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1、合肥市2021年高考理綜-化學二?？荚囋嚲?
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共7題；共14分)
1. （2分） (2019江蘇) 糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是（ ）
A . 氫
B . 碳
C . 氮
D . 氧
2. （2分） 下列一定能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）
①相同條件下，同濃度的HNO2的導電性比鹽酸弱 ②用HNO2作導電實驗，燈泡很暗
③HNO2能使石蕊試液變紅 ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10﹣2mo
2、l/L．
A . ①②③
B . ②③④
C . ①④
D . ②④
3. （2分） (2018高一下晉江期末) 下列敘述錯誤的是（ ）
A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B . 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
4. （2分） (2018豐臺模擬) X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質(zhì)，下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)右圖所示轉化關系的是（ ）
X
Y
Z
箭頭上所標數(shù)字的反應條件
A．
NO
NO2
3、
HNO3
①常溫遇氧氣
B.
Cl2
NaClO
HClO
②通入CO2
C.
Na2O2
NaOH
NaCl
③加入H2O2
D.
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
④加NaOH溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 下列說法中，正確的是（ ）
A . 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B . 其他條件相同時，增大反應物濃度，反應物中活化分子的百分數(shù)增加
C . 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，它們都能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù)
D . 常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出
4、的c （H+）一定大于110﹣7mol/L
6. （2分） 常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）
A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.910－7 mol/L
B . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH-)大小順序為：①＞②＞③
D . 10 mL pH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)＝20 mL
7. （2分） (2016高二下平安期中) 已知下列熱化學方程式：
5、①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)椋? ）
A . ﹣488.3 kJ/mol
B . ﹣244.15 kJ/mol
C . 488.3 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
二、 綜合題 (共4題；共30分)
8. （7分） (2014海南) 1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原
6、料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：
回答下列問題：
（1） 化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為________．
（2） B到C的反應類型為________．
（3） F的結構簡式為________．
（4） 在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是________，最少的是________．（填化合物代號）
（5） 由G合成尼龍的化學方程式為________．
（6） 由A通過兩步反應制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路線為________．
9. （6分）
7、 已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關原理同答下列問題：
（1） 一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應在這20s內(nèi)的反應速率為________
（2） 下面的敘述可作為判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）________．
①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
③v正（SO2）=2v正（O2） ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化
（3） 圖1表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系．則下列不同
8、時間段中，SO3的百分含量最高的是________
A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4
據(jù)圖分析：你認為t3時改變的外界條件可能是________；
（4） 圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為aL．試回答：
①反應達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉化率為________
②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為________L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
9、
10. （10分） (2016深圳模擬) 鍺是重要的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域．一種提純二氧化鍺粗品（主要含GeO2、As2O3）的工藝如下：
已知：①“堿浸”過程中的反應為：
GeO2+2NaOH═Na2GeO3+H2O
As2O3+2NaOH═2NaAsO2+H2O
②“蒸餾”過程中的反應為：Na2GeO3+6HCl═2NaCl+GeCl4+3H2O
③GeCl4的熔點為﹣49.5℃，AsCl3與GeCl4的沸點分別為130.2℃、84℃．
（1） 鍺的原子序數(shù)為32，鍺在元素周期表中的位置為第________周期________族．
（2） “
10、氧化除砷”的過程是將NaAsO2氧化為Na3AsO4，其反應方程式為：________．
（3） 傳統(tǒng)的提純方法是將粗品直接加入鹽酸中蒸餾，其缺點是________．
（4） 工業(yè)上與蒸餾操作相關的設備有
A . 蒸餾釜
B . 離心萃取機
C . 冷凝塔
D . 加壓過濾機
（5） “水解”操作時發(fā)生的化學反應方程式為________，“水解”操作時保持較低溫度有利于提高產(chǎn)率，其最可能的原因是________（答一條即可）．
（6） 若1噸二氧化鍺粗品（含雜質(zhì)30%）經(jīng)提純得0.745噸的高純二氧化鍺產(chǎn)品，則雜質(zhì)脫除率為________．
11. （7分） 根據(jù)要
11、求回答下列問題：
（1） 制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2?6H2O MgCl2+6H2O，該反應要在HCl氣氛中進行，原因是________．
（2） 在實驗室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙．寫出化學方程式________．直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：________，下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是________（填序號）
A．加入適量醋酸 b．加入適量亞硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入適量的稀鹽酸
（3） 生活中常用ClO2凈化自來水，將SO
12、2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________．有效氯含量可以來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為________（結果保留小數(shù)點后1位）．
（4） 某學習小組探究過氧化鈉和二氧化硫的化學反應，有同學認為類似于過氧化鈉和二氧化碳的反應，有同學認為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請設計實驗證明二氧化硫部分被氧化：________．
第 9 頁 共 9 頁
參考答案
一、 單選題 (共7題；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 綜合題 (共4題；共30分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
