高考化學一輪復習 6.12考點強化 金屬的腐蝕和防護課件.ppt

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,1.考點精講,2.典例剖析,3.總結(jié)歸納,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,考點強化： 金屬的腐蝕和防護,第六章 化學反應與能量變化,一、考點精講,,1.考點精講,類型,金屬的腐蝕和防護,金屬的腐蝕,實質(zhì),方法,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,解析顯/隱,【典例】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是( )。 A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護欄表面涂漆 C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊,解析 A項，水中鋼閘門連接電源的負極，即作為電化學保護裝置的陰極，使其不發(fā)生失電子反應而被保護，正確；B項和C項都屬于外加防護層的防腐方法，B、C兩項不符合題意，錯誤；D項，屬于犧牲陽極的陰極保護法，錯誤。,A,,被保護的金屬連接直流電源的負極,,三、總結(jié)歸納,3.總結(jié)歸納,,,一、吸氧腐蝕與析氫腐蝕(以鋼鐵為例),,1．對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：強電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液＞非電解質(zhì)溶液。 2．活動性不同的兩金屬：活動性差別越大，活動性強的金屬腐蝕越快。 3．對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強，腐蝕越快。 4．電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護措施的腐蝕。 5．從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外接電源的陰極保護法防腐犧牲陽極的陰極保護法防腐有一般防護條件的防腐無防護條件的防腐。,二、電化學腐蝕規(guī)律,四、變式訓練,4.變式訓練,【變式1】如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( )。,A．④＞②＞①＞③＞⑤ B．②＞①＞⑤＞③＞④ C．⑤＞④＞②＞③＞① D．③＞⑤＞②＞④＞①,【審題視角】金屬發(fā)生電化學腐蝕的規(guī)律及各裝置的特點。,審題,A,轉(zhuǎn) 解析,,,回 原題,【變式2】下列有關(guān)金屬保護方法的說法中正確的是 ( )。A．我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能 起到防止鐵生銹的作用 B．白鐵皮(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢 C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲 陰極的陽極保護法 D．鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電 化學保護法,B,解析 顯/隱,解析 A項中搪瓷層破損后，鐵直接暴露在空氣中，易生銹，因而搪瓷層破損后不能再起到防止鐵生銹的作用；B項中鍍層破損后鋅與鐵構(gòu)成原電池，鋅作負極，保護鐵不被腐蝕；C項是犧牲陽極的陰極保護法；D項中是用瀝青作涂層的涂層保護法。,,五、真題演練,5.真題演練,,,,,解析 顯/隱,吸氧腐蝕,B,【真題2】(2012·海南，10)下列敘述錯誤的是( )。 A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液 D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕,解析 生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，A項正確；用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，因為構(gòu)成的原電池中Fe作負極，加快了腐蝕速率，B項正確；在鐵制品上鍍銅時，鍍件應為陰極，鍍層金屬銅作陽極，C項錯誤；鐵管上鑲嵌鋅塊，構(gòu)成的原電池中Fe作正極，受到保護，D項正確。,C,解析顯/隱,,