《（濰坊專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濰坊專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第第九九單元單元溶溶 液液考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 溶液的形成溶液的形成 6 6年年3 3考考一、溶液及其組成一、溶液及其組成 二、溶解時的熱現(xiàn)象二、溶解時的熱現(xiàn)象 定義定義舉例舉例吸熱吸熱一些物質(zhì)溶解時，使溶液溫度降低 _硝酸銨_放熱放熱一些物質(zhì)溶解時，使溶液溫度升高 _氫氧化鈉_熱現(xiàn)象不明顯熱現(xiàn)象不明顯多數(shù)物質(zhì)溶解時，溶液溫度不變_氯化鈉_想一想 均一、穩(wěn)定、無色透明的液體一定是溶液嗎？均一、穩(wěn)定、無色透明的液體不一定是溶液，如水、酒精等純凈物不是溶液。考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點2 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶
2、液 6 6年年1 1考考辨一辨辨一辨 1飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。()2有晶體析出剩余溶液為不飽和溶液。()3飽和溶液濃度一定比不飽和溶液濃度大。()4飽和溶液不一定是濃溶液。()5同一溫度下，含有相同溶質(zhì)的不飽和溶液的溶解度一定比飽和溶液的溶解度小。()考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點3 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線 6 6年年5 5考考考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點4 溶液的濃度溶液的濃度 6 6年年2 2考考辨一辨辨一辨 1某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克。()2溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變。()3同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的
3、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大。()4溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大。()典型例題典型例題運用運用類型類型1 1 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線【例1】2017聊城中考如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問題：(1)三種物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而減小的是_c_；(2)t2時，物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)_b_的相等；(3)t3時，把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是_不飽和_溶液(填“飽和”或“不飽和”)；(4)t3時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系正確的是_A_(填字母序號)。Aab BabCab D不能確定解析(1)據(jù)圖可以看出，三種物質(zhì)
4、的溶解度隨著溫度升高而減小的是c；(2)據(jù)圖可以看出，t2時，物質(zhì)a與物質(zhì)b的溶解度曲線交于一點，此時物質(zhì)a的溶解度與物質(zhì)b的相等；(3)t3時，a的溶解度為50g，故把80g物質(zhì)a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液；(4)a的溶解度隨溫度的升高明顯增大，而b的溶解度隨溫度的升高增大較平緩，故t3時，將等質(zhì)量a和b的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為ab。解題方法解題方法 解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：溫度；在100g溶劑里；飽和狀態(tài)；溶質(zhì)質(zhì)量。準確把握溶解度曲線中各部分、各點的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的
5、方法，然后根據(jù)題目要求作答。注意事項注意事項 比較溶解度大小時應指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小時應指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應指明飽和溶液的質(zhì)量。變式訓練變式訓練 1.2016北京中考甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是()At2時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為25B乙的飽和溶液從t2降溫到t1，溶液仍飽和 Ct1時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等D甲、乙的飽和溶液分別從t2降溫到t1，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C Ct t2 2時，甲物質(zhì)的溶解度是時，甲物質(zhì)的溶解度是40g40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之
6、比為的質(zhì)量之比為40g100g40g100g2525，A A正確；降低溫度，乙物質(zhì)的溶解正確；降低溫度，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從度減小，所以乙的飽和溶液從t2t2降溫到降溫到t t1 1，溶液仍飽和，溶液仍飽和，B B正正確；確；t t1 1時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，其飽和溶液中時，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定，溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定，C C錯誤；錯誤；t t1 1時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙的飽和溶液分別從度相等，因此甲、乙的飽和溶液分別從t2t2降溫到降溫到t t1 1，兩溶液中，兩溶液中溶
7、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D D正確。正確。類型類型2 2 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算【例2】2017臨沂中考工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是_12_。(2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是_390_g。解析(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32(164)1 2；(2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，100g98%(100gx)20%，解得x390g。解題方法解題方法 溶液中的相關(guān)計算綜合了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式的計算，在溶
8、液中發(fā)生化學反應時，參與反應的物質(zhì)或反應生成的物質(zhì)是溶液中的溶質(zhì)，所以在解答溶液中的相關(guān)計算時，首先需要利用化學方程式的計算求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 100%計算出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。注意事項注意事項 溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶質(zhì)不應考慮(即計算溶質(zhì)質(zhì)量時要考慮溶解度)。影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無關(guān)。在改變溫度的過程中若引起溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也會改變，歸根結(jié)底，變溫時必須考慮溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是否改變。變式訓練 2.50時，將12g硝酸鉀溶于48g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_20%_，將此溶液分為
9、三等份：(1)取第一份溶液，將溫度升高10(無水分損失)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_20%_。(2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體_6.67_g，或者蒸發(fā)_10_g水。(3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加水_20_g。3.向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應，生成4.9g沉淀，回答下列問題：(1)恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為_195.1_g。(2)將反應結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是_Na2SO4_(填化學式)。(3)求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)(1)恰好完全反應后，溶液的質(zhì)量為160g4
10、0g4.9g195.1g；(2)硫酸銅溶液和NaOH溶液恰好完全反應時生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗10：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制想一想想一想 1當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大時，可能的原因是什么？(答一條即可，下同)稱量前天平指針偏右；量取水時俯視讀數(shù)；量筒中的水未完全倒入燒杯。2當配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小時，可能的原因是什么？稱量前天平指針偏左；稱量時“左碼右物”(用了游碼)；食鹽不純(含雜質(zhì)或水分)；往燒杯中倒食鹽時灑了一部分；量取水時仰視讀數(shù)；燒杯中原來有水；使用的砝碼有缺損。典例分析典
11、例分析【例】2017邵陽中考某同學配制50g 6%氯化鈉溶液，整個操作過程如圖所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序為_(填序號，下同)，其中操作錯誤的是_；(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是_廣口瓶_，需稱取氯化鈉_3_g；(3)量水時選用的量筒的量程最合適的是_C_(填序號)，讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)_液體凹液面的最低處_保持水平。A10mLB25mL C50mLD100mL分析分析 (1)配制50g6%氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解，配制溶液的正確操作順序為，托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品
12、位置放反了；(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶；溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，配制50g6%氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為50g6%3g；(3)溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量，所需溶劑的質(zhì)量為50g3g47g(合47mL)，應用規(guī)格為50mL的量筒量取水的體積，量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；(4)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_AD_(填序號)。A氯化鈉固體不純B用生銹砝碼稱量 C裝瓶時有少量溶液灑出D溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠(4)氯化鈉固體不純，會造成實際所稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，A正確；用生銹砝碼稱量，會造成實際所稱量的溶質(zhì)的
13、質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，B錯誤；溶液具有均一性，裝瓶時有少量溶液灑出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，C錯誤；溶解時燒杯內(nèi)壁有水珠，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，D正確。命題挖掘 在“配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液”實驗中，下列操作正確的是()A甲圖表示稱取7.5g氯化鈉 B乙圖表示量取42.5mL水C丙圖表示溶解氯化鈉 D丁圖表示向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液C C托盤天平的使用要遵循托盤天平的使用要遵循“左物右碼左物右碼”的原則，圖中的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，所示操作砝碼與藥品位置放反了，A A錯誤；量取錯誤；量取42.5mL42.5mL水，應用量筒，不能用燒杯，水，
14、應用量筒，不能用燒杯，B B錯誤；溶解時，在燒杯錯誤；溶解時，在燒杯中進行，用玻璃棒進行攪拌，中進行，用玻璃棒進行攪拌，C C正確；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移正確；向試劑瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，瓶塞要倒放，溶液時，瓶塞要倒放，D D錯誤。錯誤。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 溶液的形成溶液的形成溶液的形成是中考的?？伎键c，主要結(jié)合生活、生產(chǎn)中常見的物質(zhì)考查學生對溶液和懸濁液等不同液體的辨別，對物質(zhì)溶解現(xiàn)象、結(jié)晶和乳化現(xiàn)象的正確認識，對溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等，命題方式一般是選擇題或填空題，難度不大。12016濰坊2題2分將下列物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是()A蔗糖B面粉 C豆油D冰塊 A A蔗糖易
15、溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，A A正確。正確。面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液；豆油與水混合形成乳濁液；面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液；豆油與水混合形成乳濁液；冰塊與水混合形成純凈物。冰塊與水混合形成純凈物。22014濰坊3題2分下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是()A面粉B冰塊C花生油D蔗糖 D溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。面粉放到一定量的水中形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物。面粉放到一定量的水中形成的是懸濁液，懸濁液，A錯誤；冰塊放入水中，形成的是純
16、凈物，而溶錯誤；冰塊放入水中，形成的是純凈物，而溶液是混合物，液是混合物，B錯誤；花生油不溶于水，放到水中形成的錯誤；花生油不溶于水，放到水中形成的是乳濁液而不是溶液，是乳濁液而不是溶液，C錯誤；蔗糖易溶于水，放到水中，錯誤；蔗糖易溶于水，放到水中，形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，形成的是均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，D正確。正確。押題預測 1.如下圖所示，能得到乳濁液的是()D D植物油溶于汽油中，得到溶液；高錳酸鉀溶于水，得到植物油溶于汽油中，得到溶液；高錳酸鉀溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到懸濁液；植物油不溶于水，得到溶液；碘不溶于水，得到懸濁液；植物油不溶于水，得到乳濁液。
17、乳濁液。命題點命題點2 物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象物質(zhì)溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象 32014濰坊8題2分下列物質(zhì)分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是()A濃硫酸 B硝酸銨 C氧化鈣 D氫氧化鈉 B B物質(zhì)在溶解時常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、物質(zhì)在溶解時常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；氧化鈣與水濃硫酸溶于水放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；硝酸反應生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低。銨固體溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低。物質(zhì)溶解時的能
18、量變化通常會結(jié)合化學反應引起的現(xiàn)象以選擇題的形式綜合考查。猜押預測 2.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。如表中液體X和固體Y的組合，符合題意的是 ()X雙氧水水水水Y 二氧化錳 氯化鈉 氫氧化鈉 硝酸銨B B二氧化錳和雙氧水混合能生成大量的氧氣，會使二氧化錳和雙氧水混合能生成大量的氧氣，會使氣球膨脹起來；氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球膨脹起來；氯化鈉溶于水后，溫度沒有明顯變化，氣球沒有明顯變化；氫氧化鈉固體溶于水會放出大量氣球沒有明顯變化；氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱，溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，會使氣球膨脹起來；的熱，溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，會使氣球膨脹起來；
19、硝酸銨溶于水會吸收熱量，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，硝酸銨溶于水會吸收熱量，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，氣球會變小。氣球會變小。A B C D命題點命題點3 3 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線 中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線，考查對溶解度曲線及溶解度意義的理解，比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢，對分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等。42017濰坊24題(1)4分酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請仔細觀察曲線，回答下列問題：三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_NaCl(或氯化鈉)_。
20、30時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是_KNO3NH4ClNaCl(或KNO3、NH4Cl、NaCl)_。圖中A、B點的坐標為：A(10，21)、B(40，64)。若將100g 40的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10，析出KNO3固體的質(zhì)量為_26.2_g(保留一位小數(shù))。(1)通過分析溶解度曲線可知，三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉；30時，硝酸鉀的溶解度最大，氯化鈉的溶解度最小，所以三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉；圖中A、B點的坐標為：A(10，21)、B(40，64)，52016濰坊20題2分甲、乙、丙三種固體物質(zhì)
21、的溶解度曲線如圖所示，下列分析錯誤的是()At1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是丙乙甲B含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙的溶解度最小C將t3時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是丙甲乙D若固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲B根據(jù)固體的溶解度曲線可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，t1時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是丙乙甲，A正確；含有甲、乙、丙三種物質(zhì)的混合溶液恒溫蒸發(fā)時首先析出乙，說明在此溫度下乙最先達到飽和，不能說明乙的溶解度最小，B錯誤；甲、乙物質(zhì)降低溫度會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，t2
22、時，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，丙物質(zhì)t3時的溶解度大于甲、乙物質(zhì)在t2時的溶解度，所以將t3時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是丙甲乙，C正確；甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，所以固體甲中混有少量乙，可采用降溫結(jié)晶法提純甲，D正確。62015濰坊15題2分如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是()At1時甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2時甲、乙兩飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等Ct3時將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的飽和溶液D將乙的溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出Bt1時乙的溶解度大于甲的溶解度，A錯誤；t2時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
23、，其飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，B正確；t3時，甲的溶解度大于ag，將ag甲完全溶于100g水中，得到甲的不飽和溶液，C錯誤；將乙的飽和溶液由t3降低到t2，乙的溶液中一定有固體析出，但選項中沒有指明乙是否是飽和溶液，D錯誤。72014濰坊17題2分甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A把a1時甲、乙的飽和溶液升溫到a2時仍是飽和溶液Ba2時，丙的溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙的溶液的質(zhì)量分數(shù)C三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大Da3時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲丙乙D甲、乙的溶解度都隨著溫度的升高而增大，把a1時甲、乙的飽和溶液升溫到a2時都變成不飽和溶液，A不正確；a
24、2時，丙的溶解度大于乙的溶解度，如果丙和乙都是飽和溶液，則丙溶液的質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的質(zhì)量分數(shù)，如果丙和乙都不是飽和溶液，或其中一個是飽和溶液，則無法判斷質(zhì)量分數(shù)的大小，B不正確；丙物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小，C不正確；由溶解度曲線可知，a3時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲丙乙，D正確。82013濰坊17題2分如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是()A20時，甲、乙兩者的溶解度相等B甲的溶解度大于乙的溶解度C40時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%D40時，將乙的飽和溶液降溫至20，得到乙的不飽和溶液92012濰坊20題2分某同學在20時進行了如下實驗，得到相應的
25、溶液，下列說法正確的是()A保持溫度不變，若在中加入4.5gKNO3固體可得到飽和溶液B中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等C均為不飽和溶液D可析出53.9gKNO3晶體C已知在20時硝酸鉀的溶解度為31.6g，則加入的20g硝酸鉀全部溶解；又加入的30g硝酸鉀只能溶解11.6g；加熱至50時，因50硝酸鉀的溶解度為85.5g，50g硝酸鉀全部溶解；再加30g硝酸鉀，全部溶解；降溫至20時，有晶體析出。中的溶質(zhì)為20g30g30g80g，在50時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，應再加85.5g80g5.5g達到飽和，A錯誤；溶劑都是100g水，中溶質(zhì)為31.6g，中的溶質(zhì)是50g，中的溶質(zhì)是31.6g，所以中溶
26、質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等，B錯誤；由以上分析知，均為不飽和溶液，C正確；可析出的晶體質(zhì)量為80g31.6g48.4g，D錯誤。猜押預測猜押預測 3.20時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是()A圖丙中M表示b的溶解度曲線B圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于bC圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等C由圖甲可知，20時a的溶解度小于b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲線，N表示的是b的溶解度曲線，A錯誤；20時，b完全溶解，說明此時b的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于a的
27、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，B錯誤；升溫到50時，a和b中均沒有固體剩余，b一定是不飽和溶液，50時a的溶解度大于b的溶解度，故a一定是不飽和溶液，C正確；30時，a、b的溶解度相等，此時b溶液中固體全部溶解，則a溶液中固體也全部溶解，故a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，D錯誤。命題點命題點4 4 一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制102016濰坊25題8分實驗技能是學習化學和進行探究活動的基礎(chǔ)和保證。(1)實驗室配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaCl溶液，用到的玻璃儀器除試劑瓶、量筒、膠頭滴管外，還需要_玻璃棒、燒杯_；量取讀數(shù)時，如圖視線角度正確的是_a_(填序號)。有關(guān)一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配
28、制一般出現(xiàn)在實驗探究題中，主要考查配制時的步驟、溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的計算、相關(guān)操作及儀器的選擇，以及實驗結(jié)束后誤差分析的相關(guān)知識。(2)請根據(jù)如圖裝置或操作回答相關(guān)問題。選取上圖中的序號，表示粗鹽提純的正確操作順序為_DAB_；操作B的名稱是_蒸發(fā)_，該操作中當_出現(xiàn)較多量的固體_時，應停止加熱。實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是_C_(填序號)。(1)(1)實驗室配制實驗室配制50g50g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為6%6%的的NaClNaCl溶液的操作步驟分溶液的操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、別是：計算、稱量、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭
29、滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌、試劑瓶用于盛放溶液，其中屬玻璃棒用于溶解時的攪拌、試劑瓶用于盛放溶液，其中屬于玻璃儀器的是試劑瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；于玻璃儀器的是試劑瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。平。(2)(2)粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解解(把不溶物與食鹽初步分離把不溶物與食鹽初步分離)、過濾、過濾(把不溶物徹底除去把不溶物徹底除去)、
30、蒸發(fā)蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來食鹽從溶液中分離出來)而得到食鹽的過程，正確的而得到食鹽的過程，正確的操作順序是操作順序是DABDAB；操作；操作B B的名稱是蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較的名稱是蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；多量的固體時，應停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干；實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱型，可實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣，屬于固體加熱型，可選用的發(fā)生裝置是選用的發(fā)生裝置是C C。112012濰坊24題8分小華實驗操作考試的題目是：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液并測定其酸堿度?？荚嚂r，小華進行了如下圖所示的操作：(1)請?zhí)顚憳颂杻x
31、器的名稱：a_玻璃棒_；b_藥匙_。(2)以上實驗的正確操作順序為_ECADB_(用序號字母表示)。(3)上圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實際質(zhì)量為_6.5_g。(4)小華在測定所配制溶液的酸堿度時，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則測得溶液的pH值_偏小_(選填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。(5)用pH試紙測定所配制溶液的pH，正確操作方法為_在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH_。(2)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解
32、、裝瓶存放；(3)“左碼右物”稱量時被稱物體的質(zhì)量砝碼的質(zhì)量游碼示數(shù)10g3.5g6.5g；(4)由于碳酸鈉顯堿性，pH值大于7，用水潤濕后，相當于將待測液稀釋，所以結(jié)果會偏??；(5)用pH試紙測定所配制溶液的pH值的方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出該溶液的pH值。122015濰坊25題9分探究學習小組在制作“葉脈書簽”時，需要將樹葉放在質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液中煮沸，如下圖所示為該小組配制10%的氫氧化鈉溶液的操作過程：(1)圖中儀器a的名稱是_燒杯_，寫出該儀器的另一種用途_作反應容器_。(2)
33、操作B中，必須將氫氧化鈉固體放在_玻璃器皿_里，并置于托盤天平_左_盤(填“左”或“右”)進行稱量。(3)操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到_膠頭滴管_(填寫儀器名稱)，某同學在讀取量筒讀數(shù)時的視線如圖所示，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)_偏小_(填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(4)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上_硼酸溶液_。(5)制作“葉脈書簽”結(jié)束后，劉強同學想繼續(xù)測定廢液的酸堿度，下列用品不需要的是_c_(填寫字母標號)。a玻璃棒bpH試紙c酚酞試液d白瓷板(或玻璃片)(1)圖1中儀器a的名稱是燒杯，該儀器的另一種用途是
34、用作反應容器；(2)氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品，稱量時必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平左盤進行稱量；(3)操作D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時還用到膠頭滴管，量筒讀數(shù)時若仰視讀數(shù)，則量取的水偏多，若其他操作正確，則會造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)偏小；(4)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液；(5)要想繼續(xù)測定廢液的酸堿度，需用到玻璃棒、pH試紙和白瓷板(或玻璃片)，不需要的是酚酞試液。猜押預測猜押預測 4.4.某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨?1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算稱量量取_溶解_。(2
35、)稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平_左盤_(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是_玻璃棒_(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用_膠頭滴管_(填儀器名稱)。(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液其實驗步驟為：計算稱量量取溶解；(2)稱量時，藥品不能直接放在托盤上，可放在稱量紙上，且“左物右碼”；(3)配制過程中為加快NaCl的溶解速率，還需要用玻璃棒不斷攪拌；(4)用量筒量取一定量的液體體積時，應選擇合適的量筒；向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到近刻度線，再改用膠頭滴管滴加液體到刻度線，故用到的儀器是量筒和膠頭滴管。
（濰坊專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教
