《高考化學(xué)專題精講 8_4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)專題精講 8_4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件（34頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、8-4難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 平 衡 沉 淀 溶 解 平 衡溶解生成Ksp：溶液過(guò)飽和，有_析出QcKsp：溶液飽和，處于_狀態(tài)QcKsp：溶液_，無(wú)沉淀析出cm(An)cn(Bm) cm(An)cn(Bm)沉淀平衡未飽和 2.Ksp的 影 響 因 素 (1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 (2)外因。濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動(dòng)，但Ksp_。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過(guò)程，升高溫度，平衡向_方向移動(dòng)，Ksp_。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí)，平衡向溶解方向移動(dòng)，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大 解 析 根
2、據(jù)圖中c點(diǎn)的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A項(xiàng)正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，c(Ag)減小，故B項(xiàng)錯(cuò)。在a點(diǎn)時(shí)QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C項(xiàng)正確。選項(xiàng)D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D項(xiàng)正確。答 案 B 1.3105 molL110.59.611.1 沉 淀 溶 解 平 衡 圖 象 題 的 解 題 策 略 (1)溶解平衡曲線類(lèi)似于溶解度曲線，曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液，曲線上方的任一點(diǎn)均表示過(guò)飽和，此時(shí)有沉淀析出，曲線下方的任一點(diǎn)，均表示不飽和。 (2)從圖象中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計(jì)算得出Ksp的值。 (3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無(wú)沉淀析出。 (4)涉及Qc的計(jì)算時(shí)，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計(jì)算離子濃度時(shí)，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。
高考化學(xué)專題精講 8_4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件
