人教版九年級(jí)上學(xué)期《第3單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》單元測(cè)試卷(解析版)

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1、 人教版九年級(jí)上學(xué)期《第 3 單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》 2019 年單元測(cè)試卷 一．選擇題（共 14 小題） 1．南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了 NaN5?3H2O．該化合物中含有 ﹣ N5 等微粒。已知 N 為 7 號(hào)元素，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．N5﹣ 是一種單質(zhì) B．1 個(gè) N5﹣ 帶 1 個(gè)單位的正電荷 C．1 個(gè) N5 ﹣ 中共含有 35 個(gè)質(zhì)子 D．1 個(gè) N5﹣ 中共含有 35 個(gè)電子 2．動(dòng)物的肝臟

2、和堅(jiān)果類(lèi)食物中含有豐富的鐵和鋅， 這里的 “鐵 ”和 “鋅”是指（ ） A．分子 B．元素 C．原子 D．單質(zhì) 3．下列對(duì)符號(hào) “ Mg”表示的意義說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．1 個(gè)鎂元素 B．1 個(gè)鎂原子 C．金屬鎂 D．鎂元素 4．25m3 的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為 0.024m3 的鋼瓶中，這說(shuō)明（ ） A．分子是運(yùn)動(dòng)的 B．分子的大小可改變 C．分子本身可改變 D．分子之間有間隔 5．某種氟原子的原子核內(nèi)有 9 個(gè)質(zhì)子和 10 個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為 （ ）

3、 A．7 B．9 C．10 D．19 6．屬于金屬元素的是（ ） A．S B．P C．Ba D．Cl 7．汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號(hào)是（ ） A．Ag B．Mg C．He D．Hg 8．下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋，錯(cuò)誤的是（ ） A．濃氨水揮發(fā)﹣﹣氨分子不斷運(yùn)動(dòng) B．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升﹣﹣汞原子體積變大 C．氫氣燃燒生成水﹣﹣分子種類(lèi)改變 D．干冰升華﹣﹣二氧化碳分子間的間隔變大 9．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（ ） A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2 10．下到關(guān)于分子和原子的

4、說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） 第 1 頁(yè) A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 C．氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙 D．分子可分，原子不可分 11．小明在資料中找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖， 請(qǐng)你分析以下的敘述中正確的是 （ ） A．上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．核電荷數(shù)為 18 的微粒是失電子后形成的陰離子 C．原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為 20 的元素的金屬活動(dòng) 性強(qiáng) D．質(zhì)子數(shù)為 17、18 的微粒都屬于易得電子的非金屬元

5、素 12．地殼中含量最多的元素是（ ） A．Si B．Al C．O D．Fe 13．如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 14．“朝核問(wèn)題 ”引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核 原料的原子核中含有 1 個(gè)質(zhì)子和 2 個(gè)中子，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．該原子是一種氫原子 B．該元素是非金屬元素 C．該原子核外有 3 個(gè)電子 D．該原子相對(duì)原子質(zhì)量為 3 二．填空題（共 10 小題） 15．在地殼中含量最多的四種元素是 、 、 、 ． 16．

6、寫(xiě)出下列元素符號(hào)： 氧 ； 氫 ； 鎂 ；磷 ；鐵 ； 17．某同學(xué)對(duì)物質(zhì)的組成和構(gòu)成與元素、分子、原子、離子間的關(guān)系及分子、原 子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如圖．請(qǐng)將 “元素 ”、“分子 ”、“原子 ”、“離子 ”填入 圖中相應(yīng)的圓圈內(nèi)． 18．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請(qǐng)回答： 第 2 頁(yè) （ 1）該元素核電荷數(shù)為 ． （ 2）圖中 X= ． （ 3）該元素屬于 元素（填 “金屬 ”或“非金屬 ”） 19．決定元素種類(lèi)的是 ，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ． ．

7、有 2+、Fe3+三種微粒，它們具有相同的 數(shù)，不同的 數(shù)． 20 Fe、Fe 21．根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）由圖 1 可知，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，x= 。 （ 2）圖 2 中與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 ； （ 3） ABC中位于同周期的是 。 22．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在 中， 可以再分；而 不能再分．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生 變化時(shí)，它的分子本身 沒(méi)有發(fā)生變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生 變化時(shí)，它的分子本身發(fā)生了變化． 23．100mL 酒精和 100mL 水混

8、合在一起后， 總體積 200mL．（選填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）原因是 ． 24．1886 年，法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式 為 F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈﹣ 1 價(jià)。 （ 1） F元素屬于 元素（選填 “金屬 ”或“非金屬 ”）。 （ 2）科學(xué)家還用 Xe（氙氣）和 PtF6 首次合成了含稀有氣體元素的化合物 XePtF6， 其中 PtF6﹣ 為帶 。 三．解答題（共 1 小題） 25．在一長(zhǎng)條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑， 伸入一支干燥潔凈的試管里， 在試 管口處

9、塞一小團(tuán)棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上． 描述現(xiàn)象 說(shuō)明理由 ． 參考答案與試題解析 一．選擇題（共 14 小題） 1．南京理工大學(xué)胡炳成團(tuán)隊(duì)用新方法制得了NaN5?3H2O．該化合物中含有 ﹣ N5 等微粒。已知 N 為 7 號(hào)元素，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．N5﹣ 是一種單質(zhì) 第 3 頁(yè) B．1 個(gè) N5﹣ 帶 1 個(gè)單位的正電荷 C．1 個(gè) N5﹣ 中共含有 35 個(gè)質(zhì)子 D．1 個(gè) N5﹣ 中共含有 35 個(gè)電子

10、 【分析】 根據(jù)信息可知，高能微粒 N5﹣ 是一種離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷， N5﹣ 是 N5 得到一個(gè)電子得到的微粒，據(jù)此進(jìn)行分析解答。 【解答】解：氮原子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為 7，N5 的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為 75=35； N5﹣ 中是 N5 得到一個(gè)電子得到的微粒， 所以每個(gè) N5﹣中含有 35 個(gè)質(zhì)子和 36 個(gè) 電子。 A、N5﹣是一種離子，帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤； B、1 個(gè) N5﹣ 帶 1 個(gè)單位的負(fù)電荷，故錯(cuò)誤； C、每個(gè) N5﹣中含有 35 個(gè)質(zhì)子，故正確； D、每個(gè) N5﹣中含有 36 個(gè)電子，故錯(cuò)誤。 故選：

11、C。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度有一定難度， 理解題意、 掌握原子和離子的相互轉(zhuǎn)化并能靈活 運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。 2．動(dòng)物的肝臟和堅(jiān)果類(lèi)食物中含有豐富的鐵和鋅， 這里的 “鐵 ”和 “鋅”是指（ ） A．分子 B．元素 C．原子 D．單質(zhì) 【分析】豆類(lèi)、動(dòng)物肝臟中含有豐富的 “鐵和鋅 ”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式 存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）來(lái)描述。 【解答】解：豆類(lèi)、動(dòng)物肝臟中含有豐富的 “鐵和鋅 ”，主要是以無(wú)機(jī)鹽的形式存 在，不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的 “鐵和鋅 ”是強(qiáng)調(diào)存在 的元素，與具體形態(tài)

12、無(wú)關(guān)。 故選： B。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大， 主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別， 加深對(duì)元素概 念的理解是正確解答此類(lèi)試題的關(guān)鍵。 3．下列對(duì)符號(hào) “ Mg”表示的意義說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．1 個(gè)鎂元素 B．1 個(gè)鎂原子 C．金屬鎂 D．鎂元素 【分析】 根據(jù)符號(hào) “Mg”表示的意義進(jìn)行分析． 【解答】解：符號(hào) “Mg”可以表示金屬鎂、一個(gè)鎂原子、鎂元素，元素只講種類(lèi)， 第 4 頁(yè) 不講個(gè)數(shù)，故 A 說(shuō)法錯(cuò)誤。 故選： A。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大， 熟練掌握元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法、 常見(jiàn)元素

13、的元素符號(hào)即可正確解答本題． 4．25m3 的石油氣在加壓的情況下可裝入容積為 0.024m3 的鋼瓶中，這說(shuō)明（ ） A．分子是運(yùn)動(dòng)的 B．分子的大小可改變 C．分子本身可改變 D．分子之間有間隔 【分析】根據(jù)分子的性質(zhì)：分子體積和質(zhì)量都很小、 在不斷運(yùn)動(dòng)、分子間有間隔．結(jié) 合題目信息分析解答． 【解答】解：石油氣分子之間有一定的間隔，在加壓時(shí)分子之間的間隔變小，故 25m3 的石油氣加壓液化以后，可以裝入 0.024m3 的鋼瓶中。 【點(diǎn)評(píng)】本題很簡(jiǎn)單， 考查分子的性質(zhì)的應(yīng)用， 培養(yǎng)學(xué)生由現(xiàn)象到本質(zhì)的分析能

14、力和邏輯思維能力． 5．某種氟原子的原子核內(nèi)有 9 個(gè)質(zhì)子和 10 個(gè)中子，該原子的核電荷數(shù)為 （ ） A．7 B．9 C．10 D．19 【分析】 據(jù)原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)并結(jié)合題意進(jìn)行分析解答． 【解答】解：因?yàn)樵又校穗姾蓴?shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，由題意該原子的核內(nèi)質(zhì)子 數(shù)為 9，故該原子的核電荷數(shù)為為 9。 故選： B。 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不是很大，解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù) =質(zhì) 子數(shù) =電子數(shù)． 6．屬于金屬元素的是（ ） A．S B．P C．Ba D．Cl 【分析】 根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱

15、的偏旁可辨別元素的種類(lèi)進(jìn)行分析解答本題 【解答】解：根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類(lèi)， 金屬元素名稱一 般有 “钅”字旁，四個(gè)選項(xiàng)中屬于金屬的是鋇； 故選： C。 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類(lèi)進(jìn)行分析 第 5 頁(yè) 解題的能力，學(xué)以致用。 7．汞俗稱水銀，有劇毒易揮發(fā)，汞的元素符號(hào)是（ ） A．Ag B．Mg C．He D．Hg 【分析】書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意： ①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)； ②由兩 個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)

16、． 【解答】 解： A、Ag 是銀元素的元素符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、Mg 是鎂元素的元素符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、He 是氦元素的元素符號(hào)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 D、Hg 是汞元素的元素符號(hào)，故選項(xiàng)正確。 故選： D。 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法（ “一大二小 ”），熟記常見(jiàn)的 元素符號(hào)是正確解答本題的關(guān)鍵． 8．下列關(guān)于宏觀事實(shí)的微觀解釋，錯(cuò)誤的是（ ） A．濃氨水揮發(fā)﹣﹣氨分子不斷運(yùn)動(dòng) B．溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升﹣﹣汞原子體積變大 C．氫氣燃燒生成水﹣﹣分子種類(lèi)改變 D．干冰升華﹣﹣二氧化碳分子間的間隔變大

17、 【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可 【解答】 解： A、濃氨水揮發(fā)，是因?yàn)榘狈肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，故 選項(xiàng)解釋正確。 B、溫度計(jì)內(nèi)汞柱液面上升，是因?yàn)樵娱g有間隔，溫度升高，原子間隔變大， 汞原子體積不變，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤。 C、氫氣燃燒生成水，是氫分子和氧分子變化成了水分子，分子種類(lèi)改變，故選 項(xiàng)解釋正確。 D、干冰升華，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，二氧化碳分子間的間隔變大，故選項(xiàng)解釋 正確。 故選： B。

18、 第 6 頁(yè) 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大， 掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決 問(wèn)題的方法是解答此類(lèi)題的關(guān) 9．下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（ ） A．O2 B．H2O C．CO2 D．H2O2 【分析】氧氣是由氧分子構(gòu)成的， 空氣中含有氧氣， 含有氧分子的物質(zhì)為氧氣或 空氣；化合物中都不含氧分子；據(jù)此進(jìn)行分析判斷。 【解答】 解： A、O2 是由氧分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確。 B、H2 O 是由水分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、CO2 是由二氧化碳分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

19、D、H2O2 是由過(guò)氧化氫分子構(gòu)成的，不含氧分子，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。 故選： A。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大， 主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)， 掌握常見(jiàn) 物質(zhì)的粒子構(gòu)成是正確解答本題的關(guān)鍵。 10．下到關(guān)于分子和原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．分子和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì) B．相同的原子可以構(gòu)成不同的分子 C．氣體可以壓縮是由于分子之間存在間隙 D．分子可分，原子不可分 【分析】 A．根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子來(lái)分析； B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)來(lái)分析； C．根據(jù)分子的性質(zhì)來(lái)分析； D．根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析。 【解答】 解： A．分子

20、和原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，如水是由水分子構(gòu)成的，銅是 由銅原子構(gòu)成的，故正確； B．相同原子可以構(gòu)成不同分子， 例如氧原子能構(gòu)成氧分子和臭氧分子， 故正確； C．氣體分子間存在著較大的間隔，所以氣體可以壓縮，故正確； D．在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分，再用其他方法原子依然可以再分，分 成質(zhì)子、中子和電子，故錯(cuò)誤。 故選： D。 第 7 頁(yè) 【點(diǎn)評(píng)】本題考查的是物質(zhì)的微觀構(gòu)成粒子的關(guān)系， 解答本題的關(guān)鍵是熟知各種 粒子之間的關(guān)系。 11．小明在資料中找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖， 請(qǐng)你分析以下的敘述中正

21、確的是 （ ） A．上述各微粒中，最外層電子數(shù)都沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．核電荷數(shù)為 18 的微粒是失電子后形成的陰離子 C．原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為 20 的元素的金屬活動(dòng) 性強(qiáng) D．質(zhì)子數(shù)為 17、18 的微粒都屬于易得電子的非金屬元素 【分析】 A、根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中最外層的電子數(shù)分析； B、根據(jù)核電荷數(shù)為 18 的微粒的最外層電子數(shù)分析； C、原子序數(shù)為 19 的元素為鉀元素，原子序數(shù)為 20 的元素為鈣元素，由金屬活 動(dòng)性順序可知，鉀的活動(dòng)性大于鈣的； D、質(zhì)子數(shù)為 18 的微粒為稀有氣

22、體，不易得也不易失電子。 【解答】 解： A、氬的最外層電子數(shù)是 8，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故 A 錯(cuò)誤； B、核電荷數(shù)為 18 的微粒的最外層電子數(shù)是 8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不易失去電子， 故 B 錯(cuò)誤； C、原子序數(shù)為 19 的元素的金屬活動(dòng)性，比原子序數(shù)為 20 的元素的金屬活動(dòng)性 強(qiáng)，故 C 正確； D、質(zhì)子數(shù)為 18 的微粒的最外層電子數(shù)是 8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得也不易失 電子，故 D 錯(cuò)誤。 故選： C。 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查原子結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用， 了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。 12．地

23、殼中含量最多的元素是（ ） A．Si B．Al C．O D．Fe 【分析】 根據(jù)地殼中各元素含量高低進(jìn)行分析。 【解答】解：地殼中元素含量由高到低依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等，因此含量 最多的元素是氧元素。 第 8 頁(yè) 故選： C。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握地殼中各元素含量高低等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。 13．如圖是地殼中元素含量分布示意圖，能表示鋁元素含量的是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【分析】根據(jù)地殼里所含各種元素的含量 （質(zhì)量分?jǐn)?shù)），結(jié)合圖表進(jìn)行分析解答．【解答】解：地殼中各元素的

24、含量由多到少的順序 （前四位）排列依次是氧、 硅、 鋁、鐵，從圖中看， 3 區(qū)域代表的元素含量在地殼中占第三位，故圖中 3 區(qū)域 代表的元素是鋁。 故選： C。 【點(diǎn)評(píng)】本題很簡(jiǎn)單， 考查學(xué)生對(duì)地殼里各元素的含量的理解及靈活應(yīng)用解決問(wèn) 題的能力． 14．“朝核問(wèn)題 ”引發(fā)了國(guó)際關(guān)注，核問(wèn)題的關(guān)鍵是核能的如何利用。已知某種核 原料的原子核中含有 1 個(gè)質(zhì)子和 2 個(gè)中子，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．該原子是一種氫原子 B．該元素是非金屬元素 C．該原子核外有 3 個(gè)電子 D．該原子相對(duì)原子質(zhì)量為 3 【分析】由題意 “已知

25、某種核原料的原子核中含有 1 個(gè)質(zhì)子和 2 個(gè)中子 ”，結(jié)合 “相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)（近似整數(shù)值） ”和“核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ”，根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)，推斷其原子種類(lèi)。 【解答】 解：已知某種核原料的原子核中含有 1 個(gè)質(zhì)子和 2 個(gè)中子。 A、根據(jù)質(zhì)子數(shù)為 1，可知該原子是一種氫原子，說(shuō)法正確； B、根據(jù)質(zhì)子數(shù)為 1，可知該元素為氫元素，為非金屬元素，說(shuō)法正確； C、根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)可知，該原子核外有 1 個(gè)電子，說(shuō)法錯(cuò)誤； D、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) =1+2=3，說(shuō)法正確。 故選： C。 【點(diǎn)

26、評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成： 原子由原子核和核外電子構(gòu)成， 其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；掌握元素的概念：具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的 一類(lèi)原子的總稱。 第 9 頁(yè) 二．填空題（共 10 小題） 15．在地殼中含量最多的四種元素是 氧 、 硅 、 鋁 、 鐵 ． 【分析】運(yùn)用地殼中元素的含量解答， 地殼中含量居前四位的是氧、 硅、鋁、鐵． 【解答】 解：地殼中含量居前四位的元素是氧、硅、鋁、鐵． 故填：氧、硅、鋁、鐵． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生地殼中含量居前四位的是氧硅鋁鐵的記憶和元素的分類(lèi)知 識(shí)，注意增強(qiáng)

27、記憶． 16．寫(xiě)出下列元素符號(hào)： 氧 O ； 氫 H ； 鎂 Mg ；磷 P ；鐵 Fe ； 【分析】書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)應(yīng)注意： ①有一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)； ②由兩 個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。 【解答】解：書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)注意 “一大二小 ”，氧、氫、鎂、磷、鐵的元素符號(hào)是O、H、Mg、P、Fe。 故答案為： O、H、 Mg、 P、 Fe。 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)方法（ “一大二小 ”），熟記常見(jiàn)的 元素符號(hào)是正確解答本題的關(guān)鍵。 17．某同學(xué)對(duì)物質(zhì)的組成和構(gòu)成與元素、分子、原子、離子

28、間的關(guān)系及分子、原 子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系歸納如圖．請(qǐng)將 “元素 ”、“分子 ”、“原子 ”、“離子 ”填入圖中相應(yīng)的圓圈內(nèi)． 【分析】根據(jù)物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系解答．物質(zhì)是由元素組 成的，是由分子、原子、離子構(gòu)成的． 【解答】解：（ 1）從宏觀上物質(zhì)是由元素組成的；從微觀上構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子；分子是由原子構(gòu)成的，可以再分為原子；原子得失電子轉(zhuǎn)變成了離子．所以物質(zhì)、元素、分子、原子和離子之間的關(guān)系填圖如下： 第 10 頁(yè)

29、 ． 故答案為： ． 【點(diǎn)評(píng)】 明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答本題關(guān)健． 18．某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為如圖，請(qǐng)回答： （ 1）該元素核電荷數(shù)為 8 ． （ 2）圖中 X= 6 ． （ 3）該元素屬于 非金屬 元素（填 “金屬 ”或“非金屬 ”） 【分析】由題目中的原子結(jié)構(gòu)示意圖， 結(jié)合 “原子序數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) = 核電荷數(shù) ”，可知質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù)；由最

30、外層電子數(shù)可判斷元素種類(lèi)． 【解答】 解： 由題目中的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合 “核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) ”，故該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 8；核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)， 8=2+x，x=6；由最外層電子數(shù)為 6，符合 “最外層電子數(shù)≥ 4，為非金屬元素 ”；也可以先判斷該元素為氧元素，根據(jù)名稱 “氧 ”，也可知其元素種類(lèi)；故該元素屬于非金屬元素． 故答為： 8； 6；非金屬． 【點(diǎn)評(píng)】了解原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別與聯(lián)系； 掌握元素的簡(jiǎn)單 分類(lèi)方法是解題的關(guān)鍵． 19．決定元素種類(lèi)的是 質(zhì)子數(shù) ，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 最外層電子數(shù) ．【分析】根據(jù)元素的

31、種類(lèi)由 質(zhì)子數(shù)決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定 第 11 頁(yè) 進(jìn)行分析解答本題． 【解答】解：根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù) 決定，元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù) 決定， 故答案為：質(zhì)子數(shù)；最外層電子數(shù)． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同， 最外層電子數(shù)決定元 素的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)，并用此知識(shí)進(jìn)行解題． 20．有 Fe、Fe2+、Fe3+三種微粒，它們具有相同的 質(zhì)子 數(shù)，不同的 核外電 子 數(shù)． 【分析】根據(jù)鐵原子在

32、一定條件下失去 2 個(gè)、3 個(gè)電子分別形成 Fe2+、Fe3+，據(jù)此進(jìn)行分析解答． 【解答】解：鐵原子在一定條件下失去 2 個(gè)、3 個(gè)電子分別形成 Fe2+、Fe3+，則三種微粒的核外電子數(shù)一定不相等； 鐵原子在一定條件下失去 2 個(gè)、3 個(gè)電子后，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化，三種微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等（合理即可） ． 故答案為：核外電子；質(zhì)子． 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大， 掌握原子和離子相互轉(zhuǎn)化、 原子的構(gòu)成等并能靈活運(yùn)用 是正確解答本題的關(guān)鍵． 21．根據(jù)圖中提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）由圖 1 可知，鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為 40.08 ，x=

33、 8 。 （ 2）圖 2 中與鈣元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 C ； （ 3） ABC中位于同周期的是 BC 。 【分析】（ 1）根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息： 左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表 示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分析判斷即可。 （ 2）根據(jù)最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)分析解答； （ 3）根據(jù)電子層數(shù)決定周期數(shù)解答?！窘獯稹?解： （ 1）每一小方格中下方數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 40.08； 原子中質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)， 20=2+x+x+2，x=8，；

34、 第 12 頁(yè) （ 2）最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似， Ca元素的最外層電子數(shù)為 2，圖 2 中的 C 最個(gè)層電子數(shù)也為 2，故與鈣化學(xué)性質(zhì)相似；圖 2 中的 A 為氦元素，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； （ 3）電子層數(shù)決定周期數(shù)， A 位于第二周期， B 為鈉離子，鈉原子核外有三個(gè)電子層， C 核外有三個(gè)電子層， BC都位于第三周期，故 ABC中位于同周期的 是 BC。 答案： （ 1） 40.08； 8； （ 2） C； （ 3） BC。 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素周期表中的信息及粒子結(jié)構(gòu)示意圖，屬基礎(chǔ)知識(shí)考查。 22

35、．分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，它們的本質(zhì)區(qū)別在于在 化學(xué)變化 中， 分子 可以再分；而 原子 不能再分．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生 物理 變化時(shí)，它的 分子本身沒(méi)有發(fā)生變化；當(dāng)物質(zhì)發(fā)生 化學(xué) 變化時(shí)，它的分子本身發(fā)生了 變化． 【分析】 根據(jù)分子和原子的相同點(diǎn)與不同點(diǎn)分析，分子和原子的基本性質(zhì)相同，它們的質(zhì)量和體積都很小，都是不斷運(yùn)動(dòng)的，微粒間都有間隔，本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分． 【解答】解：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子， 它們的本質(zhì)區(qū)別在于在化學(xué)變化中分子可再分，原子不能再分．當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生

36、了變化． 故答案為：化學(xué)變化；分子；原子；物理；化學(xué)． 【點(diǎn)評(píng)】分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是其在化學(xué)變化中的可分性， 在化學(xué)變化中分子 能夠再分，而原子不能再分． 23．100mL 酒精和 100mL 水混合在一起后，總體積 小于 200mL．（選填 “大于 ”、 “小于 ”或“等于 ”）原因是 分子之間有一定間隔 ． 【分析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征： ①體積和質(zhì)量都很?、谖⒘Ｖg存在間 隔③微粒是在不斷運(yùn)動(dòng)的．運(yùn)用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象． 第 13 頁(yè) 【解答】 解： 酒精是乙醇

37、的俗稱， 是由乙醇分子構(gòu)成的． 水是由水分子構(gòu)成的． 由于構(gòu)成物質(zhì) 的微粒之間存在間隔，因此當(dāng)酒精和水混合之后，分子和分子之間會(huì)相互滲 透，故總體積將會(huì)小于兩者的體積之和． 故答案為：小于；分子之間有一定間隔． 【點(diǎn)評(píng)】 酒精和水混合的實(shí)驗(yàn)是驗(yàn)證微粒之間存在間隔的經(jīng)典實(shí)驗(yàn)． 24．1886 年，法國(guó)化學(xué)家莫瓦桑第一次制得了氟的氣態(tài)單質(zhì)，并確定其化學(xué)式 為 F2，它幾乎可以與所有金屬直接化合，且在化合物中氟幾乎都呈﹣ 1 價(jià)。 （ 1） F元素屬于 非金屬 元素（選填 “金屬 ”或“非金屬 ”）。 （ 2）科學(xué)家還用 Xe（氙氣）和 PtF6 首次

38、合成了含稀有氣體元素的化合物 XePtF6， 其中 PtF6﹣ 為帶 一個(gè)單位負(fù)電荷的原子團(tuán) 。 【分析】（1）金屬元素名稱一般有 “钅 ”字旁，固態(tài)非金屬元素名稱有 “石”字旁，氣態(tài)非金屬元素名稱有 “氣”字頭，進(jìn)行分析解答。 （ 2）根據(jù) PtF6﹣為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的原子團(tuán)，進(jìn)行分析解答?！窘獯稹?解：（1）F 的名稱是氟，帶 “氣 ”字旁，屬于非金屬元素。 （ 2） PtF6 ﹣為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的原子團(tuán)。 故答案為：（ 1）非金屬；（2）一個(gè)單位負(fù)電荷的原子團(tuán)。 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)、

39、 元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)是正確解答本題的關(guān)鍵。 三．解答題（共 1 小題） 25．在一長(zhǎng)條濾紙上均勻滴上幾滴酚酞試劑， 伸入一支干燥潔凈的試管里， 在試 管口處塞一小團(tuán)棉花，并用滴管滴十幾滴濃氨水于棉花上． 描述現(xiàn)象 濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅 說(shuō)明理由 分子是不停運(yùn)動(dòng)的 ． 【分析】根據(jù)分子是運(yùn)動(dòng)的， 酚酞試液遇顯堿性的溶液變紅進(jìn)行分析． 氨水易揮 發(fā)出氨氣分子，氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅． 【解答】解：因?yàn)榘彼讚]發(fā)出氨氣分子， 氨氣分子是不斷運(yùn)動(dòng)的， 向四周擴(kuò)散，當(dāng)遇到酚酞試液時(shí)，溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能

40、使酚酞試液變紅．所 以，現(xiàn)象是：濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅；由此現(xiàn)象說(shuō)明了 第 14 頁(yè) 分子是不停運(yùn)動(dòng)的． 故答為：濾紙上的酚酞試液由試管口向管底逐漸變紅；分子是不停運(yùn)動(dòng)的． 【點(diǎn)評(píng)】解答本題的關(guān)鍵是要知道氨水屬于弱堿能使酚酞試液變紅， 氨水具有揮 發(fā)性． 第 15 頁(yè)