高考化學總復習 第五章 16 元素周期律和元素周期表課件

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1、第 五 章物 質 結 構 元 素 周 期 律 第 16講元 素 周 期 律 和 元 素 周 期 表 微 考 點 大 突 破微 充 電 大 收 獲 微 考 點 大 突 破 探 微 提 能 點 點 結 合 1原子序數(shù) 對 于 一 個 原 子 ： 原 子 序 數(shù) _ _ _ _ _。 2元素周期表 (1)編 排 原 則 。 按 _遞 增 順 序 從 左 到 右 排 列 ； 將 _相 同 的 元 素 排 成 一 橫 行 ， 共 有 _個 橫 行 ； 核 電 荷 數(shù) 微考點1元素周期表 基礎微回扣7 質 子 數(shù) 核 外 電 子 數(shù)質 量 數(shù) 中 子 數(shù)原 子 序 數(shù) 電 子 層 數(shù) 最 外 層 電 子

2、數(shù) 18 原 子 序 數(shù) (2)周 期 。 7個 橫 行 ， 7個 周 期 32 2 2 8 8 18 18 18 10 54 36 (3)族 。 18列 ， 16個 族 A A A A A A A B B B B B B B 8、 9、 10 18 非 金 屬 元 素 鋁 、 鍺 、 銻 、 釙 硼 、 硅 、 砷 、 碲 、 砹 金 屬 元 素 非 金 屬 元 素 金 屬 元 素 B B 六 七 我的閃記 1元素周期表的結構 “七橫行七周期，三短三長一不全；十八縱行十六族，七主七副一一0”。 2從左到右族的分布 A、 A、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 B、 A、 A、 A、 A、

3、A、0。 30族元素原子序數(shù) He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn86。 4同周期第 A和第 A原子序數(shù)的差值可能為：1、11、25。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 同 一 周 期 的 相 鄰 主 族 元 素 的 原 子 序 數(shù) 之 差 為 1( )警示：元素周期表中第 A族與第 A族中間隔著副族，所以同一周期的第 A族與第 A族元素的原子序數(shù)相差1、11或25。 2 同 一 主 族 第 四 周 期 元 素 比 第 三 周 期 元 素 的 原 子 序 數(shù) 大8( )警示：排在過渡元素前面的主族，其中同一主族第四周期元素比第三周期元

4、素的原子序數(shù)大8，后面的大18。 3 每 個 周 期 都 是 從 堿 金 屬 元 素 開 始 到 稀 有 氣 體 元 素 結 束( )警示：第一周期從H開始。 微粒半徑大小的比較 1 同 周 期 元 素 的 原 子 或 最 高 價 陽 離 子 半 徑 從 左 到 右 逐 漸 減小 (稀 有 氣 體 元 素 除 外 )， 如 NaMgAlSi； Na Mg2 Al3 。 2 同 主 族 元 素 的 原 子 或 離 子 半 徑 從 上 到 下 逐 漸 增 大 ， 如LiNaK， OSSe， Li Na K ， F Cl F Na Mg2 Al3 。 可 歸 納 為 ： 電 子 層 排 布 相 同

5、的 離 子 ， (表 中 位 置 )陰 離 子 在 陽離 子 前 一 周 期 ， (原 子 )序 數(shù) 大 的 半 徑 小 。 概 括 為 “ 陰 前 陽 下 ，徑 小 序 大 ” 。 方法微總結 4 核 電 荷 數(shù) 相 同 (即 同 種 元 素 )的 微 粒 半 徑 大 小 為 ： 陽 離 子 中 性 原 子 陰 離 子 ， 價 態(tài) 越 高 的 微 粒 半 徑 越 小 ， 如 Fe3 Fe2 ， H HH 。 5 電 子 數(shù) 和 核 電 荷 數(shù) 都 不 同 的 ， 一 般 可 通 過 一 種 參 照 物 進行 比 較 。 如 比 較 Al3 和 S2 的 離 子 半 徑 大 小 ， 可 找 出

6、 與 Al3電 子 數(shù) 相 同 、 與 S2 同 一 族 元 素 的 O2 進 行 比 較 ， Al3 O2 ，且 O2 S2 ， 故 Al3 增 大 增 大 減 小 相 同 增 多 減 小 減 小 增 大 增 大 增 強 1 7 (8 主 族 序 數(shù) ) 主 族 序 數(shù) 減 弱 減 弱 增 強 增 強 增 強 增 強 增 強 增 強 減 弱 減 弱 減 弱 減 弱 減 弱 高考警示高考中元素周期律易失分點 (1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數(shù)相同，但是氟沒有正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。 (2)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據是元素原子在化學反應中得失電子的難易而

7、不是得失電子的多少。 (3)根據元素氧化物對應水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價氧化物。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 酸 性 ： H2SO3 H2CO3， 所 以 非 金 屬 性 ： S C( )警示：利用酸的酸性判斷元素非金屬性強弱時，一定要用最高價氧化物對應水化物即最高價含氧酸的酸性強弱判斷，H2SO3不是S的最高價含氧酸。 2酸 性 ： HCl H2S， 所 以 非 金 屬 性 ： Cl S( )警示：HCl、H2S均屬于氣態(tài)氫化物，只能用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來判斷元素非金屬性強弱，一定不能用其酸性來判斷。

8、 3NaOH與 NH4Cl反 應 生 成 NH3H2O， 所 以 Na的 金 屬 性 大 于 N的 ( )警示：用堿的堿性判斷元素金屬性強弱時，一定要用最高價氧化物對應水化物的堿性強弱判斷，NH3H2O中N的化合價為3，不是最高價。 4金 屬 M、 N分 別 與 氯 氣 反 應 生 成 MCl、 NCl2， 可 知 M的 金 屬 性 小 于 N的 金 屬 性 ( )警示：金屬性強弱與失電子的多少無關，與失電子的難易程度有關。 元素金屬性、非金屬性強弱的比較 1比較元素金屬性強弱的方法 (1)根 據 原 子 結 構 。 原 子 半 徑 (電 子 層 數(shù) )越 大 ， 最 外 層 電 子 數(shù) 越少

9、 ， 金 屬 性 越 強 ， 反 之 越 弱 。 (2)根 據 在 周 期 表 中 的 位 置 。 同 周 期 元 素 ， 從 左 至 右 ， 隨 原 子 序 數(shù) 的 增加 ， 金 屬 性 減 弱 ， 非 金 屬 性 增 強 ； 同 主 族 元 素 ， 從 上 至 下 ， 隨 著 原 子 序 數(shù) 的增 加 ， 金 屬 性 增 強 ， 非 金 屬 性 減 弱 。方法微總結 (3)根 據 金 屬 活 動 性 順 序 表 。 金 屬 的 位 置 越 靠 前 ， 其 金 屬 性 越 強 。 (4)根 據 實 驗 。 根 據 金 屬 單 質 與 水 (或 酸 )反 應 的 難 易 程 度 ： 越 易 反

10、 應 ， 則對 應 金 屬 元 素 的 金 屬 性 越 強 ； 根 據 金 屬 單 質 與 鹽 溶 液 的 置 換 反 應 。 A置 換 出 B， 則 A對應 的 金 屬 元 素 比 B對 應 的 金 屬 元 素 金 屬 性 強 ； 根 據 金 屬 單 質 的 還 原 性 或 對 應 陽 離 子 的 氧 化 性 強 弱 ： 單質 的 還 原 性 越 強 ， 對 應 陽 離 子 的 氧 化 性 越 弱 ， 元 素 的 金 屬性 越 強 (Fe對 應 的 是 Fe 2 ， 而 不 是 Fe3 )； 根 據 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 堿 性 強 弱 ：堿 性 越 強 ， 則 對

11、 應 金 屬 元 素 的 金 屬 性 越 強 ； 根 據 電 化 學 原 理 ： 不 同 金 屬 形 成 原 電 池 時 ，作 負 極 的 金 屬 活 潑 ； 在 電 解 池 中 的 惰 性 電 極上 ， 先 析 出 的 金 屬 其 對 應 的 元 素 不 活 潑 。 2比較元素非金屬性強弱的方法 (1)同 周 期 元 素 從 左 到 右 ， 非 金 屬 性 增 強 ； 同 主 族 元 素 從 上到 下 ， 非 金 屬 性 減 弱 。 (2)單 質 與 H2化 合 生 成 氣 態(tài) 氫 化 物 越 容 易 ， 生 成 的 氣 態(tài) 氫 化物 越 穩(wěn) 定 ， 說 明 其 非 金 屬 性 越 強 。

12、(3)最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 酸 性 越 強 ， 說 明 其 非 金 屬 性越 強 。 (4)元 素 的 原 子 對 應 陰 離 子 的 還 原 性 ： 陰 離 子 還 原 性 越 強 ，元 素 的 非 金 屬 性 就 越 弱 。 (5)與 鹽 溶 液 的 置 換 反 應 中 ， 活 潑 性 強 的 非 金 屬 置 換 活 潑 性弱 的 非 金 屬 (氟 除 外 )。 【微典通關2】 下 列 有 關 敘 述 ： 非 金 屬 單 質 N能 從 M的 化 合 物 中 置 換 出 非 金 屬 單 質 M M原 子 比 N原 子 容 易 得 到 電 子 兩 元 素 的 陰 離

13、子 在 電 極 上 放 電 時 ， N 優(yōu) 先 于 M 氣 態(tài) 氫 化 物 水 溶 液 的 酸 性 HmMHnN 氧 化 物 水 化 物 的 酸 性 HmMOxHnNOy 單 質 熔 點 MN。 能 說 明 非 金 屬 元 素 M比 N的 非 金 屬 性 強 的 是 ( ) A B C D 對點微練“原子半徑、元素化合價”規(guī)律應用 4 根 據 表 中 短 周 期 元 素 性 質 的 數(shù) 據 判 斷 ， 下 列 說 法 正 確 的 是 ( )應用微提升 元 素 編 號元 素 性 質 原 子 半 徑/10 10 m 0.66 1.36 1.23 1.10 0.99 1.54 0.70 1.18最

14、高 或 最低 化 合 價 2 1 5 7 1 5 3 2 3 1 3 A.元 素 形 成 的 化 合 物 具 有 兩 性 B 元 素 位 于 第 三 周 期 A族 C 元 素 形 成 的 化 合 物 是 離 子 化 合 物 D 元 素 的 最 高 價 氧 化 物 對 應 的 水 化 物 堿性 最 強 解析：只有2價，可知為氧。只有1價，由原子半徑關系可知為鋰，為鈉。為 A族元素，由原子半徑關系可知為磷，為氮。的最高化合價為7，則為氯(氟無正價)。為 A族元素，由原子半徑關系可知為鎂(比鋰大)，同理為鋁。A中形成的氧化鋁具有兩性，A項正確；B項中應位于第二周期 A族；C項中形成的PCl3或PCl

15、5均為共價化合物；元素的最高價氧化物對應的水化物堿性最強，D項不正確。答案：A 5 幾 種 短 周 期 元 素 的 原 子 半 徑 及 主 要 化 合 價 如 表 所 示 ： 根 據 表 中 信 息 ， 判 斷 以 下 說 法 正 確 的 是 ( ) A 單 質 與 稀 硫 酸 反 應 的 速 率 快 慢 ： RYX B 離 子 半 徑 ： T 2 X2 C 元 素 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 堿 性 ： YRX D 單 質 與 氫 氣 化 合 的 難 易 程 度 ZT元 素 符 號 X Y Z R T原 子 半 徑 (nm) 0.160 0.080 0.102 0.143

16、 0.074主 要 化 合 價 2 2 2， 4， 6 3 2 解析：根據表格中的數(shù)據，由化合價數(shù)據知Z為S，T為O，R為Al，再根據原子半徑數(shù)據，X和Y位于同主族，Y為Be，X為Mg。鎂、鈹、鋁與稀硫酸反應(接觸面積相同)時，鎂的反應速率最快，A選項錯誤；O2與Mg2都是10電子粒子，O2的半徑較大，B選項正確；堿性：Mg(OH)2Be(OH)2，Mg(OH)2Al(OH)3，氫氧化鎂的堿性最強，C選項錯誤；氧的非金屬性比硫的強，氧與氫化合比硫與氫化合容易，D選項錯誤。答案：B 對點微練元素性質遞變規(guī)律的實驗探究 6 某 同 學 做 同 周 期 元 素 性 質 遞 變 規(guī) 律 實 驗 時 ，

17、 自 己 設 計 了 一 套 實 驗 方案 ， 并 記 錄 了 有 關 實 驗 現(xiàn) 象 如 下 表 ：實 驗 方 案 實 驗 現(xiàn) 象 用 砂 紙 磨 擦 后 的 鎂 帶 與 沸 水 反 應 ，再 向 反 應 后 的 溶 液 中 滴 加 酚 酞 A浮 于 水 面 ， 熔 成 一 個 小 球 ， 在 水 面上 無 定 向 移 動 ， 隨 之 消 失 ， 溶 液 變 紅色 向 新 制 的 H 2S飽 和 溶 液 中 滴 加 新 制 的氯 水 B產 生 氣 體 ， 可 在 空 氣 中 燃 燒 ， 溶 液變 成 淺 紅 色 鈉 與 滴 有 酚 酞 試 液 的 冷 水 反 應 C反 應 不 十 分 強 烈

18、 ， 產 生 可 燃 性 氣 體 鎂 帶 與 2 molL 1的 鹽 酸 反 應 D劇 烈 反 應 ， 產 生 可 燃 性 氣 體 鋁 條 與 2 molL 1的 鹽 酸 反 應 E生 成 白 色 膠 狀 沉 淀 ， 既 而 沉 淀 消 失 向 AlCl3溶 液 中 滴 加 NaOH溶 液 至 過量 F生 成 淡 黃 色 沉 淀 請 你 幫 助 該 同 學 整 理 并 完 成 實 驗 報 告 ： (1)實 驗 目 的 ：_。 (2)實 驗 用 品 ： 儀 器_， 藥 品_。驗 證 第 三 周 期 元 素 從 左 到 右 金 屬 性 遞 減 、 非 金 屬 性 遞 增 的 規(guī) 律 試 管 、 酒

19、 精 燈 、 砂 紙 、 鑷 子 、 小 刀 、 膠 頭 滴 管 等 鎂 帶 、 鈉 、 鋁 條 、 新 制 氯 水 、 新 制 飽 和 硫 化 氫 溶 液 、 2 molL 1的 鹽 酸 、 NaOH 溶 液 、蒸 餾 水 、 酚 酞 試 液 、 AlCl3溶 液 (3)實 驗 內 容 ： (填 寫 題 給 信 息 表 中 的 序 號 )實 驗 方 案 實 驗 現(xiàn) 象 有 關 化 學 方 程 式 答案： (4)實 驗 結 論 ：_。 (5)請 用 物 質 結 構 理 論 簡 單 說 明 具 有 上 述 結 論 的 原 因 _。 金 屬 性 ： NaMgAl； 非 金 屬 性 ： ClS Na

20、、 Mg、 Al、 S、 Cl原 子 核 外 都 有 三 電 子 層 ， 但 最 外 層 電 子 數(shù) 依 次 為 1、 2、 3、 6、 7，原 子 半 徑 隨 電 子 數(shù) 增 多 而 減 小 ， 所 以 原 子 核 對 最 外 層 電 子 的 吸 引 力 依 次 增 強 ， 失 電 子 能力 減 弱 ， 得 電 子 能 力 增 強 (6)請 你 補 充 兩 組 簡 單 易 行 的 實 驗 方 案 ， 證 明 此 周 期 中 另 外兩 種 元 素 性 質 的 遞 變 規(guī) 律_。方 案 一 ： 測 定 0.1 molL 1的 Na2SiO3、 Na3PO4的 pH ， 由 此 判 斷 兩 種 鹽

21、 溶 液 的 水 解 能 力 ， 得出 硅 酸 、 磷 酸 兩 種 最 高 價 含 氧 酸 的 酸 性 強 弱 順 序 ， 進 而 得 出 硅 、 磷 兩 種 元 素 非 金 屬 性 強 弱 的順 序方 案 二 ： 在 硅 酸 鈉 溶 液 中 滴 加 磷 酸 溶 液 ， 可 發(fā) 生 反 應 生 成 硅 酸 沉 淀 ， 進 而 得 出 硅 、 磷 兩 種 元素 非 金 屬 性 強 弱 的 順 序 真題微探 1 (2015北京卷)下 列 有 關 性 質 的 比 較 ， 不能 用 元 素 周 期 律 解 釋 的 是 ( ) A 酸 性 ： H2SO4 H3PO4 B 非 金 屬 性 ： Cl Br

22、C 堿 性 ： NaOH Mg(OH)2 D 熱 穩(wěn) 定 性 ： Na2CO3 NaHCO3 解析：A項，同周期元素，自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，硫元素的非金屬性強于磷元素的，則硫酸的酸性強于磷酸的；B項，同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，則氯元素的非金屬性強于溴元素的；C項，同周期元素，自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，鈉的金屬性強于鎂的，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鎂，C錯誤；D項，碳酸鈉的穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉的，與元素周期律沒有關系，D符合，答案選D。答案：D 2 (2015海南化學)下 列 離 子 中 半 徑 最 大 的 是

23、( ) A Na B Mg2 C O2 D F解析：4種離子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)大的，離子半徑反而小，故選C項。答案：C 3 (2015重慶理綜)下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A I的 原 子 半 徑 大 于 Br， HI比 HBr的 熱 穩(wěn) 定性 強 B P的 非 金 屬 性 強 于 Si， H3PO4比 H2SiO3的酸 性 強 C Al2O3和 MgO均 可 與 NaOH溶 液 反 應 D SO2和 SO3混 合 氣 體 通 入 Ba(NO3)2溶 液可 得 到 BaSO3和 BaSO4 4 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 (1

24、)同 主 族 元 素 含 氧 酸 的 酸 性 隨 核 電 荷 數(shù) 的 增 加 而 減 弱 ( ) (2)Cl 、 S2 、 Ca2 、 K 半 徑 依 次 減 小 ( ) (3)第 二 周 期 元 素 從 左 到 右 ， 最 高 正 價 從 1遞 增 到 7( ) (4)同 主 族 元 素 的 簡 單 陰 離 子 還 原 性 越 強 ， 水 解 程 度 越 大( ) (5)同 周 期 金 屬 元 素 的 化 合 價 越 高 ， 其 原 子 失 電 子 能 力 越 強( ) (6)科 學 家 發(fā) 現(xiàn) 一 種 新 細 菌 的 DNA鏈 中 有 砷 (As)元 素 ， 該 As元 素 最 有 可 能

25、 取 代 了 普 通 DNA鏈 中 的 P元 素 ( ) 解析：(1)中，沒有注明最高價，錯誤；(2)中，核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以Ca2半徑最小，錯誤；(3)中，第二周期元素中F元素無正價，O元素一般不顯正價，錯誤；(4)中，第 A族中Cl、Br、I的還原性依次增強，但因三種陰離子對應的酸均為強酸，所以三種陰離子均不水解，錯誤；(5)中，原子失電子能力與化合價的高低無關，Na、Mg、Al三種元素的最高正化合價依次升高，但原子失電子能力依次減弱，錯誤；(6)中，As與P在同一主族，性質相似，正確。 5(2015江蘇化學)短 周 期 主 族 元 素 X、 Y、 Z、 W原

26、 子 序數(shù) 依 次 增 大 ， X原 子 最 外 層 有 6個 電 子 ， Y是 至 今 發(fā) 現(xiàn) 的 非 金屬 性 最 強 的 元 素 ， Z在 周 期 表 中 處 于 周 期 序 數(shù) 等 于 族 序 數(shù) 的位 置 ， W的 單 質 廣 泛 用 作 半 導 體 材 料 。 下 列 敘 述 正 確 的 是 ( ) A 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 由 多 到 少 的 順 序 ： Y、 X、 W、 Z B 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 ： W、 Z、 Y、 X C 元 素 非 金 屬 性 由 強 到 弱 的 順 序 ： Z、 W、 X D 簡 單 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性

27、 由 強 到 弱 的 順 序 ： X、 Y、 W 解析：由題意推斷，X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù)：FOSiAl，A項正確；半徑：AlSiOF，B項錯誤；非金屬性：FOSiAl，C項錯誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HFH2OSiH4，D項錯誤。答案：A 6 (2014上?；瘜W)2014年 是 門 捷 列 夫 誕 辰 180周 年 ， 下列 事 實 不 能 用 元 素 周 期 律 解 釋 的 只 有 ( ) A 堿 性 ： KOH NaOH B 相 對 原 子 質 量 ： Ar K C 酸 性 ： HClO4 H2SO4 D 元 素 的 金 屬 性 ： Mg Al解析：相對原

28、子質量與元素周期律無關。答案：B 7 元 素 周 期 表 中 第 A族 元 素 的 單 質 及 其 化 合 物 的 用 途 廣泛 。 (1)與 氯 元 素 同 族 的 短 周 期 元 素 的 原 子 結 構 示 意 圖 為_。 (2)能 作 為 氯 、 溴 、 碘 非 金 屬 性 (原 子 得 電 子 能 力 )遞 變 規(guī) 律 的判 斷 依 據 是 _(填 選 項 字 母 )。 a Cl2、 Br2、 I2的 熔 點 b Cl2、 Br2、 I2的 氧 化 性 c HCl、 HBr、 HI的 熱 穩(wěn) 定 性 d HCl、 HBr、 HI的 酸 性解析：(1)與氯元素同主族的短周期元素是氟，原子

29、序數(shù)為9；(2)單質的氧化性強弱和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可作為非金屬性強弱的判斷依據。bc 元素周期表、元素周期律應用 (1)為 新 元 素 的 發(fā) 現(xiàn) 及 預 測 它 們 原 子 結 構 和 性 質 提 供 線 索 。 (2)尋 找 新 材 料 。 半 導 體 材 料 ： _與 _交 界 處的 元 素 ； 優(yōu) 良 的 催 化 劑 ： _； 耐 高 溫 、 耐 腐 蝕 的 特 種 合 金 材 料 ： _； 高 效 農 藥 ： 含 _等 元 素 的 化合 物 。微考點3元素周期律和元素周期表應用的重要意義 基礎微回扣金 屬 Cl、 P、 S、 N、 As 非 金 屬過 渡 元 素 B到 B的 過 渡

30、 元 素 “三角”規(guī)律元素周期表中的“三角”規(guī)律若A、B、C三種元素位于元素周期表中如右圖所示位置，則有關的各種性質均可排出順序(但D不能參與排列)。 (1)原子半徑：CAB； (2)金屬性：CAB； (3)非金屬性：BAC。 “位構性”題推斷步驟步驟1，根據結構首先判斷其在元素周期表中的位置；步驟2，根據元素性質的相似性和遞變性預測其可能的性質(也可以根據其具有的性質確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結構)。 判 斷 正 誤 ， 正 確 的 畫 “ ” ， 錯 誤 的 畫 “ ”。 1 最 外 層 電 子 數(shù) 相 同 的 元 素 一 定 都 在 同 一 族 ( )警示：最外層電子數(shù)相同的元

31、素不一定在同一族，如：He、Be、Fe分別在不同的族。 2根 據 主 族 元 素 最 高 正 化 合 價 與 族 序 數(shù) 的 關 系 ， 推 出 鹵 族元 素 最 高 價 都 是 7價 ( )警示：氟元素沒有正化合價，其最高價為0價。 3元 素 周 期 表 中 鑭 系 元 素 和 錒 系 元 素 都 占 據 同 一 格 ， 它 們是 同 位 素 ( )警示：長式周期表為了使周期表緊湊，將鑭系和錒系元素放在同一格內，但鑭系和錒系元素各自的質子數(shù)不同，它們不是同位素。 4電 子 層 數(shù) 多 ， 原 子 半 徑 不 一 定 大 ( )警示：原子半徑不只與電子層數(shù)有關，與電子排布也有關。電子層數(shù)多，原

32、子半徑不一定大，如：鋰原子半徑為0.152 nm，氯原子半徑為0.099 nm。 5第 3周 期 非 金 屬 元 素 含 氧 酸 的 酸 性 從 左 到 右 依 次 增 強( )警示：用酸性強弱判斷非金屬性強弱，一定要用最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷。 “位、構、性”之間的關系方法微總結 1明確四個關系式 (1)電 子 層 數(shù) 周 期 序 數(shù) (2)質 子 數(shù) 原 子 序 數(shù) (3)最 外 層 電 子 數(shù) 主 族 序 數(shù) (4)主 族 元 素 的 最 高 正 價 族 序 數(shù) 最 低 負 價 主 族 序 數(shù) 8 2掌握由原子序數(shù)確定元素位置的方法 首 先 熟 記 各 周 期 0族 元

33、素 原 子 序 數(shù) ， 然 后 拿 已 知 元 素 原 子 序數(shù) 去 比 較 。 A A A A A A A 0 bB aAbB (1)若 b a 1 2， 則 B元 素 處 于 A元 素 的 下周 期 A或 A族 ， 如 38號 元 素 比 第 四 周 期氪 的 原 子 序 數(shù) (36)多 2， 故 該 元 素 處 在 第 五 周期 A族 。 (2)若 a b 1 5， 則 B元 素 處 于 A元 素 所 在周 期 的 A A族 ， 如 49號 元 素 比 第 五 周期 的 氙 (54號 )原 子 序 數(shù) 少 5， 因 此 該 元 素 處 在第 五 周 期 A族 。 3掌握原子序數(shù)差規(guī)律 (

34、1)同 周 期 A和 A族 元 素 原 子 序 數(shù) 之 間 的 關 系 。 前 三 周 期 的 所 有 元 素 中 相 鄰 元 素 的 原 子 序 數(shù) 差 值 為 1； 第 四 、 五 周 期 的差 值 為 11； 第 六 、 七 周 期 為 25。 (2)同 族 的 上 下 周 期 元 素 原 子 序 數(shù) 之 間 的 關 系 。 若 為 A、 A的 元 素 ： 原 子 序 數(shù) 的 差 值 等 于 上 一 種 元 素 所 在 周 期 所 能 夠 排 列 的 元 素 種 類 數(shù) 。 若 為 A至 0族 的 元 素 ： 原 子 序 數(shù) 的 差 值 等 于 下 一 種 元 素 所 在 周 期 所 能

35、 夠 排 列 的 元 素 種 類 數(shù) 。 【微典通關3】 短 周 期 元 素 R、 T、 Q、 W在 元 素 周 期 表 中的 相 對 位 置 如 圖 所 示 ， 其 中 T所 處 的 周 期 序 數(shù) 與 族 序 數(shù) 相 等 。下 列 判 斷 不 正 確 的 是 ( ) A 最 簡 單 氣 態(tài) 氫 化 物 的 熱 穩(wěn) 定 性 ： RQ B 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 酸 性 ： QQR D 含 T的 鹽 溶 液 一 定 顯 酸 性 解析：根據題意，推出R為N元素，T為Al元素，Q為Si元素，W為S元素；選項A，非金屬性NSi，故熱穩(wěn)定性NH3SiH4，A項正確；選項B，H2

36、SiO3的酸性小于H2SO4，B項正確；選項C，原子半徑AlSiN，C項正確；選項D，NaAlO2顯堿性，D項錯誤。答案：D 對點微練根據元素位置推斷結構、性質 7 短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W、 Q在 元 素 周 期 表 中 的 相 對 位置 如 圖 所 示 。 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A.元 素 X與 元 素 Z的 最 高 正 化 合 價 之 和 的 數(shù) 值 等 于 8 B 原 子 半 徑 的 大 小 順 序 為 ： rXrYrZrWrQ C 離 子 Y2 和 Z3 的 核 外 電 子 數(shù) 和 電 子 層 數(shù) 都 不 相 同 D 元 素 W的 最 高 價 氧 化

37、 物 對 應 的 水 化 物 的 酸 性 比 Q的 強應用微提升 解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生利用元素周期表和元素周期律推斷元素及化合物性質的能力。根據表格，可以推出X為氮元素，Y為氧元素，Z為鋁元素，W為硫元素，Q為氯元素。A項，N的最高正價為5，Al的最高正價為3，其和的數(shù)值是8，正確；B項，原子半徑應為rZrWrQrXrY，不正確；C項，O2與Al3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同，不正確；D項，元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性小于Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性，不正確。答案：A 對點微練根據結構推斷位置、性質 8 元 素 的 原 子 結 構 決 定 其 性 質

38、 和 在 周 期 表 中 的 位 置 。 下 列說 法 正 確 的 是 ( ) A 元 素 原 子 的 最 外 層 電 子 數(shù) 等 于 元 素 的 最 高 化 合 價 B 多 電 子 原 子 中 ， 在 離 核 較 近 的 區(qū) 域 內 運 動 的 電 子 能 量 較高 C P、 S、 Cl得 電 子 能 力 和 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 酸性 均 依 次 增 強 D 元 素 周 期 表 中 位 于 金 屬 和 非 金 屬 分 界 線 附 近 的 元 素 屬 于過 渡 元 素 解析：B項，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低。答案：C 對點微練根據性質確定位置、結構、再推斷

39、性質 9 (雙 選 )下 圖 是 部 分 短 周 期 元 素 化 合 價 與 原 子 序 數(shù) 的 關 系圖 ， 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 原 子 半 徑 ： Z Y X B 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ： R W C WX3和 水 反 應 形 成 的 化 合 物 是 離 子 化 合 物 D Y和 Z兩 者 最 高 價 氧 化 物 對 應 的 水 化 物 能 相 互 反 應解析：依據元素化合價規(guī)律可知X、Y、Z、W、R分別是氧、鈉、鋁、硫、氯元素。A項，原子半徑NaAlO(或YZX)；C項，SO3(WX3)和水反應生成的H2SO4是共價化合物。答案：BD 真題微探 1

40、(2015海南化學)a、 b、 c、 d為 短 周 期 元 素 ， a的 M電 子層 有 1個 電 子 ， b的 最 外 層 電 子 數(shù) 為 內 層 電 子 數(shù) 的 2倍 ， c的最 高 化 合 價 為 最 低 化 合 價 絕 對 值 的 3倍 ， c與 d同 周 期 ， d的原 子 半 徑 小 于 c。 下 列 敘 述 錯 誤 的 是 ( ) A d元 素 的 非 金 屬 性 最 強 B 它 們 均 存 在 兩 種 或 兩 種 以 上 的 氧 化 物 C 只 有 a與 其 他 元 素 生 成 的 化 合 物 都 是 離 子 化 合 物 D b、 c、 d分 別 與 氫 形 成 的 化 合 物

41、 中 化 學 鍵 均 為 極 性 共 價鍵 解析：由題意推知，a為Na，b為C，c為S，d為Cl。Cl的非金屬性最強，A項正確；a、b、c、d形成的氧化物有：Na2O、Na2O2，CO、CO2，SO2、SO3，ClO2、Cl2O7等，B項正確；鈉為金屬元素，與非金屬元素C、S、Cl形成離子化合物，C項正確；C2H4中存在非極性共價鍵，D項錯誤。答案：D 2 (2015新課標全國卷 )W、 X、 Y、 Z均為 短 周 期 主 族 元 素 ， 原 子 序 數(shù) 依 次 增 加 ， 且原 子 核 外 L電 子 層 的 電 子 數(shù) 分 別 為 0、 5、 8、8， 它 們 的 最 外 層 電 子 數(shù) 之

42、 和 為 18。 下 列 說法 正 確 的 是 ( ) A 單 質 的 沸 點 ： WX B 陰 離 子 的 還 原 性 ： WZ C 氧 化 物 的 水 化 物 的 酸 性 ： YZ，B項正確；未指明最高價氧化物的水化物，不能判斷酸性的強弱，C項錯誤；氮與磷可以存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，D項錯誤。答案：B 3 (2015新課標全國卷 )原 子 序 數(shù) 依 次 增 大 的 元素 a、 b、 c、 d， 它 們 的 最 外 層 電 子 數(shù) 分 別 為 1、 6、7、 1。 a 的 電 子 層 結 構 與 氦 相 同 ， b和 c的 次 外 層有 8個 電 子 ， c 和 d 的 電 子

43、層 結 構 相 同 。 下 列 敘 述錯 誤 的 是 ( ) A 元 素 的 非 金 屬 性 次 序 為 cba B a和 其 他 3種 元 素 均 能 形 成 共 價 化 合 物 C d和 其 他 3種 元 素 均 能 形 成 離 子 化 合 物 D 元 素 a、 b、 c各 自 最 高 和 最 低 化 合 價 的 代 數(shù) 和分 別 為 0、 4、 6 解析：因a的電子層結構與He相同，所以a為H；因b、c次外層有8個電子，最外層電子數(shù)分別為6、7，所以b、c分別為S、Cl；因c和d的電子層結構相同，且d最外層為1個電子，所以d為K。故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金屬性次序為c(Cl)

44、b(S)a(H)，A項正確；元素H與K不能形成共價化合物，所以B項錯誤；元素K可與H、S、Cl分別形成離子化合物KH、K2S、KCl，所以C項正確；因a、b、c對應元素的最高化合價和最低化合價分別為1、6、7價和1、2、1價，所以它們的代數(shù)和分別為0、4、6，D項正確。答案：B 4 (2015山東理綜)短 周 期 元 素 X、 Y、 Z、 W在 元 素 周 期表 中 的 相 對 位 置 如 圖 所 示 。 已 知 Y、 W的 原 子 序 數(shù) 之 和 是 Z的 3倍 ， 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A.原 子 半 徑 ： X Y Z B 氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ： X Z

45、 C Z、 W均 可 與 Mg形 成 離 子 化 合 物 D 最 高 價 氧 化 物 對 應 水 化 物 的 酸 性 ： Y WY ZX W 解析：設Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n1和n9，由于Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，則n1n93n，解得n8，則X、Y、Z、W分別為Si、N、O、Cl。元素原子半徑：NO，故A項錯誤；非金屬性：OSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2OSiH4，B項錯誤；O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，二者均是離子化合物，C項正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4HNO3，D項錯誤。答案：C 5 (2014新課標全國卷 )X、 Y、 Z均 為

46、短 周 期 元 素 ， X、Y處 于 同 一 周 期 ， X、 Z的 最 低 價 離 子 分 別 為 X2 和 Z ， Y和 Z 具 有 相 同 的 電 子 層 結 構 。 下 列 說 法 正 確 的 是 ( ) A 原 子 最 外 層 電 子 數(shù) ： X Y Z B 單 質 沸 點 ： X Y Z C 離 子 半 徑 ： X2 Y Z D 原 子 序 數(shù) ： X Y Z解析：Z可能為H、F，由Y、Z具有相同的電子層結構可知Y可能為Li、Na，X可能為O、S，只有D選項正確。答案：D 6 (雙 選 )(2014廣東)甲 辛 等 元 素 在 周 期 表 中 的 相 對 位 置如 表 。 甲 與

47、戊 的 原 子 序 數(shù) 相 差 3， 戊 的 一 種 單 質 是 自 然 界 硬度 最 大 的 物 質 ， 丁 與 辛 屬 同 周 期 元 素 ， 下 列 判 斷 正 確 的 是 ( ) A 金 屬 性 ： 甲 乙 丁 B 原 子 半 徑 ： 辛 己 戊 C 丙 與 庚 的 原 子 核 外 電 子 數(shù) 相 差 13 D 乙 的 單 質 在 空 氣 中 燃 燒 生 成 只 含 離 子 鍵 的 化 合 物 解析：金剛石是最硬的物質，根據戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，說明戊是C，則己為Si，庚為Ge，辛是Ga，甲、乙、丙分別是Li、Na、K，丁為Ca，甲、乙、丙這三種金屬中，Li的金屬性最弱，

48、A項錯誤；由周期表的應用可知：原子半徑：辛庚己戊，B項正確；原子的原子序數(shù)等于核外電子數(shù)，K的原子序數(shù)為19，Ge的原子序數(shù)為32，相差13，C項正確；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，Na2O2中除含離子鍵外還含共價鍵，D項錯誤。答案：BC 7 (2014天津)元 素 單 質 及 其 化 合 物 有 廣 泛 用 途 ， 請 根 據周 期 表 中 第 三 周 期 元 素 相 關 知 識 回 答 下 列 問 題 ： (1)按 原 子 序 數(shù) 遞 增 的 順 序 (稀 有 氣 體 除 外 )， 以 下 說 法 正 確 的是 _(填 選 項 字 母 )。 a 原 子 半 徑 和 離 子 半 徑 均 減

49、 小 b 金 屬 性 減 弱 ， 非 金 屬 性 增 強 c 氧 化 物 對 應 的 水 化 物 堿 性 減 弱 ， 酸 性 增 強 d 單 質 的 熔 點 降 低 (2)原 子 最 外 層 電 子 數(shù) 與 次 外 層 電 子 數(shù) 相 同 的 元 素 名 稱 為_， 氧 化 性 最 弱 的 簡 單 陽 離 子 是_。b 氬 Na (或 鈉 離 子 ) 解析：(1)第三周期元素從左到右離子半徑依次減小，陽離子半徑小于陰離子半徑，a錯誤；b正確；應該是最高價氧化物對應的水化物，c錯誤；其中Si晶體熔點最高，d錯誤。 (2)第三周期中單質的還原性最強的為鈉，其陽離子氧化性最弱。 微 充 電 大 收

50、獲 聽 微 決 疑 點 點 鏈 接 2 “序、價”規(guī)律 在 短 周 期 元 素 中 ， 元 素 的 原 子 序 數(shù) 與 其 主 要化 合 價 的 數(shù) 值 在 奇 偶 性 上 一 般 一 致 ， “ 價 奇序 奇 ， 價 偶 序 偶 ” 。 【典例】 X和 Y是 短 周 期 元 素 ， 二 者 能 形 成化 合 物 X2Y3， 若 Y的 原 子 序 數(shù) 為 n， 則 X的 原子 序 數(shù) 不 可 能 是 ( ) A n 8 B n 3 C n 1 D n 5 據以上分析，可知答案為A項。另解：由化學式X2Y3知，X、Y的原子序數(shù)，一個為奇數(shù)一個為偶數(shù)，根據“序、價”規(guī)律可判斷A項正確?！敬鸢浮緼