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1、學(xué) 習(xí) 目 標 1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念 。 2、會進行有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量、體 積、密度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之 間的計算和溶液的稀釋計算。 3 學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的 溶液 4、有關(guān)溶液稀釋的計算 濃溶液加水稀釋成稀溶液 加水前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =加水后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 A a% = B b% 同種溶質(zhì)的兩種質(zhì)量分數(shù)不同的溶液相混合 A a%+B b%=(A+B) c% 加水 : A a% = （ A+x） b% 蒸發(fā)水 :A a% = （ A-x） b% 三 、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液 配制溶質(zhì)為固體的溶液 例如：配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 5%的 NaCl溶液 第一步：計算 第二步：稱量 用
2、托盤天平稱出所需溶質(zhì)質(zhì)量并倒入燒杯中 ,再用 量筒量取所需溶劑體積也倒入有溶質(zhì)的燒杯中 。 第三步：溶解 用玻璃棒攪拌至溶質(zhì)全部溶解 ） mNaCl 50g 5% = 2.5 g m水 50g-2.5g = 47.5g V水 = 47.5ml 第四步：裝入試劑瓶 所須儀器：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 藥匙 膠頭滴管 四、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的定義、公式。 2、在解答關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題時， 一定要弄清什么物質(zhì)是溶質(zhì)，什么物質(zhì)是溶劑 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量各是多少，溶液的總質(zhì)量是 多少，否則就不能正確地計算。 3、當物質(zhì)全部溶解時，投人溶劑中的物質(zhì)的質(zhì) 量就是溶質(zhì)
3、的質(zhì)量，此時直接用有關(guān)公式計算。 4、當物質(zhì)未全部溶解時，此時只有溶解了 的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。 課堂總結(jié) 5、濃溶液加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 6、溶液蒸發(fā)過程中也是溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 7、相同溶質(zhì)的兩溶液混合后溶質(zhì)與溶液的 質(zhì)量都是原溶液中兩溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之和。 8、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的操作步驟 及所用儀器。 9、化學(xué)反應(yīng)里溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 練習(xí) 2： 5.6克的鐵粉與 100克稀鹽酸剛好反應(yīng)，求： （ 1）生成氫氣的質(zhì)量是多少？ （ 2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ （ 3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？ （ 4）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？ 練習(xí) 1： 欲配制 150千克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 16%的 氯化鈉溶液供選種用，計算需用氯化鈉和 水各多少千克
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