C形成的化合物的電子式為__________，該化合物的水溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。 (3)寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式__________________________。 14．[2012·西安八校二聯(lián)] A、B、

9、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應水化物與B元素的最高價氧化物對應水化物反應的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3∶5。請回答： (1)F在元素周期表中的位置________________________________________________________________________。 (2)元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：A________E(填“強于”或“弱于”)。 (3)寫出M的水溶液久置于

10、空氣中變渾濁的離子方程式________________________________________________________________________。 (4)寫出B和E組成的化合物的電子式：________________________________________________________________________。 (5)B單質與氧氣反應的產(chǎn)物與C的單質同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，如果這兩種氣體恰好能完全反應，與氧氣反應的B單質和放入水中的C單質的質量比為________。 (6)工業(yè)上將干燥的F單質通入熔融的E單質中可制得化合物E2F2。該物

11、質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質參加反應時轉移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)在298 K下，A、C的單質各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，C的單質能將A從它的最高價氧化物中置換出來，若此

12、置換反應生成3 mol A的單質，則該反應在298K下的ΔH＝__________________(注：題中所設單質均為最穩(wěn)定單質)。 15．A、B、C、D、E五種短周期元素。A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B其最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，該元素原子的半徑是其所在主族中最小的；C元素原子最外層上的電子數(shù)為內層電子數(shù)的4倍；元素D的二價陰離子與E的陽離子的核外電子排布相同；E元素的周期數(shù)比族序數(shù)多2。請回答： (1)元素C的名稱是________，在元素周期表中的位置是________________。 (2)1 g A單質在D單質中完全燃燒生成

13、液態(tài)化合物時，放熱142.9 kJ。該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________________。 (3)D的離子結構示意圖是________，E2D2所含化學鍵類型是________。 (4)A與B可形成電子總數(shù)為10的微粒，其中形成的分子的結構式是________，形成的離子的化學式是________。 16．下表是元素周期表的一部分，針對表中①～⑨種元素，填寫下列空白：(填元素符號或化學式) 　　　主族 周期　　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA

14、 ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ (1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________________________________________________________________________。 (填元素符號) (2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是________，堿性最強的化合物是________。(填化學式) (3)寫出①號元素的最簡單氣態(tài)氫化物的結構式________。 (4)元素④與⑦組成化合物的電子式是_____

15、___，該化合物屬于____________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。 (5)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________(填元素符號)；它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是________________________________________________________________________。 1．D　[解析] A項，只有H—H共價鍵；B項，只有H—Cl共價鍵；C項，只有C＝O共價鍵。 2．A　[解析] H、Cl兩種非金屬元素形成共價鍵，金屬Na與非金屬Cl形成離子鍵，金屬Mg與非金屬O形成離子鍵，金屬K與非金屬I形成離子鍵。 3．D　[

16、解析] A項和C項，只有共價鍵，B項，只有離子鍵，堿、含氧酸鹽和銨鹽既含有共價鍵又含有離子鍵，故選D。 4．C　[解析] A項，非金屬元素氫和氯形成共價鍵或共價化合物；B項，氫、氧兩種非金屬元素形成共價鍵或共價化合物；C項，金屬鈉與非金屬氯形成離子鍵或離子化合物；D項，氯氣是單質。 5．D　[解析] C60是單質，故A錯；金屬鈣與非金屬氯形成離子鍵或離子化合物，故B錯；金屬鉀和非金屬氟形成離子鍵或離子化合物，故C錯；C、H兩種非金屬元素形成共價鍵或共價化合物，故D正確。 6．B　[解析] H、Cl都是非金屬，二者形成共價鍵，而非離子鍵，故A錯；乙酸的結構簡式為CH3COOH，分子式為C2

17、H4O2，故C錯；碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3===2Na＋＋CO，遵循電荷和原子守恒規(guī)律，故D錯。 7．D　[解析] A項，含有離子鍵和非極性共價鍵；B項，只含有離子鍵；C項，只含有極性共價鍵；D項，既含有離子鍵又含有極性共價鍵，故符合題意。 8．A　[解析] NH4Cl是離子化合物卻不含金屬元素，B錯；葡萄糖溶液不是膠體，C錯；HCl是共價化合物，其中氫原子最外層只有2個電子，D錯。 9．C　[解析] A選項中，石墨也可以導電，但其為非金屬單質；B選項中，SO2的水溶液也可以導電，但是SO2為非電解質；C選項中，在熔融狀態(tài)下可以導電的化合物為離子化合物，則該化合物中一定有離子鍵；

18、D選項中，常溫常壓下為氣體的純凈物，也可能為稀有氣體。 10．B　[解析] A項，干冰氣化時只破壞分子間作用力，不涉及化學鍵的斷裂，不正確；C項，過氧化鈉中存在O—O共價鍵，而氧化鈉中不存在，故不正確；D項，Br2蒸氣被木炭吸附是物理變化，不存在共價鍵被破壞，不正確。 11．(1)H)C×·,·×H,H )H (2)H2O2 (3)2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O [解析] 根據(jù)甲分子中Q、W原子個數(shù)比為4∶1且含有10個電子，可以推斷甲為CH4，Q為H，W為C。再結合氫化物乙能與Z的最高價氧化物的水化物反應生成鹽，可以推斷乙為NH3，則X為N，進而

19、可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子與每個氫原子共用一對電子，其電子式為H)C×·,·×H,H )H。(2)H和O形成的H2O2中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入過量Ba(OH)2，其化學方程式為：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，寫離子方程式時反應物全部拆成離子，生成物全部寫化學式。 12．(1) (2)1∶2　離子鍵、共價鍵(非極性鍵) (3)ClO－＋H2OHClO＋OH－ (4)H2－2e－＋2OH－===2H2O (5)白色沉淀轉化為黃色沉淀　AgCl(s)＋

20、I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq) [解析] 由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，含有離子鍵與非極性共價鍵；CDB為NaClO，它是強堿弱酸鹽，ClO－水解導致溶液呈堿性。H2、O2、NaOH構成的燃料電池中，H2在負極上失去電子，生成的H＋立即與溶液中的OH－結合生成水，電極反應式為H2－2e－＋2OH－===2H2O。 13．(1)　三或3　ⅠA (2)Na＋[∶S, ∶]2－Na＋　堿 (3)Al2O3＋2OH－===2AlO＋

21、H2O [解析] (1)短周期主族元素原子半徑最大的是鈉，鈉原子核內所帶電荷為＋11，位于第三周期第ⅠA族；(2)B元素最外層上有3個電子，核電荷數(shù)為13，40－11－13＝16，則C為硫，A和C形成的離子化合物是Na2S，Na2S是強堿弱酸鹽，其溶液顯堿性；(3)B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物分別為Al2O3、NaOH，前者是兩性氧化物，與后者的溶液反應生成偏鋁酸鹽和水。 14．(1)第三周期，ⅦA族 (2)弱于 (3)SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓ (4)Na＋[∶S, ∶]2－Na＋ (5)23∶9 (6)2S2Cl2＋2H2O===3

22、S＋SO2↑＋4HCl (7)(3a－4b)kJ·mol－1 [解析] 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的A元素為碳元素；短周期中金屬性最強的元素B為鈉元素；同周期中陽離子半徑最小的元素為鋁元素；木材防火材料M為Na2SiO3，則D為硅元素；E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3∶5，則E為硫元素，故F元素為氯元素。 (3)H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故Na2SiO3溶液在空氣中與空氣中的CO2反應生成H2SiO3。 (5)由關系式：2Na―→Na2O2―→O2和Al―→H2，則與氧氣反應的鈉和與放入水中的鋁的質量比為＝23∶9。 (7)由題意可寫出熱化學方程式①C(s)＋O2(g

23、)===CO2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，②4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－4b kJ·mol－1。高溫下鋁置換碳的反應為：4Al＋3CO22Al2O3＋3C，根據(jù)蓋斯定律：②－①×3可得，該反應的ΔH＝(3a－4b)kJ·mol－1。 15．(1)氖　第二周期0族 (2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 (其他合理答案也可) (3)　離子鍵、共價鍵 (4)H—N—HH　NH [解析] 由題意推斷，A、B、C、D、E分別是H、N、Ne、O、Na。(1)C是氖，位于第二周期0族；(2)由題意可知：H

24、2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1，化學計量數(shù)加倍可得： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，化學計量數(shù)再加倍可得：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；(3)O2－的核電荷數(shù)為8，核外電子K層、L層分別排2、8；Na2O2含有離子鍵和共價鍵(或非極性鍵)；(4)H與N形成的微粒中，只有NH3、 NH具有10個電子。 16．(1)Ar (2)HClO4　　KOH (3)CHHHH (4)Na＋[∶Cl, ∶]－　離子化合物 (5)Al　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O