河北省2021年高考化學二模試卷B卷

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1、河北省2021年高考化學二模試卷B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分） (2019高一上南昌期末) 物質的性質決定其用途，下列有關物質的用途正確的是（ ） A . 鋁耐腐蝕，用鋁質容器腌制咸菜 B . 過氧化鈉具有強氧化性，用過氧化鈉漂白食品 C . 活性炭表面積大、吸附能力強，用活性炭除去生活用水的臭味 D . 石英透光性能好，用石英制太陽能電池 2. （2分） (2016高一下福州期中) 下列過程中屬于人工固氮的是（ ）

2、A . 雷雨天氣時產生少量NO B . 往農田中施放銨態(tài)氮肥 C . 豆科植物等根部的根瘤菌吸收空氣中的氮氣轉變?yōu)榘? D . N2和H2在高溫、高壓和催化劑存在下合成氨 3. （2分） (2016高一上潮南期中) 關于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 之所以能發(fā)生解釋正解的是（ ） A . 該反應不能發(fā)生，不符合復分解反應發(fā)生條件，無沉淀或氣體或水，應該左右倒過來寫 B . 該反應是復分解反應，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強，符合強酸制弱酸原理 C . 該反應不是復分解反應是氧化還原反應，自然不能套用復分解反應條件或規(guī)律 D . 該反應可能是N

3、aHCO3難溶于水，正好符合復分解反應發(fā)生條件之一 4. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 由反應SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物 B . 由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣ ， 可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣ C . 由反應CuSO4+H2S═CuS+H2SO4 ， 可知酸性H2S＞H2S04 D . 由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液 5. （2分） (2018高二下賓陽期末) 水星大氣中含有一種被稱為硫化羰（化學式為COS）的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒。下列有

4、關硫化羰說法正確的是（ ） A . 硫化羰的電子式為 B . 硫化羰分子中三個原子位于同一直線上 C . 硫化羰的沸點比二氧化碳的低 D . 硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO3 6. （2分） 要想證明某溶液中是否含有Fe3+ ， 下列操作中正確的是（ ） A . 加入鐵粉 B . 滴加KSCN溶液 C . 通入氯氣 D . 加入銅片 7. （2分） (2015高一上三臺月考) 以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（ ） A . S→SO2→H2SO4→MgSO4 B . Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3 C

5、. Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D . N2→NO→NO2→HNO3 8. （2分） (2018高一下葫蘆島開學考) 化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（ ） A . 定性檢驗SO32- ， 將BaCl2溶液用HNO3酸化 B . 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化 C . 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化 D . 檢驗溶液中是否含有SO42-時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液 9. （2分） 對下列各組物質性質的比較，正確的是（ ） A . 原子半徑

6、：K > Na B . 還原性：Fe > Na C . 堿性強弱： Al(OH)3 > NaOH D . 與酸反應放出氫氣的劇烈程度：Na < Al 10. （2分） (2018高二上寧波期中) 向a L 1molL-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1molL-1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質的量也相應地發(fā)生變化如圖所示（不考慮鹽類的水解及水的電離），下列說法不正確的是（ ） A . 四條線與溶液中離子的對應關系是：X：Na+；Y：CO32-；Z：HCO3-；W：Cl- B . 當a＜b＜2a時，發(fā)生的離子方程式為：HCO3- ＋ H+=

7、 CO2↑＋ H2O C . 當2a=3b時，發(fā)生的離子方程式為：CO32- ＋ H+ = HCO3- D . 當 ＜b＜2a時，溶液中HCO3-與CO32- 的物質的量之比為b：（4a-b） 11. （2分） (2017高一上臨川期中) 下列實驗操作完全正確的是（ ） 編號 實 驗 操 作 A 用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸 準確量取濃硫酸，將濃硫酸溶于水后，立刻轉移到容量瓶中。 B 除去BaSO4中的少量BaCO3 加入足量鹽酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥 C 量取鹽酸溶液 用50 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL D 取出分液

8、漏斗中所需的上層液體 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 A . A B . B C . C D . D 12. （2分） (2018高一上江南期中) 下列離子組一定能大量共存的是（ ） ①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4- ②使石蕊呈藍色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+ ③在強酸性溶液或者強堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42- ④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3- ⑤加Fe能產生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+

9、 A . ① B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①③④⑤ 13. （2分） (2015高二上秦安期末) 用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的鹽酸，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是（ ） A . 酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗 B . 堿式滴定管未用標準堿液潤洗 C . 錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗 D . 滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù) 14. （2分） (2018高一下城中期末) 反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H＜0在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關系如圖，

10、則圖中氨的百分含量最低的時間段是（ ） A . t0-t1 B . t2-t3 C . t3-t4 D . t5-t6 15. （2分） (2018濟南模擬) 香豆素（ ）是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等。下圖所示為合成香豆素的部分流程。下列說法中正確的是（ ） A . N分子內的所有原子都可能位于同一平面 B . 上述流程中，M和N所發(fā)生反應的反應類型相同 C . 可用酸性KMnO4溶液鑒別M和N D . 香豆素分子中苯環(huán)上的一氯代物只有2種 16. （2分） (2016高三上廈門期中) 如圖W、X、Y、Z為四種物

11、質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現(xiàn)圖示轉化關系的是（ ） 選項 W X Y Z A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3 A . A B . B C . C D . D 17. （2分） (2018高三上遼源期中) 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論錯誤的是：（ ） A . 氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2 B . 向氯

12、水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－ C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋ D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 18. （2分） (2019高二上長治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ， 用電滲析法對該海水樣品進行淡化處理，如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . B極室產生的氣體可使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍 B . A極室產生氧氣并伴有少量沉淀生成 C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小為pHA

13、 . b膜是陽離子交換膜 19. （2分） (2018高一上紅橋期末) 下列各組物質反應后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（ ） A . CuCl2溶液中加入鐵粉 B . 單質Fe與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入少量氯水 C . 向FeO中加入稀硫酸 D . Fe(OH)3與過量稀鹽酸反應后的溶液中再加入過量鐵粉 20. （2分） (2018高二上湖北期中) 下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是（ ） A . 配制1 molL－1的NaOH溶液時，若容量瓶中原有少許蒸餾水會造成所配濃度偏低 B . 室溫下，測定濃度為0.1 molL－1 NaClO溶液和

14、0.1 molL－1CH3COONa溶液的pH，比較HClO和CH3COOH的酸性強弱 C . 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉 D . 用50 mL酸式滴定管準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用 二、 綜合題 (共3題；共15分) 21. （4分） Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6,且都含有18個電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。 （1） 組成A分子的原子的元素符號是________。 （2） 從B分子的立體結

15、構判斷,該分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。 （3） C分子中包含________個σ鍵,________個π鍵。 （4） D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高,其主要原因是(需指明D是何物質):________。 （5） Ⅱ.CO的結構可表示為 ,N2的結構可表示為 。 下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù):(單位:kJmol-1) A—B CO 357.7 798.9 1 071.9 N2 154.8 418.4 941.7 結合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因:________。 （6） Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與

16、這些金屬原子的電子層結構有關。 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為________,基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式為________。 （7） Fe(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5 ℃,沸點為103 ℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。 22. （5分） (2018成都模擬) 碳的化合物的轉換在生產、生活中具有重要的應用，如航天員呼吸產生的CO2用Sabatier反應處理，實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。 Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)； 水電解反應：2H2O(1) 2H2(g)

17、+O2(g)。 （1） 將原料氣按n(CO2):n(H2)=1：4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。 ①該反應的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________（填“增大”或“減小”）。 ②在密閉恒溫（高于100℃）恒容裝置中進行該反應，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是________。 A．混合氣體密度不再改變 B.混合氣體壓強不再改變 C.混合氣體平均摩爾質量不再改變 D. n(CO2):n(H2)=1:2 ③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算表達式為________。（不必化簡，用

18、平衡分，壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質的量分數(shù)） （2） Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉化率的是____（填標號）。 A . 適當減壓 B . 合理控制反應器中氣體的流速 C . 反應器前段加熱，后段冷卻 D . 提高原料氣中CO2所占比例 （3） 一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+4H2(g) C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。 ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反應的△H=________kJ/mol。（生成焓指一定條件下由對應單質生成lmo

19、l化合物時的反應熱） ②一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。若使用催化劑，則在較低溫度下就能啟動。 ③Bosch反應的優(yōu)點是________。 23. （6分） (2016高一下南充期末) 下列共有十二種化學符號： ①O2 ②614C ③238U ④1123Na ⑤O3 ⑥714N ⑦1224Mg ⑧ ⑨235U ⑩ ?. ?. 其中： （1） 表示核素的符號共有________種； （2） 互為同位素的是________（填序號，以下相同）； （3） 質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是________； （4） 中子數(shù)相

20、等，但質子數(shù)不相等的是________； （5） 互為同素異形體的是________； （6） 互為同分異構體的是________ 三、 實驗題 (共1題；共3分) 24. （3分） 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO=N2+3H2O+3Cu，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．回答下列問題： （1） A中實驗室制備氨氣化學方程式是________． （2） B中加入的物質是________，其作用是________． （3） 實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是________，該反應中氨的作用________劑．（填氧化或還原） （

21、4） E中收集到的氣體是________． 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 綜合題 (共3題；共15分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 21-7、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 23-6、 三、 實驗題 (共1題；共3分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、