高二化學(xué)鐵及銅的化合物.ppt

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1、第三課時 鐵及銅的化合物 1鐵的氧化物的比較 化學(xué) 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名 色態(tài) 粉末 固體 黑色晶體 鐵的 價 態(tài) 2、 3 水溶 性 均 穩(wěn)定 性 不穩(wěn)定， 在空氣 里加熱 迅速被 氧化： 6FeO O2 2Fe3O4 穩(wěn)定 穩(wěn)定 黑色 鐵紅 磁性氧化鐵 紅棕色 2 3 難溶于水 化學(xué) 式 FeO Fe2O3 Fe3O4 與非 氧 化 性 酸 反 應(yīng) 堿性氧化物 氧化 物 Fe3O4 8H ===Fe 2 2Fe3

2、4H2O 復(fù)雜氧 化物 與 C O 的 反 應(yīng) FexOy yCO xFe yCO2 FeO 2H === Fe2 H2O Fe2O3 6H === 2Fe3 3H2O 堿性 2.鐵的氫氧化物的比較 疑點警示： Fe(OH)2制備時一般需注意哪 些問題？一般采用什么方法來制備？ 因 Fe(OH)2在空氣中易氧化： 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3，故 Fe(OH)2在水中穩(wěn) 定存在的壽命只有幾秒鐘，在實驗室中制 取 Fe(OH)2時，一定要用新制的 Fe2 鹽 (比 如用 Fe粉和鹽酸新制取的 FeCl2，或用 Fe 粉和稀硫酸新制

3、取的 FeSO4)和先加熱驅(qū)趕 O2后的 NaOH溶液，且膠頭滴管末端插入試 管內(nèi)的液面下 (其他情況不允許 )，再滴加 NaOH溶液，也可以在反應(yīng)液面上滴加植物 油或苯等物質(zhì)進(jìn)行液封，減少 Fe(OH)2與 O2 接觸 1在含 FeCl3、 FeCl2、 AlCl3、 NaCl的溶 液中，加入足量的 Na2O固體，在空氣中 充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶 液中離子數(shù)目變化最小的是 ( ) A Na B Al3 C Fe3 D Fe2 答案： B 2向某晶體的水溶液中加入 Fe2 的溶液 后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，?合液出現(xiàn)血紅色，那么由此得出的下列結(jié)

4、 論，錯誤的是 ( ) A該晶體中一定含有 SCN B Fe3 的氧化性比溴的氧化性強 C Fe2 被溴氧化為 Fe3 D Fe2 與 SCN 不能形成血紅色的化合 物 解析： 溴水可將 Fe2 氧化成 Fe3 ， Fe3 遇 SCN 生成血紅色溶液，由于反應(yīng) 2Fe2 Br2===2Fe3 2Br ，說明 Br2的氧化 性強于 Fe3 ， B選項錯誤 答案： B 3某合金 (僅含銅、鐵 )中銅和鐵的物質(zhì) 的量之和為 y mol，其中 Cu的物質(zhì)的量分 數(shù)為 a，將其全部投入 50 mL b molL 1 的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng) (假設(shè) NO是唯一的

5、還原產(chǎn)物 )下列說法正確的 是 ( ) A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸 后，金屬又開始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有 Fe3 C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生 336 mL氣體 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則 b 0.3 D當(dāng)溶液中金屬離子只有 Fe3 、 Cu2 時，則 a和 b的關(guān)系為： b80y 解析： A 項，溶液中還含有 NO 3 .B 項， Fe 3 是否含 有取決于 Fe 和 HNO 3 的量 C 項，溶液中還含有 NO 3 .D 項，由于溶液中只有 Fe 3 、 Cu 2 說明 HNO 3 足量故其 濃度可由下面兩反應(yīng)求得： Fe 4HNO 3 ( 稀

6、) == = F e (N O 3 ) 3 NO 2H 2 O ； 3C u 8HN O 3 ( 稀 ) == = 3C u (N O 3 ) 2 2NO 4H 2 O. 答案： AD 1 “ 鐵三角 ” Fe、 Fe2+、 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān) 系及應(yīng)用 2.相互轉(zhuǎn)化 (1)FeFe2 條件：鐵與氧化性比較弱的非金屬 (如 S、 I2)、非氧化性酸 (如鹽酸、稀 H2SO4)、不 活潑金屬的鹽溶液 (如 CuSO4溶液 )反應(yīng) 實驗： Fe CuSO4===Cu FeSO4； Fe 2FeCl3===3FeCl2； Fe 2H ===Fe2 H2.

7、 (2)FeFe3 條件：鐵與強氧化劑，如 Cl2、 H2O2、 KMnO4(H )、 HNO3、濃 H2SO4在一定條 件下反應(yīng)都會實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化 實例： 2Fe 3Cl2 2FeCl3 (3)Fe2 Fe 條件：比較活潑的金屬 (如 Al、 Zn)、 CO、 H2、 C等能從亞鐵化合物中置換出 鐵來 實例： CO Fe OFe CO2 (4)Fe2 Fe3 條件： Fe2 被強氧化劑氧化為 Fe3 ， 如 Cl2、 Br2、 H2O2、濃 H2SO4、酸性高錳 酸鉀溶液、 HNO3等 實例： 2Fe2 Cl2===2Fe3 2Cl (5)Fe3 Fe

8、條件：可加入較強還原劑來實現(xiàn)，如 Al、 Zn、 H2、 CO等 實例： 2Al Fe2O3 2Fe Al2O3 (6)Fe3 Fe2 條件： Fe3 與比較強的還原劑反應(yīng)， 如 Cu、 Fe、 S2 (或 H2S)、 I (或 HI)等 實例： 2Fe3 Fe===3Fe2 ， 2Fe3 Cu===Cu2 2Fe2 ， 2Fe3 H2S===2Fe2 S 2H ， 2Fe3 2I ===2Fe2 I2 3 應(yīng)用 ( 1) 離子共存 Fe 3 ：與 HCO 3 、 CO 2 3 、 AlO 2 等 ( 雙水解反應(yīng) ) ； S 2 、 I 、 SO

9、 2 3 ( 氧化還原反應(yīng) ) ； S CN ( 絡(luò)合反應(yīng) ) ； OH 等 不能大量共存 Fe 2 ：與 CO 2 3 、 OH 、 S 2 、 NO 3 (H ) 、 M n O 4 (H ) 、 ClO 等不能大量共存 (2)試劑的存放 亞鐵鹽溶液 (如 FeCl2溶液 )：保存時加入 少量鐵屑以防止 Fe2 被氧化，滴入少量 相應(yīng)的酸溶液 (如鹽酸 )以防止 Fe2 水解 鐵鹽溶液 如 Fe2(SO4)3溶液 ：保存時 加入少量相應(yīng)的酸 (如 H2SO4)以防止 Fe3 水解 例題 1 A I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的 物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)

10、化關(guān)系如下圖所示 (有部分反應(yīng)物、生成物沒有列出 )： 已知 A、 B、 C、 D、 E、 F六種物質(zhì)中含有 同一種元素， G為主族元素的固態(tài)氧化 物 (1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式： E________， F________， J________ (2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________； ________； ________. 點撥： 解答框圖推斷題時，要找準(zhǔn) “ 突破 口 ” ，并作為切入點，然后密切聯(lián)系元素 化合物知識，依據(jù)各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化作 出分析 解析： 由兩條線索展開分析，一是 G為主 族元素的固態(tài)氧化物，既溶解于堿又可電 解，可推知為 Al2O3；二是

11、 E和 F均是與堿 反應(yīng)后的產(chǎn)物，且 E可被空氣中的 O2氧化 成 F，可推知 E為 Fe(OH)2， F為 Fe(OH)3. 答案： (1)Fe(OH)2 Fe(OH)3 NaAlO2 (2) Fe3O4 8HCl===FeCl2 2FeCl3 4H2O 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 Al2O3 2NaOH===2NaAlO2 H2O 已知 X為 FeO和 CuO的混合物，取兩份等 質(zhì)量的 X樣品進(jìn)行下列實驗： (1)寫出、和步所有反應(yīng)的方程式： ________________________________ _______________

12、_________. (2)設(shè)從步所得固體 D的質(zhì)量為 32 g，溶 液 E中只含有一種金屬離子，氣體 F在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下體積為 5.6 L，試計算取用的每 份 X的質(zhì)量和 X中 FeO和 CuO的質(zhì)量比 解析： (1)A是 CuCl2、 FeCl2、 HCl三種物 質(zhì)的混合液， B能與 A反應(yīng)，則應(yīng)是鐵和 銅的混合物， C為 CO2， F應(yīng)為 H2，則 D是 銅， E為 FeCl2和 HCl的混合液 ( 2) m ( CuO) 32 g 0.5 64 g m ol 1 80 g m o l 1 20 g n (H 2 ) 5.6 L 22.4 L m ol 1 0.

13、25 m ol ， n ( Fe O) 0.25 m ol 0.25 m ol 0.5 m ol m ( F e O) 0.5 m ol 72 g m ol 1 36g. m ( x ) m ( F e O) m ( CuO) 56 g ， m F e O m CuO 36 20 9 5 . 答案： ( 1) F e O 2HCl == = F e Cl 2 H 2 O Cu O 2HCl == = CuCl 2 H 2 O CuO CO = = = = = Cu CO 2 F e O CO = = = = = Fe CO 2

14、 Fe CuCl 2 == = Cu F e Cl 2 Fe 2HCl == = F e Cl 2 H 2 ( 2) 56 g 9 5 特別提示： Cu和 Fe是過渡金屬中的典型代 表，而它們與 HNO 3反應(yīng)的性質(zhì)，則更是 長期以來被命題人所青睞，常考常新，應(yīng) 高度重視 . 1 Fe3 的檢驗 (1)加入 NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉 淀 Fe3 3OH ===Fe(OH)3(紅褐色 ) (2)加入 KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 Fe3 3SCN ===Fe(SCN)3(紅色 ) 2 Fe2 的檢驗 (1)在被檢驗的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮

15、狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終 變?yōu)榧t褐色，證明有 Fe2 存在 Fe2 2OH ===Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 (2)在被檢驗的溶液中，滴加 KSCN溶液， 無明顯現(xiàn)象，再通入 Cl2，若變成紅色溶 液，證明有 Fe2 存在 2Fe2 Cl2===2Fe3 2Cl Fe3 3SCN ===Fe(SCN)3(紅色 ) 例題 2 要證明某溶液中不含 Fe3 而可 能含有 Fe2 ，進(jìn)行如下實驗操作時，最 佳順序為 ( ) 加入足量氯水 加入足量 KMnO4溶 液 加入少量 NH4SCN溶液 A B

16、C D 解析： 檢驗 Fe3 存在可以利用 Fe3 與 SCN 反應(yīng)溶液變紅色的性質(zhì)而 Fe2 無 此性質(zhì)，但需向加入 NH4SCN的 Fe2 溶液 中加入氯水，因為氯水可以將 Fe2 氧化 成 Fe3 ，故溶液將變紅，但在考慮將 Fe2 氧化為 Fe3 時，不能使用 KMnO4溶液， 因為 KMnO4溶液本身有顏色，影響實驗 效果 答案： C 根據(jù)下列框圖回答問題 (答題時，方程式 中的 M、 E用所對應(yīng)的元素符號表示 )： (1)寫出 M溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的 化學(xué)方程式： ________________________________ _____

17、_____. (2)某同學(xué)取 X的溶液，酸化后加入 KI、淀 粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色寫出與上述變化過程 相關(guān)的離子方程式： ______________________、 ____________________. (3)寫出 N轉(zhuǎn)化為 Z的現(xiàn)象及化學(xué)方程式： ________________________________ ____. (4)寫出 Cl2將 Z氧化為 K2EO4的化學(xué)方程式： ________________________________ ________________. 解析： 分析本題應(yīng)以 M為紅色金屬 (Cu)和 Y與 KSCN溶液反應(yīng)變紅色著手從轉(zhuǎn)化 圖中的

18、轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象可知， E、 X、 Y、 N、 Z、 K2EO4中均含有鐵元素，且 Y為 Fe3 ，則 Z為 Fe(OH)3， N為 Fe(OH)2， X 為 FeSO4， E為 Fe.確定相關(guān)物質(zhì)后，即可 完成各問題 答案： (1)Cu H2O2 H2SO4===CuSO4 2H2O (2)4Fe2 O2 4H ===4Fe3 2H2O 2Fe3 2I ===2Fe2 I2 (3)白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變 為紅褐色， 4Fe(OH)2 O2 2H2O===4Fe(OH)3 (4)10KOH 3Cl2 2Fe(OH)3===2K2FeO4 6KCl 8H2O

19、1銅 (1)物理性質(zhì)：銅是一種紅色金屬，質(zhì)軟， 具有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 (2)化學(xué)性質(zhì) 在潮濕的空氣里易被銹蝕，其反應(yīng)的化 學(xué)方程式為： 2Cu O2 H2O CO2===Cu2(OH)2CO3. 加熱或點燃條件下與非金屬反應(yīng)，如 O2、 Cl2、 S等，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 和氧化性酸 (濃 H2SO4、稀 HNO3、濃 HNO3)反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為： Cu 2H2SO4(濃 ) CuSO4 SO2 2H2O 3Cu 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2 2NO 4H2O Cu 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2 2NO2 2

20、H2O 2氧化銅 (1)物理性質(zhì)：黑色固體，難溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)，能與酸 (如鹽 酸 )反應(yīng)， CuO 2HCl===CuCl2 H2O. 被 H2、 C等還原劑還原， H2 CuO Cu H2O. 3氧化亞銅 (1)物理性質(zhì)：紅色粉末，不溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 能在酸性條件下發(fā)生銅元素的歧化反應(yīng)： Cu2O H2SO4===CuSO4 Cu H2O 能被 H2、 C等還原： Cu2O H2 2Cu H2O. 4氫氧化銅 (1)物理性質(zhì)：藍(lán)色固體，不溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 屬于二元弱堿，與酸發(fā)生中和反應(yīng)例

21、如： Cu(OH)2 2HCl===CuCl2 2H2O. 不穩(wěn)定，受熱易分解： Cu(OH)2 CuO H2O. 具有弱氧化性，新制的 Cu(OH)2懸濁液 能與含醛基的物質(zhì)作用而產(chǎn)生紅色的 Cu2O沉淀 5硫酸銅 (1)物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水 (2)化學(xué)性質(zhì) 具有較強的吸水性，常作干燥劑，吸收 水分生成 CuSO45H2O(俗稱藍(lán)礬或膽 礬 ) 化學(xué)方程式為： CuSO4 5H2O===CuSO45H2O 能與 BaCl2溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為 BaCl2 CuSO4===CuCl2 BaSO4. 與 NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為 CuSO

22、4 2NaOH===Na2SO4 Cu(OH)2. 例題 3 電子工業(yè)使用的印刷線路板，是 在附有銅膜的塑料板上涂上涂料以保護所 需的線路，然后用 FeCl3溶液與未受保護 的銅膜反應(yīng)去掉銅腐蝕后的廢液中含有 大量的 Cu2 ，為了回收這一部分 Cu2 并 制成硫酸銅晶體 (CuSO45H2O)，常用如 下步驟： 向廢液中加過量的鐵屑，攪拌，靜置； 濾出的固體物質(zhì)加到稀硫酸中攪拌； 將濾出的固體物質(zhì)加熱煅燒；把煅燒物 質(zhì)放在硫酸中溶解；調(diào)節(jié)溶液的 pH到 3.4 4，使 Fe(OH)3沉淀完全、過濾； 濃縮濾液，析出晶體；將過濾得到的晶 體溶液，再結(jié)晶 請回答下列問題： (1)

23、腐蝕線路板上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 是 ( ) A Cu2 Fe===Cu Fe2 B Cu2 2Fe3 ===Cu 2Fe2 C Cu 2Fe3 ===Cu2 2Fe2 D Cu 2Fe3 ===Cu2 2Fe (2)上述第步操作所得煅燒產(chǎn)物成分是 ( ) A CuO B CuO和 FeO C Fe2O3 D CuO和 Fe2O3 (3)上述第步操作中，用濃縮濾液而不 用蒸干溶液的主要原因是 ( ) A蒸干所得到的物質(zhì)不是 CuSO45H2O 晶體 B溫度升高 CuSO4溶解度增大 C溫度升高， Cu2 水解完全，得到 Cu(OH)2 D溫

24、度升高 CuSO4分解 解析： 第步中， Fe跟 Cu2 反應(yīng)，溶液 中留下 FeCl2，得到的固體物質(zhì)是 Cu和 Fe. 第步中， Fe跟硫酸反應(yīng)，剩余固體是單 質(zhì) Cu(可能含有少量 Fe) 第步中， Cu煅燒轉(zhuǎn)化成 CuO(含有少量 氧化鐵等 ) 第步中， CuO跟硫酸反應(yīng)生成 CuSO4溶 液 含有少量 Fe2(SO4)3 第 步中，調(diào)節(jié)溶液的 pH到 3.4 4，溶 液中的雜質(zhì) Fe3 轉(zhuǎn)化成 Fe(OH)3沉淀，過 濾后除去，剩余溶液是 CuSO4溶液 第 步中，濃縮濾液，析出 CuSO4晶 體這一步操作中不能將溶液蒸干，否則 一些可溶性雜質(zhì)也會混入 Cu

25、SO4晶體中 第 步中，將過濾得到的晶體溶解，再結(jié) 晶，以得到純度較高的硫酸銅晶體 答案： (1)C (2)D (3)A 下面是制備 Fe(OH)2白色沉淀的幾種方 案請回答下列各問題： (1)用不含 Fe3 的 FeSO4溶液與不含 O2的 蒸餾水配制的 NaOH溶液反應(yīng)制備 用硫酸亞鐵晶體配制上述 FeSO4溶液時 還需要加入 ________ 除去蒸餾水中溶解的 O2常采用 ________的方法 生成 Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴 管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH溶液這樣操 作的理由是 _____

26、___ (2)在如圖所示的裝置中，用 NaOH溶液、 鐵屑、稀 H2SO4等試劑制備 在試管 里加入的試劑是 _________________ 在試管 里加入的試劑是 _________________ 為了制得 Fe(OH)2白色沉淀，在試管 和 中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子 后的實驗步驟是 ____________ 這樣生成的 Fe(OH)2沉淀能較長時間保 持白色，理由是 ____________________ (3)利用電解實驗可以制得純凈的 Fe(OH)2 白色沉淀如圖所示，已知兩電極的材料 分別為石墨和鐵 a電極的材料應(yīng)為 __

27、______，電極反應(yīng) 式為 ________ 電解液 c可以是 ________(填編號 ) A純水 B NaCl溶 液 C NaOH溶液 D CuCl2溶液 d為苯，其作用是 ________，在加入苯 之前對電解液 c應(yīng)作何簡單處理？ ________. 為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采 取的措施是 ________(填編號 ) A改用稀 H2SO4作電解液 B適當(dāng)增大電源的電壓 C適當(dāng)減小兩極間的距離 D適當(dāng)降低電解液的溫度 若 c用 Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間后 看到白色 Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解， 除了電極

28、上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 ________________ 點撥： 因 Fe(OH)2具有較強的還原性，易 被空氣中的氧氣氧化，所以制取 Fe(OH)2 的各方案中最關(guān)鍵之處便是隔絕空氣，避 免接觸 O2，防止被氧化，才能得到白色的 Fe(OH)2沉淀 解析： (1)Fe2 易水解，要加入稀 H2SO4 防止其水解； Fe2 易被空氣中的 O2氧化， 要加鐵粉，將被氧化成的 Fe3 還原成 Fe2 .氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所 以煮沸后的蒸餾水中溶解的 O2變少 (2)兩支試管，試管 是開口式，無法用 產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管 中，所以制 取 FeSO4應(yīng)放在試管

29、 中，而在試管 中 盛不含 O2的 NaOH溶液當(dāng) Fe與稀 H2SO4 放入試管 后，產(chǎn)生的 H2可以從試管 內(nèi) 短管處排出，從而排盡試管 內(nèi)空氣再 經(jīng)過止水夾通入試管 中，排盡試管 內(nèi) 空氣然后關(guān)閉止水夾，試管 內(nèi)產(chǎn)生的 H2無法逸出，造成管內(nèi)壓強增大，將試管 內(nèi) FeSO4溶液通過長導(dǎo)管壓入試管 內(nèi)， 在此過程中，液體都處于 H2環(huán)境，從而避 免了被空氣中 O2的氧化，使得 Fe(OH)2能 保存更長時間 (3)電解時陽極反應(yīng) Fe 2e ===Fe2 ，陰 極反應(yīng) 2H2O 2e ===H2 2OH ，或 電解質(zhì)溶液能直接提供 OH ， Fe2 與 OH 發(fā)

30、生反應(yīng) Fe2 2OH ===Fe(OH)2 ， 當(dāng)電解液選用 NaOH溶液時，在陽極處立 即產(chǎn)生白色沉淀，選其他溶液時，只有遷 移后兩者相遇時才能產(chǎn)生沉淀 (大約在電 解池中部 )；當(dāng)反接電源后，陽極反應(yīng) 4OH 4e ===2H2O O2 ，產(chǎn)生的 O2 立即把 Fe(OH)2氧化為 Fe(OH)3. 答案： (1) 稀 H2SO4、鐵屑 煮沸 避免生成的 Fe(OH)2沉淀接觸 O2而被氧化 (2) 稀 H2SO4和鐵屑 NaOH溶液 檢驗試管 出口處排出的 H2的純度，當(dāng)排 出的 H2已經(jīng)純凈時再夾緊止水夾 試管 中反應(yīng)生成的 H2充滿了試管 和試管 ， 且

31、外界 O2不易進(jìn)入 (3) Fe Fe 2e ===Fe2 BC 隔絕空氣，防止生成的 Fe(OH)2被氧化 加熱煮沸，排出溶解的 O2 BC 白 色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色 1 (2009濰坊高三質(zhì)檢 )下列試劑應(yīng)該保 存在棕色試劑瓶中的是 ( ) A碳酸氫銨 B氯化亞鐵 溶液 C濃硝酸 D漂白粉 解析： 本題考查化學(xué)試劑的保存濃硝酸 見光容易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中， 其他三種試劑只要密封保存即可 答案： C 2 (2009廣東單科高考 )出土的錫青銅 (銅錫合金 )文物常有 Cu2(OH)3Cl覆蓋在其 表面下列說

32、法正確的是 ( ) A錫青銅的熔點比純銅高 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅 起保護作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干 燥環(huán)境中快 D生成 Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕 過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程 解析： A項，合金的熔點低于各成分金屬 的熔點 B項，活潑金屬作負(fù)極，活潑金 屬易腐蝕 D項，電化學(xué)腐蝕過程一定是 化學(xué)反應(yīng)過程 答案： BC 3 (2009廣東四校聯(lián)考 )向一定量的 Fe、 FeO和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解， 放出 1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，往所得溶液 中加入

33、 KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)若用足 量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物， 能得到鐵的物質(zhì)的量為 ( ) A 0.24 mol B 0.21 mol C 0.16 mol D 0.14 mol 解析： 依題意可知生成的溶液為 F e ( NO 3 ) 2 ，則鐵元素 的物質(zhì)的量為溶液中硝酸根離子的一半，生成的溶液中的 硝酸根離子的物質(zhì)的量為 0.12 L 4 m ol/L 1.344 L 22.4 L/m ol 0.42 m ol ，則混合粉末中共含鐵 0.21 m ol. 答案： B 4下列有關(guān)實驗的說法正確的是 ( ) A除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入 過量的氫氧化

34、鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾 B為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在 瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量 C制備 Fe(OH)3膠體，通常是將 Fe(OH)3 固體溶于熱水中 D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰 水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有 解析： A 項， Fe 粉不與 NaOH 溶液反應(yīng)， Al 粉溶 解 B 項，瓷坩堝中 S i O 2 與 NaOH 反應(yīng) C 項，應(yīng)在沸水 中滴加適量 F e Cl 3 飽和溶液，并加熱至出現(xiàn)紅褐色為 止 D 項，含 HCO 3 、 SO 2 3 、 HS O 3 都可 答案： A 5某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的 Fe3 、 C

35、u2 、 Au3 等離子有人設(shè)計了 下圖所示的工藝流程，利用常用的酸、堿 和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金， 并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅 (1)圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 ________、 ________、 ________、 ________、 ________； (2)寫出 處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________________；寫出 處發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________； (3)鐵紅的化學(xué)式為 ________；分別寫出 鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途： 鐵紅 ________；氧化銅 ________ 解析：

36、本題主要考查了元素與化合物的有 關(guān)知識通過對工業(yè)廢水的處理，題目設(shè) 計了高中重要的元素 Fe、 Cu的有關(guān)性質(zhì) 內(nèi)容，涉及內(nèi)容主要有物質(zhì)推斷、化學(xué)用 語、物質(zhì)用途等在解此題時宜采用逆向 推斷法從題中給出信息可知，首先分離 的應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是鐵粉， E溶液中含 Fe2 ，鐵紅成分為 Fe2O3，可 聯(lián)想到高 中重要反應(yīng) 2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O， 試劑 應(yīng)為可溶性堿 (NaOH或氨水 )；當(dāng) 加入過量鐵粉后，所得 A應(yīng)為固體 Fe、 Cu、 Au的混合物，此時，只需加入稀硫酸 (試 劑 )后過濾可得 Cu、 Au混合物 B，再加 入稀硝酸試劑 可使 Cu、 Au得到分離， Cu(NO3)2加可溶性堿后所得 Cu(OH)2沉淀 加熱得到 CuO. 答案： (1) 鐵屑 稀硫酸 稀硝酸 氫氧化鈉 氫氧化鈉 (2)Fe 2H ===Fe2 H2 2Fe3 Fe===3Fe2 、 Cu2 Fe===Cu Fe2 、 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3Cu 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2 2NO 4H2O (3)Fe2O3 用作紅色涂料 用作制造銅鹽 的原料