韶關市乳源瑤族自治縣中考化學模擬（4月）考試試卷

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1、韶關市乳源瑤族自治縣中考化學模擬（4月）考試試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 下列變化中，屬于化學變化的是（ ） A . 蘋果榨汁 B . 面包生霉 C . 冰雪融化 D . 蔗糖溶于水 2. （2分） (2019邵陽模擬) 下列關于物質(zhì)用途的描述錯誤的是（ ） A . 氧氣可用作燃料 B . 二氧化碳可用作氣體肥料 C . 干冰可用于人工降雨 D . 銅絲可用作導線 3. （2分） 下列各物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學性

2、質(zhì)的是（ ） A . 氫氣的密度最小 B . 濃鹽酸有揮發(fā)性 C . 一氧化碳難溶于水 D . 二氧化碳不燃燒也不支持燃燒 4. （2分） (2018九下東莞開學考) 下圖所示實驗操作中，不正確的是 （ ） A . 讀液體體積 B . 檢驗裝置氣密性 C . 點燃酒精燈 D . 取用固體粉末 5. （2分） (2016九上路南期中) 如圖是關于氧氣化學性質(zhì)的部分知識網(wǎng)絡，關于該圖說法正確的是（ ） A . Ⅰ類反應都屬于化合反應 B . Ⅰ、Ⅱ類反應都屬于氧化反應 C . 硫、磷在氧氣中燃燒均會產(chǎn)生大量白煙 D . Ⅰ、Ⅱ兩類反應均體

3、現(xiàn)了氧氣的可燃性 6. （2分） (2018九下成都開學考) 一定質(zhì)量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后其固體與原混合物的質(zhì)量不變，則原混合物中銅粉和碳粉的質(zhì)量比為（ ） A . 4：1 B . 2：1 C . 3：2 D . 1：1 7. （2分） (2016百色) 日常生活中的下列做法可行的是（ ） A . 將鮮奶發(fā)酵制成酸奶 B . 在家具生產(chǎn)過程中大量使用甲醛 C . 將燃氣熱水器安裝在浴室內(nèi) D . 用NaNO2溶液浸泡海鮮，防止變質(zhì) 8. （2分） 全球最大瓦斯脫氧液化項目已經(jīng)在綦江縣安穩(wěn)鎮(zhèn)開工，力爭在今年底竣工投入使用，屆時可滿足近百萬

4、戶家庭的用氣需求。瓦斯中的主要可燃性氣體是 A . O2 B . CO2 C . N2 D . CH4 9. （2分） (2018南昌模擬) 新型材料納米鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，工業(yè)上可以利用H 2和FeCl2在高溫反應器中制備，同時得到HCl，下列有關說法正確的是（ ） A . 制備納米級鐵粉的反應屬于復分解反應 B . 納米級鐵粉比普通鐵粉更易與氧氣反應是因為物質(zhì)種類不同 C . 反應前需向反應器中通入氮氣，目的是帶出裝置中的HCl D . 制備納米級鐵粉的化學方程式為：FeCl2+H2 2HCl+Fe 10. （2分） (2018九上

5、北京期中) 下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ） A．用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水制取氧氣 B.利用紅磷燃燒測定空氣中氧氣的含量（打開止水夾前） C.將水通電電解一段時間 D.向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液 A . A B . B C . C D . D 二、 選擇填充題 (共5題；共21分) 11. （4分） 氣體甲和乙發(fā)生如下反應生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析回答下列問題： （1）甲物質(zhì)中氫、硫原子的個數(shù)比為________，丙物質(zhì)的化學式為________； （2）上述物質(zhì)屬于氧化物的是________（寫化學式）； （3）寫出上

6、述反應的化學方程式________． 12. （6分） 如圖為家庭中常見的電熱水壺，請回答下列問題： （1）圖中材料屬于有機合成材料的是________；不銹鋼屬于________（填“混合物”或“純凈物”）；用銅做電源插頭是利用銅具有良好的________性． （2）一段時間后，小亮發(fā)現(xiàn)壺底出現(xiàn)水垢，可利用廚房中的________除掉水垢；小亮懷疑當?shù)厮怯菜?，可用________檢驗硬水和軟水；生活中可用________方法降低水的硬度． 13. （2分） 在“天津港爆炸事故”的現(xiàn)場發(fā)現(xiàn)存放有某物質(zhì)X，該物質(zhì)能與水劇烈反應生成易燃氣體乙炔和氫氧化鈣，同時放出大量的熱，該反應的方

7、程式為X+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2 ， 則X的化學式為　________；若該物質(zhì)在倉庫中失火，請寫出一種可采用的滅火方法________ ． 14. （6分） 通過化學實驗，可以體驗探究的過程，也可以從事實中得出結(jié)論或規(guī)律．分別設計簡單的實驗，完成下表內(nèi)容，達到實驗目的． 實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1） ________ ________ 燃燒條件之一：需要可燃物 （2） ________ ________ 稀鹽酸呈酸性 （3） ________ ________ 化學反應中不通過燃燒也可獲得熱量 15. （3分） 如圖為X、Y、Z

8、三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題： （1）① t3℃時，X、Y、Z三種物質(zhì)溶解度的大小關系________ ②t3℃時，將等質(zhì)量的X、Y、Z溶于水，都剛好形成飽和溶液則需加入水的質(zhì)量由多到少的順序是________ （2）分別將X、Y、Z的飽和溶液從t3℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是________ 三、 填空題 (共3題；共13分) 16. （6分） (2016九上武威期中) 用化學用語（化學符號）表示： （1） 空氣中體積分數(shù)最大的氣體________ （2） 2個氖原子________ （3） 5個二氧化碳分子________ （

9、4） 3個鎂離子________ （5） 氧化鐵中鐵元素的化合價________ （6） 2個硝酸根離子________． 17. （3分） (2017九上東莞期中) 用所學的知識填空： （1） 氬氣是由________構(gòu)成的； （2） 保持二氧化碳化學性質(zhì)的最小粒子是________； （3） 氯化鈉是由________構(gòu)成的。 18. （4分） (2016九上簡陽期中) 如圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“○”和“●”分別表示不同原子． （1） 反應后方框內(nèi)應再填入1個___ 微粒． A . B . C . （2） 該反應所屬的基本反應類型是__

10、______反應； （3） 參加反應的和的分子個數(shù)比為________。 四、 流程題 (共2題；共11分) 19. （4分） (2017九上岱岳期末) 水是生命之源，“愛惜水，保護水”是每個公民的義務和責任． （1） 海水淡化是獲取淡水的方法之一．用如圖所示的方法獲得淡水的過程中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”） （2） 高鐵酸鉀（K2FeO4）可以用于災區(qū)飲用水的凈化，制備K2FeO4的化學反應方程式為：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，X的化學式為________，K2FeO4中Fe的化合價________．

11、（3） 化學工業(yè)中的廢水是污染水源的主要原因之一．某硫酸廠的廢水含有Na2SO4、H2SO4等物質(zhì)，工廠用廢鐵粉、熟石灰等物質(zhì)進行無害化處理后再排放．寫出發(fā)生中和反應的化學方程式________． 20. （7分） (2019九上大慶期中) 圖中A～G是初中化學常見的物質(zhì),且分別是由O、C、Al、Fe、Cu中的一種或兩種元素組成的．在通常情況下，A、B、D與其他物質(zhì)的狀態(tài)不同,其中D、B為化合物,D中兩種元素質(zhì)量之比為3：8；E固體具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可用來凈化水；F為紫紅色固體，G在空氣中表面生成一層致密的氧化膜,具有很好的抗腐蝕性能。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)間能夠發(fā)生化學反應；“→”表

12、示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 （1） 寫出B的化學式：________，它的一種用途是________;寫出B→C反應的化學方程式________ （2） 寫出一種C合金的名稱________；寫出A與C反應的化學方程式________ （3） 寫出D與E反應的化學方程式________寫出G→F反應的化學方程式________ 五、 實驗題 (共3題；共27分) 21. （10分） 小楠同學要在實驗室中制備并檢驗二氧化碳．請結(jié)合下圖回答下列問題： （1） 寫出儀器A名稱是________在此實驗中的用途：________； （2） 請

13、幫助小楠同學將實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置及檢驗二氧化碳的裝 置圖補充完整； （3） 實驗室檢驗二氧化碳的化學方程式為________； （4） 二氧化碳能用向上排空氣法收集是因為________不適宜用排水法收集的原因是________． 22. （9分） (2019寧德模擬) 《天工開物》中記載的“倭鉛”即是金屬鋅，說明我國煉鋅在明代就出現(xiàn)。 （1） 探究一 用鋅制取氫氣甲同學擬用如圖實驗裝置完成制取氫氣和測量生成氣體體積實驗： 寫出鋅與稀硫酸反應的化學方程式________。 （2） 裝置連接順序是：A→________ →________→D(填字母)。

14、 （3） 探究二 硫酸銅對氫氣生成速率的影響 乙同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率，為此展開探究。 （設計實驗） 在錐形瓶中分別放入足量的、等質(zhì)量的、顆粒大小相同的鋅粒，再向分液漏斗中加入由31.5%的稀硫酸，不同體積水、5%的硫酸銅溶液組成的混合液，試劑用量記錄如下表： 混合液(試管編號) ① ② ③ ④ ⑤ 31.5%的H2SO4溶液/mL 10 V1 10 10 10 5%的CuSO4溶液/mL 3.6 3.8 4.0 4.2 4.4 蒸餾水/mL 16.4 16.2 16.0 15.8

15、V2 收集70mL水所用時間/s 21.20 20.45 19.69 20.49 21.33 表中的V1＝________mL，V2＝________mL。 （4） （分析與結(jié)論） 表中________組反應速率最快，原混合液中H2SO4和CuSO4溶質(zhì)質(zhì)量比為________(最簡整數(shù)比)。(提示：31.5%的H2SO4溶液和5%的CuSO4溶液密度均為1.2g/mL)。 （5） 探究三 鋅與硫酸銅溶液反應 丙同學取打磨過的鋅片按下表內(nèi)容進行對比實驗： 實驗 項目 硫酸銅溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 是否 添加稀硫酸 鋅表面產(chǎn)生的現(xiàn)象 ① 1.6% 否

16、黑色物質(zhì) ② 1.6% 加2滴 紅色物質(zhì)，有極少量的氣泡 ③ 8% 否 紅褐色物質(zhì) ④ 8% 加2滴 光亮紅色物質(zhì)，有少量的氣泡 ⑤ 16% 否 紅色物質(zhì)，有極少量的氣泡 ⑥ 16% 加2滴 光亮紅色物質(zhì)，有較多氣泡 （分析與結(jié)論） 鋅與硫酸銅溶液反應要產(chǎn)生紅色的物質(zhì)，需要的條件是________。 （6） 根據(jù)第⑤組實驗判斷，硫酸銅溶液可能顯________(選填：“酸”、“堿”或“ 中”)性。 23. （8分） (2016九上陽江期末) 通過學習堿的性質(zhì)，我?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變化的程度”展開了探究活動，請你

17、一同參與： （1） 提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？ 猜想與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況： ①沒有變質(zhì)，為Ca（OH）2；②部分變質(zhì)，為________；③全部變質(zhì)，為CaCO3． （2） 實驗探究： 實驗步驟及操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取樣于試管中，加入足量蒸餾水振蕩，靜置 ①取上層清液，滴入無色酚酞試液 ②倒去上層清液，再向試管中的殘渣注入稀鹽酸 ①無色酚酞試液變紅 ②________ 部分變質(zhì) ①無色酚酞試液不變紅 ②________ ________ ①________ ②沒有氣泡產(chǎn)生 ________ （3） 小結(jié)與思

18、考：小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進行實驗，確定該樣品已部分變質(zhì)，氫氧化鈣變質(zhì)的原因是與空氣中的________反應所造成的；氫氧化鈣容易變質(zhì)，所以，必須________保存． 六、 計算題 (共1題；共2分) 24. （2分） (2018九上東營月考) 小可同學為測定某鐵合金的含鐵量，做了如下實驗，稱取11.4克樣品，放入質(zhì)量為50.0克的燒杯中，再往燒杯中加入100.0克的稀鹽酸（雜質(zhì)不與酸反應、不溶于水）并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下： 反應時間 t1 t2 t3 t4 燒杯總質(zhì)量/克 161.4 161.2 161.0 161.0 求： （1） 反應產(chǎn)生的

19、氫氣________g； （2） 該鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)________。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 選擇填充題 (共5題；共21分) 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 三、 填空題 (共3題；共13分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 四、 流程題 (共2題；共11分) 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 五、 實驗題 (共3題；共27分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 23-1、 23-2、 23-3、 六、 計算題 (共1題；共2分) 24-1、 24-2、