畢節(jié)市初中化學九年級下學期 期中試題

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1、畢節(jié)市初中化學九年級下學期 期中試題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共15題；共30分) 1. （2分） 物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途，還決定了它的保存方法。固體NaOH具有以下性質(zhì)： ①白色片狀固體②有腐蝕性③易吸收水分而潮解④能與空氣中的二氧化碳反應。 實驗室中必須將它密封保存的主要原因是 A . ①② B . ①②③ C . ②③④ D . ③④ 2. （2分） 下列有關(guān)溶液的酸堿性的說法中，正確的是（ ） ? A . pH=0時，溶液呈中性 B . 用濕潤的

2、PH試紙測定某鹽酸的pH時，測定結(jié)果會偏低 C . pH越小，溶液的酸性越強 D . pH大于7的溶液一定是堿溶液 3. （2分） (2012沈陽) 防火、滅火、自救等安全知識是每個中學生都應該了解的生活常識，從化學角度看，下列做法錯誤的是（ ） A . 用明火檢驗燃氣是否遺漏 B . 炒菜時油鍋著火用鍋蓋蓋滅 C . 室內(nèi)著火時不急于打開門窗 D . 火場逃生時用濕毛巾捂住口鼻 4. （2分） 下列化學方程式符合事實且書寫正確的是（ ） A . 向氯化鈣溶液中通入少量的CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl B . 用稀硫酸洗去附著在試管壁

3、上的銅：Cu＋H2SO4＝CuSO4＋H2↑ C . 鐵絲在氧氣中燃燒的反應：4Fe＋3O22Fe2O3 D . 高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3CaO＋CO2↑ 5. （2分） 實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是（ ） A . 實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移 B . 溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率 C . 把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽 D . 量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒量取42.5mL蒸餾水 6. （2分） (2017南山模擬) 根據(jù)下列實驗方案進行實驗，能達

4、到相應實驗目的是（ ） A . 比較Zn和Fe的金屬活動性強弱 B . 探究鐵釘生銹時O2是否參與反應 C . 比較紅磷和白磷的著火點 D . 測定空氣中O2的含量 7. （2分） 下列四個圖象分別對應四種操作(或治療)過程，其中正確的是（ ） A . 用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治療胃酸過多時pH情況 B . 向氯化鐵的溶液中加入氫氧化鈉溶液直至過量 C . 常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應 D . 將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直到有晶體析出 8. （2分） (2017九下鹽都期中) 歸納與反思

5、是學習化學的重要環(huán)節(jié)．下列各項歸納完全正確的是（ ） A．性質(zhì)與用途 B．安全常識 氧氣有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈堿性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有還原性﹣﹣用于冶煉金屬 皮膚沾上濃硫酸﹣﹣用氫氧化鈉溶液中和 炒菜時油鍋起火﹣﹣棄鍋逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起 C．日常生活經(jīng)驗 D．物質(zhì)與微粒構(gòu)成 區(qū)別軟水和硬水﹣﹣肥皂水 衣服上的圓珠筆油﹣﹣用汽油或酒精搓洗 鑒別真黃金和假黃金（銅鋅合金）﹣﹣觀察顏色 金屬銅﹣﹣由銅原子構(gòu)成 氧氣﹣﹣由氧氣分子構(gòu)成 氯化鈉由Na+和Cl﹣構(gòu)成 A . A B . B C . C D . D 9. （2分） (2

6、017九上相城期末) 下列實驗方案及現(xiàn)象與結(jié)論一致的是（ ） A B C D 方案 現(xiàn)象 熱水中未燃燒的白磷在通入氧氣后燃燒 點燃某氣體后，干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴，澄清石灰水變渾濁 黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡 水中的鐵釘生銹，植物油中的鐵釘沒生銹 結(jié)論 燃燒需要氧氣 該氣體就是甲烷（CH4） 合金的硬度比組成它的純金屬小 鐵生銹只需要與氧氣接觸 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） 在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確

7、的是 A . 濾出的固體中一定含有銀，一定不含鐵 B . 濾出的固體一定含有銀、銅和鐵 C . 濾液中一定含有硝酸亞鐵、硝酸銅，可能含有硝酸銀 D . 濾液中一定含有硝酸銅，可能含有硝酸亞鐵、硝酸銀 11. （2分） (2019懷柔模擬) 在20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是（ ） A . 圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b B . 圖丙中M表示b的溶解度曲線 C . 圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液 D . 30℃時a、b溶液溶質(zhì)

8、質(zhì)量分數(shù)不相等 12. （2分） 要除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的試劑和操作都正確的是（ ） A . CaCl2固體（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 B . NaCl固體（Na2CO3） 加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 C . Fe粉（Cu） 加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 D . MnO2固體（KCl） 加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥 13. （2分） 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應；②Z+HSO4（?。?ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2 ， 這三種金屬的活動性順序正確的是（ ） A . X＞Y＞Z

9、 B . Z＞X＞Y C . Y＞Z＞X D . Z＞Y＞X 14. （2分） 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂．在這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（ ） A . 24：32：40 B . 3：2：5 C . 2：1：2 D . 48：64：80 15. （2分） 下列有關(guān)圖象中不正確的是（ ） A . 一定質(zhì)量的碳在過量的氧氣中燃燒 B . 加熱高錳酸鉀制取氧氣 C . 硫在氧氣中燃燒時，參加反應的硫和氧氣的質(zhì)量關(guān)系 D . 質(zhì)量相同的粉狀碳酸鈣和塊狀碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應 二、 填空題 (共5題；共21分) 16. （4分） (2017九上

10、樂昌期末) 完成下面的小題： （1） 鋰是一種金屬單質(zhì)，化學式Li，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，易失去最外層一個電子．則鋰的氧化物的化學式為________． （2） “綠色化學”強調(diào)采取有效措施防止對環(huán)境的破壞和污染．在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，可使汽車尾氣中的NO和CO反應，生成能參與大氣生態(tài)循環(huán)的兩種無毒氣體．NO與CO反應的化學方程式為________． （3） 工業(yè)酒精中常含有少量甲醇．甲醇有毒，易揮發(fā)．請你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O，推斷甲醇肯定含有________元素，還可能含有________元素． 17. （6分） (2019濱海模擬)

11、 金屬及其制品是現(xiàn)代生活中常見的材料，請回答下列問題： （1） 人類使用最早的金屬材料是________（填字母）。 A 石器 B 青銅 C 鐵器 D 鋁制品 （2） 銅絲能作為電路導體是因為銅絲具有________性。 （3） 下列事實能根據(jù)金屬的活動性順序解釋的是_____（填字母）。 A . 鋅能置換出硝酸銀溶液中的銀 B . 等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量的酸反應，鋁制得的氫氣多 C . 相同條件下，鋅、鎂分別與稀硫酸反應，鎂比鋅劇烈 D . 在氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價，銅單質(zhì)中銅元素的化合價為0價 （4） 將足量的廢棄鋁片放入一定量的稀鹽酸中，測得生成氣體

12、的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。由圖可知下列結(jié)論正確的是_____（填字母）。 A . 反應過程中有熱量放出 B . 0~50 s時，生成氣體不明顯，是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜 C . 50~100 s時，生成氣體的速率急劇加快 D . 100 s后生成氣體的速率緩慢，說明生成氣體快慢與鹽酸的濃度有關(guān) （5） 現(xiàn)有86 g鋁、鐵、鋅的混合物與稀硫酸恰好完全反應，將所得溶液蒸干得到230 g不含結(jié)晶水的硫酸鹽固體混合物。則反應產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為________ g。 （6） 金屬鋁與二氧化錳在高溫條件下發(fā)生反應，放出大量的熱，生成氧化鋁和錳單質(zhì)。試寫出該反應的化學方程式___

13、_____。 18. （4分） (2016九下盱眙開學考) 將100g稀鹽酸加入盛有12.5g石灰石（含少量雜質(zhì)）的燒杯中，恰好完全反應（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸及生成物反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為108.1g（不考慮氣體在水中的溶解），請計算： （1） 恰好完全反應時產(chǎn)生二氧化碳________g； （2） 該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)； （3） 所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)． 19. （4分） (2013欽州) 學習化學要善于在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系． （1） 圖甲中的“○”和“●”分別表示兩種不同元素的原子，則其中表示混合物的是________，表示化合物的是

14、________． （2） 圖乙是密閉體系中某反應的微觀示意圖． “ ”和“○”分別表示不同的原子，寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式：________． 20. （3分） (2017北區(qū)模擬) 下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請回答： （1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：B________；C________； （2） 反應①的化學方程式為________；反應③的化學方程式為________；反應⑤的化學方程式為________． 三、 實驗探究題 (共2題；共12分)

15、 21. （7分） (2017九下永修月考) 為緩解石油資源危機，近年來，我國正在大力推廣使用“乙醇汽油”．乙醇不完全燃燒時的產(chǎn)物有CO、CO2、H2O．用下圖中的儀器組裝成一套完整的裝置可檢驗這些產(chǎn)物． （1） 產(chǎn)物依次通過________（按氣流從左至右順序填裝置編號） （2） 實驗過程中可觀察到：裝置②的A瓶中石灰水變混濁，C瓶中石灰水不變混濁． A的作用是________． C的作用是________． （3） 裝置④中盛放的藥品是________，裝置①的作用是________． （4） 尾氣的處理措施是________． 22. （5分） 南南同學看到“好想

16、你”紅棗袋中裝有一袋防腐劑，品名為 “504雙吸劑”，其標簽如圖所示． 南南和北北對這包久置的“504雙吸劑” 固體樣品很好奇，設計如下實驗進行探究． 【提出問題】久置固體的成分是什么？ （1） 【查閱資料】鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵． 【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3． 【實驗探究】 南南同學的方案 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸 固體逐漸消失，有無色氣體產(chǎn)生，得到淺綠色溶液 固體有一定含有________， 一定不含F(xiàn)e2O3 北北同學認為南南同學的實

17、驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是________，并設計如下實驗方案繼續(xù)驗證． （2） 步驟①樣品用磁鐵吸引前需經(jīng)過研碎，其中研碎的目的是________． （3） 步驟②中固體溶解時放出大量熱，由此可以判斷固體中一定含有________．寫出該過程中的化學方程式________． （4） 步驟③中反應的化學方程式是________． （5） 北北同學對濾渣B又進行探究． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ①取濾渣B于試管中，加入適 量________ ②生成的氣體通 入________ ①固體減少，________②該溶液變渾濁． 固體中一定含有C

18、aCO3 和Fe2O3． 【實驗結(jié)論】綜合上述實驗及所給數(shù)據(jù)，該久置固體中一定含有的物質(zhì)是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3． 四、 計算題 (共1題；共6分) 23. （6分） (2017九下鄄城期中) 某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定其中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g此樣品，將80g稀鹽酸分四次加入樣品中，每次充分反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作，最后稱量，所得數(shù)據(jù)見表： 序 號 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 剩余固體的質(zhì)量/g 第1次 20 16 第2次 20 12 第3次 20 8.5 第4次 20 n （1） 上表中n的數(shù)值為________． （

19、2） 樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)是________． （3） 求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)________． 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共15題；共30分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共5題；共21分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 17-6、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 三、 實驗探究題 (共2題；共12分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 四、 計算題 (共1題；共6分) 23-1、 23-2、 23-3、