第三章 第三節(jié) 鹽類水解課件.ppt

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1、 目 標n 1、 知 識 技 能 目 標 :n 理 解 鹽 類 水 解 的 定 義 、 實 質(zhì) 、 條 件 、 影 響 因 素n 2、 過 程 方 法 目 標 :n 通 過 實 驗 并 運 用 歸 納 法 分 析 鹽 類 水 解 規(guī) 律 。n 3、 情 感 目 標n 從 現(xiàn) 象 看 本 質(zhì) , 從 宏 觀 看 微 觀 。 1. 下 列 溶 液 肯 定 顯 酸 性 的 是 ( )A. 含 H+的 溶 液 B. 能 使 酚 酞 呈 無 色 的 溶 液C. pH7的 溶 液 D. c(OH-)c(H+)的 溶 液2.下 列 物 質(zhì) 的 水 溶 液 顯 堿 性 的 是 ( )A、 H 2SO4 B、

2、NaOHC、 Na2CO3 D、 H Cl復 習 :那 么 類 似 于 Na2CO3 , 水 溶 液 不 是 顯 中 性 的 鹽 還 有 哪 些 呢 ?這 些 鹽 有 什 么 特 點 ? D BC 檢 測 下 列 鹽 溶 液 顯 酸 性 、 堿 性 、 中 性 ? (1) NaCl (2)Na2CO3 (3) NaH CO3 (4)NH 4Cl (5)Na2SO4 (6) CH 3COONa (7)(NH 4)2SO4實 驗 探 究課 本 P54 Na2SO4 、 NaCl 溶 液 :實 驗 結(jié) 果 :CH3COONa、 Na2CO3、 NaHCO3溶 液 :NH4Cl、 (NH4)2SO4溶

3、 液 : 顯 堿 性顯 酸 性顯 中 性 強 堿弱 酸 鹽 堿 性強 酸弱 堿 鹽 酸 性強 堿強 酸 鹽 中 性鹽 溶 液 生 成 該 鹽 的 鹽的 類 型 溶 液酸 堿 性酸 堿Na2CO3 H2CO3 NaOHNaHCO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4 H2CO3 NaOHCH3COOH NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2OHCl NaOHH2SO4 NaOH討 論 :鹽 的 類 型 與溶 液 酸 堿 性有 什 么 關 系 ? 實 驗 結(jié) 論 : 堿 性 酸 性 中 性溶 液 的酸 堿 性 強 堿 弱 酸 鹽強 酸 弱 堿 鹽強 酸

4、強 堿 鹽鹽 的 類 型 D 分 析 NH4Cl的 水 溶 液 顯 酸 性 的 原 因 :( 1) 寫 出 水 電 離 的 方 程 式 ?( 2) 氯 化 銨 在 水 溶 液 中 電 離 的 方 程 式 ?( 3) NH4Cl溶 液 中 存 在 著 幾 種 離 子 ?( 4) 溶 液 中 哪 些 離 子 可 能 相 互 結(jié) 合 , 對 水 的 電 離 平 衡 有 何 影 響 ? ( 抑 制 ? 促 進 ? ) 氯 化 銨 在 溶 液 中 的 變 化 : 試 從 NH4Cl的 水 溶 液顯 酸 性 的 原 因 分 析 : 為 什 么 CH3COONa的水 溶 液 顯 堿 性 ? H 2O H +

5、 + OH _ 醋 酸 鈉 在 溶 液 中 的 變 化 :CH 3COONa = CH 3COO_ +Na+ CH 3COOH CH 3COONa + H 2O CH 3COOH +NaOHCH 3COO +H 2O CH 3COOH +OH _ 一 、 鹽 類 的 水 解 討 論 : 以 NaCl為 例 , 說 明 強 酸 和 強 堿生 成 的 鹽 能 否 水 解 ? 各 類 鹽 水 解 的 比 較鹽 類 實 例 能 否水 解 引 起 水 解 的離 子 對 水 的 電離 平 衡 的影 響 溶 液 的酸 堿 性強 堿 弱酸 鹽 CH3COONa強 酸 弱堿 鹽 NH4Cl強 酸 強堿 鹽 Na

6、Cl 能 CH 3COO_( 弱 酸 陰 離 子 ) 促 進 水 的電 離 堿 性能 ( 弱 堿 陽 離 子 ) 促 進 水 的電 離 酸 性不 能 無 無 中 性3.鹽 類 水 解 的 條 件 : 鹽 中 必 須 有 弱 根 鹽 必 須 溶 于 水 規(guī) 律 口 訣 :有 弱 才 水 解 ;無 弱 不 水 解 ;越 弱 越 水 解 ;誰 強 顯 誰 性 ;同 強 顯 中 性 ; 練 習 2B C 、 將 下 列 物 質(zhì) 加 入 水 中 , 是 否 會 使 水 的 電 離平 衡 發(fā) 生 移 動 ? 如 何 移 動 ? ( 1) H2SO4 ( 2) KNO3 ( 3) FeCl3 ( 4) Na

7、OH ( 5) Na2S 向 左 移 動不 移 動向 右 移 動向 左 移 動向 右 移 動酸 、 堿 抑 制 水 的 電 離 , 而 鹽 類 的 水 解 促 進 水 的 電 離 氯 化 銨 在 溶 液 中 的 變 化 : ? ? CH 3COO- +H 2O CH 3COOH +OH _+ +水 解 化 學 方 程 式 和 離 子 方 程 式 :思 考 : Na2CO3在 水 溶 液 中 的 水 解 情 況如 何 ? 水 解 的 離 子 方 程 式 怎 樣 書 寫 ?注 : 多 元 弱 酸 根 水 解 分 步 寫 , 多 元 弱 堿陽 離 子 水 解 一 步 寫 出 。CH 3COONa +

8、 H 2O CH 3COOH +NaOH FeCl3 水 解 離 子 方 程 式 情 又 如 何 寫 ?注 : 多 元 弱 酸 根 水 解 分 步 寫 , 多 元 弱 堿陽 離 子 水 解 一 步 寫 出 。 ( 1) 一 般 鹽 類 水 解 的 程 度 較 小 , 用 可 逆 號“ ” 表 示 。( 2) 一 般 鹽 類 水 解 的 產(chǎn) 物 很 少 , 不 會 產(chǎn) 生 氣體 或 沉 淀 , 不 標 “ ” 或 “ ” 。( 3) 不 把 生 成 物 ( 如 NH3 H2O等 ) 寫 成 其分 解 產(chǎn) 物 的 形 式 。( 4) 多 元 弱 酸 生 成 的 鹽 水 解 時 , 生 成 弱酸 過

9、 程 應 分 步 表 示 , 以 第 一 步 為 主 。 弱 堿陽 離 子 的 水 解 方 程 式 一 步 到 位 完 成 。 KNO3 KHCO3 Na2S MgSO4 BaCl2 練 習 4: 等 物 質(zhì) 的 量 濃 度 下 列 物 質(zhì) 的 水 溶 液 pH值最 大 ( ) A. NaHCO3 B. KHSO4 C. AlCl3 D. HF 下 列 化 合 物 中 , 其 水 溶 液 由 于 水 解 而 顯酸 性 的 是 ( ) A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. HCl D. CuSO 4A D 三 、 影 響 鹽 類 水 解 的 因 素n 1、 內(nèi) 因 : 反 應 物 本 身

10、 的 性 質(zhì) ( 主 要 因 素 )口 訣 : 越 弱 越 水 解思 考 : 等 濃 度 的 Na2CO3溶 液 和 Na2SO3溶 液 ,哪 種 溶 液 的 堿 性 強 ?堿 性 : Na2CO3溶 液 Na2SO3溶 液 三 、 影 響 鹽 類 水 解 的 因 素n 2、 外 因 : 反 應 條 件( 1) 溫 度升 溫 使 水 解 程 度 增 大 放 熱吸 熱 三 、 影 響 鹽 類 水 解 的 因 素n 2、 外 因 : 反 應 條 件( 2) 鹽 的 濃 度 鹽 溶 液 越 稀 , 水 解 程 度 越 大 , 正 向 移 動 濃 度 增 大 , 正 向 移 動 , 但 水 解 程 度

11、 減 少 。 三 、 影 響 鹽 類 水 解 的 因 素n 2、 外 因 : 反 應 條 件( 3) 溶 液 的 酸 堿 性 向 鹽 溶 液 中 加 入 H+可 以 抑 制 陽 離子 水 解 , 促 進 陰 離 子 水 解 ; 向 鹽 溶 液中 加 入 OH-可 以 抑 制 陰 離 子 水 解 , 促進 陽 離 子 水 解 ; 改 變 條 件 平 衡 移 動 c(CH3COO-) c(OH-)加 入 固 體CH3COONa通 入 HCl升 溫加 水加 NaOH加 CH 3COOH加 NH4Cl 向 右 增 大 增 大向 右 減 小 減 小向 右 減 小 增 大向 右 減 小 減 小向 左向 左

12、 增 大增 大 增 大減 小向 右 減 小 減 小 CH 3COO - +H 2O CH 3COOH +OH - 練 習 6 能 使 Na2CO3溶 液 中 Na+與 CO32- 更 接 近 2:1的 措施 是 ( ) A 加 水 B 加 Na2CO3粉 末 C 加 KOH固 體 D 加 熱 為 什 么 熱 的 純 堿 溶 液 去 污 效 果 好 ? .為 了 防 止 配 制 FeCl 3溶 液 時 可 能 渾 濁 , 應向 溶 液 中 加 入 抑 制 水 解 。 C鹽 酸 Fe3+ 下 列 過 程 或 現(xiàn) 象 與 鹽 類 水 解 無 關 的是 ( ) A. 純 堿 溶 液 去 油 污 B.

13、鐵 在 潮 濕 的 環(huán) 境 下 生 銹 C. 加 熱 氯 化 鐵 溶 液 顏 色 變 深 D. 濃 硫 化 鈉 溶 液 有 臭 味B 提 升 : 1、 常 溫 下 , 一 定 濃 度 的 某 溶 液 , 由 水 電離 出 的 C(OH-)=1x10-4mol/L.則 該 溶 液 中 的 溶 質(zhì) 可能 是 ( )A、 Al2(SO4)3 B、 CH3COONa C、 NaOH D、 KHSO42、 在 純 堿 溶 液 中 滴 加 酚 酞 , 溶 液 變 紅 。 若 在 該溶 液 中 再 滴 入 過 量 的 BaCl2溶 液 , 觀 察 到 的 現(xiàn) 象是 。 其 原 因 是 ( 以 離 子 方 程

14、式 和 簡 要 文 字 說 明 ) 。產(chǎn) 生 白 色 沉 淀 、 紅 色 褪 去B CO 32 水 解 呈 堿 性 使 酚 酞 變 紅 , 加 入BaCl2后 , Ba2+CO32-=BaCO3 溶 液 中只 有 NaCl和 BaCl2, 呈 中 性 。 課 堂 小 結(jié)n 1、 鹽 類 水 解 的 定 義 、 本 質(zhì) 、 條 件 。n 口 訣 : 有 弱 才 水 解 ; 無 弱 不 水 解 ; 越 弱 越 水 解 ; 誰 強 顯 誰 性 ; 同 強 顯 中 性 ;n 2、 鹽 類 水 解 的 離 子 方 程 式n 3、 鹽 類 水 解 的 影 響 因 素n 內(nèi) 因 : ( 主 要 因 素 )

15、越 弱 越 水 解n 外 因 : 溫 度 ( 升 溫 有 利 于 水 解 方 向 )n 濃 度 ( 越 稀 越 水 解 ) n 酸 堿 性 ( H+可 以 抑 制 陽 離 子 水 解 、 促 進陰 離 子 水 解 ; OH-則 相 反 ) 課 堂 小 結(jié)n 1、 鹽 類 水 解 的 定 義 、 本 質(zhì) 、 條 件 。n 口 訣 : 有 弱 才 水 解 ; 無 弱 不 水 解 ; 越 弱 越 水 解 ; 誰 強 顯 誰 性 ; 同 強 顯 中 性 ;n 2、 鹽 類 水 解 的 離 子 方 程 式( 1) 用 可 逆 號 “ ” 表 示 。( 2) 不 標 “ ” 或 “ ” 。( 3) 不 把 生 成 物 ( 如 NH3 H2O等 ) 寫 成 其分 解 產(chǎn) 物 的 形 式 。( 4) 多 元 弱 酸 應 分 步 表 示 , 以 第 一 步 為 主 。多 元 弱 堿 陽 離 子 的 水 解 方 程 式 一 步 到 位 完 成 。

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