2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學（一模第2套）含答案.doc

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2019-2020年高三第一次模擬考試 理綜化學（一模第2套）含答案 理 科 綜 合——化學 xx.03 本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共16頁。滿分240分?？荚囉脮r150分鐘。答題前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號、考生號、縣區(qū)和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。 相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 第Ⅰ卷（必做，共87分） 注意事項： 1． 第Ⅰ卷共20小題。 2． 每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選凃其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 一、選擇題（本題包括13小題,每小題只有一個選項符合題意） 7．化學已滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是 A．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，是一種新型無機非金屬材料 C．在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕 D．為防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰。 8．下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途有關的敘述，不正確的是 A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應 B．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應均有醇生成 C．乙烯和聚乙烯中均含有不飽和碳碳雙鍵 D．淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 9．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是 R T Q W A．T的氧化物是兩性氧化物，可以與強酸反應，也可以與強堿反應 B．元素R和元素Q的最高正化合價相同 C．單核陰離子半徑的大小順序為：r(Q)＞r(W)＞r(R) D．陰離子的還原性：Q>W 10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A．8g甲烷中含有2NA個碳氫共價鍵 B．1molNH4+含11NA個電子 C．1mol Na2O2含2NA個陰離子 D．標準狀況下22.4LH2O含有NA個H2O分子 11．下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結(jié)論不一致的是 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A 向AlCl3溶液中加入過量氨水，過濾、洗滌、干燥，加熱灼燒 制取Al2O3 B 將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水 檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2 C 向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 驗證該溶液中肯定有NH4+ D 將SO2氣體通入到溴水中，溴水退色 驗證SO2的還原性 12．下列實驗操作正確的是 A．給容量瓶檢漏時，向容量瓶中注入適量水，左手托住瓶底右食指頂住瓶塞，倒置數(shù)次，觀察是否漏水 B．具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量 C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，蒸餾水洗凈后容量瓶未干燥，不影響測定結(jié)果 D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 13．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列說法正確的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關系：pH(CH3COONa)＜pH(NaHCO3) ＜pH(NaCN) B．a(chǎn)mol·L-1HCN與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液中c(Na+)＞c(CN-)，則a一定小于b C．0.1mol·L-1 的CH3COOH的 pH比0.1mol·L-1 HCN的pH大 D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na+) +c(H+)＝c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-) 第Ⅱ卷（必做129分+選做24分，共153分） 注意事項： 1． 第Ⅱ卷共18道題。其中21～30題為必做部分，31～38題為選做部分。 2． 第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。 3． 選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號。 【必做部分】 28．(15分)氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。 (1)合成氨用的氫氣,工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應為： ,已知有關反應的能量變化如下圖： 則該反應的焓變ΔH = ； （2）已知溫度、壓強對甲烷平衡含量的影響如右圖，請回答： ①溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是 ； ② 已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘 達到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，用H2表示的平均反應速率為 ，該溫度下反應的平衡常數(shù) （結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）； ③為進一步提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達到目的的是 ； a．提高反應開始時的水碳比 [n(H2O)/ n(CH4)] b．使用更高效的催化劑 c．增大壓強 （3）金屬鋁與堿性溶液反應也能生成氫氣，請寫出反應的離子方程式 ； （4）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2＝2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是 ，從理論上分析，該電池工作過程中 （填“需要”或“不需要”）補充KOH。 29．（14分）．直接排放含SO2 的氣體會形成酸雨，危害環(huán)境。 （1）在大氣中SO2形成硫酸型酸雨有二種途徑，寫出任一途徑反應的化學方程式 ； （2）鈉堿循環(huán)法用Na2SO3溶液作為吸收液，可脫除煙氣中SO2 ，吸收液吸收SO2 的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表: n(SO32-):n(HSO3-) 91∶9 1∶1 9∶91 pH 8.2 7.2 6.2 判斷NaHSO3溶液顯 性，用化學平衡原理解釋 ； （3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽中，電解槽的陽極室中是稀硫酸，則HSO3-在陽極放電的電極反應式是 ； （4）若用燒堿溶液吸收SO2 ，①向100mL 1molL-1NaOH溶液中不斷通入一定量SO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按SO2通入量由少到多出現(xiàn)的先后順序分別是：I．NaOH、Na2SO3，II． ，III．Na2SO3 、NaHSO3 ，IV．______； ②若要驗證白色固體X是第I種組成，依次加入的試劑為______ (填序號字母)。 a．鹽酸 b． MgCl2 溶液 c．BaCl2溶液 d． Ba(OH)2 溶液 e．酚酞試液 （5）常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實現(xiàn)SO2的處理。含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+4H+ = 4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式 ； 30．（13分）鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題： （1）Fe(NO3)3·9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑。工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如圖所示。 ①其中除油污需要的最佳試劑 （填序號） a．H2O b．3 mol·L-1 H2SO4 c． 熱的 10%的Na2CO3溶液 ②耐酸反應器中可以觀察到的現(xiàn)象是 ；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到 現(xiàn)象時應停止加入鐵屑。 ③若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈外還有 。 （2）某研究性學習小組在實驗室用下圖所示的裝置證明氮氧化物氣體與燒堿溶液發(fā)生了反應。 將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充應該分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體，此時的實驗現(xiàn)象是 ；若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是 。 【選做部分】 31．（8分）【化學—化學與技術】 垃圾焚燒發(fā)電產(chǎn)生的煙氣中含煙塵、二氧化硫、氮氧化物、氯化氫等有害物質(zhì)，處理流程如下： （1）麻石洗滌塔中設置多層格柵，上面放置大量耐酸堿塑料小球，塔內(nèi)設置多層上噴下淋水嘴，“煙氣”從塔底進入，目的是 。 （2）若NO2和NO氣體以物質(zhì)的量之比1:1混合通入石灰水中，發(fā)生氧化還原反應生成一種正鹽和水，請寫出反應的化學方程式 ；已知此正鹽的水溶液呈堿性，用離子方程式表示 ； （3）廢液在沉淀池中慢慢沉降，沉淀主要含 ；在回收再生池中加入NaOH固體的作用是 。 32．（8分）【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力。 （1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金(含鐵）空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，回答鐵鎳基態(tài)原子未成對電子數(shù)各為 、 。 （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1 mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 。 （3）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是 。 a．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵 b．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2雜化 c．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子 （4）根據(jù)價層互訴理論，C1O4— 空間構(gòu)形為 ； （5）C、N、O電負性由大到小的順序為 。 33．（8分）【化學—有機化學基礎】 化合物A和濃硫酸共熱只生成烴B，紅外光譜圖顯示D中有兩個相同的官能團。有關物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如下： （1）核磁共振氫譜顯示A 的側(cè)鏈中有兩種類型的氫原子，A 的含氧官能團的名稱是 ，B的結(jié)構(gòu)簡式是 ； （2）①的反應類型是 ，②的反應試劑和條件是 ； （3）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式 ； （4）A1是與A含有相同官能團的同分異構(gòu)體，同條件下也只得到B，寫出A1生成B的化學方程式 。 高三自評試卷 理科綜合參考答案及評分標準 xx.3 理科綜合（化學）參考答案 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C 13．A 28．（15分）（1）+161.1 kJ·mol-1（2分） （2）①其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動（或描述降溫的變化，2分）； ②0.4mol·L-1·min-1（2分，無單位扣1分） 276.5mol2· L-2（2分，無單位不扣分） ③ a（2分） （3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（2分） （4）2NH3+6OH-－6e-=N2+6H2O （2分） 不需要（1分） 29．（14分） （1）途經(jīng)一：SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2＝ 2H2SO4（2分） 途經(jīng)二：2SO2+O22 SO3 SO3+H2O＝ H2SO4（寫出任一途徑均可） （2）酸性（1分）； HSO3-在溶液中存在如下兩平衡： HSO3- H++ SO32-、HSO3-+ H2O H2SO3+ OH- （1分），由表中數(shù)據(jù)可知，當n(SO32-):n(HSO3-)＝9:91時，溶液中主要存在HSO3-（1分），此時pH＝6.2溶液顯酸性，證明HSO3-的電離程度大于水解程度（1分） （3）HSO3- + H2O—2e-＝SO42-+ 3H+ （2分） （4）①Na2SO3， NaHSO3（2分）； ②cb（或ce）（2分）； （5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分） 30．（共13分）（1）①c（2分） ②鐵屑溶解，溶液變?yōu)辄S色，有無色氣體產(chǎn)生，在液面上氣體變?yōu)榧t棕色（后又變?yōu)闊o色）（2分）；反應器中產(chǎn)生氣泡的速率明顯變慢（或其他合理答案）（2分） ③蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗（3分）（2）水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中（2分）； 廣口瓶中長導管的口部有氣泡產(chǎn)生（2分）。 31.【化學—化學與技術】（共8分） （1）增大接觸面積、延長反應時間，充分反應（2分） （2）Ca(OH)2+ NO2+NO= Ca(NO2)2 + H2O（2分） NO2-+ H2O = HNO2 +OH-（2分） （3）CaSO3和CaSO4 （1分）；提高堿性,生成Ca(OH)2循環(huán)使用（1分） 32．【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共8分） （1）4，2（1分） （2）sp2 （1分） 90NA （2分） （3）ac（2分） （4）正四面體（1分） （5）O＞N＞C（1分） 33．【化學—有機化學基礎】（共8分） （1）羥基（1分）； （1分） （2）加成 （1分）, NaOH 水溶液 加熱 （1分） （3）（2分） （4） （2分）