浙江省高考化學一輪復習 11 化學反應速率課件 蘇教

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1、第第1111講化學反應速率講化學反應速率-2-3-基礎梳理感悟選考對點訓練1.化學反應速率(1)無論是用某一反應物表示還是用某一生成物表示,由于c是取濃度變化的絕對值,因此,其化學反應速率都取正值。(2)化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示,書寫時應標明是用什么物質的濃度變化表示的反應速率。(3)一般來說在反應過程中物質的濃度不斷變化,所以反應都不是等速進行的,因此某一時間內的反應速率實際上是這一段時間內的平均速率。-4-基礎梳理感悟選考對點訓練(4)在一定溫度下,固體和純液體物質,其單位體積里的物質的量保持不變,即物質的量濃度為常數,因此不能用它們的濃度變化來表示反應

2、速率。(5)對于反應mA+nB pC+qD同一段時間內,v(A)、v(B)、v(C)、v(D)與化學計量數的關系:v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq(6)化學反應速率的大小比較:用同一物質表示的反應速率比較反應快慢時,必須要在速率單位一致的前提下進行比較。若用不同物質表示的反應速率比較反應進行的快慢時,除要保證單位一致外,還要根據反應速率之比等于化學計量數之比換算為同一物質的速率后再比較。-5-基礎梳理感悟選考對點訓練2.影響化學反應速率的因素(1)內因:決定化學反應速率的主要因素是參加化學反應的物質的性質。反應的類型不同,物質的結構不同,都會導致反應速率的不同。(2)外因(若只改變一

3、個條件的情況):-6-基礎梳理感悟選考對點訓練3.活化分子與有效碰撞(1)有效碰撞:指能夠發(fā)生化學反應的碰撞。(2)活化分子和活化能:活化分子:在化學反應中,能量提高,有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿又g之所以能夠發(fā)生有效碰撞,是由于它們的能量高,發(fā)生碰撞時,能夠克服相撞分子之間的排斥力,破壞分子內部原子之間的“結合力”,從而使反應物分子破壞,重新組合成生成物分子,發(fā)生化學反應。-7-基礎梳理感悟選考對點訓練活化能:活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差,活化能越小,普通分子就越容易變成活化分子。即:普通分子+活化能 活化分子?；罨艿拇笮‰m然表示一般分子成為活化分子的難 易程度,但是卻

4、對這個化學反應前后的能量變化并不產生任何影響?；罨芘c化學反應速率:在一定條件下,活化分子所占的百分數是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹翟酱?單位體積內的活化分子數越多,單位時間內有效碰撞的次數越多,化學反應速率就越快。-8-基礎梳理感悟選考對點訓練(3)外界條件對化學反應速率影響的理論解釋:難點釋疑活化分子數越大反應速率就越大嗎?提示:不一定。一定條件下活化分子的數目增大,反應速率不一定增大。只有當改變條件使活化分子百分數增大,反應速率才會增大。-9-基礎梳理感悟選考對點訓練1.(201610浙江選考)為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素,分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗,

5、c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是()-10-基礎梳理感悟選考對點訓練A.25 時,在1030 min內,R的分解平均速率為0.030 molL-1min-1B.對比30 和10 曲線,在50 min時,R的分解百分率相等C.對比30 和25 曲線,在050 min內,能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D.對比30 和10 曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大 答案 答案關閉D-11-基礎梳理感悟選考對點訓練2.(20164浙江選考)X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-a kJ mol-1,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中,反應

6、10 min,測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是()A.10 min內,Y的平均反應速率為0.03 mol L-1s-1B.第10 min時,X的反應速率為0.01 mol L-1min-1C.10 min內,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min內,X和Y反應放出的熱量為a kJ 答案 答案關閉C-12-基礎梳理感悟選考對點訓練3.(201510浙江選考)某溫度時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應2 s后,NO的濃度減少了0.06 mol L-1,則以O2表示該時段的化學反應速率是()A.0.03 mol L-1s-1B.0.015 mol

7、L-1s-1C.0.12 mol L-1s-1D.0.06 mol L-1s-1 答案 答案關閉B-13-基礎梳理感悟選考對點訓練1.NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。將濃度均為0.020 molL-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 間溶液變藍時間,55 時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。據圖分析,下列判斷不正確的是()-14-基礎梳理感悟選考對點訓練A.40 之前與40 之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反B.圖

8、中b、c兩點對應的NaHSO3反應速率相等C.圖中a點對應的NaHSO3反應速率為5.010-5 molL-1s-1D.溫度高于40 時,淀粉不宜用作該實驗的指示劑 答案解析解析關閉依據圖可知,40 之前,溶液變藍的時間隨溫度的升高而縮短;40 之后溶液變藍的時間隨溫度的升高而延長,A項正確;溫度升高,反應速率加快,b、c兩點對應的溫度不同,反應速率不相等,B項不正確;根據反應速率公式,圖中a點對應的NaHSO3反應速率v=0.020 molL-110.0 mL(10.0 mL+40.0 mL)80 s=5.010-5 molL-1s-1,C項正確;KIO3遇熱會分解,溫度高于40 時,淀粉不

9、宜作該實驗的指示劑,D項正確。答案解析關閉B-15-基礎梳理感悟選考對點訓練2.某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是()A.8 min時表示正反應速率等于逆反應速率 B.前20 min A的反應速率為0.05 molL-1min-1C.反應方程式中的x=1,30 min 時表示增大壓強 D.40 min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應 答案解析解析關閉 答案解析關閉-16-基礎梳理感悟選考對點訓練3.某同學在三個容積相同的密閉

10、容器中,研究三種不同條件下化學反應2X(g)Y(g)+W(g)的進行情況。其中實驗、控制溫度為T1,實驗控制溫度為T2,它們的起始濃度均是c(X)=1.0 molL-1,c(Y)=c(W)=0,測得反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()-17-基礎梳理感悟選考對點訓練A.與實驗相比,實驗可能使用了催化劑B.與實驗相比,實驗若只改變溫度,則溫度T1T2,該反應是吸熱反應C.在實驗、中,達到平衡狀態(tài)時X的體積百分含量相同D.若起始濃度c(X)=0.8 molL-1,c(Y)=c(W)=0,其余條件與實驗相同,則平衡濃度c(X)=0.4 molL-1 答案解析解析關閉實驗只比實驗

11、提前達到平衡,A項正確;實驗達到平衡時,X的濃度小于實驗,說明實驗的反應限度大于實驗的反應限度,且實驗反應達到平衡所用的時間比實驗短,可知T2比T1高,該反應為吸熱反應,B項正確;C項明顯錯誤;該反應為氣體物質的量不變的反應,減小反應物X的量,相當于減壓,所建立的新平衡和原平衡為等效平衡,D項正確。答案解析關閉C-18-基礎梳理感悟選考對點訓練4.(2016課標全國,27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度323 K,NaClO2溶液濃度為510-3 molL-

12、1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。由實驗結果可知,脫硫反應速率脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是。答案解析解析關閉由實驗結果可知,在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高都會使速率減慢。答案解析關閉大于NO溶解度較低或脫硝反應活化能較高-19-忽視反應過程中化學反應速率的變化 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2發(fā)生反應N2+3H2 2NH3,經測定,前3秒用H2表示的平均反應速率為0.3 molL-1s-1,

13、則6秒末NH3的濃度為()A.1.2 molL-1B.大于1.2 molL-1C.小于1.2 molL-1D.不能確定錯因剖析:本題極易忽視隨反應進行,反應物濃度不斷減小,導致反應速率隨之減小而錯選A,要動態(tài)考慮反應過程。正確解答:前3秒用H2表示的平均反應速率為0.3 molL-1s-1,則用NH3表示的平均反應速率為0.2 molL-1s-1,隨反應的進行,反應物濃度不斷減小,反應速率也逐漸減小,后3秒用NH3表示的平均反應速率一定小于0.2 molL-1s-1,則6秒末NH3的濃度應小于1.2 molL-1。答案:C-20-糾錯筆記中學化學中涉及的反應速率實質是某段時間內的平均反應速率,

14、即使在外界條件不變的情況下,化學反應速率也不是勻速的,而是不斷變化的,如隨著反應進行,固體反應物的表面積發(fā)生變化、反應放熱或吸熱造成溫度的變化、反應物濃度的變化等都會影響化學反應速率。在速率時間圖像上某點的斜率表示該時刻反應的瞬時速率。-21-2341651.(201610稽陽聯(lián)考)下列關于反應速率的說法中,不正確的是()A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢B.決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑C.可逆反應達到化學平衡時,正、逆反應的速率都不為0D.增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率 答案解析解析關閉反應速率用于衡量化學反應進行的快慢,A項正確;決定化學反應速率的主要

15、因素是反應物本身的性質,濃度、壓強、溫度和催化劑是影響化學反應速率的外界因素,B項錯誤;可逆反應達到化學平衡時,v(正)=v(逆),但正、逆反應的速率都不為0,C項正確;增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率,D項正確。答案解析關閉B-22-2341652.(2016杭州余杭模擬)一定量的稀鹽酸與過量鐵粉反應時,為了減緩反應速率,且又不影響生成氫氣的總量,可向稀鹽酸中加入()A.NaOH固體B.CH3COONa固體C.NaCl固體D.CuCl2固體 答案解析解析關閉加入NaOH固體,與鹽酸反應,氫氣的總量減少,A項錯誤;加入CH3COONa固體,與鹽酸反應生成醋酸,氫離子濃度減小,減緩了

16、反應速率,但隨著反應的進行,CH3COOH電離出氫離子參加反應,所以沒有影響生成氫氣的總量,B項正確;加入NaCl固體,沒有影響溶液中氫離子的濃度,化學反應速率不變,C項錯誤;加入氯化銅固體,鐵置換出銅,形成原電池反應,反應速率增大,D項錯誤。答案解析關閉B-23-2341653.下列說法正確的是()A.二氧化錳是催化劑,能加快反應速率B.溫度越高,催化劑的催化效果越好C.食品包裝袋中的抗氧化劑其實質就是負催化劑,能使氧化還原反應的反應速率減小D.升高溫度,吸熱反應和放熱反應的反應速率都加快 答案解析解析關閉二氧化錳并不是萬能催化劑,它只能催化某些反應,A項錯誤;許多催化劑在某特定溫度下催化效

17、果最好,稱此時為該催化劑的活性溫度,B項錯誤;食品包裝袋中的抗氧化劑其實質就是還原劑,消耗包裝袋中的氧氣,從而保護食品不被氧化,C項錯誤;升高溫度,吸熱反應和放熱反應、正反應和逆反應的反應速率都加快,D項正確。答案解析關閉D-24-2341654.下列說法不正確的是()A.反應物分子(或離子)間的每次碰撞是反應的先決條件B.反應物的分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的平均能量與普通反應物分子平均能量之差,如圖所示正反應的活化能為E-E1 答案解析解析關閉只有活化分子發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應,因此B項錯誤;A、C、D三項均正確。答案解析關閉

18、B-25-2341655.在一容積可變的密閉容器中,通入1 mol N2和3 mol H2,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在t1時刻達到平衡。保持溫度和壓強不變,在t2時刻,再通入一部分NH3,反應速率(v)與時間(t)的關系曲線正確的是()答案解析解析關閉溫度和壓強不變的情況下,通入氨氣的瞬間,容器的體積增大,所以反應物的濃度減小,正反應速率減小,氨氣濃度增大,逆反應速率增大,隨后隨著反應進行氮氣和氫氣濃度逐漸增大,正反應速率隨之逐漸增大,最后又達到相同的平衡狀態(tài)。答案解析關閉C-26-2341656.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的 轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現,少量鐵明礬Al2Fe(SO4)424H2O即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:(1)在25 下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。-27-234165測得實驗和溶液中的 濃度隨時間變化關系如圖所示。(2)上述反應后草酸被氧化為(填化學式)。(3)實驗和的結果表明。實驗中0t1時間段反應速率v(Cr3+)=molL-1min-1(用代數式表示)。-28-234165 答案解析解析關閉 答案解析關閉