【備戰(zhàn)2012】高考化學沖刺押題解題方法薈萃系列專題10化學計算方法與技巧

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1、 專題 10 化學計算方法與技巧 化學計算主要包括以下類型：①有關相對原子質量、相對分子質量及確定分子式的計算；②有關物質的量的計算；③有關氣體摩爾體積的計算；④有關溶液濃度（質量分數(shù)和 物質的量濃度）；⑤利用化學方程式的計算；⑥有關物質溶解度的計算；⑦有關溶液 pH 與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；⑧有關燃燒熱的簡單計算；⑨以上各種化學計算的綜合應用。 常見題型為計算選擇題，計算填空題、實驗計算題、計算推斷題和綜合計算題，而計算推斷題和綜合計算題，力求拉開學生的層次。 一、化學計算的基本類型與解題策略 1．有關化

2、學量與化學式的計算 有關物質的量、質量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算 推斷 分子式 相對分子質量、各元素的質量分數(shù) 計算 計算 考查熱點 分子式（化學式）、元素的質量分數(shù) 化合物中某元素 的 確定 相對原子質量 有機物的分子式、結構 有機物的通式 掌握基本概念，找出各化學量之間的關系 解題策略 加強與原子結構、元素化合物性質、有機物結構性質等相關知識的橫向聯(lián)系 找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用 2．有關溶液的計算 有關溶質溶解度的計算

3、 有關溶液濃度（溶液的溶質質量分數(shù)和物質的量濃度）的計算考查熱點 有關溶液 pH 的計算 用心 愛心 專心 1 有關溶液中離子濃度的計算 有關溶解度和溶液濃度的計算，關鍵要正確理解概念的內涵，理清相互關系一般可采用守恒法進行計算 有關溶液 pH 及離子濃度大小的計算，應在正確理解水的離子積、 解題策略 pH 概念的基礎上進行分析、推理。解題時，首先明確溶液的酸（堿）性，明 + - 確 c（ H）或 c（ OH） 3．有關反應速率、化學平衡的計算 利用化學

4、反應速率的數(shù)學表達式進行計算 考查熱點 各物質反應速率間的換算 有關化學平衡的計算 加強對速率概念、平衡移動原理的理解 解題策略 將等效平衡、等效轉化法等分析推理方法與數(shù)學方法有機結合，在采用常 規(guī)解法的同時，可采用極值法、估算法等解題技巧 4．有關氧化還原、電化學的計算 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定及量的計算 轉移電子數(shù)、電荷數(shù)的計算 考查熱點 電極析出量及溶液中的變化量的計算 有關氧化還原反應的其他典型計算 解題策略 關鍵在于根據(jù)得失電子總數(shù)相等，列出守恒關系式求解 5．有關化學方程式的計算

5、 運用計算技巧進行化學方程式的有關計算 考查熱點 熱化學方程式中反應熱、中和熱、燃燒熱的計算 深刻理解化學方程式、熱化學方程式的含義，充分利用化學反應前后的有 解題策略 關守恒關系 搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇 用心 愛心 專心 2 6．有關綜合計算 過量計算問題的分析討論 混合物計算和解題技巧 復雜化學式的確定方法 考查熱點 無數(shù)據(jù)計算的解決方法 數(shù)據(jù)缺省型的計算方法 討論型

6、計算的解題思路 隱含條件題的解決方法 化學圖象題的解題技巧 認真審題，明確是常見綜合計算中的哪種類型，尋求解決的合理思路和方法解題策略 善于抓住化學與數(shù)學知識間的交叉點，運用所掌握的數(shù)學知識，通過對化學知 識的分析，建立函數(shù)關系 二、化學計算的常用方法與規(guī)律 1．差量法——根據(jù)變化前后的差量列比例式計算 解題的一般步驟可分為： ①準確寫出有關反應的化學方程式；②深入細致地分析題意， 關鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質量、物質的量、氣體體積、壓強、密度、反應過程中熱量的變化等，且該差量的大

7、小與參加反應物質的有關量成正比；③根據(jù)反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例 式求解。 2．守恒法——利用質量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算 化學式：正化合價總數(shù) =| 負化合價總數(shù) | 物質 電解質溶液：所有陽離子所帶正電荷總數(shù) =所有陰離子所帶負電 荷總數(shù) 化 學 變 化 氧化還 單一反應：氧化劑得電子總數(shù) =還原劑失電子總數(shù) 遵

8、 原反應 多個連續(xù)反應：找出化合價在變化前后真正變化的物 循 質及所反應的量 化學反應 離子反應：等號兩邊離子所帶電荷數(shù)相等 用心 愛心 專心 3 表 電化學 陽（負）極失電子總數(shù) =陰（正）極得電子總數(shù) 示 串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉移電子數(shù)相等 形 式 氣相反應：反應物總鍵能 =生成物總鍵能 +反應熱 化學方程式 遵 循 宏觀：參加反應 m（反應物）

9、 =反應生成 m（生成物） 質量守恒定律—— 微觀：元素種類不變，各元素原子個數(shù)守恒 利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學方程式和細枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關系，提高解題的速度和準確度。守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對象關系。 3．關系式法——多步變化用物質的量的關系首尾列式計算 關系式法適用于多步進行的連續(xù)反應，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關系式，可將多步計算一步完成。有時利用關系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒列出的比例式相一致，但不能一概而論，關鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確選擇解題技巧。

10、 4．極值法——極端假設的計算方法 極值法就是將復雜的問題假設為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分 析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，從而使 復雜的問題簡單化。 其主要應用于： （ 1）判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進行計算，求出最大值．最小值，再進行分析討論。 （ 2）判斷可逆反應中某個量的關系：把可逆反應看作向某個方向進行到底的狀況。 （ 3）判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量的大小變化，把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。 （ 4）判斷生成物的組

11、成：把多個平行反應看作逐個單一反應。 5．圖象法——運用圖象中的函數(shù)關系分析計算一般解題思路： （ 1）根據(jù)題設條件寫出各步反應的化學方程式，并通過計算求出各轉折點時反應物的 用心 愛心 專心 4 用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。 （ 2）根據(jù)取值范圍，在圖象上依次作起點、轉折點、終點，并連接各點形成圖象。 （ 3）利用圖象的直觀性，找出其中的函數(shù)關系，快速解題。 6．其他方法：化學計算的方法很多，除了上述 5 種方法外，還有估算法、討論法、平均 值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外近幾年的上海高考

12、中還多次出現(xiàn)了借助數(shù)學工具解決化學問題的計算題，測試學生將化學問題抽象成數(shù)學問題，利用數(shù)學工具， 通過計算和推理， 解決化學問題的能力。 主要包括數(shù)軸的應用、 函數(shù)的思想、 討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識。此類題目的解題思路是：運用所掌握的 數(shù)學知識，通過分析化學變量之間的相互關系，建立一定的數(shù)學關系（等式、函數(shù)、圖像 關系、不等式、數(shù)列等），用以解題。 【高考在線】 根據(jù)電子守恒得 :2x+2y=2z

13、 x+y=1.5mol z= x+y=1.5mol 再由溶液中電荷守恒得： + 2+ 2- ） n（ H ） +2n（ Zn ） =2n（ SO 4 2- ） 2- ） =1.55mol 0.1mol 1+1.5mol 2=2n（ SO4 n （ SO4 反應掉的 n（ SO42- ） =1.85mol-1.55mol=0.3mol 即生成的 SO2 為 0.3mol, 氫氣為 1.5mol-0.3mol=1.2mol 所以答案很容易得出為 B 例 2．有某堿金屬 M及其相應氧化

14、物的混合物共 10 g，跟足量水充分反應后，小心地將 溶液蒸干，得到 14 g 無水晶體。該堿金屬 M可能是 （ ） A．鋰 B ．鈉 C ．鉀 D ．銣 （鋰．鈉．鉀．銣的原子量分別為： 6.94 ． 23． 39． 85.47 ） 用心 愛心 專心 5 解析：設 M的原子量為 x 解得 42.5 ＞ x＞14.5 例 3．鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成 4 份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應 后，在標準狀況下生成 NO的體積和剩余金屬的質量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只有 N

15、O） 編號 ① ② ③ ④ 稀硝酸體積 /mL 100 200 300 400 剩余金屬 /g 18.0 9.6 0 0 NO體積 / mL 2240 4480 6720 V 下列結果正確的是 （ ） A．硝酸的濃度為 4mol/L B．①中溶解了 5.6gFe C．②中溶解了 9.6gCu D．④中 V=8960 解析：在①中金屬剩余，則無 3+ 2+ = Fe 溶液中只有 M ，根據(jù)電子守恒（金屬失去的

16、電子 硝酸得到的電子）確定 M2+應為 0.15mol 硝酸的物質的量 =起酸作用的硝酸 +被還原的硝酸 n（ HNO） =0.15mol 2+0.1mol=0.4mol 3 例 4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種： ++ 一 2+ K ．NH4 ．Cl ．Mg ． Ba2+ 、CO32、 SO4 2、現(xiàn)取三份 100 mL 溶液進行如下實驗： （ 1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （ 2）第二份加足量 NaOH溶液加熱后，收集

17、薊氣體 0.04mol （ 3）第三份加足量 BaCl：溶液后，得干燥沉淀 6.27 g ，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉 淀質量為 2.33 g 。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是 （ ） A． K 十 一定存在， Cl 一 可能存在 B ． K+可能存在， Cl 一 一定存在 2 一 C． 100mL溶液含 O.02 mol CO 3 + 2+ 2+ D． NH4 一定存在， Ba ．Mg 一定不存在

18、 解析：本題考查離子檢驗和推斷及相關計算，中等題。 （ 1）說明溶液中可能存在 Cl 一 、 2 一 2 一等離子；據(jù)（ + 有 0.04 mol。據(jù)（ 3）知：① BaS0 有 2.33 g（即 SO 、 CO 2） 知 NH 4 4 3 4 用心 愛心 專心 6 2 一 ；②有 BaC03 為 6.27 g-2.33 g=3.94 g（即 O.02 mol ）， 0、01 mol ），即有 O.0l mol SO4 2- 2+2+

19、 - + 即 C0 有 0.02 mol ；③ Ba ． Mg 不會存在， C1 可能存 在。由于， n（ NH ） <+2 3 4 2 一 2 一 ），由電荷守恒可知，必有 K+。 （ CO ） + 2 （SO 3 4 例 5．加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物 mg，使之完全反應，得剩余物 ng，則原混合物中 氧化鎂的質量分數(shù)為 （ ） 設

20、 MgCO3的質量為 x MgCO3 MgO+CO2↑混合物質量減少 應選 A。 例 6．在 Al 2（ SO4） 3 和（ NH4） 2SO4 的混合溶液中加入 bmol 的 BaCl2，恰好使溶液中的 4 2－ 完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到 3 Al 3＋ 的濃度（ mol/L ） SO cmolNH，則原溶液中的

21、 為 （ ） A． 2b－ c B．2b－ c C．2b－ c D． 2b－ c 2a a 3a 6a 解析：由于 NH3 的物質的量為 cmol ，由原子守恒和電荷守恒得：（ NH4） 2SO4 的物質的 量為 cmol ，反應時用去的 BaCl2 的物質的量也為 cmol，剩余的 BaCl2 為（ b－ c） mol，則 2 2 2

22、Al （SO） 2－ 的物質的量也為（ c n（ Al 3＋ ） 3＝ 2 3 中的 SO b－2） mol ，由電荷守恒得： 4 4 用心 愛心 專心 7 （ b－c） 2，所以 c（ Al 3＋ ）＝ 2b－ cmol/L 。 答案： C。 2 3a 例 7．常溫、常壓下，某氣態(tài)烴與氧氣的混合氣體 4L，充分燃燒后通過濃 H2SO4，恢復 到原狀態(tài)氣體體積變?yōu)?2L，則氣態(tài)烴可能是（ ） ○1 CH

23、4；○2 C2H6；○3 C3H8；○4 C2H4；○5 C4H10。 A．僅是○5 B．○2 和○4 C．○3 除外 D．○5 除外 解析 : 此題是關于烴燃燒的計算。 且顯然又是差量計算， 而 2L 為成分不確定的條件， 仔 細審題因充分燃燒，故最后所得 2L 氣體分兩種情況： ○1 只為 CO2，○2 CO2 和 O2。 CxHy+（ x+y/4 ）O2→ xCO2+y/2H 2O △ V（減少） 1 x+y/4 x 1+y/4 V （ CO2） 4L － 2L=2L x∶ V（CO2） =（ 1+y/4 ）∶ 2 解得： V（

24、CO2） =2x/ （ 1+y/4 ） ∵ V （CO2）≤ 2 ∴ 2x/ （ 1+y/4 ）≤ 2 x≤ 1+y/4 該式作為此題的判據(jù)，將答案代入驗證，選 D。 答案： D 例 8．現(xiàn)有 Na2SO4 和 H2 SO4的混合溶液 100 mL，其中 Na2SO4 的濃度為 0.5 mol/L ，H2 SO4 的濃度為 1 mol/L ?，F(xiàn)要將上述混合溶液中 Na2SO4 的濃度改為 0.2 mol/L,H 2SO4 的濃度改為 2 mol/L ，應加入 98%（密度為 1.84 g/cm 3）的濃 H2SO4 多少毫升 ?然后加

25、水 稀釋到多少毫升 ? 解析 : 加 98%H2SO4 溶液和水稀釋前后，溶質 Na2SO4 量不變 則設加水稀釋到 V mL 有關系： 0.5 100＝0.2 V V ＝ 250 mL 需加純硫酸 n（H2SO4）＝ 0.25 2- 0.1 1＝ 0.4 mol 0.4 98 21.74mL 3）的硫酸體積為 1.84 折算成 98%（密度 1.84 g/cm V＝ 98% 最后加水稀釋至 250 mL。 例 9．使一定質量的鋅與 100mL18.5mol/L

26、濃硫酸充分反應。 用心 愛心 專心 8 （ 1）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下 SO2 氣體 3. 36L，求所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度（假設反應前后溶液體積保持不變）。 （ 2）若鋅完全溶解，同時生成標準狀況下混合氣體為 33.6L ，并將反應后的溶液稀釋至 1L，測得溶液中 c（H+）為 0.100mol/L ，求混合氣體中各組分的體積比 解析：（ 1） Zn + 2H 2SO4（濃） ZnSO4 + SO2↑ + H 2O 1mol 22.4L n（ ZnSO4） 3.36L 4

27、 4 -1 則 n （ZnSO） =0.150mol , c（ ZnSO） =1.50mol L （ 2）據(jù)題意：反應后 c（H2 SO4）為 -1 0.0500mol L ，n（ H2SO4）為 0.0500mol Zn+2HSO4（濃） ZnSO4+SO2↑ +H2O 2n（ SO2） n（ SO2） Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑ （ H2） n （ H2） n 2n（ SO2）＋ n（ H2）＋ 0.0500mol=0.100L 18.5mol L－1 3

28、3.6L n（ SO2）+n（ H2） =22.4L mol-1 解得： （ SO2）＝ 0.300mol n （ H）＝ 1.20mol n 2 則： V（ SO2）∶ V（H2）＝ 0.300mol ∶ 1.20mol ＝1∶ 4 【專題訓練】 1．一定量的鈉、 鋁合金置于水中， 合金全部溶解， 得到 20mL、pH=14的溶液。 然后用 1mol/L 的鹽酸滴定至沉淀量最大時，消耗鹽酸 40mL。求原合金中鈉的質量。 2．有不同濃度的 NaOH溶液各取 100mL分別通入 SO2 1.12L （標況），完全反應后，

29、分別得 到不含結晶水的固體 6.00g 和 7.00g ，求這兩種溶液的不同濃度值（ mol/L ）？ 3．飽和烴 A 和不飽和烴 B 在常溫下均為氣體，其中 A 含 C 原子數(shù)多于 B。 （ 1）將 A、 B 按一定比例混合。 1L 混合氣完全燃燒后在同溫、同壓下得到 3.6L CO 2。試 推斷該混合氣的可能組合及 A、B 混合時的體積比。將結果填入下表。 A 的分子式 B 的分子式 VA∶ VB 用心 愛心 專心 9 （ 2）1mol 該混合氣體恰好能使含 0.4

30、mol 溴的 CCl4 溶液完全褪色， 推斷上述組合中符合該條件的 A 與 B 的分子式并填入下表 A 的分子式 B 的分子式 4．丙烯和某種氣態(tài)烴組成的混合氣完全燃燒所需氧氣的體積是混合氣體的 3 倍（氣體體積 均在相同狀態(tài)下測定），求烴的分子式。 5．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的產(chǎn)物溶解在 60 毫升濃度為 2.0mol/ 升的鹽酸中，再用 20 毫升 0.5mol/ 升 NaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加過量的 堿，把氨全部蒸出來，用稀 HCl 吸收，稀 HCl 增重 0.17g ，求鎂帶的質量。 6．

31、在一定條件下，可逆反應達平衡： ，已知平衡混 合氣的平均分子量為 149，求平衡混合氣中 PCl 5 的百分含量。 7．已知 NO2與 NaOH溶液反應： 3NO 2＋ 2NaOH=2NaNO3＋NO＋ H2O，NO和 NO2可一起與 NaOH溶液作用 NO 2 NO 2NaOH 2NaNO 2 H 2 O 現(xiàn)欲用 V L 某燒堿溶液使由 nmol NO和 m mol NO 2 組成的混合氣體中的氮全部進入溶液中， NaOH溶液的物質的量濃度至少為多少？ 8． 15℃時，某 2 價金屬硫酸鹽的飽和溶液，其百分比濃度為 25%，取足量的此飽和溶液，

32、 加入 1g 這種硫酸鹽的無水鹽， 結果析出了 3.15g 這種硫酸鹽的含 7 個結晶水的晶體。 通 過計算確定該金屬是何種元素。 【參考答案】 1． 解析 做圖分析題意，反應前的 Na 最后恰好生成 NaCl，利用 Na 和 HCl 物質的量守恒，求算。 n（ Na） =n（ NaCl） =n（ HCl） =0.04 mol ， m（ Na） =0.04 mol 23 g/mol=0.92 g 。 2． 解析： SO2 與 NaOH溶液反應，可能有三種情況： NaOH過量，所

33、得固體為 Na2SO3 和 NaOH的混合物； SO2 部分過量，所得固體為 Na2SO3 和 NaHSO3的混合物； SO2 極大過量所得固 用心 愛心 專心 10 體為 NaHSO3，因此本題應首先確定固體的成分。 （ 1）應用極值法先確定兩個極值 a：設 SO2 與 NaOH完全作用生成 Na2SO3 SO2 2NaOH Na2 SO3 H 2O 22.4L 126g 1.12L x x 6.3g b：設 SO2 極大過量，最終產(chǎn)物為 NaHSO3 SO2 NaOH NaHSO3 22.

34、4L 104g 1.12L yg y 5.2g （ 2）討論確定產(chǎn)物 a：因 5.2 b 6.3，所以 b g 固體為 Na2SO3 和 NaHSO3的混合物 b：因 63. 7 所以 7 g 固體為 Na2SO3 和 NaOH的混合物 （ 3）計算 a：第一種情況，設生成 Na2SO3 為 xmol ， NaHSO3為 ymol 126x 104y 6 根據(jù)題意： x y 1.12 22.4

35、 （ mol ） y （ mol ） x 0.0365 0.0135 NaOH溶液的摩爾濃度 0.0365 2 0.0135 0.865mol / L 0.1 b：第二種情況：因 NaOH過量，所以 H SO 完全反應。設參加反應的 NaOH為 amol， 2 2 生成 Na2SO3 為 bmol，過量的 NaOH為 Cmol SO2 2NaOH

36、 Na2SO3 H 2 O 22.4L 2mol 1mol 1.12 L amol bmol a 0.1mol b 0.05mol NaOH 溶液的物質的量濃度 0.1 0.0175 （ mol / L ） 0.1 1.175 3．解析： （ 1）本題是用計算推理方法確定混合烴的組成。 1L 碳原子數(shù)為 n 的烷烴或烯烴充分燃 燒均得到 nL CO2。由題意推斷，該混合烴只能由碳原子數(shù)大于 3.6 的烷烴和碳原子

37、數(shù)小于 3.6 的烯烴或炔烴組成。它們可能有四種組合，根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù) 用心 愛心 專心 11 及燃燒后生成 CO2 的體積可能有四種組合，根據(jù)每種組合中烷烴和不飽和烴的碳原子數(shù)及燃 燒后生成 CO2的體積可確定 A 和 B 的體積比。例如：若 A 為 C4H10，B 為 C2H4。 設 1 升混合氣中含 C4H10 為 x L ，含 C2H4 為（ 1－ x） L，它們充分燃燒后分別得到 4x 升 CO2和 2（1－ x） L CO2，根據(jù) 1 升混合氣燃燒后得到 3.6LCO2，可得 4x＋2（

38、1－x） =3.6 x 0.8 1 x 0.2 VA : VB 0.8 : 0.2 4 :1 也可用十字交叉來解： 其它組合可依此類推，于是得到： 組合的編號 A 的分子式 B 的分子式 VA : VB ① C4H10 C2H4 4∶ 1 ② CH C H 4∶ 1 4 10 2 2 ③ C4H10 C3H6 3∶ 2 ④ C4H10 C3H4 3∶ 2 （ 2） 1L 混合氣可使含 0.4mol 溴的 CCl4 溶液完全褪色，說明混合氣中不飽和

39、烴與溴的物質的量比為 1∶ 2，符合這一條件的只有②、③的兩種組合。 A 的分子式 CH C H 4 10 4 10 B 的分子式 CH C H 2 2 3 6 4．解析：兩種烴燃燒消耗 O2 的體積數(shù)是平均值，根據(jù)“一大一小”確定另一種烴燃燒 消耗 O2 的體積范圍，再討論其分子組成的可能性。 丙烯燃燒消耗 O2： C 3 H 6 4.5O 2 3CO 2 3H 2 O 1 體積丙烯完全燃燒消耗 4.5 體積的 O，則另一種氣態(tài)烴完全燃燒消耗 O 的體積一定小 2 2

40、 于 3 倍烴的氣體體積。設該烴的分子式為 CxHy 據(jù)： C x H y x y xCO 2 y 2O O 2 H 4 2 1 y x 4 y y 4(3 x) x3 4 討論：①當 x 1時， y 8，烴的分子式為 CH 4 用心 愛心 專心 12 ② x 2時，

41、 y 4，烴的分子式為 C2 H 2 5．解析：此題涉及反應較多，如按常規(guī)計算非常復雜，如巧用電荷守恒法可使計算大為 簡化。 該題反應變化的圖式： 在圖（ B）中，根據(jù)電荷守恒，有下列關系： 2 n Mg2 n NH 4 n Na nCl 2 n 2 0.17 0.5 20 10 3 2 60 10 3 Mg 17 nMg 20.05（摩） 鎂帶的質量 24 0.05

42、（克） 1.2 答：略。 6．解析：求平衡混合氣中 PCl 5 的體積百分含量即求 PCl5 的 mol 爾百分含量。因此就要 求出平衡時混合氣的總的物質的量及 PCl 5 的物質的量。 設 PCl 5 的起始物質的量為 amol，轉化的物質的量為 xmol。 根據(jù)質量守恒定律 208.5a (a x) 149 x 0.4a 則平衡時 PCl a 0.4a 100% 42.9% 5 % 0.4a

43、 a 7．解析： NO和 NO2 的混合氣體與 NaOH溶液反應，產(chǎn)物為 NaNO2，產(chǎn)物中 Na+與 NO 2 的 物質的量比為 1∶1，根據(jù)反應中 Na+與 N原子的物質的量守恒，可列出方程。 用心 愛心 專心 13 設 NaOH溶液的物質的量濃度為 x。 n m Vx x m n （mol / L ） V 8．解析：設二價金屬元素為 R，原子量為 x 根據(jù)溶質質量守恒，可列出一元一次方程 315. 1 25% M RSO 4 315. 1 M RSO 4 7H 2 O x 96 15375. x 222 315. x 2414. ∴該金屬為鎂。 用心 愛心 專心 14