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1、1.2化學計量在實驗中的應用,第一課時 物質(zhì)的量,是國際單位制七個基本物理量之一,表示含有一定數(shù)目粒子的集合體,符號：n,1、物質(zhì)的量,“物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是 一個專有名詞；物質(zhì)的量不能當成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。,國際單位制（SI）的七個基本單位,米,發(fā)光強度 坎德拉 cd,安培,A,開爾文,K,摩爾,mol,千克,秒,m,Kg,s,物質(zhì)的量,2、摩爾,物質(zhì)的量的單位是 摩爾, 如何定義 1 mol ？在定義 1 mol 要 考慮哪些因素？,1 摩爾：,含有與 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為 1 mol 。, 0.012
2、 Kg 12C 中究竟含有多少個 12C 原子？（已知：1個 12C 原子的質(zhì)量為 1.99310-26Kg）。,約為6.021023, 你知道6.021023數(shù)值有多大嗎？, 6.021023粒稻谷平分給12億人，按一人一 天1 g(約含萬粒),可以吃 3.436107年, 6.021023個直徑2.5 cm 的硬幣排成一行， 可來回與地球和太陽之間240.8億次,阿佛加德羅__ 意大利物理學家,阿伏加德羅常數(shù)： 1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。,0.012 Kg 12C 所含的 碳原子數(shù)。,符號: NA 單位: mol-1 數(shù)值：約為6.021023,阿伏加德羅常數(shù)約為 6.02
3、1023 mol-1,使用摩爾表示物質(zhì)的量時注意事項, 摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。, 用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學式。如：1 mol H、1 mol H、 1 mol H 2 ，這才能表達具體的微粒。不能用 “1 mol 氫”這樣含糊無意義的表示。, 不能用摩爾數(shù)代替物質(zhì)的量。,1、下列關于摩爾的說法中，正確的是（ ） A摩爾是一個物理量，含6.021023個粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個基本單位之一 C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位 D摩爾的基準是0.012 Kg 12C中所含的碳
4、原 子數(shù),鞏固練習,,,2、下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ） A阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位 B阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 C阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的 粒子數(shù) D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.021023 mol-1,,,3、下列表示方法中，錯誤的是（ ） A2 mol氫 B. 1 mol H2O C. 4 mol e- D. 0.5 mol H2SO4,,3、物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關系：,N = n. NA,1、1mol H2SO4中約含有 個硫酸分子， 個氧原子。,2、含3.011023個Na+的 Na2SO4中約含 SO42- mol,6.021023,46.021023,0.25,
化學計量在實驗中的應用
