中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學(xué)變化 第12講 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式課件1.ppt

化學(xué) 陜西專用 第 12講 認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 1 內(nèi) 容 ： _ 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 等 于 _總和 。 2 使用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的 _變化 ， 但不適用于 _變化 。 (2)質(zhì)量守恒定律指 “ _” 守恒 ， 不包括其他方面的守恒 ， 如體積 等 。 (3)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)的質(zhì)量 _(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )計(jì)入 “ 總和 ” 中 。 3 微觀解釋：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 _的重新組合 ， 在化學(xué) 反應(yīng)前后 ， 原子的 _、 _、 _均保持不變 。 參加化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 化學(xué) 物理 質(zhì)量 不能 原子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 4 驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng) ， 都必須在 _ 容器中進(jìn)行才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 。 5 質(zhì)量守恒定律的 “ 變 ” 與 “ 不變 ” 密閉 1 化學(xué)方程式的定義： _ 。 2 書寫應(yīng)遵循的原則： (1)_； (2)_。 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式 3 化學(xué)方程式的含義： 以 2H 2 O 2 = =點(diǎn)燃 2H 2 O 為例： (1)宏觀意義： _； _； (2)微觀意義： _。 依據(jù)客觀事實(shí) 遵守質(zhì)量守恒定律 氫氣在氧氣中點(diǎn)燃生成水 每 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 36份質(zhì)量的水 每 2個(gè)氫分子和 1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成 2個(gè)水分子 4 化學(xué)方程式的主要書寫步驟： (1)正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 ， 要符合化合價(jià)原則； (2)配平化學(xué)方程式 ， 滿足等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等； (3)寫出反應(yīng)條件 、 標(biāo)明生成物狀態(tài)符號(hào) (生成氣體標(biāo) “ ” ， 生成沉淀 標(biāo) “ ” )。 5 化學(xué)方程式提供的信息包括： (1)_； (2)_； (3)_； (4)_。 【 溫馨提示 】 左反右生一橫線 ， 配平以后加橫線 ， 橫線上下注條件 ， 別忘了氣體和沉淀 。 反應(yīng)條件 反應(yīng)物、生成物的種類 反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系 反應(yīng)物、生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比 1 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟： (1)設(shè) _； (2)寫 _； (3)比 _ _； (4)代 _； (5)求 _； (6)答 _。 根據(jù)題意設(shè)未知量，未知數(shù)后不帶單位 寫出正確的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件 求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比 (相對(duì)原子質(zhì)量和或相對(duì)分子質(zhì)量 和 )， 并寫在相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下邊 把已知量和未知量代入 列出比例式，求未知數(shù) 簡明寫出答案 2 計(jì)算中可能用到的公式有： (1) 質(zhì)量 _ _ _ _ 體積 (2) 分解率 已分解的物質(zhì)的質(zhì)量 該物質(zhì)的總質(zhì)量 1 00 % (3) 純度 ( 或某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ) 某物質(zhì)的質(zhì)量 含該物質(zhì)的總質(zhì)量 1 00% 密度 1 四大基本反應(yīng)類型 (高頻考點(diǎn) ) 質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1 實(shí)驗(yàn)裝置 2 反應(yīng)的選擇 (1)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象要求 _； (2)最好沒有 _參加或生成 (若有 _生成 ， 則反應(yīng)要求在密閉容 器中進(jìn)行 )。 3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析 化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象 說明肯定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)； 天平的平衡狀況 說明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系； 如果反應(yīng)前后天平不平衡 ， 對(duì)此現(xiàn)象的解釋 反應(yīng)中是否有外界物 質(zhì)進(jìn)入、有氣體逸出；用氣球收集反應(yīng)生成的氣體時(shí)浮力的影響等。 明顯 氣體 氣體 【 例 】 (2016， 孝感 )以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究 “ 質(zhì)量守恒定律 ” 的教 學(xué)片段 ， 請你參與探究并幫忙填寫空格 (包括表中的空格 )。 【 提出問題 】 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等 ？ 【 猜想與假設(shè) 】 猜想 1：不相等； 猜想 2：相等 。 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 甲 、 乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì) 量 。 【 反思評(píng)價(jià) 】 究竟哪種猜想正確 ？ 通過討論 ， 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣 體溢出 ， 導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn) 。 得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和是否相等時(shí) ， 凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在 _ 中進(jìn)行 。 密閉裝置 【 優(yōu)化裝置 】 同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn) ， 你認(rèn)為最佳裝置是 _(填序號(hào) )， 從另外兩種裝置中任選一種指出其不 足 A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳 ， 二氧化碳充滿氣球 ， 使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大 ， 因此反應(yīng)后天平不能平衡 。 B 【 得出結(jié)論 】 同學(xué)們利用改進(jìn)后的最佳裝置進(jìn)行再次探究 ， 均得出猜 想 2正確 。 進(jìn)一步分析發(fā)現(xiàn) ， 反應(yīng)體系中器材和未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 在反應(yīng)前后保持不變 ， 最終得出結(jié)論： _的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 【 解釋應(yīng)用 】 解釋：化學(xué)反應(yīng)前后 ， 原子的種類 、 數(shù)目 、 質(zhì)量均不變 ， 所以質(zhì)量守恒 。 應(yīng)用：某固體物質(zhì)受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng) ， 生成氧化銅 、 水和二氧化碳 三種物質(zhì) ， 則該固體物質(zhì)一定由 _種元素組成 。 參加化學(xué)反應(yīng) 銅、碳、氧、氫四 【 解答 】 【 實(shí)驗(yàn)探究 】 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉 、 水和二氧化碳 ， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 參加反應(yīng)的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的 氯化鈉 、 水和二氧化碳的質(zhì)量和 ， 因有二氧化碳?xì)怏w溢出 ， 故反應(yīng)后總 質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少 ， 觀察到天平不平衡；反應(yīng)的方程式為： Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 。 【 反思評(píng)價(jià) 】 通過討論 ， 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出 ， 導(dǎo)致指針向 右偏轉(zhuǎn) 。 得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí) ， 凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉裝置中進(jìn)行 。 【 優(yōu)化裝置 】 最佳裝置是 B， A同學(xué)實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧 化碳 ， 二氧化碳充滿氣球 ， 使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大 ， 因此反應(yīng)后 天平不能平衡； C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)太快 ， 橡皮塞易彈出 。 【 得出結(jié)論 】 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 【 解釋應(yīng)用 】 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 ， 氧化銅 、 二氧化碳 和水含有銅 、 碳 、 氧 、 氫四種元素 ， 所以該化合物中也會(huì)含有這四種元 素 。 【 例 1】 (2016， 天水 )在一密閉容器內(nèi)加入甲 、 乙 、 丙 、 丁四種物質(zhì) ， 在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ， 反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖 ， 下列說 法中正確的是 ( ) A 該反應(yīng)為化合反應(yīng) B 丙一定為該反應(yīng)的催化劑 C 此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為 3 2 D 丁的相對(duì)分子質(zhì)量是甲的 2倍 C 【 解答 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應(yīng)后丙的質(zhì)量為： X 10 g 10 g 10 g 10 g (12 g 4 g 14 g) 10 g， 故乙為反應(yīng)物 ， 甲 、 丁為生成物 ， 丙 可能為催化劑 ， 該反應(yīng)為分解反應(yīng) 。 A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) ， A錯(cuò)誤； B. 丙可能為催化劑 ， 錯(cuò)誤； C.此反應(yīng)中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為： (10 g 4 g) (14 g 10 g) 3 2， 正確； D.無法確定相對(duì)分子質(zhì)量的大小 ， 錯(cuò)誤 。 【例 2 】 ( 2016 ， 荊州 ) 植物光合作用可表示為 CO 2 H 2 O 光照 淀粉 O 2 ， 下列有關(guān)說法中正確的是 ( ) A 淀粉中一定含 C 、 H 兩種元素 B 淀粉中一定只含 C 、 H 兩種元素 C 淀粉中可能含有三種以上的元素 D 淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物 【解答】 CO 2 和 H 2 O 兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì) 量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，生成物氧氣中只含有氧元素， 則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 A B 【例 3 】 ( 20 16 ， 巴中 ) 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫完全正確的是 ( ) A 鐵在氧氣中燃燒 2F e 3O 2 = = 點(diǎn)燃 2F e 2 O 3 B 鹽酸 除鐵銹 Fe 2 O 3 6H Cl = =2FeCl 3 3H 2 O C 密閉容器中燃燒紅磷驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 2P O 2 = = 點(diǎn)燃 P 2 O 5 D CO 還原氧化鐵 Fe 2 O 3 3CO = =2 Fe 3CO 2 【解答】 A. 生成物錯(cuò)誤，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的 方程式為 3 Fe 2O 2 = = 點(diǎn)燃 Fe 3 O 4 ，故 A 錯(cuò)誤； B. 應(yīng)用的原理正確，化學(xué)式 書寫正確，也滿足質(zhì)量守恒定律，故 B 正確； C. 方程式的書寫需要進(jìn)行 配平，正確的方程式為 4P 5O 2 = = 點(diǎn)燃 2P 2 O 5 ，故 C 錯(cuò)誤； D. 缺少反應(yīng)條 件，正確的方程式為 Fe 2 O 3 3CO = = 高溫 2Fe 3CO 2 ，故 D 錯(cuò)誤。 【 例 4】 (2016， 婁底 )某化學(xué)課外活動(dòng)興趣小組的同學(xué) ， 對(duì)某化工廠生 產(chǎn)的純堿樣品 (已知雜質(zhì)只含氯化鈉 )的純度產(chǎn)生了興趣 ， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究如下： 取一定質(zhì)量的該樣品 ， 加 55.65 g水配成溶液； 向溶液中逐漸加入一定 質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 CaCl2溶液 (實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的沉淀與加入 CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如 圖所示 )， 當(dāng)反應(yīng)至 A點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng)； 過濾 ， 測得所得濾液為 100 g 14.35%的氯化鈉溶液 (實(shí)驗(yàn)過程中水的損失忽略不計(jì) )。 試求： (1)完全反應(yīng)后 ， 所得濾液中水的質(zhì)量為 _g。 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ？ (要求寫出計(jì)算過程 ) 解： ( 1) 完全反應(yīng)后 ， 所得濾液中水的質(zhì)量為 100 g 100 g 14.35% 85. 65 g ； ( 2) 反應(yīng)后濾液中氯化鈉的質(zhì)量為： 100 g 14.35% 14. 35 g ， 參加 反應(yīng)的氯化鈣的質(zhì)量為： 41 .1 g (85.6 5 g 55. 65 g ) 1 1.1 g ， 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉 質(zhì)量為 x ， 生成氯化鈉的質(zhì)量為 y Ca Cl 2 Na 2 CO 3 = =C aC O 3 2NaC l 1 1 1 10 6 1 17 11 1g x y 1 1 1 1 1. 1 g 106 x 1 17 y x 10. 6 g y 1 1.7 g 10.6 g 10.6 g 14. 35 g 1 1.7 g 100% 80% 。 答： ( 1) 完全反應(yīng)后 ， 所得濾液中水的質(zhì)量為 85. 65 g ； ( 2) 該純堿樣品 中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80% 。 【 方法指導(dǎo) 】 (1)根據(jù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算； (2)根據(jù)反 應(yīng)氯化鈉溶液中氯化鈉包括兩部分 ， 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成氯化鈉 的質(zhì)量 ， 從而求得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【例 5 】 ( 20 15 ， 宜賓 ) 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng) ， 對(duì)其反應(yīng)類型的判斷 ， 正 確的是 ( ) CuO 2HCl = =C uCl 2 H 2 O 3CO Fe 2 O 3 = = 高溫 2F e 3CO 2 Cu 2Ag N O 3 = =C u (NO 3 ) 2 2Ag C CO 2 = = 高溫 2CO A 分解反應(yīng) B 置換 反應(yīng) C 復(fù)分解反應(yīng) D 化合反應(yīng) D 【 方法指導(dǎo) 】 根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型?；戏磻?yīng)：兩 種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng) ， 其特點(diǎn)可總結(jié)為 “ 多變 一 ” ；分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì) ， 其特點(diǎn) 可總結(jié)為 “ 一變多 ” ；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一 種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分 生成兩種新的化合物的反應(yīng)。 是由兩種化合物相互交換成分生成兩種 新的化合物的反應(yīng) ， 屬于復(fù)分解反應(yīng)； 屬于氧化還原反應(yīng) ， 因?yàn)榉磻?yīng) 物是兩種化合物 ， 故不屬于置換反應(yīng)； 符合一種單質(zhì)與一種化合物反 應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物 ， 屬于置換反應(yīng)； 符合 “ 多變 一 ” 的特征 ， 屬于化合反應(yīng)。故選 D。 1 (2013陜西第 13題 ， 2分 )雅安地震發(fā)生后 ， 為確保大災(zāi)之后無大疫 ， 災(zāi)區(qū)使用了大量的消毒劑 ClO2。 工業(yè)上制取 ClO2的原理之一是： 2NaClO3 4X=2NaCl 2ClO2 Cl2 2H2O。 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A 上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為 1 2 C X的化學(xué)式為 HCl D 上述反應(yīng)的生成物都是由分子構(gòu)成的 C 2 (2012陜西第 14題 ， 2分 )某密閉容器中有 X、 氧氣和二氧化碳三種物 質(zhì) ， 在一定條件下充分反應(yīng) ， 測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 。 根據(jù) 表中信息 ， 判斷下列說法正確的是 ( ) A.該反應(yīng)為置換反應(yīng) B X中一定含有碳 、 氫兩種元素 C 表中 “ 待測 ” 值為 5 D 反應(yīng)生成的 CO2和 H2O的質(zhì)量比為 45 36 B 3 2012 陜西第 18 ( 3 ) 題 ， 2 分 分類歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。 下面是某同學(xué)對(duì)所學(xué)物質(zhì)的分類歸納 ， 請仔細(xì)分析并回答下列問題： 純 凈 物 單質(zhì)： Al 、 He 、 N 2 化合物 A MgO 、 CO 2 、 H 2 O 2 B HCl 、 H 2 SO 4 、 NH 4 HCO 3 C NaOH 、 Cu （ OH ） 2 、 Fe （ OH ） 3 D Na 2 CO 3 、 NaHC O 3 、 KM nO 4 (3) 選擇分類物質(zhì)中的一種 ， 寫出一個(gè)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)的化學(xué) 方 程 式 ( 條 件 、 所 需 物 質(zhì) 不 受 所 列 物 質(zhì) 限 制 ) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 2H 2 O 2 = =M nO 2 2H 2 O O 2 ； 2K M n O 4 = = K 2 MnO 4 M nO 2 O 2 4 (2015陜西第 19題 ， 5分 )鐵是生產(chǎn) 、 生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬 ， 下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)圖 ， 請回答下列問題 。 (1)A中細(xì)鐵絲燃燒生成黑色固體的化學(xué)式是 _。 (2)B中鐵釘最易生銹的部位是 _(填 “ a”“b”或 “ c”)。 (3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生 ， 溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色 ， 此時(shí)試管 內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 (4)D中反應(yīng)一段時(shí)間后 ， 試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大 ， 據(jù)此推斷 ， 試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比 _(填 “ 增大 ”“ 不變 ” 或 “ 減小 ” )。 Fe3O4 b Fe2O3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O 減小 5 2014 陜西第 23 ( 2 ) 題 ， 4 分 小宇用配制的 10% 的 Cu SO 4 溶液測 定一瓶 Na O H 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2) 取 Na O H 溶液 25 g ， 向其中加入 10% 的 C uSO 4 溶液 40 g 時(shí)恰好 完全反應(yīng)。計(jì)算 Na O H 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 。 CuSO 4 2Na OH = =C u(O H ) 2 Na 2 SO 4 160 80 40 g 10% x 160 80 40 g 10% x x 2 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2 g 25 g 100% 8% 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 8% 。 6 (2016陜西第 23題 ， 5分 )小王同學(xué)想測定某 CuZn合金中銅的質(zhì)量分 數(shù) ， 取合金粉末 13 g， 向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 ， 所 加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示 。 請完成下列分析及計(jì)算： (1)反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 _g； (2)計(jì)算合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。 解： ( 1) 由圖可知 ， 完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 0.1 g 。 (2) 設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為 x Zn 2H 2 SO 4 = =ZnSO 4 H 2 65 2 x 0.1 g 65 x 2 0.1 g x 3.2 5 g 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 13 g 3.2 5 g 13 g 100 75% 答： ( 1) 反應(yīng)生成 氫氣的總質(zhì)量為 0.1 g ； (2) 合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75% 。