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1、 緩沖溶液的配制與 pH值的測定 一 、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? (1)了解緩沖溶液的配制原理及緩沖溶液的性質(zhì)； (2)掌握溶液配制的基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí) pH計(jì)的使 用方法 二 、 實(shí)驗(yàn)原理 (1) 基本概念： 在一定程度上能抵抗外加少量酸、堿或 稀釋，而保持溶液 pH值基本不變的作用稱為緩沖作用。 具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。 (2)緩沖溶液組成及計(jì)算公式： 緩沖溶液一般是由共 軛酸堿對(duì)組成的，例如弱酸和弱酸鹽，或弱堿和弱 堿鹽。 如果緩沖溶液由弱酸和弱酸鹽 (例如 HAc-NaAc)組成， 則 K a H A c cacH + lg c sp H
2、 pK a lg ca cs (3)緩沖溶液性質(zhì)： a. 抗酸 /堿 , 抗稀釋作用 : 因?yàn)榫彌_溶液中具有抗 酸成分和抗堿成分，所以加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿， 其 pH值基本上是不變的。稀釋緩沖溶液時(shí)，酸 和堿的濃度比值不改變，適當(dāng)稀釋不影響其 pH 值。 b. 緩沖容量 : 緩沖容量是衡量緩沖溶液緩沖能力大小 的尺度。緩沖容量的大小與緩沖組分濃度和緩沖組 分的比值有關(guān)。緩沖組分濃度越大，緩沖容量越大； 緩沖組分比值為 時(shí)，緩沖容量最大 。 三 、 實(shí)驗(yàn)儀器與試劑 儀器： pHS 3C酸度計(jì)，試管，量筒 (100mL， 10mL)， 燒杯 (100mL， 50mL)，吸量管
3、(10mL)等 。 試劑： HAc(0.1molL-1,1molL-1)， NaAc(0.1molL-1,1molL-1), NaH2PO4 (0.1 molL-1)， Na2HPO4 (0.1 molL-1), NH3H 2O (0.1 molL-1)， NH4Cl (0.1 molL-1)， HCl (0.1 molL-1)， NaOH (0.1 molL-1,1 molL-1)， pH=4的 HCl， pH 10的 NaOH， pH=4.00標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液， pH=9.18標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 , 甲基紅溶液 , 廣泛 pH試紙 , 精密 pH試紙 , 吸水
4、紙等。 四、實(shí)驗(yàn)步驟 緩沖溶液的配制與 pH值的測定 依表 1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄 (溶液留作后面實(shí)驗(yàn) 用 )。 緩沖溶液的性質(zhì) 根據(jù)表 2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在表中。 表 1 緩沖溶液的配制與 pH值的測定 實(shí)驗(yàn)號(hào) 理論 pH值 各組分的體積 /mL (總體積 50mL) 精密 pH試紙 測定 pH值 PH計(jì) 測定 pH值 甲 4.0 0.1molL-1HAc 0.1molL-1NaAc 乙 7.0 0.1molL-1 NaH2PO4
5、0.1molL-1 Na2HPO4 丙 10.0 0.1molL-1 NH3 H2O 0.1molL-1 NH4Cl 實(shí)驗(yàn)號(hào) 溶液類別 pH值 加 5滴 HCl 后 pH值 加 5滴 NaOH 后 pH值 加 10mL水 后 pH值 1 蒸餾水 2 pH=4的 HCl溶液 3 pH=10的 NaOH溶液 4 pH=4.0的緩沖溶液 5 pH=7.0的緩
6、沖溶液 6 PH=10.0的緩沖溶液 表 2 緩沖溶液的性質(zhì) 緩沖溶液的緩沖容量 緩沖容量與緩沖組分濃度的關(guān)系 HAc和 NaAc各 3mL HAc和 NaAc各 3mL 濃度均為 0.1molL -1 精密 pH試紙 兩滴甲基紅溶液 滴 加NaOH 至 黃 色 ？ ？ 甲基紅在 pH6.3時(shí) 呈黃色 記錄兩試管 的 NaOH滴數(shù) NaH2PO4和 Na2HPO4各 10mL ? ? 1.8mL0.1 mol L-1NaOH 精密 pH試紙 ? 說明哪一試管中緩沖溶液的緩沖容量大 。 緩沖容量與緩沖組分比值的關(guān)系 2mL NaH2PO4和 18mLNa2HPO4 五、注意事項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)室安全問題。 緩沖溶液的配制要注意精確度。 了解 pH計(jì)的正確使用方法，注意電極的保護(hù)。 六、思考題 (1)為什么緩沖溶液具有緩沖作用？ (2) NaHCO3溶液是否具有緩沖作用，為什么？ (3) 用 pH計(jì)測定 溶液 pH值時(shí)，已經(jīng)標(biāo)定的儀器， “定位”調(diào)節(jié)是否改變位置，為什么？ 此課件下載可自行編輯修改，供參考！ 感謝您的支持，我們努力做得更好！
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