2019年高中化學 第2章 元素與物質世界單元質量檢測 魯科版必修1.doc

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2019年高中化學 第2章 元素與物質世界單元質量檢測 魯科版必修1 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下面三幅圖中，與膠體有關的是(　　) A．只有①　　　　　　　　　 B．只有② C．只有③ D．全部 解析：　長江三角洲的形成是由于泥水(膠體)遇到海水后發(fā)生了膠體的聚沉而形成的；樹林中的晨曦和東方明珠夜景中的光束是由于產生了膠體的丁達爾現(xiàn)象造成的。 答案：　D 2．下列圖示中說法正確的是(　　) 解析：　物質易失去電子則還原性強，與失去電子數(shù)的多少無關。Ca2＋只有氧化性，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性。 答案：　A 3．要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2雜質，可向其中加入適量的(　　) A．Fe B．氯水 C．鹽酸 D．NaOH溶液 解析：　可用氧化劑將FeCl2轉化成FeCl3，但又不能引入其他雜質，因此選用氯水最合適。 答案：　B 4．下列關于物質或反應類型之間的關系正確的是(　　) 解析：　A中，溶液不是純凈物，而是混合物；B中，電解質不一定是離子化合物，如HCl；D中，所有的復分解反應都不是氧化還原反應。 答案：　C 5．下列敘述錯誤的是(　　) A．將一束強光通過淀粉溶液，也能產生丁達爾效應 B．在含有1 mol Fe(OH)3的膠體中，約含6.02×1023個Fe(OH)3膠粒 C．一支鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞 D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的性質有關 解析：　Fe(OH)3膠體中，每個膠粒均由若干個“Fe(OH)3單元”構成，膠粒的物質的量遠小于1 mol，故B項錯。 答案：　B 6．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于Ⅲ區(qū)域的是(　　) A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 解析：　Ⅲ區(qū)域指的是不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應，A項為置換反應，B項不是氧化還原反應，C項為化合反應。 答案：　D 7.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，如右圖所示，四種物質間反應的離子方程式書寫不正確的是(　　) A．OH－＋H＋===H2O B．2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑ 解析：　D項中不符合客觀事實，F(xiàn)e和稀鹽酸的反應生成Fe2＋。 答案：　D 8．在一定條件下，氯酸鉀與碘按下式反應：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，由此可推斷下列相應的結論，不正確的是(　　) A．該反應屬于置換反應 B．還原性I2>Cl2 C．氧化性I2>Cl2 D．氧化性KClO3>KIO3 解析：　I2是還原劑，Cl2是還原產物，因此還原性I2>Cl2。 答案：　C 9．下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產生沉淀的是(　　) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO B．K＋、Na＋、NO、OH－ C．H＋、NH、Fe3＋、SO D．H＋、Cl－、CH3COO－、NO 解析：　A項中Ba2＋ 與SO能生成BaSO4沉淀，D項中H＋與CH3COO－能結合成弱電解質CH3COOH，故A、D中離子不能大量共存；C項中Fe3＋在加入NaOH時會生成Fe(OH)3沉淀，故不符合要求。 答案：　B 10．下列離子方程式正確的是(　　) A．碳酸鈣中加入鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．澄清石灰水與鹽酸反應：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O C．三氯化鐵溶液與鐵反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ 解析：　A項中碳酸鈣是難溶性物質，應寫化學式，錯誤；B項中Ca(OH)2是強電解質，應改寫為Ca2＋和OH－，不應保留化學式，錯誤；D項中電荷不守恒，錯誤。 答案：　C 11．下列物質中一定含有氫元素，可能含有氧元素的是(　　) ①酸?、谒崾禁}?、蹓A?、軌A式鹽?、輭A性氧化物 A．①② B．①②③④ C．②④ D．①②④ 解析：　含有H元素的有：①②③④；含氧酸中含氧元素，無氧酸中無氧元素，①符合題意；類似于NaHSO4的酸式鹽含氧元素，類似于NaHS的酸式鹽不含氧元素，②符合題意；堿中一定含氧元素，③符合題意；堿式鹽中一定含氧元素，④符合題意。 答案：　B 12．一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(　　) A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6 解析：　在氧化還原反應中，得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為－3，反應后變?yōu)?價，做還原劑被氧化；NO中N的化合價為＋2價，反應后為0價，做氧化劑被還原，為保持得失電子數(shù)目相等，則應為2個－3價的氮和3個＋2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)之比為2∶3。 答案：　A 二、非選擇題(本題包括5小題，共52分) 13．(10分)(1)進行分類(將各物質序號填入相應方框中)，并在相應空格處作答。 (2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進行區(qū)分，你認為可通過什么實驗來區(qū)分？(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)) ________________________________________________________________________。 答案：　(1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨，單質包括②、⑩；類別1為電解質，包括④、⑥、⑦、⑨，類別2為非電解質，包括③ (2)分別取樣做丁達爾實驗，出現(xiàn)丁達爾效應的是氫氧化鐵膠體 14．(12分)下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的一種主要成分(其他成分未列出)。 編號 名稱 主要成分 ① 綠礬 FeSO4·7H2O ② 醋精 CH3COOH ③ 蘇打 Na2CO3 ④ 酒精 CH3CH2OH ⑤ 銅導線 Cu ⑥ 蔗糖 C12H22O11 ⑦ 燒堿 NaOH (1)請你對表中①～⑦的主要成分進行分類(填編號)。 屬于鹽的是________，屬于電解質的是________，屬于非電解質的是________。 (2)寫出②與⑦反應的化學方程式：______________________________________ ______________________。 過量鹽酸與③反應的離子方程式為________________________________________。 答案：　(1)①③?、佗冖邰摺、堍? (2)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 15．(11分)(1)寫出離子反應方程式H＋＋OH－===H2O所對應的兩個不同類型化學方程式。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (2)在下列反應中： A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 D．2H2O2H2↑＋O2↑ 水只做氧化劑的是________，水只做還原劑的是________，水既做氧化劑又做還原劑的是________，水既不做氧化劑又不做還原劑的是________。請用單線橋法表示B反應的電子轉移方向和數(shù)目________________________。 答案：　(1)①2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O ②NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O (2)B　A　D　C 16．(7分)為了從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準備采用下列步驟： 請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式： ①__________，②__________，③__________，④__________，⑤__________，⑥__________。 答案：?、貴e　②FeCl2?、跢e、Cu?、蹾Cl　⑤FeCl2?、轈l2 17. (12分)A、B、C均為單質，B與C反應后的產物溶于水得無色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且顯酸性，E可作還原劑，其濃溶液用于實驗室制B。A、B、C之間的其他反應如圖所示： 試填空： (1)寫化學式：B________，D________，F(xiàn)________。 (2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________________。 (3)寫出下列反應的離子方程式： ①A＋E→F＋C：_______________________________________________。 ②B＋F→D：__________________________________________________。 解析：　由“B為單質，其水溶液有漂白作用且顯酸性”知B為氯氣；由“E的濃溶液用于實驗室制Cl2”知E為HCl，進而可知C為H2。由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，經驗證符合題意。 答案：　(1)Cl2　FeCl3　FeCl2 (2)向D溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋(其他合理答案也可) (3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－