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1、 中和滴定 第 四 節(jié) （第二課時） 復習回顧 ： （ 1）中和反應的本質是什么？ （ 2）為什么利用中和反應能進行化學定量測定？ （ 3）中和滴定實驗的關鍵是什么？酸堿指示劑 怎么選擇？ （ 4）中和滴定驗中實際上要測定的數據是什么？ 二、酸堿中和滴定實驗操作 1、滴定前的準備 洗滌儀器、裝標準溶液、量待測溶液的體積、指 示劑選擇 1、滴定前滴定管的準備： 洗滌 ---查漏 ---潤洗 ---注液 ---趕氣泡 ---調液 潤洗：用 標準液 或 待測液 分別潤洗 酸式 滴定管 和 堿式滴定管 。 問：滴定前為什么要潤洗？
2、 調液：調節(jié)液面至零或零刻度線以下。 如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀數： 視線和凹液面最低點相切 。 2、錐形瓶的準備： 3、滴定： 滴定至終點 ---記數 ---重復 1-2次 ---計算。 洗滌，注入（ 用滴定管 ）一定體積的溶 液（ 待測液或標準液 ）到錐形瓶中，滴加 2- 3滴指示劑。 滴定過程中注意： 左手：控制活塞 (活塞朝右，滴液先快后慢 ） 右手：持錐形瓶，不斷旋轉。 眼睛： 錐形瓶中的顏色變化。 滴定的速度。 滴定終點判 斷： 溶液顏 色發(fā)生變化 且在 半分鐘 內 不
3、褪色。 計算：根據 nc酸 V酸 =nc堿 V堿 進行計算。 問：某同學用 0.1mol/L的 NaOH標準液 滴定某濃度的 HAc溶液。 1、指示劑的選擇 。 設計滴定方法：用堿滴定酸，用酸滴 定堿。你認為用哪一種方法更合理，說明 理由。 2、這位同學做了三次平行實驗，其結 果如下表，根據表中數據計算此醋酸溶液 的濃度。 實驗編號 待測醋酸 的體積 （ mL） 滴定前讀 數 （ mL） 終點讀數 （ mL） 1 25.00 0.00 24.30 2 25.00 12.00 36.36 3 25.00 14.00 38.32 三、酸堿中和滴
4、定中的誤差分析 產生誤差的途徑：操作不當，滴定終點判 斷不準等。 1、滴定管未潤洗。 根據原理：待測量的計算式。 c 未 = c 未 = c標 V標 V未 c標 V標 V未 偏高 偏低 2、錐形瓶未潤洗。 無影響 無影響 滴定管內是標準液， 錐形瓶內是未知液 滴定管內是未知液， 錐形瓶內是標準液 3、錐形瓶潤洗。 偏高 偏低 4、滴定管開始有氣泡，滴定畢氣泡消失 偏高 偏低 5、滴定過程中有液滴滴在瓶外 偏高 偏低 6、滴定畢讀數時俯視 7、滴定前仰視，滴定畢俯視 8、向錐形瓶里注入一定體積溶液的滴定 管未潤洗 9、向錐形瓶內注入溶液畢讀數時俯視 10、向錐形瓶內注入溶液時，有氣泡隨溶 液一起逸出。 11、滴定過程中用洗瓶將濺在錐形瓶內 壁的溶液沖洗下去 12、用 KOH配置標準液時，稱取的 KOH 中含有 KCl， 測定 HCl溶液的濃度結果？ 13、滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴 入錐形瓶中。 14、錐形瓶不干燥，含有少量蒸餾水。
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