《《硫和硫的化合物》PPT課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《硫和硫的化合物》PPT課件（37頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 硫和硫的化合物 城市日期污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級別空氣質(zhì)量狀況北京2007-12-14 91二氧化硫良天津2007-12-14 82二氧化硫良廣州2007-12-14 62二氧化硫良柳州2007-12-14 103二氧化硫1輕微污染云浮2007-12-14 80可吸入顆粒物良 (1)、硫元素的存在形式 一 、 硫 硫 廣 泛 存 在 于 自 然 界游離態(tài) 化合態(tài) 游 離 態(tài) 的 硫 存 在 于 火 山 噴 口 附 近 或 地 殼 的 巖 層 里 硫晶體 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在石膏黃鐵礦黃銅礦 (1)、硫元素的存在形式（1）游離態(tài)：單質(zhì)硫存在于火山口附近或地殼的巖石 (2
2、)化合態(tài) 固態(tài)硫化物和硫酸鹽： 硫鐵礦 FeS2黃銅礦 CuFeS2石膏 CaSO4.2H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O 氣態(tài)化合物 ：H2S、SO2、SO3 硫是一種生命元素，組成很多蛋白質(zhì) 時 不可離開它。因此化石燃料中經(jīng)常含有硫元素。 淡黃色晶體質(zhì)脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 密度比水大（約為2 g/cm3 ) 熔沸點低（112.8 , 444.6 )俗 稱 ： 硫 磺（ 2） 硫 的 物 理 性 質(zhì) ： (3)硫的化學(xué)性質(zhì)： 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng) Fe+S=FeS Cu+S=Cu2S (與變價金屬生成低價金屬) 2Na+S=Na2S (研磨并輕
3、微爆炸) Hg+S=HgS (除去有毒的Hg的方法)與非金屬反應(yīng)：H2+S=H2S 強調(diào)制得的H 2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰?；瘜W(xué)方程式：S+O2=SO2 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O 樂 山 大 佛 開 鑿 于 唐 玄 宗 開 元 初 年 （ 公 元 713年 ） ，為 世 界 第 一 大 石 刻 彌 勒 佛 ， “ 佛 是 一 座 山 ， 山 是 一 尊佛 ” 是 其 真 實 寫 照 ， 請 同 學(xué) 們 仔 細 觀 察 ， 歷 經(jīng) 千
4、年 時間 的 流 逝 ， 是 什 么 物 質(zhì) 使 大 佛 鼻 翼 發(fā) 黑 ， 佛 容 暗 淡 呢 ？ 二氧化硫來源于哪里呢？來源于含硫物質(zhì)的大量燃燒，如煤碳、 石油等化石燃料的燃燒；硫酸工業(yè)生產(chǎn)； 自然因素，如火山噴發(fā)等。 了解酸雨目前，全球已形成三大酸雨區(qū)。我國覆蓋四川、貴州、廣東、廣西、湖南、湖北、江西、浙江、江蘇和青島等省市部分地區(qū)，面積達200多萬平方公里的酸雨區(qū)是世界三大酸雨區(qū)之一。我國酸雨區(qū)面積擴大之快、降水酸化率之高，在世界上是罕見的。 酸雨給地球生態(tài)環(huán)境和人類社會經(jīng)濟都帶來嚴重的影響和破壞。研究表明，酸雨對土壤、水體、森林、建筑、名勝古跡等人文景觀均帶來嚴重危害，不僅造成重大經(jīng)
5、濟損失，更危及人類生存和發(fā)展。酸雨使土壤酸化，肥力降低，酸雨還殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)；酸雨污染河流、湖泊和地下水，直接或間接危害人體健康；酸雨對森林的危害更不容忽視，酸雨淋洗植物表面，直接傷害或通過土壤間接傷害植物。促使森林衰亡。酸雨對金屬、石料、水泥、木材等建筑材料均有很強的腐蝕作用，因而對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害。在酸雨區(qū)，酸雨造成的破壞彼彼皆是，觸目驚心 。 如在瑞典的9萬多個湖泊中，已有2萬多個遭到酸雨危害，4千多個成為無魚湖。美國和加拿大許多湖泊成為死水，魚類、浮游生物、甚至水草和藻類均一掃而光。北美酸雨區(qū)已發(fā)現(xiàn)大片森林死于酸雨。德、法
6、、瑞典、丹麥等國已有700多萬公頃森林正在衰亡，我國四川、廣西等省有10多萬公頃森林也正在衰亡。世界上許多古建筑和石雕世術(shù)品遭酸雨腐蝕而嚴重損壞，如我國的樂山大佛、加拿大的議會大廈等。最近發(fā)現(xiàn)，北京蘆溝橋的石獅和附近的石碑，五塔寺的金剛寶塔等均遭酸雨浸 蝕而嚴重損壞。 酸雨是由大氣污染造成的，而大氣污染是跨越國界的全球性問題，所以，酸雨是涉及世界各國的災(zāi)害，需要世界各國齊心協(xié)力，共同治理。 受 酸 雨 傷 害 的 水 稻 未 受 酸 雨 傷 害 的水 稻 2、 二 氧 化 硫 （ SO2）無色有刺激性氣味的氣體 密度比空氣大 二 氧 化 硫 是 污 染 大 氣 的 主 要有 害 物 質(zhì) 之 一
7、易溶于水（常溫常壓下 1 : 40 ） 有毒 （發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時會令人死亡）1915年4月22日下午5時.doc易液化（10 ）（ 1） 、 二 氧 化 硫 （ SO2） 的 物 理 性 質(zhì) ： （ 2） 、 二 氧 化 硫 （ SO2） 的 化 學(xué) 性 質(zhì) ：1） 、 二 氧 化 硫 跟 水 反 應(yīng) ：實 驗 4 7 書 p90 實 驗 步 驟 ： 見 書 實 驗 現(xiàn) 象 ： 試 管 中 的 水 面 上 升 ，溶 液 幾 乎 充 滿 整 個 試管 pH試 紙 變 紅 加 入 品 紅 溶 液 ， 品紅 溶 液 褪 色 加 熱 后 ， 溶 液 又 變成 紅 色 ， 同 時 有 刺 激性
8、氣 味 的 氣 體 生 成 。 實 驗 結(jié) 論 ： SO2易 溶 于 水 ， 且 與 水 反 應(yīng)SO2 + H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng) SO2的 漂 白 作 用 ； 但 漂白 后 的 新 物 質(zhì) 不 穩(wěn) 定 ， 易恢 復(fù) 原 來 的 顏 色(檢 驗 SO 2的 存 在 ) 1） 、 二 氧 化 硫 跟 水 反 應(yīng) ：SO2 + H2O逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)可逆反應(yīng)：在同一條件下, 既能向正反應(yīng)方向進行， 又能向逆反應(yīng)方向進行。特 點正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。SO2漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)而具有漂白 作用 。但形成的無色物質(zhì)又很容易分解而
9、使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。（ 中 強 酸 ） 漂白性物質(zhì)的對比名稱原理實質(zhì)程度范圍二 氧 化 硫氯 水(Na2O2 H2O2 O3)與某些有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 非氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 可逆 不可逆 漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色 漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色思考將有色的色素氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì) 實 驗 室 制 取 SO2， 可 選 擇 堿 液 吸 收 尾 氣 ， 防 止 空 氣 污 染 。SO2+Ca(OH)2 CaSO3 +H2O（2）二氧化硫具有酸性氧化物的通性SO2+CaO CaSO3 石 灰 法 脫 硫SO2 CaSO3 H2O = Ca(H
10、SO3)2（3）氧化性：2H2S+SO2 3S+2H2O SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI2SO2 + O2 2SO3催化劑 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl4） 、 二 氧 化 硫 的 還 原 性 ： （ 工 業(yè) 制 硫 酸 的 第 二 步 ） 5SO2 + 2K MnO4+ 2H2O = K 2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。3、三氧化硫（酸性氧化物）-常
11、溫下為固體 SO3 + H2OH2SO4 工業(yè)制硫酸的第三步） SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O 一、 S的物理性質(zhì) 淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二 硫化碳。 二、 S的化學(xué)性質(zhì) 氧化性： 與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)：如 Fe+S=FeS 與非金屬反應(yīng)：H2+S=H2S 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)： S+O 2=SO2 自身氧化還原反應(yīng) 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 +3H2O課堂小結(jié) 三 、 SO2物 理 性 質(zhì)無 色 、 有 刺 激 性 氣 味 、 有 毒 、 易 溶 于 水四 、 SO2化 學(xué) 性 質(zhì)1、 與
12、水 反 應(yīng) 生 成 酸 SO2 + H2O H2SO32、 與 堿 反 應(yīng) 生 成 鹽 和 水 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O3、 既 有 氧 化 性 ， 又 有 還 原 性 2SO2 + O2 2SO34、 漂 白 性 ： 品 紅 溶 液 褪 色 催 化 劑五 、 SO3的 性 質(zhì) 1.下 列 可 以 用 來 鑒 別 SO2和 CO2 的 方 法 是 ( ) A、 通 入 紫 色 石 蕊 試 液 B、 聞 氣 味 C、 通 入 澄 清 石 灰 水 D、 通 入 品 紅 溶 液 中 B D課 堂 練 習(xí) ：2.在 BaCl2的 水 溶 液 中 通 入 SO2未 見 沉 淀 ，
13、 把 其分 成 兩 份 ,向 其 中 一 份 中 A加 入 NH3,另 一 份 B加 入Cl2則 ( ) A、 只 有 A中 產(chǎn) 生 沉 淀 BaSO4 B、 只 有 B中 產(chǎn) 生 沉 淀 C、 都 不 產(chǎn) 生 沉 淀 D、 都 產(chǎn) 生 沉 淀 D 3.下 列 能 說 明 SO2具 有 漂 白 作 用 的 是 ( ) A SO2能 使 酸 性 高 錳 酸 鉀 褪 色 B SO2能 使 品 紅 溶 液 褪 色 C SO2能 溴 水 褪 色 D SO2難 使 品 紅 試 液 變 紅 B4.潮 濕 的 氯 氣 和 二 氧 化 硫 都 具 有 漂 白 性 ， 將 氯氣 和 SO2在 相 同 狀 況 下 等 體 積 混 合 后 ， 其 漂 白 性變 化 為 ， 其 原 因 是 .寫 出有 關(guān) 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 .漂 白 性 消 失 ,Cl 2和 SO2作 用 生 成 了 無 漂 白 作 用的 HCl和 H2SO4 2H2O +Cl2+SO2 H2SO4+2HCl
《硫和硫的化合物》PPT課件
