中考化學(xué) 專題七 綜合型計算題課件.ppt

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專題七,綜合型計算題,綜合計算題涉及“溶液、酸堿鹽、碳及其氧化物、溶解度、,質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算”等內(nèi)容。中考命題的熱點題型主要是化學(xué)方程,式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合題。涉及圖像分析型、表格數(shù)據(jù)型、,表格畫圖型、實驗綜合型四大類。,題型1,圖像分析型,【例 1】課題小組為測定某石灰石樣品中 CaCO3 的含量，取 10 g 石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中注入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽 酸，使之與樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。 圖 7－1,隨反應(yīng)進行，注入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量呈,圖 7－1 所示關(guān)系。請完成下列計算內(nèi)容：,(1)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (2)所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,點撥：消耗鹽酸質(zhì)量為 65.7g 時，石灰石樣品恰好被完全 反應(yīng)，根據(jù)此時生成 CO2 的質(zhì)量可求 CaCO3 和所消耗 HCl 的 質(zhì)量。,,,＝ ＝,(1)石灰石樣品中 CaCO3 的含量＝,解：設(shè)樣品中 CaCO3 的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)稀鹽酸中 HCl 的 質(zhì)量為 y。,CaCO3＋2HCl,CaCl2＋CO2↑＋H2O,100 x,73 y,44 3.96 g,100 73 x y,44 3.96 g,解得：x＝9 g，y＝6.57 g,9g 10 g,×100%＝90%,6.57 g 65.7 g 答：略。,題型2,表格數(shù)據(jù)型,【例 2】某省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅(不 溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。某中學(xué)初三化學(xué)研究 性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測定某礦山石灰石的純度，取 2.0 g 該礦 山石灰石樣品，將 20.0 g 鹽酸平均分成 4 份，分 4 次加入到樣 品中，充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求：,(1)2.0 g 石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,(3)加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？,點撥：表格數(shù)據(jù)型題解題方法是“抓不變量，考慮變量， 分析比較”。此題通過審題、分析比較表格的數(shù)據(jù)得出該實驗 中第 1、2 組鹽酸完全反應(yīng)，第 3、4 組鹽酸有剩余，所以計算 只能用 1、2 組的數(shù)據(jù)。,,解：(1)2.0 g 石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為 0.2 g。 (2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：,2.0 g－0.2 g 2.0 g,×100%＝90%,(3)設(shè)加入鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x,CaCO3 ＋ 2HCl,CaCl2＋H2O＋CO2↑,100 (2.0－1.3)g,73 5x,100∶73＝(2.0－1.3 )g∶5x 解得：x＝10.2% 答：略。,,題型3,表格畫圖型,【例 3】某同學(xué)為了測定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成， 取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng)，其實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。 試計算： (1)經(jīng)分析，在第 1 份樣品測得的數(shù)據(jù)中， (填物質(zhì))完全反應(yīng)了。 (2)列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,硫酸,2 1.0 g,65 98 x y,,＝ ＝,點撥：畫圖時起點為原點，當(dāng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 1.0 g 時消 耗稀硫酸 100 g，此時鋅被完全消耗，再加稀硫酸，產(chǎn)生氣體的 質(zhì)量不變。,Zn＋H2SO4 65 x,ZnSO4＋H2↑ 2 1.0 g,解得：x＝32.5 g，y＝49 g,解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量 為 y。,,,,,黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,32.5 g 50 g,×100%＝65%,所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,49 g 100 g,×100%＝49%,答：略。 (3)請在圖 7－2 中畫出在 50.0 g 樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體 質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。 圖 7－2,題型4,實驗綜合型,【例 4】研究性學(xué)習(xí)：探究實驗室中久置的 NaOH 的變質(zhì) 程度。 【研究方案】先稱取 13.3 g 的 NaOH 樣品(雜質(zhì)為 Na2CO3)， 配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14.6%的稀鹽酸， 根據(jù)生成 CO2 的質(zhì)量測定 Na2CO3 的質(zhì)量。從而進一步確定樣 品中 NaOH 的變質(zhì)程度。 【解決問題】實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生 CO2 氣體 的質(zhì)量關(guān)系如圖 7－3 所示。,填寫下表：(計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位),圖 7－3,【繼續(xù)探究】求實驗過程中與 NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量。,33.3%,5.3,4.0,,,×100%＝50.0 g,點撥：從坐標(biāo)上可知完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳 2.2 g，即可 得出碳酸鈉、變質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈉的質(zhì)量，再根據(jù)未變質(zhì) 氫氧化鈉的質(zhì)量求出鹽酸的質(zhì)量。,NaOH＋HCl,NaCl＋H2O,40 8g,36.5 m(HCl),m(HCl)＝8 g×,36.5 40,＝7.3 g,m(稀鹽酸)＝,7.3 g 14.6%,解：m(NaOH)＝13.3 g－5.3 g＝8 g,【發(fā)現(xiàn)問題】根據(jù)“與 NaOH 反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對,照圖像，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？,答：NaOH 被中和后，滴加鹽酸，為什么沒有立即產(chǎn)生 CO2,氣體,練習(xí),將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。 （1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？ （2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ （若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點后一位）,某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）組成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值為 g。 （3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）,為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下： (1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式 ； (3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ； (4)用36.5％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為 ； (5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。,