《中考化學總復習 第1篇 考點聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學變化 第12講 認識幾種化學反應 質(zhì)量守恒定律及化學方程式課件1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學總復習 第1篇 考點聚焦 模塊三 物質(zhì)的化學變化 第12講 認識幾種化學反應 質(zhì)量守恒定律及化學方程式課件1.ppt（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、化學 陜西專用 第 12講 認識幾種化學反應 質(zhì)量守恒定律及化學方程式 1 內(nèi) 容 ： ______________ 的 各 物 質(zhì) 的 質(zhì) 量 總 和 等 于 ________________________總和 。 2 使用范圍 (1)質(zhì)量守恒定律適用于所有的 ______變化 ， 但不適用于 ______變化 。 (2)質(zhì)量守恒定律指 “ ______” 守恒 ， 不包括其他方面的守恒 ， 如體積 等 。 (3)沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應生成的物質(zhì)的質(zhì)量 ______(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )計入 “ 總和 ” 中 。 3 微觀解釋：物質(zhì)發(fā)生化學反
2、應的實質(zhì)是 ______的重新組合 ， 在化學 反應前后 ， 原子的 ______、 ______、 ______均保持不變 。 參加化學反應 反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 化學 物理 質(zhì)量 不能 原子 種類 數(shù)目 質(zhì)量 4 驗證實驗：對于有氣體參加或有氣體生成的反應 ， 都必須在 ______ 容器中進行才能驗證質(zhì)量守恒定律 。 5 質(zhì)量守恒定律的 “ 變 ” 與 “ 不變 ” 密閉 1 化學方程式的定義： ________________________________________ 。 2 書寫應遵循的原則： (1)______________； (2)_____
3、_____________。 用化學式來表示化學反應的式子叫化學方程式 3 化學方程式的含義： 以 2H 2 O 2 ==== =點燃 2H 2 O 為例： (1)宏觀意義： ______________________； ______________________________________________________； (2)微觀意義： ____________________________________________________。 依據(jù)客觀事實 遵守質(zhì)量守恒定律 氫氣在氧氣中點燃生成水 每 4份質(zhì)量的氫氣和 32份質(zhì)量的氧氣反應生成 36份質(zhì)量的水
4、 每 2個氫分子和 1個氧分子在點燃的條件下生成 2個水分子 4 化學方程式的主要書寫步驟： (1)正確寫出反應物和生成物的化學式 ， 要符合化合價原則； (2)配平化學方程式 ， 滿足等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等； (3)寫出反應條件 、 標明生成物狀態(tài)符號 (生成氣體標 “ ” ， 生成沉淀 標 “ ” )。 5 化學方程式提供的信息包括： (1)________； (2)______________________； (3)______________________________； (4)____________________________________。
5、 【 溫馨提示 】 左反右生一橫線 ， 配平以后加橫線 ， 橫線上下注條件 ， 別忘了氣體和沉淀 。 反應條件 反應物、生成物的種類 反應物、生成物之間的質(zhì)量關系 反應物、生成物之間的微粒個數(shù)比 1 根據(jù)化學方程式計算的一般步驟： (1)設 _____________________________________； (2)寫 _____________________________________； (3)比 ______________________________________________________ ___________________________
6、___； (4)代 _________________________； (5)求 _______________________； (6)答 ______________。 根據(jù)題意設未知量，未知數(shù)后不帶單位 寫出正確的化學方程式，并注明反應條件 求出有關物質(zhì)間的質(zhì)量比 (相對原子質(zhì)量和或相對分子質(zhì)量 和 )， 并寫在相應物質(zhì)化學式的下邊 把已知量和未知量代入 列出比例式，求未知數(shù) 簡明寫出答案 2 計算中可能用到的公式有： (1) 質(zhì)量 __ _ ___ __ 體積 (2) 分解率 已分解的物質(zhì)的質(zhì)量 該物質(zhì)的總質(zhì)量 1 00 % (3) 純度 ( 或某物
7、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ) 某物質(zhì)的質(zhì)量 含該物質(zhì)的總質(zhì)量 1 00% 密度 1 四大基本反應類型 (高頻考點 ) 質(zhì)量守恒定律的驗證 1 實驗裝置 2 反應的選擇 (1)化學反應現(xiàn)象要求 ______； (2)最好沒有 ______參加或生成 (若有 ______生成 ， 則反應要求在密閉容 器中進行 )。 3 實驗現(xiàn)象分析 化學反應的現(xiàn)象 說明肯定發(fā)生了化學反應； 天平的平衡狀況 說明化學反應前后的質(zhì)量關系； 如果反應前后天平不平衡 ， 對此現(xiàn)象的解釋 反應中是否有外界物 質(zhì)進入、有氣體逸出；用氣球收集反應生成的氣體時浮力的影響等。 明顯 氣體 氣體 【 例
8、 】 (2016， 孝感 )以下是老師引導學生探究 “ 質(zhì)量守恒定律 ” 的教 學片段 ， 請你參與探究并幫忙填寫空格 (包括表中的空格 )。 【 提出問題 】 化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等 ？ 【 猜想與假設 】 猜想 1：不相等； 猜想 2：相等 。 【 實驗探究 】 甲 、 乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質(zhì)的質(zhì) 量 。 【 反思評價 】 究竟哪種猜想正確 ？ 通過討論 ， 同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣 體溢出 ， 導致指針向右偏轉(zhuǎn) 。 得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和是否相等時 ， 凡有氣體生成或參加的反應一定要在 __________ 中進行 。 密閉
9、裝置 【 優(yōu)化裝置 】 同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進 ， 你認為最佳裝置是 ____(填序號 )， 從另外兩種裝置中任選一種指出其不 足 A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳 ， 二氧化碳充滿氣球 ， 使整個裝置所受空氣浮力增大 ， 因此反應后天平不能平衡 。 B 【 得出結論 】 同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究 ， 均得出猜 想 2正確 。 進一步分析發(fā)現(xiàn) ， 反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量 在反應前后保持不變 ， 最終得出結論： ______________的各物質(zhì)的質(zhì)量 總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 【 解釋應用 】 解釋：化學反
10、應前后 ， 原子的種類 、 數(shù)目 、 質(zhì)量均不變 ， 所以質(zhì)量守恒 。 應用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應 ， 生成氧化銅 、 水和二氧化碳 三種物質(zhì) ， 則該固體物質(zhì)一定由 __________________種元素組成 。 參加化學反應 銅、碳、氧、氫四 【 解答 】 【 實驗探究 】 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉 、 水和二氧化碳 ， 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質(zhì)量和等于生成的 氯化鈉 、 水和二氧化碳的質(zhì)量和 ， 因有二氧化碳氣體溢出 ， 故反應后總 質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少 ， 觀察到天平不平衡；反應的方程式為： Na2CO3 2HCl===2NaCl H2
11、O CO2 。 【 反思評價 】 通過討論 ， 同學們發(fā)現(xiàn)甲組中有氣體溢出 ， 導致指針向 右偏轉(zhuǎn) 。 得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時 ， 凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉裝置中進行 。 【 優(yōu)化裝置 】 最佳裝置是 B， A同學實驗中碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧 化碳 ， 二氧化碳充滿氣球 ， 使整個裝置所受空氣浮力增大 ， 因此反應后 天平不能平衡； C中碳酸鈉粉末與鹽酸反應太快 ， 橡皮塞易彈出 。 【 得出結論 】 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各 物質(zhì)的質(zhì)量總和 。 【 解釋應用 】 因為化學反應前后元素的種類不變 ， 氧化銅 、 二氧
12、化碳 和水含有銅 、 碳 、 氧 、 氫四種元素 ， 所以該化合物中也會含有這四種元 素 。 【 例 1】 (2016， 天水 )在一密閉容器內(nèi)加入甲 、 乙 、 丙 、 丁四種物質(zhì) ， 在一定條件下發(fā)生化學反應 ， 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖 ， 下列說 法中正確的是 ( ) A 該反應為化合反應 B 丙一定為該反應的催化劑 C 此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為 3 2 D 丁的相對分子質(zhì)量是甲的 2倍 C 【 解答 】 根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ， 反應后丙的質(zhì)量為： X 10 g 10 g 10 g 10 g (12 g 4 g 14 g) 10 g， 故乙為反應物 ，
13、甲 、 丁為生成物 ， 丙 可能為催化劑 ， 該反應為分解反應 。 A.該反應為分解反應 ， A錯誤； B. 丙可能為催化劑 ， 錯誤； C.此反應中乙物質(zhì)和丁物質(zhì)的質(zhì)量比為： (10 g 4 g) (14 g 10 g) 3 2， 正確； D.無法確定相對分子質(zhì)量的大小 ， 錯誤 。 【例 2 】 ( 2016 ， 荊州 ) 植物光合作用可表示為 CO 2 H 2 O 光照 淀粉 O 2 ， 下列有關說法中正確的是 ( ) A 淀粉中一定含 C 、 H 兩種元素 B 淀粉中一定只含 C 、 H 兩種元素 C 淀粉中可能含有三種以上的元素 D 淀粉可能是一種單質(zhì)
14、或一種化合物 【解答】 CO 2 和 H 2 O 兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì) 量守恒定律，反應前后，元素種類不變，生成物氧氣中只含有氧元素， 則淀粉中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 A B 【例 3 】 ( 20 16 ， 巴中 ) 下列反應的化學方程式書寫完全正確的是 ( ) A 鐵在氧氣中燃燒 2F e 3O 2 ==== = 點燃 2F e 2 O 3 B 鹽酸 除鐵銹 Fe 2 O 3 6H Cl == =2FeCl 3 3H 2 O C 密閉容器中燃燒紅磷驗證質(zhì)量守恒定律 2P O 2 ==== = 點燃 P 2 O 5 D CO
15、 還原氧化鐵 Fe 2 O 3 3CO == =2 Fe 3CO 2 【解答】 A. 生成物錯誤，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的 方程式為 3 Fe 2O 2 ==== = 點燃 Fe 3 O 4 ，故 A 錯誤； B. 應用的原理正確，化學式 書寫正確，也滿足質(zhì)量守恒定律，故 B 正確； C. 方程式的書寫需要進行 配平，正確的方程式為 4P 5O 2 ==== = 點燃 2P 2 O 5 ，故 C 錯誤； D. 缺少反應條 件，正確的方程式為 Fe 2 O 3 3CO ==== = 高溫 2Fe 3CO 2 ，故 D 錯誤。 【 例 4】 (2016， 婁底 )某化學
16、課外活動興趣小組的同學 ， 對某化工廠生 產(chǎn)的純堿樣品 (已知雜質(zhì)只含氯化鈉 )的純度產(chǎn)生了興趣 ， 設計實驗并探究如下： 取一定質(zhì)量的該樣品 ， 加 55.65 g水配成溶液； 向溶液中逐漸加入一定 質(zhì)量分數(shù)的 CaCl2溶液 (實驗中產(chǎn)生的沉淀與加入 CaCl2溶液的質(zhì)量關系如 圖所示 )， 當反應至 A點時恰好完全反應； 過濾 ， 測得所得濾液為 100 g 14.35%的氯化鈉溶液 (實驗過程中水的損失忽略不計 )。 試求： (1)完全反應后 ， 所得濾液中水的質(zhì)量為 ______g。 (2)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少 ？ (要求寫出計算過程 ) 解： (
17、1) 完全反應后 ， 所得濾液中水的質(zhì)量為 100 g 100 g 14.35% 85. 65 g ； ( 2) 反應后濾液中氯化鈉的質(zhì)量為： 100 g 14.35% 14. 35 g ， 參加 反應的氯化鈣的質(zhì)量為： 41 .1 g (85.6 5 g 55. 65 g ) 1 1.1 g ， 設參加反應的碳酸鈉 質(zhì)量為 x ， 生成氯化鈉的質(zhì)量為 y Ca Cl 2 Na 2 CO 3 == =C aC O 3 2NaC l 1 1 1 10 6 1 17 11 1g x y 1 1 1 1 1. 1 g 106 x 1 17
18、y x 10. 6 g y 1 1.7 g 10.6 g 10.6 g 14. 35 g 1 1.7 g 100% 80% 。 答： ( 1) 完全反應后 ， 所得濾液中水的質(zhì)量為 85. 65 g ； ( 2) 該純堿樣品 中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 80% 。 【 方法指導 】 (1)根據(jù)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量計算； (2)根據(jù)反 應氯化鈉溶液中氯化鈉包括兩部分 ， 根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鈉 的質(zhì)量 ， 從而求得碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 【例 5 】 ( 20 15 ， 宜賓 ) 下列有關化學反應 ， 對其反應類型的判斷 ， 正 確的是 ( ) CuO 2HCl
19、 == =C uCl 2 H 2 O 3CO Fe 2 O 3 ==== = 高溫 2F e 3CO 2 Cu 2Ag N O 3 == =C u (NO 3 ) 2 2Ag C CO 2 ==== = 高溫 2CO A 分解反應 B 置換 反應 C 復分解反應 D 化合反應 D 【 方法指導 】 根據(jù)反應原理分析反應特征確定反應類型。化合反應：兩 種或兩種以上物質(zhì)反應后生成一種物質(zhì)的反應 ， 其特點可總結為 “ 多變 一 ” ；分解反應：一種物質(zhì)反應后生成兩種或兩種以上的物質(zhì) ， 其特點 可總結為 “ 一變多 ” ；置換反應是一種單質(zhì)和一種化
20、合物反應生成另一 種單質(zhì)和另一種化合物的反應；復分解反應是兩種化合物相互交換成分 生成兩種新的化合物的反應。 是由兩種化合物相互交換成分生成兩種 新的化合物的反應 ， 屬于復分解反應； 屬于氧化還原反應 ， 因為反應 物是兩種化合物 ， 故不屬于置換反應； 符合一種單質(zhì)與一種化合物反 應生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物 ， 屬于置換反應； 符合 “ 多變 一 ” 的特征 ， 屬于化合反應。故選 D。 1 (2013陜西第 13題 ， 2分 )雅安地震發(fā)生后 ， 為確保大災之后無大疫 ， 災區(qū)使用了大量的消毒劑 ClO2。 工業(yè)上制取 ClO2的原理之一是： 2NaClO3 4X===
21、2NaCl 2ClO2 Cl2 2H2O。 下列有關說法正確的是 ( ) A 上述反應屬于復分解反應 B ClO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為 1 2 C X的化學式為 HCl D 上述反應的生成物都是由分子構成的 C 2 (2012陜西第 14題 ， 2分 )某密閉容器中有 X、 氧氣和二氧化碳三種物 質(zhì) ， 在一定條件下充分反應 ， 測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表 。 根據(jù) 表中信息 ， 判斷下列說法正確的是 ( ) A.該反應為置換反應 B X中一定含有碳 、 氫兩種元素 C 表中 “ 待測 ” 值為 5 D 反應生成的 CO2和 H2O的質(zhì)量比為 45 36 B 3
22、 2012 陜西第 18 ( 3 ) 題 ， 2 分 分類歸納是化學學習的重要方法。 下面是某同學對所學物質(zhì)的分類歸納 ， 請仔細分析并回答下列問題： 純 凈 物 單質(zhì)： Al 、 He 、 N 2 化合物 A MgO 、 CO 2 、 H 2 O 2 B HCl 、 H 2 SO 4 、 NH 4 HCO 3 C NaOH 、 Cu （ OH ） 2 、 Fe （ OH ） 3 D Na 2 CO 3 、 NaHC O 3 、 KM nO 4 (3) 選擇分類物質(zhì)中的一種 ， 寫出一個有單質(zhì)生成的分解反應的化學 方 程 式 ( 條 件 、 所 需 物 質(zhì)
23、 不 受 所 列 物 質(zhì) 限 制 ) __ ______ ____ ______ ______ ______ ______ _____ ____ _____ __ 。 2H 2 O 2 ==== =M nO 2 2H 2 O O 2 ； 2K M n O 4 ==== = K 2 MnO 4 M nO 2 O 2 4 (2015陜西第 19題 ， 5分 )鐵是生產(chǎn) 、 生活中應用很廣泛的一種金屬 ， 下列是與鐵的性質(zhì)有關的部分實驗圖 ， 請回答下列問題 。 (1)A中細鐵絲燃燒生成黑色固體的化學式是 ________。 (2)B中鐵釘最易生銹的部位是 ____(填 “
24、 a”“b”或 “ c”)。 (3)C中剛開始無氣泡產(chǎn)生 ， 溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色 ， 此時試管 內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是 __________________________________。 (4)D中反應一段時間后 ， 試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應前增大 ， 據(jù)此推斷 ， 試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應前相比 _____(填 “ 增大 ”“ 不變 ” 或 “ 減小 ” )。 Fe3O4 b Fe2O3 3H2SO4===Fe2(SO4)3 3H2O 減小 5 2014 陜西第 23 ( 2 ) 題 ， 4 分 小宇用配制的 10% 的 Cu SO 4 溶液測 定一瓶 Na O H 溶液
25、中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 (2) 取 Na O H 溶液 25 g ， 向其中加入 10% 的 C uSO 4 溶液 40 g 時恰好 完全反應。計算 Na O H 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x 。 CuSO 4 2Na OH == =C u(O H ) 2 Na 2 SO 4 160 80 40 g 10% x 160 80 40 g 10% x x 2 g 氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 2 g 25 g 100% 8% 答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 8% 。 6 (2016陜西第 23題 ， 5分 )小王同學想測定
26、某 CuZn合金中銅的質(zhì)量分 數(shù) ， 取合金粉末 13 g， 向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸 ， 所 加稀硫酸與生成氫氣的質(zhì)量關系如圖所示 。 請完成下列分析及計算： (1)反應生成氫氣的總質(zhì)量為 ________g； (2)計算合金中銅的質(zhì)量分數(shù) 。 解： ( 1) 由圖可知 ， 完全反應后生成氫氣的質(zhì)量為 0.1 g 。 (2) 設該合金中鋅的質(zhì)量為 x Zn 2H 2 SO 4 == =ZnSO 4 H 2 65 2 x 0.1 g 65 x 2 0.1 g x 3.2 5 g 合金中銅的質(zhì)量分數(shù) 13 g 3.2 5 g 13 g 100 75% 答： ( 1) 反應生成 氫氣的總質(zhì)量為 0.1 g ； (2) 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為 75% 。
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