中考化學(xué) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 第20講 生活中常見(jiàn)的鹽課件.ppt

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第十一單元 鹽 化肥,第20講 生活中常見(jiàn)的鹽,1．幾種常見(jiàn)的鹽,食鹽,純堿(或蘇打),小蘇打,大理石(或石灰石),NaCl,Na2CO3,NaHCO3,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,【注意】(1)食鹽(NaCl)只是鹽的一種，而鹽是一類(lèi)組成里含有金屬 (或銨根)離子和酸根離子的化合物。(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類(lèi)，但水溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅。,(2)常用藥品(試劑)：_________和________________。 (3)檢驗(yàn)方法：取樣 有________產(chǎn)生 有____________________。,稀鹽酸,澄清石灰水,氣泡,白色沉淀(或渾濁),4．常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì) (1)可溶性鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(置換反應(yīng)) 如：2Al＋3ZnCl2===_________________ (2)鹽＋酸→新鹽＋新酸 如：Na2CO3＋2HCl===______________________ CaCO3＋2HCl===_______________________ NaHCO3＋HCl===____________________ (3)可溶性鹽＋可溶性堿→新堿＋新鹽 如：Na2CO3＋Ca(OH)2===________ (4)可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽 如：NaCl＋AgNO3===__________________,2AlCl3＋3Zn,2NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCl2＋H2O＋CO2↑,NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCO3↓,AgCl↓＋NaNO3,1．概念：由兩種________互相___________，生成另外兩種_________的反應(yīng)。 2．反應(yīng)發(fā)生的條件 兩種化合物必須溶于水，_________后必須有_____或______或____生成。 3．類(lèi)型及條件,化合物,交換成分,化合物,交換成分,氣體,沉淀,水,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 1．實(shí)驗(yàn)裝置,2．實(shí)驗(yàn)步驟：(1)_______；(2)______；(3)______；(4)計(jì)算產(chǎn)率。,溶解,過(guò)濾,蒸發(fā),3．玻璃棒的作用,攪拌，加速溶解,引流,攪拌，防止液體飛濺,轉(zhuǎn)移固體,4.分析實(shí)驗(yàn)可能出現(xiàn)誤差的原因 (1)粗鹽、精鹽的兩次稱(chēng)量數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確。 (2)對(duì)粗鹽的溶解程度判斷不準(zhǔn)確。 (3)過(guò)濾中存在失誤，比如粗鹽溶液的損失、過(guò)濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等。 (4)蒸發(fā)濾液未全部蒸干，局部過(guò)熱液滴飛濺等。 (5)蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底等。,[命題解讀]常見(jiàn)的鹽是中考的常考內(nèi)容，以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題中進(jìn)行考查。主要命題點(diǎn)有：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗稱(chēng)及用途。 【例1】(2015，煙臺(tái))酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。下列做法錯(cuò)誤的是( ) A．用石灰乳與硫酸銅溶液配制農(nóng)藥波爾多液 B．用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹 C．用食鹽水除去水壺中的水垢 D．施用復(fù)合肥硝酸鉀能使作物枝葉繁茂，并增加抗倒伏能力 【方法指導(dǎo)】熟練掌握常見(jiàn)的鹽的俗稱(chēng)、用途是解決此類(lèi)題的關(guān)鍵。,C,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，懷化)蒸饅頭時(shí)，在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)，既能除去面團(tuán)中的酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是( ) A．碳酸氫鈉 B．生石灰 C．氫氧化鈉 D．氯化鈉 2．(2016，青島)“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A．NaHCO3是純堿 B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl C．配制飽和食鹽水時(shí)，可通過(guò)攪拌來(lái)提高食鹽的溶解度 D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收,A,D,[命題解讀]鹽的化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)中考的?？純?nèi)容，考查形式主要以文字?jǐn)⑹鰹橹?，在各個(gè)題型中均有涉及?？疾閮?nèi)容主要是鹽的四大性質(zhì)：①與某些金屬反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③與堿反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)。 【例2】(2016，蘭州)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是( ) A．CuCl2―→KCl B．KNO3―→K2SO4 C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 D．BaCl2―→BaCO3 【方法指導(dǎo)】熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)是解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。,B,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2014，錦州)某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如：NaH＋H2O=== NaOH＋H2↑，則CaH2與足量Na2CO3溶液之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是 ( ) A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2 C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2,A,2．(2016，聊城)多角度看物質(zhì)，有助于加深對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)。Na2CO3是一種常見(jiàn)的鹽，請(qǐng)回答： (1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH____(填“＜”“＞”或“＝”)7； (2)Na2CO3可看成是堿和氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________； (3)Na2CO3作為反應(yīng)物之一，寫(xiě)出一個(gè)符合A＋B→C＋D的化學(xué)方程___________________________________。,＞,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,[命題解讀]復(fù)分解反應(yīng)在中考中主要出現(xiàn)在選擇題和簡(jiǎn)答題里面，以文字?jǐn)⑹龌蚪Y(jié)合圖示的形式為主?？疾閮?nèi)容主要是復(fù)分解反應(yīng)的判斷及物質(zhì)(或離子)共存等。 【例3】(2015，眉山)觀(guān)察下圖并回答問(wèn)題：,由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H＋與OH－之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H＋＋OH－===H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示。 【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：________________________。 HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：__________________________。 【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成_________________的反應(yīng)。 【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是____。 A．Na＋、H＋、Cl－、CO B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO C．Cu2＋、Na＋、NO、OH－ D．H＋、K＋、Cl－、SO 【方法指導(dǎo)】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、水或氣體，理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來(lái)判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,2H＋＋CO===CO2↑＋H2O,沉淀、氣體和水,D,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，株洲)下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( ) A．碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液 B．氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液 C．碳酸鉀溶液和鹽酸 D．硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,B,2．(2016，泰安)初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例) ①寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________； ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 上述方程式可改寫(xiě)成：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－ ===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋SO===BaSO4↓； ④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,(1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是____。 (2)寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _________________________________。 (3)寫(xiě)出一個(gè)與離子方程式Mg＋2H＋═Mg2＋＋H2↑相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________； (4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或____生成，反應(yīng)就能發(fā)生。,AC,CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑),水,[命題解讀]粗鹽的提純是中考常見(jiàn)的考點(diǎn)，常以文字或圖示形式出現(xiàn)在選擇題或填空題中，命題點(diǎn)有：粗鹽提純的操作步驟、注意事項(xiàng)等。 【例4】(2016，婁底)通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：,請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)已知操作a、b、c中均含相同操作，其名稱(chēng)是_______。 (2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ _________________________________________(任寫(xiě)一個(gè))。 (3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是___________________________ __________________________。 (4)如果稱(chēng)量I中稱(chēng)得粗鹽的質(zhì)量為5 g，稱(chēng)量Ⅱ中稱(chēng)得精鹽的質(zhì)量為5.1 g，則下列分析正確的是____。 A．精鹽的產(chǎn)率一定為98.04% B．精鹽的產(chǎn)率一定為102% C．蒸發(fā)操作中可能有水分沒(méi)有蒸干 D．溶解操作中可能有粗鹽沒(méi)有溶解 E．除雜過(guò)程中有NaCl生成,過(guò)濾,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O),使液體受熱均勻，防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺,CE,[對(duì)應(yīng)練習(xí)] 1．(2016，淄博)海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡(jiǎn)單的概括為：溶解——過(guò)濾——蒸發(fā)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A．實(shí)驗(yàn)前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時(shí)的溶解度 B．粗鹽若未能充分溶解，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C．過(guò)濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D．蒸發(fā)時(shí)需將濾液全部蒸干再停止加熱,D,2．(2016，河南)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加入過(guò)量的NaOH溶液，②加入過(guò)量的BaCl2溶液，③過(guò)濾，④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量的Na2CO3溶液。 (1)以上操作合理的而先后順序?yàn)開(kāi)___________(數(shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用)。 (2)請(qǐng)寫(xiě)出BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (3)上述試劑中的Na2CO3不能用K2CO3代替，請(qǐng)說(shuō)明原因。,①②⑤③④,(2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl,(3)氯化鉀對(duì)于氯化鈉來(lái)說(shuō)，也是雜質(zhì),1．(2014，大連)下列有關(guān)鹽的用途中，敘述錯(cuò)誤的是( ) A．碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn) B．碳酸鈉用于造紙、紡織 C．碳酸鈣用于配制波爾多液 D．氯化鈉用于配制生理鹽水 2．(2016，湘潭)下列各組離子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成無(wú)色透明溶液的是( ),C,D,3．(2015，河南)除去食鹽水中的CaCl2和Na2SO4雜質(zhì)的操作有：①加過(guò)量BaCl2溶液；②過(guò)濾；③加過(guò)量Na2CO3溶液；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加適量鹽酸。下列操作順序正確的是( ) (提示：BaSO4、BaCO3難溶于水) A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ 4．(2016，泰安)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無(wú)法鑒別的是( ) A．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4 C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH,D,D,5．(2015，茂名)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來(lái)制取少量氫氧化鈉。 (1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是________________________________。 (2)有人提出：實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。 猜想一：只含NaOH 猜想二：含有NaOH和Na2CO3 猜想三：含有_________________,有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,NaOH和Ca(OH)2,(3)為了驗(yàn)證猜想一成立，請(qǐng)你根據(jù)可選用的試劑，完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案并填寫(xiě)以下表格。可選試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。,滴入過(guò)量的稀鹽酸,滴入碳酸鈉溶液,沒(méi)有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣,6.(2016，鹽城)碳酸鈣是一種重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品。工業(yè)上有重質(zhì)碳酸鈣、輕質(zhì)碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品類(lèi)。以下是兩種碳酸鈣產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：,(1)A的主要成分俗稱(chēng)___________，A與水的反應(yīng)過(guò)程中_______ (填“吸收”或“放出”)熱量。石灰乳的主要成分是_______________________。 (2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，該反應(yīng)屬于___________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)反應(yīng)。 (3)C溶液中的溶質(zhì)是_________，C與氨水、氣體B反應(yīng)除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產(chǎn)品是________。,生石灰,放出,氫氧化鈣[或Ca(OH)2],Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,復(fù)分解,CaCl2,NH4Cl,7．(2016，棗莊)1926年的“聯(lián)合制堿法”改進(jìn)了國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，主要流程如圖所示：,(1)它是由我國(guó)著名化學(xué)家________創(chuàng)立的。 (2)如何取出從沉淀池中不斷結(jié)晶析出的碳酸氫鈉：_______(填操作名稱(chēng))；碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的用途：______________(寫(xiě)出一種即可)。 (3)它使原料氯化鈉的利用率從70%提高到96%，主要是因?yàn)樵O(shè)計(jì)了____(填流程圖中的編號(hào))的循環(huán)。,侯德榜,過(guò)濾,食品發(fā)酵粉,Ⅰ,