高一化學 12 元素周期律和元素周期表課件.ppt
《高一化學 12 元素周期律和元素周期表課件.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《高一化學 12 元素周期律和元素周期表課件.ppt(29頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
第二節(jié) 元素周期律和元素周期表,學.科.網,請畫出1~18號元素的原子結構示意圖。 觀察原子核外最外層電子排布、原子半徑、元素的最高正價和最低負價隨原子序數的遞增有什么規(guī)律性的變化?,柱狀圖,鏈接,3—10號元素,從Li 到Ne有2個電子層,隨原子序數的增大,最外層電子數目由1個增加到8個,而達到穩(wěn)定結構,11—18號元素,從Na 到Ar有3個電子層,隨原子序數的增大,最外層電子數目由1個增加到8個,而達到穩(wěn)定結構,元素核外電子排布情況,1—2號元素,從H到He只有1個電子層,最外層電子數目由1個增加到到2個,而達到穩(wěn)定結構,結論:隨著原子序數的遞增,元素原子的核外電子排布呈現周期性變化,,原子序數與原子半徑折線圖,原子半徑變化的規(guī)律性,微粒半徑大小比較規(guī)律:,變小,,增大,,⑴一般情況下,電子層數相同時,隨著核電荷數的遞增,原子半徑逐漸,⑵一般情況下,最外層電子數相同時,隨著核電荷數的遞增, 原子半徑逐漸,(3)金屬原子的半徑大于相應金屬的陽離子,非金屬原子的半徑小于相應非金屬的 陰離子 如:r(Na)r(Na+),r(Cl)r(F-)r(Na+)r(Mg2+),微粒半徑大小比較方法:,⑴先看電子層數:電子層數越多,半徑越大。 r(同種元素的原子)r(陽離子) ⑵再看質子數:質子數越多,半徑越小。 (3)后看核外電子數:電子數越多,半徑越大。 r(同種元素的原子)r(陰離子),練習:比較下列微粒的半徑大小。,1、Na 、 K 、 S 、 O 、 F 2、Na 、 Na+ 3、Cl 、 Cl- 4、 Ca2+、 Cl-、 S2-,KNaSOF,NaNa+,ClCl-,Ca2+Cl-S2-,元素化合價與最外層電子排布的關系,結論:隨著原子序數的遞增,元素原子的核外電子排布呈現周期性變化。,3.常見元素化合價的一般規(guī)律,①1~20號元素中,除了O、F外, 元素的最高正價等于最外層電子數; 元素的最低負價= 族序數-8,②金屬元素無負價; 既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素;,③氟無正價,氧無最高正價 。,元素周期律:,元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化,(1)最外層電子數排布:從1 → 8(H、He除外),(2)原子半徑:大 → ?。ǔ∮袣怏w外),(3)元素化合價:最高正價+1 → +7 最低負價-4 → -1 稀有氣體為0,討論:引起元素性質周期性變化的原因?,隨著原子序數的遞增,核外電子排布呈周期性變化,元素性質呈周期性變化,元素周期律,最外層電子數 1→8,(K層電子數 1→2),原子半徑 大→小,(稀有氣體元素突然增大),化合價:+1→+7 , -4→-1,(稀有氣體元素為零),,,決定了,歸納出,,,,引起了,元素性質呈周期性變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果。,元素周期律的實質:,元素周期表的結構,1、周期(橫行) ——具有相同電子層數的元素按照原子序數遞增的順序排列的一個橫行稱為一個周期。,一 二 三 四 五 六 七,,2,8,8,18,18,32,短周期,長周期,不完全周期,,(結構:三短、三長、一不全),2、族(縱行) 思考:1、為什么我們將稀有氣體元素稱為零族元素? ——它們很穩(wěn)定,它們的化合價通常情況下為0。,結構:(七主、七副、一零一八),主族,副族,零族,Ⅷ族,位于同一主族的元素的最外層電子數相等,長、短周期 元素,長周期 元素,稀有氣體 元素,8、9、10縱行,ⅠA,ⅡA等 ⅠB,ⅡB等 0 Ⅷ,7,7,1,1,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,,族的結構,,,元素周期表的結構,元素周期表結構,,周期:7個,族:16個 (共18個縱列),,短周期:第1、2、3周期,分別有2、8、8種元素,長周期:第4、5、6周期,分別有18、18、32種元素,不完全周期:第7周期,有20多種元素,排滿應為32種元素,主族:7個(ⅠA~Ⅶ A),,副族:7個( Ⅰ B~Ⅶ B),第Ⅷ族:1個(第8、9、10三個縱列),零族:1個(稀有氣體),三長三短一不全,七主七副零八族,七橫十八縱,課堂練習,下列元素中, Na 、Fe Cu He K F 1、屬于短周期的主族元素是: 。 2、屬于長周期的主族元素是: 。 3、屬于非金屬主族元素是: 。 4、屬于零族元素是: 。 5、屬于副族元素是: 。 6、屬于第八族元素是: 。,Na,F,K,F,He,Cu,Fe,1)某主族元素的負一價陰離子核外有四個電子層,該元素在周期表中的位置是 。 2)某主族元素的正一價陽離子核外有四個電子層,該元素在周期表中的位置是: 。 3)A+ B-具有相同的電子層排布,則它們是否是同一周期的元素 。若A是第三周期元素,則B是 。,課堂練習,第五周期、第一主族,第四周期、第七主族,不是,第二周期元素,第二周期第七主族元素,,是氟元素,你能理解“位(位置)——構(結構)——性(性質)”三者之間的關系嗎?,思考與交流,原子結構與元素周期表的關系,⑵ 電子層數=周期序數(電子層數決定周期數),⑶ 最外層電子數=主族序數=元素的最高正價,⑴核內質子數=原子序數=原子的核外電子數 (質子數決定元素的種類),元素“位—構—性”之間的關系,結構,,,,,,,位置,性質,決定,決定,反映,反映,判斷元素,推出位置,通過位置,運用遞變規(guī)律推出,練習:,1、第三周期第IVA族的元素原子序數是: 2、Na元素的原子序數為11,相鄰的同族元素的原子序數是: 3、短周期元素中, 族序數=周期序數的元素有: 族序數等于周期序數2倍的元素有: 周期序數=族序數2倍的有:,14,3,,19,H,Be,Al,C,S,Li,元素周期表的分區(qū)說明,1、請畫出周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線,說出分界線的形狀。 2、想一想,你能根據元素名稱說出常溫下元素單質的狀態(tài)嗎?,,,,,小結:,二、周期表的結構,,周期(橫行)結構:,族(縱行)結構:,三長、三短、一不全。,七主、七副、一零一八。,三、原子結構與元素在周期表中位置的關系,a.周期序數=電子層數 b.主族序數=最外層電子數,一、元素周期律,元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化,- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權。
- 關 鍵 詞:
- 高一化學 12 元素周期律和元素周期表課件 元素周期律 元素 周期表 課件
裝配圖網所有資源均是用戶自行上傳分享,僅供網友學習交流,未經上傳用戶書面授權,請勿作他用。
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-2368851.html