《高中化學 第2章 第2節(jié) 化學能與電能課件 新人教版必修21》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高中化學 第2章 第2節(jié) 化學能與電能課件 新人教版必修21(22頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二章 化學反應與能量,第2節(jié) 化學能與電能,能源,能源,一次能源:直接從自然界取得的能源。,二次能源:一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換 得到的能源。,一次能源:直接從自然界取得的能源。,二次能源:一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換得到的能源。,一次能源:,二次能源:,蒸汽,電能,2001年我國發(fā)電總量構(gòu)成圖,火電站工作原理示意圖,化學能,電能,機械能,熱能,,一、原電池,1.概念:將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫做 原電池,2.原電池的電極反應:,原電池的總反應:,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2++H2,氧化反應,還原反應,(x),(x),(),(x),(x),3.構(gòu)成原電池的條件
2、,有兩種活動性不同的金屬(或一種是非 金屬導體如碳棒)做電極。,電極材料均插入電解質(zhì)溶液中。,兩電極要相連接或接觸,形成閉合回路。,自發(fā)進行的氧化還原反應。,負極:較活潑的金屬 正極:較不活潑的金屬或非金屬導體,4. 判斷原電池正、負極的方法,由組成原電池的兩極材料判斷:,,一般是活潑的金屬為負極 活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極,根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:,電流是由正極流向負極; 電子流動方向是由負極流向正極。,根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷:,原電池的負極總是失電子發(fā)生氧化反應, 正極總是得電子發(fā)生還原反應。,5.設計原電池,氧化還原反應:Fe H
3、= Fe2 + H2,電極材料: 負極:鐵片 正極:銅片 電解質(zhì)溶液:果汁,水果電池,思考,1.我們平時使用的干電池的正、負極是 由什么材料做成的?干電池中有電 解質(zhì)溶液嗎?它是怎樣做成的?,二、發(fā)展中的化學電源,干電池,堿性電池,1. 干電池結(jié)構(gòu)及電極反應原理,汽車用蓄電池,鋰離子電池,鋰離子電池:它是新一代可充電的綠色電池,現(xiàn)已成為筆記本電腦、移動電話、攝像機等低功耗電器的主流。,鋰電池,鋰是密度最小的金屬,用鋰作為電池的負極,跟用相同質(zhì)量的其他金屬作負極相比較,使用壽命大大延長。,新型燃料電池,燃料電池不是把還原劑、氧化劑物質(zhì)全部貯藏在電池內(nèi),而是在工作時,不斷從外界輸入,同時將電極反應產(chǎn)物不斷排出電池,其他電池,空氣電池,