高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 7.5考點(diǎn)強(qiáng)化 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判據(jù)課件 (2).ppt

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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.規(guī)律方法,4.變式訓(xùn)練,第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化： 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判據(jù),一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,(1)ΔH－TΔS0，反應(yīng) 。 ________________的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行。 的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。 (3)焓變和熵變的作用相反且相差不大時(shí)， 可能對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用。,,僅適用于溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)的情況,計(jì)算時(shí)注意ΔS單位的換算,能自發(fā)進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài),不能自發(fā)進(jìn)行,放熱且熵增加,吸熱且熵減少,溫度,2.一般規(guī)律,1.判據(jù),二、典例剖析,2. 典例剖析,,【思維提示】反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主；高溫時(shí)熵變影響為主。根據(jù)ΔH－TΔS可準(zhǔn)確判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。,轉(zhuǎn) 解析,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )。 A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH0 C．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH0,B,【典例1】,解析 吸熱反應(yīng)，ΔH0，若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)必須是熵增反應(yīng)，即ΔS0，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)反應(yīng)是一個(gè)熵減反應(yīng)，若常溫能自發(fā)進(jìn)行，則需ΔH0且ΔS0，由此可知該反應(yīng)只有在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。,回 原題,,（2015·信陽(yáng)期末)已知(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1。下列說(shuō)法中正確的是 ( )。 A．該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0 B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行 C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下的所有碳酸鹽分解一定能自發(fā)進(jìn)行 D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)ΔH與ΔS綜合考慮,,D,解析顯/隱,【典例2】,三、規(guī)律方法,3.規(guī)律方法,,焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響,四、變式訓(xùn)練,4.變式訓(xùn)練,【變式1】知道了某反應(yīng)有自發(fā)性之后，則( )。 A．可判斷出反應(yīng)的方向 B．可確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生 C．可預(yù)測(cè)反應(yīng)速率的大小 D．可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng),A,解析 已知某反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，只能判斷反應(yīng)的方向，不能判斷反應(yīng)是否會(huì)發(fā)生、反應(yīng)速率的大小、反應(yīng)的熱效應(yīng)。,,解析顯/隱,【變式2】下列關(guān)于ΔH－TΔS說(shuō)法中正確的是( )。 A．ΔH－TΔS可用于判斷所有條件下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 B．ΔH－TΔS只用于判斷溫度、體積一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 C．ΔH－TΔS只用于判斷溫度、壓強(qiáng)一定的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 D．ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)，在該條件下一定劇烈反應(yīng),C,解析顯/隱,解析 ΔH－TΔS判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強(qiáng)下的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，A、B錯(cuò)誤，C正確；ΔH－TΔS＜0的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但不一定是劇烈反應(yīng)，D錯(cuò)誤。,,【變式3】下列說(shuō)法正確的是 ( )。 A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生 B．反應(yīng)NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)轶w系有自發(fā) 地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變 或熵變均可以單獨(dú)作為判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以 改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,,B,轉(zhuǎn) 解析,,解析 能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)并不一定能迅速發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)將焓變和熵變二者綜合起來(lái)即利用復(fù)合判據(jù)進(jìn)行反應(yīng)自發(fā)性的判斷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中使用催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。,回 原題,