高中化學(xué) 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物（第1課時(shí)）鈉的重要化合物課件 新人教版必修1

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1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第1課時(shí)鈉的重要化合物 一氧化鈉和過(guò)氧化鈉 試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃試管壁溫度升高 放熱 溶液先變紅，后褪色 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生O2和堿性物質(zhì)，同時(shí)放熱，過(guò)氧化鈉有漂白性2Na2O22H 2O=4NaOHO2Na2O2 Na2O2 氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較Na2O Na2O2 2 1白 色 固 體 淡 黃 色 固 體 都 能 與 H 2O反 應(yīng) 生 成 NaOH ， 都 能 與CO2反 應(yīng) 生 成 Na2CO3Na 2O2與 H 2O、 CO2反 應(yīng) 有 O2產(chǎn) 生 ， 具有 強(qiáng) 氧 化 性 ， 而 Na2O不 具 有 強(qiáng) 氧 化 性 Na2O2與水反

2、應(yīng)時(shí)除了生成堿外，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物Na2O2是淡黃色固體Na2O2與CO2和H 2O反應(yīng)時(shí)，是Na2O2中的氧元素之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，CO2、H 2O既不是氧化劑又不是還原劑，Na 2O2既作氧化劑又作還原劑Na2O反應(yīng)中無(wú)氧氣產(chǎn)生，不能作供氧劑 二碳酸鈉和碳酸氫鈉1碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶性及酸堿性比較白色粉末 變紅色；NaH CO3部分溶解，溶液變淺紅色Na2CO3完全溶解，溶液Na 2CO3和NaH CO3都能溶于水Na2CO3溶解度大于NaH CO3Na2CO3、NaH CO3水溶液都呈堿性細(xì)小的白色晶體 2碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)快慢的比較兩個(gè)氣球均膨脹

3、；碳酸氫鈉與鹽酸混合比碳酸鈉與鹽酸混合氣球膨脹得快且大碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體比碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體多且劇烈Na 2CO32HCl =2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O 3碳酸鈉、碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的比較B燒杯中澄清石灰水變渾濁，A中有少量氣泡冒出小試管中棉花球變藍(lán)色，CO 2和H 2O強(qiáng) 三焰色反應(yīng)黃 紫 洗燒蘸燒洗2操 作3 焰 色 反 應(yīng) 是 物 理 變 化 而 不 是 化 學(xué) 變 化 。 完成練習(xí)并核對(duì)答案。題 號(hào) 答 案1234 C BDB 完成練習(xí)并核對(duì)答案。題 號(hào) 答 案5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 2 3

4、4 5 1 2 3 4 5 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第2課時(shí)鋁的重要化合物 Al3、 和Al(OH )3之間的相互轉(zhuǎn)化。u正確認(rèn)識(shí)氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，會(huì) 書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。u能夠用化學(xué)方程式或離子方程式表示 Al3、 和Al(OH )3之間的相互轉(zhuǎn)化。-AlO2 -AlO2 一氧化鋁 3十二水合硫酸鋁鉀 三Al3、 和Al(OH)3間的相互轉(zhuǎn)化產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增多 2AlO- 1 1.向 AlCl3溶 液 中 滴 加 NaOH 溶 液 和 向 NaAlO2 溶 液 中 滴 加 鹽 酸 的 比 較 2.在 利 用 NaAlO2制 備 Al(OH )3時(shí) ， 應(yīng) 通 入 CO2

5、， 而不 選 用 鹽 酸 或 硫 酸 。 2 5 1 31 4 2 32 7 1 11 42 1 完成練習(xí)并核對(duì)答案。題 號(hào) 答 案12345 A CCA B 完成練習(xí)并核對(duì)答案。題 號(hào) 答 案6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第3課時(shí)鐵的重要化合物 Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法及其相互轉(zhuǎn)化。u1.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。u2.掌握Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法及其相互 轉(zhuǎn)化。u3.了解Fe(OH )2、Fe(OH )3的制備方法。 一鐵的氧化物 H

6、2FeFe2O3Fe3O4 CuFeCu2=Fe2CuFe2H=Fe2H 2 2. 氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都為不溶性堿，由此可推測(cè) 它們具有的性質(zhì)是 Fe2O3 Fe(OH )3 Fe(OH )2FeSO4 沉淀生成，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色容器A中的溶液進(jìn)入B容器中，有白色口有氣泡產(chǎn)生，再夾緊a時(shí)，溶液進(jìn)入B容器中產(chǎn)生白a打開時(shí)，觀察到B容器中管色沉淀，且長(zhǎng)時(shí)間不變 四銅鹽 完成練習(xí)并核對(duì)答案。題 號(hào) 答 案1234 B CD 1 2 3 4在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH 3H 2O不能拆寫成離子的形式離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe 2Cl2=2Fe32Cl 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 4加氫氧化鈉溶液溶解然后過(guò)濾 加熱 加鐵粉然后過(guò)濾 新制氯水或氯氣