中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 第九單元 溶液 第16講 溶液的形成及溶解度課件 新人教版.ppt

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化學(xué),第九單元 溶液,第16講 溶液的形成及溶解度,溶液 考點(diǎn)1：溶液（高頻考點(diǎn)） 1.溶液 （1）定義：一種或幾種物質(zhì) 到另一種物質(zhì)里，形成 的混合物，叫做溶液。 （2）特征：① 性；② 性。 （3）組成：①溶質(zhì)：被 的物質(zhì)； ②溶劑： 其他物質(zhì)的物質(zhì)。,分散,均一、穩(wěn)定,均一,穩(wěn)定,溶解,能溶解,【溫馨提示】①溶液不一定都是無色的，如CuSO4溶液為藍(lán)色，F(xiàn)eCl3溶液為黃色，F(xiàn)eCl2溶液為淺綠色等； ②一種溶劑里，可以溶解多種溶質(zhì)； ③溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量，但溶液體積≠溶質(zhì)體積＋溶劑體積； ④與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)。例如：CaO放入水中時(shí)，溶質(zhì)是Ca（OH）2而不是CaO； ⑤結(jié)晶水合物如膽礬（CuSO4·5H2O）溶于水中時(shí)，溶質(zhì)是CuSO4，結(jié)晶水則成為水的一部分。,2.乳化 （1）乳濁液： 分散到液體里形成的混合物。 （2）乳化現(xiàn)象：洗滌劑能將大的油滴分散成無數(shù) ，使其不再聚集成大油滴，從而使形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)，不易分層的現(xiàn)象。 （3）物質(zhì)除污的方法和原理（溶解、乳化及化學(xué)反應(yīng)）,小液滴,細(xì)小的油滴,考點(diǎn)2：飽和溶液、不飽和溶液（高頻考點(diǎn)） 4.定義：在 下，向 的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 溶解時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；當(dāng)溶質(zhì) 溶解時(shí)，所得溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 5.判斷方法： （1）當(dāng)溶液中有固體溶質(zhì)存在時(shí)，若固體 ，那么該溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液；若 ，那么該溶液是這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 （2）若溶液中沒有固體溶質(zhì)存在時(shí)，向溶液中加入少量相應(yīng)溶質(zhì)，若固體 ，那么原溶液是飽和溶液；若 ，那么原溶液是不飽和溶液。 （3）當(dāng)溶液中有晶體析出時(shí)，析出后的溶液一定是該溫度下這種溶質(zhì)的飽和溶液。,一定溫度,一定量,不能繼續(xù),還能繼續(xù),不再減少,固體減少,不再溶解,固體減少,【溫馨提示】①不飽和溶液不一定是稀溶液，飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液； ②在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。,考點(diǎn)3：溶解度和溶解度曲線（高頻考點(diǎn)） 7.固體溶解度： （1）概念：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 （2）與溶解性關(guān)系： 在常溫下，溶解度0.01 g時(shí)，一般稱為 ；在0.01～1 g之間時(shí)，一般稱為 ；在1～10 g之間一般稱為 ；大于10 g時(shí)，一般稱為 。,一定溫度,100 g,飽和,難溶,微溶,可溶,易溶,8.溶解度曲線：在溶解度曲線中，橫坐標(biāo)表示 ，縱坐標(biāo)表示 。曲線上的任意一點(diǎn)表示 。 通過溶解度曲線，我們還可以獲得以下信息： （1） ； （2） ； （3）物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的情況： ①大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如： ； ②少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，如： ； ③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如： 。,溫度,溶解度,該物質(zhì)在某一溫度時(shí)的溶解度,同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度,不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度,KNO3,NaCl,Ca（OH）2,9.氣體溶解度 （1）定義：在壓強(qiáng)為 和一定 時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到 時(shí)的氣體體積。 （2）影響因素：①內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑種類； ②外因：溫度、壓強(qiáng)。 氣體溶解隨溫度升高而 ；隨壓強(qiáng)增大而 。,101 kPa,溫度,飽和狀態(tài),減小,增大,類型Ⅰ 溶液的形成 【命題解讀】 溶液的形成是歷年化學(xué)中考的?？键c(diǎn)，主要以文字?jǐn)⑹龅男问皆谶x擇題中考查，命題點(diǎn)有：溶液的判斷；溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷；乳化現(xiàn)象；溶解過程中的放熱和吸熱現(xiàn)象等。 【例1】（2015，成都）通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是（ ） A.蔗糖溶液 B.酒精溶液 C.氯化鈉溶液 D.澄清石灰水,B,【方法指導(dǎo)】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法（即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時(shí)，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時(shí)，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時(shí)，常把水看作溶劑），逐一分析判斷：A.蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，溶質(zhì)為液體，故選項(xiàng)正確。C.氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D.澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是溶質(zhì)，水是溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。,類型Ⅱ 溶解度及溶解度曲線 【命題解讀】 溶解度及溶解度曲線是歷年化學(xué)中考的?？純?nèi)容，以文字描述結(jié)合三線或兩線的坐標(biāo)曲線圖在選擇題、填空題中出現(xiàn)。?？嫉拿}點(diǎn)有：判斷某種物質(zhì)在一定條件下的溶解度；飽和溶液與不飽和溶液的判斷；根據(jù)溶解度曲線判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化的趨勢；根據(jù)溶解度曲線的升降情況判斷物質(zhì)結(jié)晶或提純的方法等。,【例2】（2015，桂林）水是寶貴的自然資源。 （1）下列常用凈水方法，可以降低水的硬度的是 （填字母序號(hào)）。 A.過濾 B.吸附 C.蒸餾 （2）圖中表示NaCl、KNO3、MgSO4三種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答：,C,①t1℃時(shí)，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩種物質(zhì)是 、 。 ②t2℃時(shí)，將40 g KNO3放入60 g水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 g。 ③t3℃時(shí)，溶解度最大的是 。 ④t4℃時(shí)，其他條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5 ℃，觀察到的現(xiàn)象是 。 ⑤NaCl溶液中含有少量KNO3雜質(zhì)，提純的方法是 （填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱飽和溶液”）。,NaCl,KNO3,84,KNO3,析出晶體,蒸發(fā)溶劑,一、選擇題 1.（2015，桂林）在試管中加入少量碘粒，再加入適量的汽油，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象為（ ）,B,2.（2015，泰州）下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（ ） A.溶液都是無色、透明的 B.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液 C.硝酸銨溶于水，使溶液的溫度降低 D.溶質(zhì)都以分子形式溶解在溶劑里,C,3.（2015，聊城）下列洗滌方式應(yīng)用乳化作用的是（ ） A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盤子中的水果渣 C.用洗潔精清洗餐具上的油污 D.用鹽酸清洗水壺的水垢 4.（2015，眉山）下列暴露在空氣中質(zhì)量明顯增加，溶于水溫度明顯降低的物質(zhì)分別是（ ） ①氧化鈣 ②硝酸銨 ③濃鹽酸 ④氯化鈉 A.②③ B.①② C.①④ D.④②,C,B,A,5.（2015，成都）將60 ℃的硝酸鉀溶液降溫至20 ℃，有晶體析出。有關(guān)該過程的說法錯(cuò)誤的是（ ） A.60 ℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 B.20 ℃時(shí)的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液 C.硝酸鉀的溶解度隨溫度降低而減小 D.硝酸鉀的晶體可采用降溫結(jié)晶的方法得到,6.（2015，麗水）20 ℃時(shí)，在兩只各盛有50克水的燒杯中，分別加入30克氯化鈉和蔗糖固體，攪拌使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是（ ） A.兩燒杯中的溶液質(zhì)量相等 B.20 ℃時(shí)兩者的溶解度相等 C.氯化鈉溶液一定是飽和溶液 D.蔗糖溶液一定是飽和溶液,C,7.（2015，佛山）下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6% B.長期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液 C.KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 D.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出,A,8.（2015，茂名）（多選）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是（ ） A.t1℃時(shí)A和B的溶解度相等 B.t2℃時(shí)A和B的飽和溶液，降溫到t1℃時(shí)兩者仍是飽和溶液 C.t2℃時(shí)在A的飽和溶液中加入少量水，A的溶解度變小 D.t2℃時(shí)在100 g水中加入40 g A，可形成不飽和溶液,AD,9.下列因素：①溫度；②固體物質(zhì)的種類；③水的質(zhì)量；④固體物質(zhì)的顆粒大小。其中不影響固體物質(zhì)在水中溶解度的有（ ） A.①④ B.②③ C.①② D.③④ 10.如圖所示，表示物質(zhì)X在水中溶解度隨溫度、壓強(qiáng)變化的關(guān)系，X可能是（ ） A.NaCl B.CO2 C.Ca（OH）2 D.KNO3,D,B,11.（2015，萊蕪）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A.蔗糖溶解的過程就是在水分子作用下，蔗糖分子均勻分散到水分子中的過程 B.攪拌和升溫能加快溶解，是因?yàn)榧涌炝朔肿拥倪\(yùn)動(dòng)速率 C.用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用 D.室溫下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中加入適量硝酸鉀固體能形成硝酸鉀飽和溶液,C,12.（2015，恩施）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A.t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度丙＞乙＞甲 B.t2℃時(shí)，甲和丙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C.三種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大 D.當(dāng)甲中混有少量的乙時(shí)可用冷卻其熱飽和溶液的方法提純,C,不飽和,二、填空與簡答題 13.（2015，陜西）如圖是對20 ℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實(shí)驗(yàn)過程，請回答： （1）蒸發(fā)前原溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數(shù)值是 。 （2）依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是 （填字母）的。 A.隨溫度升高而增大 B.隨溫度升高而減小 C.無法判斷,11,C,14.（2015，益陽）如圖所示，廣口瓶中盛有少量飽和澄清石灰水，小試管和U形管中均有適量水，現(xiàn)向小試管中注入適量濃硫酸。請回答： （1）可觀察到飽和澄清石灰水 ； （2）U形管中a、b液面變化情況是 （選填序號(hào)）。 A.a液面上升，b液面下降 B.a液面下降，b液面上升,變渾濁,B,16.（2015，十堰）如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答下列問題。 （1）t2℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是 。 （2）t1℃時(shí)，將30 g B物質(zhì)投入100 g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。,C,不飽和,（3）下列說法正確的是 。 A.t2 ℃時(shí)，將A和C的混合溶液（兩者均已達(dá)到飽和），降溫至t1 ℃，析出的晶體含有A和C B.t2 ℃時(shí)，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1 ℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C C.從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過冷卻它們的熱飽和溶液實(shí)現(xiàn) D.t1 ℃時(shí)，欲用A的飽和溶液配制10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器 （4）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁。請解釋原因 _________________________________ ____________________。,BC,鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量導(dǎo)致溫度升高,，C的溶解度減小,