昆明市初中化學九年級下學期 期中試題

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1、昆明市初中化學九年級下學期 期中試題 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共15題；共30分) 1. （2分） 有以下說法：①燒堿暴露在空氣中質(zhì)量會增加；②濃鹽酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小；③石灰水暴露在空氣中溶液的質(zhì)量會增加；④濃硫酸暴露在空氣中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大；⑤久置空氣中的生石灰質(zhì)量會增加．其中正確的是（ ） A . ①⑤ B . ①②④ C . ①②⑤ D . ①②③⑤ 2. （2分） (2017資陽模擬) 邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理正確的是

2、（ ） A . 水是純凈物，所以海水也是純凈物 B . 分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，因此物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 C . 堿性溶液的pH都大于7，所以堿溶液pH一定大于7 D . 中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應 3. （2分） 根據(jù)你的生活經(jīng)驗和所學的化學知識判斷，下列做法不科學的是（ ） A . 用鋼絲球洗刷鋁制炊具 B . 用汽油除去衣服上的油污 C . 油鍋著火用鍋蓋蓋滅 D . 用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀 4. （2分） (2018虹口模擬) 能發(fā)生反應且化學方程式書寫正確的是（ ） A . H2CO3 CO2+H

3、2O B . Cu+2AgCl→CuCl2+2Ag C . Ca(OH)2+NaCO3 CaCO3 +NaOH D . CaCO3 CaO+CO2↑ 5. （2分） 如圖所示，在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是（ ） A . 稱取7.5g氯化鈉 B . 量取42.5mL水 C . 溶解氯化鈉 D . 向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液 6. （2分） (2017東海模擬) 下列實驗方案，能達到實驗目的的是（ ） 選項 實驗目的 實驗方案 A 比較Fe、Cu和Ag的金屬活動性 將Fe和Cu分別放入AgNO3溶液中，觀察實驗現(xiàn)象

4、 B 除去CO2氣體中混有的少量CO 將氣體緩慢通過NaOH溶液 C 鑒別銨態(tài)氮肥（NH4Cl）與鉀肥（K2SO4） 取樣后與熟石灰研磨，有刺激性氣味氣體放出的為銨態(tài)氮肥，沒有刺激性氣味氣體放出的是鉀肥 D 證明某氣體為氫氣 點燃，在火焰上罩一個干冷燒杯，內(nèi)壁上出現(xiàn)無色液滴 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2016榆次模擬) 如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ ） A . 將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃，有15g晶體析出 B . t2℃時，將15g甲物質(zhì)加入50g水中，可形成65g溶液

5、C . 甲的溶解度受溫度影響比乙大 D . t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 8. （2分） (2016梁溪模擬) 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） A . 硫在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰 B . 鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光 C . 銅片放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生 D . 一氧化碳還原氧化鐵，固體粉末由黑色變?yōu)榧t色 9. （2分） (2017港南模擬) 化學學習讓我們有了很多收獲，下列歸納總結(jié)中完全正確的一組是（ ） A．物質(zhì)與微粒構(gòu)成 B．注意實驗安全 C．合理利用資源 D．健康生活方式 ①氧氣是由氧分子構(gòu)成 ②氯化鈉時由鈉離子和氯

6、離子構(gòu)成 黃金是由金原子構(gòu)成③ ①點燃可燃性氣體前一定要驗純 ②鑒別化學藥品時可以品嘗 ③進入地窖、深洞前先做燈火實驗 ①推移大量使用塑料袋 ②過量使用農(nóng)藥、化肥提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量 ③鋼鐵表面刷上油漆，防止鋼鐵生銹 ①平衡膳食，不偏食挑食 ②購買食用過期食品 ③過量飲用碳酸飲料 A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2020九上伊通期末) 往AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，你得出的結(jié)論是（ ） A . 濾渣中一定有Fe粉 B . 濾渣中一定有C

7、u粉 C . 濾液中一定有Fe2+ D . 濾液中一定有Fe2+ 、Cu2+ 11. （2分） (2017九下吳江月考) 如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ） A . t1℃時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙>甲 B . t2℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C . 分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙>甲=丙 D . 若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)發(fā)為M點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法 12. （2分） (2017九上烏拉特前旗期末) 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號

8、內(nèi)為雜質(zhì)），所用除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） 選項 待提純的物質(zhì) 除去雜質(zhì)的方法 A CO（CO2） 足量氫氧化鈣溶液 B CO2（CO） 將混合氣體點燃 C N2（O2） 通過灼熱的銅網(wǎng) D CuO（Cu） 通入足量的氧氣并加熱 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） (2017貴港) 下列實驗方案設計中，可行的是（ ） A . 分離碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物﹣﹣加水溶解、過濾 B . 檢驗二氧化碳氣體中含有少量的一氧化碳﹣﹣將混合氣體依次通過灼熱的氧化鐵和澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化 C . 除去氯

9、化鈉固體中的少量碳酸鈉﹣﹣加入過量稀鹽酸，充分反應后，蒸發(fā) D . 驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性順序﹣﹣將鐵絲和銅絲分別浸入硫酸鋅溶液中 14. （2分） (2018達州) 一氧化碳在氧氣中燃燒，火焰呈藍色，同時放出大量的熱，其反應的微觀過程如下圖所示，根據(jù)此圖判斷，下列說法正確的是 （ ） A . 該反應是置換反應 B . 化學反應前后元素的種類不變 C . 化學反應前后分子的種類和數(shù)目都不變 D . 發(fā)生反應前，一氧化碳和氧氣的質(zhì)量比是7：4 15. （2分） 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂．在這個反應中，鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為（ ） A . 24：32：40

10、 B . 3：2：5 C . 2：1：2 D . 48：64：80 二、 填空題 (共5題；共21分) 16. （4分） (2018九上成華期末) Cu可以形成化合價為+2和+1的化合物，其中+1價的化合物稱為亞銅化合物。 （1） 化學式：氧化亞銅________，氫氧化銅________。 （2） 氧化亞銅是一種暗紅色粉末，加熱時，氧化亞銅能與氧氣發(fā)生化合反應，反應的化學方程式是________；利用這一性質(zhì)可檢驗氮氣中是否含有氧氣(裝置如圖所示)，判斷氮氣中含有氧氣的現(xiàn)象是________。 （3） 高溫時，氧化銅可被木炭還原為銅。用足量的木炭粉與24g氧化銅粉末混合

11、均勻，充分加熱可得到________g的單質(zhì)銅。 17. （6分） (2013欽州) 今年黃金價格一度走低，掀起了一股“炒金”熱．請用你所學的化學知識回答以下與金屬有關的問題： （1） 金可以拉成絲，也可以壓成薄片，說明金具有優(yōu)良的________． （2） “真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與________反應． （3） 一不法分子想用一枚假“金戒指”（由銅鋅合金制成）冒充金戒指行騙，小英利用所學化學知識當場揭穿了騙局．她將該枚戒指放入稀鹽酸中，此時可觀察到有________產(chǎn)生，反應的化學方程式為________． （4） 久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠[Cu2（

12、OH）2CO3]，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和________共同作用的結(jié)果．據(jù)估計金礦、銅礦可供開采的年限分別為26年、42年，可見保護金屬資源的重要性．保護金屬資源的有效途徑有防止金屬腐蝕、________、合理有效地開采礦物以及尋找金屬的代用品等． 18. （4分） (2017南通模擬) 取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化鋇溶液恰好完全反應，生成沉淀BaSO4和水，過濾，得271.7濾液（不考慮實驗過程中質(zhì)量的損失）．計算： （1） 該混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）； （2） 反應后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算

13、結(jié)果精確到0.1%）． 19. （4分） (2017黃梅模擬) 請用化學知識解釋下列現(xiàn)象 化學與生活、生產(chǎn)息息相關，請運用化學知識回答下列問題． （1） 濕衣服在陽光下比在陰涼處干得快，這是因為________． （2） 車用乙醇汽油，乙醇的作用是（用化學方程式表示）________． （3） 濕法煉銅________．（用化學方程式表示） （4） 可溶性鋇鹽對人體有害，醫(yī)療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是（用化學方程式表示）________． 20. （3分） (2015九上吉安期末) A～H是初中化學常見的物質(zhì)，已知A，B均為黑色固體單

14、質(zhì)，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，請回答： （1） H的化學式可能為________，寫出反應③的化學方程式________； （2） 反應①～④中屬于化合反應的是________，反應④在實際生產(chǎn)中的應用是________； （3） 反應①的化學方程式為________． 三、 實驗探究題 (共2題；共12分) 21. （7分） 某同學在做酸堿中和反應的實驗時，向NaOH溶液中滴加鹽酸時產(chǎn)生了氣泡，由此得出了NaOH溶液已變質(zhì)的結(jié)論．并對該變質(zhì)的NaOH溶液開展了以下探究： 【提出問題】該NaOH溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？ 【猜想與

15、假設】 猜想1：NaOH溶液部分變質(zhì)． 猜想2：NaOH溶液全部變質(zhì)． 【查閱資料】CaCl2溶液呈中性． （1） 【實驗探究】： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 （1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的氯化鋇溶液，并不斷震蕩 有白色沉淀生成 說明原溶液中一定含有 ________（填化學式） （2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液 溶液變?yōu)開_______色 說明原溶液中一定含有氫氧化鈉 [實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)． （2） [反思與評價] （1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關反應的化學方程式：________

16、． （2）在上述[實驗探究]中，小明提出可以用適量的氫氧化鋇溶液代替氯化鋇溶液，你認為該方案________（填“可行”或“不可行”）．理由是________． （3） [理解與應用]氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，必須密封保存．實驗室必須密封保存的藥品還有很多，試另舉一例：________． 22. （5分） 氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物，它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物，制備特殊的陶瓷材料等．某?；瘜W研究小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂（Mg3N2），并用實驗方法測定氮化鎂的純度． I．制備氮化鎂 【查閱資料】 ①（NH4）2SO4+2

17、NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，該反應為放熱反應． ②飽和硫酸亞鐵溶液能吸收氧氣；稀硫酸能吸收氨氣． ③在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應． 【實驗】 制備氮化鎂的裝置示意圖如圖1 （1） D裝置的作用是________，G裝置的作用是________． （2） E裝置中發(fā)生反應 的化學方程式為　________． （3） 實驗時先進行________（選填“A”或“E”）處加熱，理由是________ II．測定氮化鎂的含量 氮化鎂是淺黃色粉末，極易與水反應生成Mg（OH）2沉淀和NH3，反應的化學方程式為________，氮化鎂（Mg3N2

18、）中氮元素的化合價是________． 【定性分析】， 步驟一：取少量氮化鎂樣品于試管中加足量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成． 步驟二：棄去上層清液，加入稀鹽酸，觀察到沉淀全溶且冒氣泡．該步驟中產(chǎn)生氣泡的化學方程式為________． 【定量測定】 按如圖2實驗裝置進行實驗： （4） 取氮化鎂樣品16g進行實驗，I裝置增重3.4g，求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）． （5） 球形干燥管的作用是________． 四、 計算題 (共1題；共6分) 23. （6分） (2017貴港) 為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，

19、先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20 20 20 20 20 生成氣體的總質(zhì)量/g 0.12 x 0.36 0.4 y （1） 上表中x=________、y=________． （2） 固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為________． （3） 所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共15題；共30分) 1-1、 2

20、-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 二、 填空題 (共5題；共21分) 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 18-1、 18-2、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 三、 實驗探究題 (共2題；共12分) 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 四、 計算題 (共1題；共6分) 23-1、 23-2、 23-3、