高考化學一輪復習 第七章 第21講 化學平衡移動和化學反應的方向課件.ppt

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化學反應速率和化學平衡,第七章,第21講 化學平衡移動和化學反應的方向,1．概念 可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如______、______、______等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之________，從而在一段時間后達到______________。這種由____________向____________的變化過程，叫做化學平衡的移動。,化學平衡移動,溫度,壓強,濃度,改變,新的平衡狀態(tài),原平衡狀態(tài),新平衡狀態(tài),2．外界條件對化學平衡的影響,正反應方向,減小,大,逆反應方向,增大,小,逆反應方向,減小,大,正反應方向,增大,小,氣體體積減小,的反應方向,減小,大,氣體體積增大,的反應方向,增大,小,吸熱反應方向,降低,高,放熱反應方向,升高,低,3．勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一(如______、________或________)，平衡就向著能夠________的方向移動。,濃度,溫度,壓強,削弱,1．理解化學平衡移動應注意的幾個易混易淆點 (1)混淆化學平衡移動與化學反應速率的關系 ①若化學反應速率發(fā)生改變，化學平衡不一定發(fā)生移動。 ②若化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變。 ③平衡正向移動，v正不一定加快，v逆不一定減慢。,(2)混淆化學平衡移動與反應物濃度、反應物轉化率、平衡常數(shù)的關系 ①化學平衡正向移動，反應物濃度不一定減小，生成物濃度不一定增大；反應物或生成物濃度增大，化學平衡不一定移動(如對于反應前后氣體總體積不變化的反應，增大壓強)。 ②化學平衡正向移動，反應物的轉化率不一定增大。 ③化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定改變。,,,1．判斷下列說法是否正確(對的畫“√”，錯的畫“×”)。 (1)在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)( ) (2)其他條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動( ) (3)化學平衡正向移動，反應物轉化率一定增大( ) (4)若有氣體參與的可逆反應平衡后，縮小容器體積，所有氣體濃度最后均增大( ),【答案】(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× (6)×,【答案】AC,【答案】A 【解析】ΔH0，正反應吸熱，升高溫度有利于平衡向正反應方向移動；正反應氣體體積增大，減壓也有利于平衡向正反應方向移動。,【答案】B,1．自發(fā)過程 (1)含義：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自發(fā)進行的過程。 (2)特點 ①體系趨向于從________狀態(tài)轉變?yōu)開_______狀態(tài)(體系對外部________或________熱量)。 ②在密閉條件下，體系有從________轉變?yōu)開_______的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。,化學反應進行的方向,高能,低能,做功,釋放,有序,無序,2．自發(fā)反應 在一定條件下，___________________就能自發(fā)進行的反應稱為自發(fā)反應。,不需要借助外力作用,3．化學反應的判據(jù),,降低,,氣態(tài)液態(tài)固態(tài),增加,, ＝ ,【答案】(1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)√ (6)√,6．判斷反應過程自發(fā)性的目的是( ) A．判斷反應的方向 B．確定反應是否一定發(fā)生 C．判斷反應過程發(fā)生的速率 D．判斷反應過程的熱效應 【答案】A,【答案】D,一、化學平衡移動的判斷 1．分析化學平衡移動的一般思路,,3．勒夏特列原理的理解 (1)原理的適用范圍是只有一個條件變化的情況(溫度或壓強或一種物質的濃度)，當多個條件同時發(fā)生變化時，情況比較復雜。 (2)“減弱這種改變”：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動；增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動；增大壓強，平衡向氣體總體積減小的方向移動。 (3)化學平衡移動的結果是只“減弱”不“抵消”，更不會“超越”這種變化。如原平衡體系的壓強為p，若其他條件不變，將體系壓強增大到2p，平衡將向氣體體積減小的方向移動，達到新平衡時體系的壓強將介于p～2p之間。,【解析】A項，加入催化劑改變了反應物和生成物的活化能，從而改變了反應途徑，但ΔH只與反應物、生成物的總能量有關；B項，該反應是一個反應前后氣體物質的量不改變的反應，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，因此反應放出的熱量也不變；C項，該反應是放熱反應，升高溫度，平衡左移，反應放出的熱量減??；D項，若在原電池中進行，反應不放出熱量，而是轉換為電能。 【答案】B,【答案】C,二、數(shù)形結合思想——用v－t圖象突破化學平衡移動 速率—時間圖象定性揭示v(正)、v(逆)隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。,向某個密閉容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量B的3種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示[t0時c(B)未畫出，t1時增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況。,,(1)若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質的量濃度為________mol/L。 (2)若t5時改變的條件是升溫，此時v(正)v(逆)，若A的物質的量減少0.03 mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應的熱化學方程式______________________。 (3)t3時改變的某一反應條件可能是________(填字母)。 a．使用催化劑 b．增大壓強 c．增大反應物濃度 (4)在恒溫恒壓下通入惰性氣體，v(正)________(填“”、“＝”或“”)v(逆)。,,下列說法中，正確的是( ) A．30～40 min間該反應使用了催化劑 B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應 C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度 D．30 min時減小壓強，40 min時升高溫度 【答案】D,有關化學平衡的考查 化學平衡一直是高考考查的重點和熱點，在高考中備受命題者的青睞。這類題目相對其他考點的題目具有難度較大，區(qū)分度高，選拔功能較強等特點。近年來，考題的綜合性加強，主要是與熱化學、電化學、溶液中離子平衡等內容綜合命題。,,①ΔH1______(填“＜”、“＝”或“＞”)0。 ②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉化率，除了升溫，另一種措施是__________________。 ③在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和 1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K。,(2)已知上述反應需要催化劑，請在下列的坐標圖中，畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。,,(2)如下圖所示 (3)ΔH2－ΔH3,