《高中化學(xué) 專題1 第2單元 第1課時(shí) 原電池的工作原理課件 蘇教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 第2單元 第1課時(shí) 原電池的工作原理課件 蘇教版選修4（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化原電池的工作原理第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 普通干電池手機(jī)電池鈕扣電池筆記本電腦 專用電池 攝像機(jī)專用電池 “神七”用太陽(yáng)能電池 伏打電池是 實(shí)用電池的開(kāi)端。它 們 的 工 作 原 理 是 什 么 ? CuZn H 2SO 4 CuZn H 2SO 4（1）實(shí)驗(yàn)探究【 實(shí) 驗(yàn) 1】 將 鋅 片 、 銅 片 分 別 插 入 稀 硫 酸 ， 有 何 現(xiàn) 象 ？【 實(shí) 驗(yàn) 2】 鋅 片 和 銅 片 用 導(dǎo) 線 連 接 后 插 入 稀 硫 酸 中鋅 片 上 有 氣 泡 產(chǎn) 生銅 片 上 無(wú) 明 顯 現(xiàn) 象 銅 片 上 有 氣 泡 產(chǎn) 生純 凈 的 鋅 片 上 沒(méi) 有 氣 泡
2、 產(chǎn) 生 Zn H 2SO 4 Cu 1.銅 片 上 的 氣 體 可 能 是 什 么 ？ 如 何 確 定 該 氣 體 呢 ？（2）問(wèn)題探究 （3）理論分析ZnZn2+推理：Zn2e=Zn2+ H +H 2推理：2H+2e=H2 【問(wèn)題】：H +所需的電子從何而來(lái)？CuZn H 2SO 4 （4）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Zn H 2SO 4 Cu 電子的轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)電流原電池：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 【動(dòng)畫(huà)模擬】 Zn H 2SO 4 Cu原電池的正負(fù)極判斷負(fù) 極 正 極電 子 流 出 的 一 極 電 子 流 入 的 一 極eI氧 化 反 應(yīng) 還 原 反 應(yīng) 我們來(lái)探討簡(jiǎn)單原電池的形成條件通 過(guò) 合 適 的
3、 裝 置 讓 電 子 作 定 向 流動(dòng) ， 形 成 電 流 ， 構(gòu) 成 原 電 池 。如 何 利 用 一 個(gè) 氧 化 還 原 反 應(yīng) 組 成原 電 池 ？ Zn H 2SO 4 CuH 2SO 4 ZnZn 1.兩 種 活 潑 性 不 同 的金 屬 作 電 極 。Zn H 2SO 4石墨Zn H 2SO 4 FeCu H 2SO 4 Fe(較 活 潑 金 屬 作 負(fù) 極 ，較 不 活 潑 金 屬 或 石 墨 作 正 極 )H OAH OA石墨H OA FeH OA Zn H 2SO 4 Cu Zn CuSO 4 Cu2.電 極 需 插 進(jìn) 電 解 質(zhì) 溶 液 中 OAZn A Cu無(wú) 水 乙 醇無(wú) 水 乙 醇 Zn H 2SO 4 CuZn H 2SO 4 Cu 3. 必 須 形 成 閉 合 回 路 Zn H 2SO 4H 2SO 4 CuH OA A Zn2e=Zn2+ 2H+2e=H2 氧 化 反 應(yīng) 還 原 反 應(yīng)負(fù) 極 正 極陽(yáng)離子失去電子溶液中陽(yáng)離子得到電子陰離子正極負(fù)極原 電 池 工 作 原 理 小 結(jié)電子沿導(dǎo)線傳遞，產(chǎn)生電流 設(shè)計(jì)一個(gè)反應(yīng)原理為:Fe+Cu2+=Fe2+Cu的原電池。Cu或C CuCl2 Fe CuCl2 Fe Zn行嗎? Zn Cu信息：水果電池
高中化學(xué) 專題1 第2單元 第1課時(shí) 原電池的工作原理課件 蘇教版選修4
