中考化學專題復習 專題16 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt

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專題16 常見的酸和堿,,【考點目標】,1.知道常見酸和堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性,2.了解酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿度的操作方法,【知識網(wǎng)絡】,常見的 酸和堿,,,,,酸,定義：由H+和酸根離子組成的化合物,類別,含氧酸：如H2CO3、H2SO4、HNO3 無氧酸：如HCl、H2S,通性,酸+紫色石蕊 ,酸+無色酚酞 不變色,酸+活潑金屬 鹽+H2,酸+金屬氧化物 鹽+水,酸+堿 鹽+水,酸+鹽 新鹽+新酸,堿,,,,,,,,,變紅,定義：由OH-和金屬離子或銨根離子組成的化合物,可溶性堿：如NaOH、Ba(OH)2、KOH,難溶性堿：如Fe(OH)3、Cu(OH)2,微溶性堿：如Ca(OH)2,類別,,,堿溶液+紫色石蕊 變藍，堿溶液+無色酚酞,堿+非金屬氧化物 鹽+水,堿+酸 鹽+水,堿溶液+鹽溶液 新鹽+新堿,,,,,,,堿,,通性,變紅,中和反應,,,,定義：酸+堿 鹽+水 實質(zhì)(H++OH- H2O),農(nóng)業(yè)上：調(diào)節(jié)土壤的酸堿性,應用,工業(yè)上：處理廢氣、廢液,醫(yī)療上：消除腫痛；中和過量胃酸，緩解胃痛,溶液酸堿度的表示法,,,,,pH,酸性溶液：pH〈7，pH越小，酸性越,中性溶液：pH=7,堿性溶液：pH〉7，pH越大，堿性越,,,強,強,1.濃硫酸的腐蝕性(化學性質(zhì)) 濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素的化合物里的水分(氫、氧元素)，生成黑色的碳和水。萬一濃硫酸(量較少)沾到皮膚上，應立即用大量的水直接沖洗；當量較多時用水沖洗會產(chǎn)生大量的熱，燒傷皮膚，故應先用“干”的抹布察去，再用大量水沖洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。稀硫酸沾到皮膚或衣服上，也要這樣處理的原因：稀硫酸沾在皮膚上，水分蒸發(fā)后會變成濃硫酸。,【重、難點導航】,吸水性(物理性質(zhì)),腐蝕性(化學性質(zhì)),(1)濃硫酸,,2.濃硫酸的稀釋及用途 在濃硫酸堿酸時一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。原因：水的密度小，浮在硫酸表面，產(chǎn)生的熱使水暴沸，酸液四處飛濺。 濃硫酸可用于一些氣體(如O2、CO2)的干燥，但不能干燥NH3. 3.常見的酸和堿的性質(zhì),(2)稀鹽酸具有揮發(fā)性,（3）氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。易潮解，具有腐蝕性,4.酸和堿的區(qū)別,5.無明顯現(xiàn)象的化學反應 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O證明兩種物質(zhì)已恰好完全中和的辦法,,,(2)對反應2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O，證明CO2與NaOH一定發(fā)生了反應可以從兩個方面檢驗：首先是從反應物的變化引起氣壓的變化考慮，塑料瓶變癟；然后再用稀鹽酸檢驗產(chǎn)物是否有Na2CO3.,,,6.用pH試紙測定溶液的pH的方法 將pH試紙放在潔凈的表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試 紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得知被測液的酸堿性強弱。注意：①不能直接將pH試紙浸如待測溶液中，以免引入雜質(zhì)；②不能將pH試紙濕潤，否則測定的pH不準確； ③檢驗酸性或堿性氣體時，要將pH試紙濕潤后再用(如氨氣)； ④pH試紙測出的pH值為正整數(shù),【典例精析】,例1（2015?廣東）圖示為某些物品對應的pH范圍，其中顯弱堿性的是（ ）,A.小蘇打 B.楊梅 C.粟子 D.菠蘿,解析：楊梅、菠蘿的pH小于7時，呈酸性，栗子、小蘇打的pH大于7時，呈堿性，并且栗子的pH更接近于7，堿性弱，故選：C,,針對訓練1（2015?廣州）常溫下，下列說法錯誤的是 （ ） A. pH=2的溶液顯酸性 B. pH=7的溶液顯中性 C. 溶液的pH由5變成2，其酸性減弱 D. pH＞10的土壤不適于種植農(nóng)作物，因為堿性太強,C,例2（2015?瀘州）將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如圖．某學習小組對加入0～VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究： 【猜想假設】 猜想Ⅰ：pH增大是因為 ； 猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，寫出反應方程式 ． 【實驗探究】 為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗．（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水．）,（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH=7． （2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL ，用pH計測得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）． 綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立．,【猜想假設】 猜想Ⅰ：pH增大是因為混合后溶液體積增大，溶液體積變大時，氫離子濃度變小，pH升高； 猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應，稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O． 故填：混合后溶液體積增大；NaOH+HCl=NaCl+H2O． 【實驗探究】 （1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH=7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了中和反應． （2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL水，用pH計測得混合液的pH＜7，通過比較可知猜想Ⅱ成立． 故填：水；＜,針對訓練2（2015?德陽）室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）,A.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時．溶液的pH等于7 C.當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)只有NaCl D.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色,C,