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1、溶液濃稀的表示
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。
3.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)重點(diǎn)
1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。
2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
教學(xué)難點(diǎn)
溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)課時(shí)
四課時(shí)
教學(xué)過程
第一課時(shí)
教學(xué)目標(biāo)
1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.能進(jìn)行關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)
2、
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其計(jì)算。
教學(xué)難點(diǎn)
溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。
教學(xué)過程
[討 論]甲杯中100g水溶有10g食鹽，乙杯中100g水溶有5g食鹽，丙杯中100g水溶有2g食鹽。討論：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個(gè)杯中，哪杯食鹽的溶解量最少？哪個(gè)杯的食鹽水最咸？為什么？
[探究活動(dòng)]【實(shí)驗(yàn)7-8】
引導(dǎo)學(xué)生觀察、比較藍(lán)色的深淺，閱讀課文，完成空白。
[引入新課]某一溶液濃（或?。┑绞裁闯潭龋坑枚康姆椒ū磉_(dá)出來，這就是通常說的“濃度”。溶液的濃度有很多種表示方式，我們學(xué)習(xí)其中一種表示方法——
3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[板 書]一.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.定義
2.計(jì)算式：
[練 習(xí)]P.196 填空
[討論交流]P.196/ 1. 2.
[講 述]要解決這兩個(gè)問題，我們必須學(xué)會(huì)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[板 書]二.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算
例1.從一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。
例2
4、.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？
解：設(shè)需要氯化鈉固體的質(zhì)量為
答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。
[練 習(xí)]P.198 習(xí)題7.2/ 4.
[板 書]例3. 氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36克。計(jì)算20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：氯化鈉在20℃時(shí)的溶解度是36克。20℃時(shí)用1
5、00克水配成的氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量為： 36g + 100g = 136g
20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%。
[講 解]一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實(shí)際上就等于知道了在該溫
度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（S）、溶劑的量（100克）、飽和溶液的量（S+100克）。因此
一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
[講 解]P.196討論與交流
[小 結(jié)]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別
溶解度
溶質(zhì)的
6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)
意義
定量的表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小
定量的表示某溶液的濃稀程度
標(biāo)準(zhǔn)
每100g溶劑中
每100g溶液中
溶液狀態(tài)
達(dá)到飽和狀態(tài)
任何溶液
單位
克
無單位（百分?jǐn)?shù)）
影響因素
溫度
不受外界條件影響
計(jì)算
公式
聯(lián)系
一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
[布置作業(yè)]
1.在一定溫度時(shí)，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉，計(jì)算：
（1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液1000g，需水和氯化鈉各多少克？
2.在10℃時(shí)，把33g氯化銨加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，計(jì)算10℃時(shí)氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
九年級(jí)化學(xué)溶液濃稀的表示 1粵教版
