中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9課時(shí) 常見(jiàn)的酸課件.ppt
《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9課時(shí) 常見(jiàn)的酸課件.ppt》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9課時(shí) 常見(jiàn)的酸課件.ppt(18頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第9課時(shí) 常見(jiàn)的酸,中考一輪復(fù)習(xí),03,,02,,01,,復(fù)習(xí)目標(biāo),了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì),理解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),了解酸的用途,,,知識(shí)建構(gòu),1、常見(jiàn)的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,3、常見(jiàn)鹽氯化鈉NaCl,硝酸鈣 Ca(NO3),硫酸銅CuSO4,硝酸銨NH4NO3。,酸=H++酸根離子,酸、堿、鹽,2、常見(jiàn)的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O),堿=金屬離子+OH-,鹽=金屬離子+酸根離子,鹽=銨根離子(NH4+)+酸根離子,知識(shí)梳理,考點(diǎn)一:濃鹽酸、濃硫酸,(1)觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài) (2)分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋,觀察現(xiàn)象并聞氣味。,無(wú)色液體,無(wú)色粘稠油狀液體,瓶口有白霧,無(wú)明顯現(xiàn)象,有刺激性氣味,無(wú)味,知識(shí)梳理,濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,如果不慎沾上濃硫酸,應(yīng)立即用布拭去,再用大量水沖洗。立即用大量水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。,【交流討論】濃硫酸長(zhǎng)期放置,質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化。,因?yàn)闈饬蛩嵊形?,長(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分,溶劑質(zhì)量增加,溶液質(zhì)量增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,濃硫酸是危險(xiǎn)品,保管和使用都要格外小心。,濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性,知識(shí)梳理,濃硫酸的稀釋,1、為什么不能這樣稀釋濃硫酸?,水的密度較濃硫酸小,當(dāng)水滴入濃硫酸溶解時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量熱使水立即沸騰,帶著硫酸液滴向四周飛濺,十分危險(xiǎn)!,2、濃硫酸的正確稀釋:將濃硫酸沿著杯壁,緩慢地注入水中,并不停攪拌。,知識(shí)梳理,考點(diǎn)二、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),(1) 酸溶液能與指示劑反應(yīng):,變紅色,變紅色,不變色,不變色,結(jié)論:酸能使紫色石蕊溶液變成紅色,不能使無(wú)色酚酞溶液變色。,知識(shí)梳理,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,結(jié)論:酸能跟排在H前面的金屬反應(yīng),生成鹽和氫氣,金屬活動(dòng)性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb,Cu Hg Ag Pt Au,(H),(2)酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣,知識(shí)梳理,鐵銹逐漸消失 , 溶 液由無(wú)色變黃色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO +H2SO4=CuSO4+H2O,(3)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水,黃色,藍(lán)色,黑色粉末逐漸消失, 溶液由無(wú)色變藍(lán)色,知識(shí)梳理,,NaOH + HCl = NaCl + H2O,(4)酸 + 堿 → 鹽 + 水,NaOH溶液,,滴入無(wú)色酚酞溶液,,在滴入鹽酸溶液,溶液變紅,溶液為無(wú)色,知識(shí)梳理,稀鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng) HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (白色沉淀) 稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (白色沉淀),(5)酸 +鹽→ 新鹽 + 新酸,溫馨提示:生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水.,,知識(shí)梳理,,考點(diǎn)三、酸的用途,知識(shí)梳理,A. 該反應(yīng)是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B. a 點(diǎn)是指加入NaOH溶液的質(zhì)量 C. A點(diǎn)時(shí),溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D. B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量相同,1、如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖,據(jù)圖分析所得出的結(jié)論正確的是( ),C,難點(diǎn)突破,2、構(gòu)建模型和構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法,李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識(shí)網(wǎng)絡(luò),如圖所示,請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題:,(1)如用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定鹽酸的pH,則結(jié)果會(huì)_________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。 (2)圖中①的現(xiàn)象是:_______________。 (3)寫(xiě)出一個(gè)符合圖中③的化學(xué)方程式_________。 (4)圖中性質(zhì)④屬于___________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。 (5)圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于________(填用途)。,答案(1)偏大 (2)石蕊變紅 (3)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (4)復(fù)分解 (5)鹽酸除鐵銹,,難點(diǎn)突破,3.酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是( ) A.都有酸根離子 B. 都有氫離子 C.都有氫元素 D.都使紫色石蕊變紅 4.下列氣體既能用濃硫酸干燥,又能用氫氧化鈉固體干燥的是 ( ) A.NH3 B.CO2 C.H2 D.SO2,B,C,難點(diǎn)突破,,一、濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的稀釋注意酸倒入水中; 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.能使指示劑變色 2.酸+活潑金屬=鹽+氫氣 3.酸+金屬氧化物=鹽+水 4.酸+堿=鹽+水(中和反應(yīng)) 5.酸+鹽=新酸+新鹽 三、酸的用途:都是重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面除銹等, 濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它做 干燥劑。,注意:金屬指排在H前面的活潑金屬;酸和鹽反應(yīng)生成物中有↑ 或↓或水,本課小結(jié),作業(yè)布置,,,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9課時(shí) 常見(jiàn)的酸課件 中考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 課時(shí) 常見(jiàn) 課件
鏈接地址:http://italysoccerbets.com/p-2047919.html