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1、
《常見的酸》練習題
1、向某溶液里滴入
BaCl 2 溶液后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該白色沉淀
（
）
A 、 BaSO4
B 、AgCl
C、BaCO 3
D、 BaSO4 或 AgCl
2、下列酸與金屬鋅反應， 一般不生成氫氣的是
（
）
A 、稀硫酸
B、稀鹽酸
C、濃鹽酸
D、稀硝酸
3、用石蕊試液或酚酞試液都能區(qū)別的一組溶液是
（
）
A 、稀鹽酸和稀硝酸
B、稀鹽酸和食鹽水
C、鹽酸和氫氧化鈉溶液
D、稀硫酸和稀
2、鹽酸
4、下列反應屬于復分解反應的是
（
）
A 、 3CO + Fe 3O4
3CO2 + 2Fe
B、 Zn + H 2SO4 == ZnSO 4 + H 2↑
C、 CO2 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓ +H2O
D 、Cu(OH) 2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O
5、稀硝酸中混有少量的鹽酸，為了除去鹽酸，
可加入適量的物質(zhì)是
（
）
A 、 BaCl 2
B 、AgNO 3
C、 KOH
D 、 CuO
6、根據(jù)反應方程式：
3、H 2SO4 + Na 2S2O3
== Na 2SO4 + S + X + H 2O，推斷物質(zhì) X 的化學式為
（
）
A 、 SO2
B、 SO3
C、 H 2S
D、 Na2O
7、把 50 克質(zhì)量分數(shù)為 37%的鹽酸加熱蒸發(fā)掉
1 克水后， 這時它的質(zhì)量分數(shù)將
（
）
A 、增大
B、減小
C、不變
D、不能確定
8、在檢驗 Cl - 或 SO42- 時要加入稀硝酸， 其目的是
（
）
A 、使現(xiàn)象明顯
B、防止雜質(zhì)干擾
C、加快反應速度
D
4、、提高效率
9、下列各物質(zhì)中加入適量的稀鹽酸，
不能將雜質(zhì)除去的是
（
）
A 、氯化鈉中混有少量碳酸鈉
B 、硫酸鈉中混有少量碳酸鈣
C、銅粉中混有少量鐵屑
D、氯化鉀混有少量氫氧化鉀
10、熱水瓶膽的壁上沉積的水垢 （主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂） ，可以用
把
它們除去。寫出有關的化學方程式
；
。
11、鑒別稀鹽酸和稀硫酸可選用的試劑是
；除去鹽酸中混有的少量硫酸，
可先加入適量的
，然后，再
，就可以得到
5、較純的鹽酸；若要
證明混合溶液中含有
Cl- 和 SO42- 應先加入適量的
，再加稀硝酸， 證明 SO4
2-
存在并除去 SO4
2- ，將沉淀濾去，在濾液中，再加入適量的
，再加
證明 Cl - 存在。
12、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸。反應停止后，過濾除去不溶物，
向濾
液中加一鐵片， 未看到鐵片有任何變化，
則濾出不溶物中一定含有
；可能含有
；溶液中一定含有 ；不可能含有 。
13、寫出下列事實或現(xiàn)象中包含的化學方程式：
（ 1）治療胃酸過多的藥物中含有氫氧化鋁
6、
（ 2）向氯化銀和碳酸銀的混合物中加入足量的稀硝酸，固體部分溶解切有氣體產(chǎn)生
。
14、分別向等質(zhì)量分數(shù)、 等質(zhì)量的稀硫酸中加入適量的① Mg ② MgO ③ Mg(OH) 2 ④ MgCO 3
（皆完全反應） ，反應所得溶液的質(zhì)量分數(shù)相同的是 。
+ + - 2-
案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再取上層清液滴加
溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結論。
16、某學生學習了“鹽酸跟金屬氧化物反應”后說，可以用鹽酸除去螺母表面一層厚鐵銹，使螺母“再生” ，被重新使用，達到節(jié)約的目的，這句話對嗎？為什么？
。
7、
17、實驗室用鐵、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，某同學設計了兩個方案：
稀硫酸 氧化銅 稀硫酸 鐵
（1） Fe ------ → H2 ----- → Cu (2 )CuO ----- → CuSO4 -----
→
Cu
兩種方案中，較好的是哪個？簡述理由。
。
18、某同學使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入澄清的石灰水中。他較長的一段時間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是
。
19、現(xiàn)有一瓶稀鹽酸，請用化學方法加以證明。填寫下列實驗報告：
實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象
化學方程式
20、往 100 克質(zhì)量分數(shù)為 20%的 NaOH 溶液中，加入一定量的 19. 6%的稀硫酸，恰好完全反應。試求：
（ 1）用去 19. 6%的稀硫酸多少克？
（ 2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
《常見的酸》練習題
