（臨沂專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第二部分 專題復(fù)習(xí) 高分保障 專題五 化學(xué)計算題課件 新人教

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1、第二部分第二部分 專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí) 高分保障高分保障專題五化學(xué)計算題專題五化學(xué)計算題 分類分類突破突破類型類型1 文字敘述型文字敘述型【例1】2017德州中考硫酸亞鐵在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，也有較高的醫(yī)用價值。工業(yè)上用廢鐵屑和含硫酸的廢液來制取硫酸亞鐵，變廢為寶?，F(xiàn)用5.6t鐵屑與100t廢液恰好完全反應(yīng)(已知鐵屑只和廢液中的硫酸反應(yīng))，請你計算：(1)可生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。(2)所用廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！緜淇贾笇?dǎo)】【備考指導(dǎo)】此題為化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)結(jié)合的綜合計算題，需要掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的定義式(溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%)及變形公式(溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液的質(zhì)

2、量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量)；反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后不溶物的總質(zhì)量(反應(yīng)后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的氣體、不溶性雜質(zhì)等)。押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練12017天津中考現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，將該混合物加入到一定質(zhì)量的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得到137g氯化鈉溶液。計算：(1)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)；(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果保留至0.1%)。22017新疆中考學(xué)習(xí)了酸和堿的知識后，阿達力同學(xué)知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他在30g白醋中滴加5.6%的氫氧

3、化鉀溶液，反應(yīng)完全共用去氫氧化鉀溶液100g(其他成分不參加反應(yīng))。(化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOHKOH=CH3COOKH2O)請計算：(1)氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.6g；(2)白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量100g5.6%5.6g。(2)要求白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，須知道醋酸質(zhì)量(待求)和白醋的質(zhì)量(已知條件)，根據(jù)化學(xué)方程式，可根據(jù)反應(yīng)掉的氫氧化鉀的質(zhì)量，列式求出30g白醋樣品中醋酸的質(zhì)量，進而根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求解即可。類型類型2 綜合表格型綜合表格型【例2】2017沂水二模純堿(主要成分為碳酸鈉)中常含有少量氯

4、化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定實驗室中某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，稱取了某品牌純堿樣品12g進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，取50g此稀鹽酸分五次加入其中，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。試計算：(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)表中a的值為38.7。(2)實驗中產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為4.4g。(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)【思路點撥思路點撥】(1)由表中的數(shù)據(jù)分析，第四次加入稀鹽酸時，碳酸鈉完全反應(yīng)，每加一次稀鹽酸，生成1.1g二氧化碳。則a的值為12g30g3.3g38.7g；(2)實驗中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；(3)根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和化學(xué)方程式可計算出參加反應(yīng)的鹽酸

5、的質(zhì)量，進而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！緜淇贾笇?dǎo)備考指導(dǎo)】解答表格型計算應(yīng)用題的關(guān)鍵是先通過對比、分析實驗數(shù)據(jù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出反應(yīng)前后溶液減少的質(zhì)量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關(guān)計算即可。32017貴港中考為測定鎂和硫酸鎂固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)，先稱取混合物10g，放入一干凈的燒杯中，然后取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)如下表：押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練(1)上表中x0.24、y0.4。(2)固體混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為58.4%。(3)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？42016遂寧中考某校學(xué)校小組的同

6、學(xué)為了測定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把10g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng))：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)表中m的數(shù)值為2.6；(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為74%；(3)計算第一次實驗反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果精確到0.1%)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)規(guī)律可以看出，每20g稀鹽酸和3g碳酸鈣剛好完全反應(yīng)，理論上第三次加入稀鹽酸時，剩余固體質(zhì)量應(yīng)該為1g，而實際剩余量為2.6g，說明此刻剩余固體已經(jīng)不能和鹽酸反應(yīng)，再加稀鹽酸，固體質(zhì)量也不會發(fā)生變化，故m的值為2.6g；

7、固體中所含有碳酸鈣的質(zhì)量為7.4g，則質(zhì)量分數(shù)為74%；所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可根據(jù)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量來求出實際參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量，注意碳酸鈣的取值范圍對所用鹽酸溶液質(zhì)量的影響。類型類型3 綜合實物圖型綜合實物圖型【例3】2017孝感中考某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉(Na2SO3)未經(jīng)處理，會造成污染?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對廢水處理設(shè)計了如圖所示的實驗方案：試計算：(1)反應(yīng)完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為6g。(2)廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(請寫出計算過程)。(溫馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化鈣不與廢水中的其他雜質(zhì)反應(yīng))【思路點撥思路點撥】(1)生成沉淀的質(zhì)量是混

8、合后溶液減少的質(zhì)量，即50g50g94g6g；(2)根據(jù)亞硫酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算亞硫酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)?！緜淇贾笇?dǎo)備考指導(dǎo)】此題為結(jié)合實物圖型計算應(yīng)用題，解答此題的關(guān)鍵是先分析實物圖中的數(shù)據(jù)代表的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，減少的量為生成沉淀或氣體的質(zhì)量，最后根據(jù)化學(xué)方程式及沉淀或氣體的質(zhì)量進行相關(guān)計算即可。5.2017赤峰中考為了測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗過程和有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：(化學(xué)方程式：NaCl AgNO3=AgClNaNO3)押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練計算：(1)反應(yīng)后生成氯化銀的質(zhì)量是2.87g。(2)該生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多

9、少？(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可求出生成氯化銀沉淀的質(zhì)量為130g30g157.13g2.87g。(2)求生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，還需知道溶液質(zhì)量(生理鹽水質(zhì)量)和溶質(zhì)質(zhì)量兩個數(shù)據(jù)。溶液質(zhì)量題中已經(jīng)給出，故需要求的是溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量。根據(jù)(1)中求出的沉淀質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計算，即可求得NaCl的質(zhì)量，進而帶入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式，求出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。62017 陜西中考化學(xué)興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)根據(jù)題中信息不能(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的質(zhì)量分數(shù)。(2)計算固體混合物中

10、Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(1)由于加入的氫氧化鈣溶液質(zhì)量未知，且本身過量，所以無法求算其質(zhì)量分數(shù)；(2)由于生成的碳酸鈣的質(zhì)量為2.0g，所以可以根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算其質(zhì)量分數(shù)。類型類型4 結(jié)合坐標曲線型結(jié)合坐標曲線型【例4】2017麗水中考BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是氯化鎂；(2)反應(yīng)生成沉淀的

11、最大質(zhì)量為23.3g；(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【思路點撥思路點撥】(1)由圖可知，P點為曲線的轉(zhuǎn)折點，該點之后溶液質(zhì)量的增加更多，說明此點為氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂的點，即此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鎂。(2)P點時氯化鋇和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，由圖知與100g氯化鋇溶液反應(yīng)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g，最后形成溶液的質(zhì)量為176.7g，則反應(yīng)生成沉淀的最大質(zhì)量為100g100g176.7g23.3g；(3)根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算氯化鋇質(zhì)量，進一步可以計算原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！緜淇贾笇?dǎo)】【備考指導(dǎo)】此題為結(jié)合坐標曲線型計算應(yīng)用題，解答此類題目的突破

12、口為從圖像中找到已知量，然后代入化學(xué)方程式進行計算。找已知量的方法一般有三種：(1)拐點對應(yīng)的橫坐標；(2)拐點對應(yīng)的縱坐標(多為生成的氣體或沉淀的質(zhì)量)；(3)起點和拐點對應(yīng)的坐標差。72017諸城模擬小麗同學(xué)在某化工廠參加社會實踐，與技術(shù)員一起分析由Na2CO3和NaCl組成的樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取15g該固體樣品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。(水的密度為1g/mL，計算結(jié)果精確到0.1%)押題訓(xùn)練押題訓(xùn)練(1)當(dāng)Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，消耗7.3%的稀鹽酸的質(zhì)量是100g。(2)樣品中N

13、aCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)計算Na2CO3與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？(1)根據(jù)圖示，不產(chǎn)生二氧化碳氣體時，鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，可知消耗鹽酸的質(zhì)量；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氣體的質(zhì)量，可計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；然后可計算出混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計算混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(3)當(dāng)鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，所得溶液為氯化鈉溶液，其中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量和，利用質(zhì)量守恒定律，求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。82017天水中考將10g含有NaCl雜質(zhì)的某燒堿樣品完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。在實驗過程中，溶液的pH與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)求10g該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)求a點時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，pH為7。根據(jù)完全反應(yīng)時消耗100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)7.3%的稀鹽酸，可計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量，恰好完全反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉一部分是樣品中含有的，一部分是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的，計算時需將兩者加起來。