《（臨沂專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（臨沂專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教（54頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石第第九九單元單元 溶液溶液考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 溶液的形成溶液的形成 6 6年年3 3考考一、溶液及其組成定義定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物特征特征 均一性、穩(wěn)定性組成組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量關(guān)系關(guān)系溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量辨一辨 1溶液一定都是無色的。()2一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。()3能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。()4均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情
2、況下溶質(zhì)都不會從溶劑中分離出來。()5溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。()二、溶解時的熱現(xiàn)象想一想將氧化鈣放入水中，溶液溫度升高的原因是什么？將氧化鈣放入水中后，氧化鈣會和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的過程中會放出熱量，使溶液溫度升高。定義定義舉例舉例吸熱吸熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度降低硝酸銨放熱放熱一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程中溶液溫度升高氫氧化鈉熱現(xiàn)象熱現(xiàn)象不明顯不明顯多數(shù)溶解于水后，整個過程中溶液溫度不變氯化鈉考點考點2 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液6 6年年5 5考考辨一辨 1飽和溶液不再溶解任何物質(zhì)。()2飽和溶液一定是濃溶液。()3一定溫度下，
3、同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃度大。()考點考點3 溶解度溶解度6 6年年6 6考考考點考點4 溶液的濃度溶液的濃度6 6年年7 7考考【例例1】2017青島中考(雙選)右圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(AC)解析：解析：A選項中20時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小，符合題意；B選項中甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)，不符合題意；C選項中40時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同，因此兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；D選項中60時，將80g甲物質(zhì)放入100g 水中，只溶解60g甲物質(zhì)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是35，不符合題
4、意。典型例題典型例題分析分析類型類型1 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線A20時，甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度小B.甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)C.40時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.60時，將80g甲物質(zhì)放入100g 水中，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之比是 45注意事項注意事項 比較溶解度大小時應(yīng)指明溫度；比較溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小時應(yīng)指明溶液是否飽和；比較飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)指明飽和溶液的質(zhì)量。解題方法解題方法 解答此類題目的關(guān)鍵在于明確溶解度的四要素：溫度，在100g溶劑里，飽和狀態(tài)，溶質(zhì)質(zhì)量；準(zhǔn)確把握溶解度曲線中各部分、各點的含義
5、，明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶析出的方法，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。思路點撥思路點撥 中考中常給出不同物質(zhì)的溶解度或溶解度曲線，考查對溶解度曲線及溶解度意義的理解，比較物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度、趨勢、對分離、提純混合物的方法做出正確的選擇等，解題時，需準(zhǔn)確把握溶解度的意義及溶解度曲線中各部分、各點的含義，然后根據(jù)題目要求，選擇出正確答案。變式運用變式運用 1.2017蘭州中考甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：(1)t1時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲乙(填“”“”或“”)。(2)t1時，把50g甲物質(zhì)放入100g水中，充分
6、攪拌，所得溶液是飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液，將溫度升高到t2時，該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是12。(3)t2時，有一接近飽和的甲溶液，可采用增加溶質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)(任寫一種)的方法使其變?yōu)轱柡腿芤?。解析：解析?1)(1)由圖可知：由圖可知：t t1 1時，甲的溶解度大于乙的溶解度；時，甲的溶解度大于乙的溶解度；(2)(2)t t1 1時甲的溶解度是時甲的溶解度是40g40g，即，即100g100g水中最多溶解水中最多溶解40g40g甲，所以把甲，所以把50g50g甲物質(zhì)放入甲物質(zhì)放入100g100g水中，充分?jǐn)嚢?，還有水中，充分?jǐn)嚢瑁€有10g10g甲不能溶解，所得甲不能溶解，所
7、得溶液是飽和溶液；將溫度升高到溶液是飽和溶液；將溫度升高到t t2 2時，溶解度變?yōu)闀r，溶解度變?yōu)?0g60g，則剩余，則剩余的的10g10g甲可以完全溶解，溶液仍然不飽和，所以該溶液中溶質(zhì)和溶甲可以完全溶解，溶液仍然不飽和，所以該溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是劑的質(zhì)量比是50g100g50g100g1212；(3)(3)t t2 2時，有一接近飽和的甲溶時，有一接近飽和的甲溶液，溫度不變，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其飽和。液，溫度不變，可采取增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使其飽和。關(guān)聯(lián)考題 2016臨沂17題D2分；2015臨沂25(3)題1分猜押預(yù)測 2.下圖是對20一定質(zhì)量的甲的溶液
8、進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，請回答。(1)蒸發(fā)前原溶液是不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是11。(2)依據(jù)上述實驗，你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是C(填字母)的。A隨溫度升高而增大B隨溫度升高而減小C無法判斷解析：解析：(1)(1)由題意分析可知：第一次蒸發(fā)由題意分析可知：第一次蒸發(fā)10g10g水后析出水后析出1g1g甲物甲物質(zhì)，析出溶質(zhì)后的溶液為飽和溶液，第二次蒸發(fā)質(zhì)，析出溶質(zhì)后的溶液為飽和溶液，第二次蒸發(fā)10g10g水后析出水后析出5g5g甲物質(zhì)，因此蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)甲物質(zhì)，因此蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g10g水后析出水后析出5g5g甲
9、物質(zhì)，因此共析出甲物質(zhì)，因此共析出11g11g甲物質(zhì)。甲物質(zhì)。(2)(2)因為題中整個因為題中整個過程是在恒溫條件下進(jìn)行的，因此無法判斷甲的溶解度隨溫度過程是在恒溫條件下進(jìn)行的，因此無法判斷甲的溶解度隨溫度變化的趨勢。變化的趨勢。得分要領(lǐng) 首先要明確飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法；其次要明確飽和溶液與飽和在一定溫度下才有意義，計算時要注意該溫度下的飽和溶液的溶解度，溶解度是飽和溶液的最大溶解限度。62016臨沂17題2分甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()命題點命題點3 3 溶解度及溶解度曲線溶解度及溶解度曲線 溶解度和溶解度曲線是臨沂中考的必考題，主要以選擇題和填空題
10、的形式考查。考查對溶解度曲線上的點、線、面的理解，如溶解度曲線的交點的含義；溶解度曲線的變化規(guī)律；找出某一溫度下某物質(zhì)的溶解度；某一溫度下兩物質(zhì)溶解度大小的比較；根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律選擇合適的提純物質(zhì)的方法等。A20時，甲物質(zhì)的溶解度是40B升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體C甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D40時，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20，二者都變?yōu)椴伙柡腿芤築 B通過分析溶解度曲線可知，通過分析溶解度曲線可知，2020時，甲物質(zhì)的溶解度是時，甲物質(zhì)的溶解度是40g40g，A A錯誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫可使乙物質(zhì)錯誤；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減
11、小，所以升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體，的飽和溶液析出固體，B B正確；在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫正確；在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，度，C C錯誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以錯誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，所以4040時，將時，將甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到2020，甲仍是飽和溶液，甲仍是飽和溶液，D D錯誤。錯誤。72015臨沂25(1)(2)(4)題3分已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下：(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如上圖)，圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是A(填“A”或“B”)。(2)圖
12、中兩溶解度曲線相交于M點，此點表示的意義是在30時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等。(3)40時，把50g A物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽?填“飽和”或“不飽和”)溶液。(4)生活在鹽湖(主要成分是NaCl和Na2CO3)附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽(NaCl)，冬天撈堿(Na2CO3)”。請你答出“冬天撈堿”的道理碳酸鈉的溶解度隨溫度的降低而明顯減小。解析：解析：(1)(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，碳酸鈉的溶解度受溫度影響變化較大，故影響變化較大，故A A曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線；曲線表示的是碳酸鈉的溶解度曲線；(2)(2)圖
13、中兩溶圖中兩溶解度曲線相交于解度曲線相交于M M點，表示在點，表示在3030時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；時氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；(3)40(3)40時，碳酸鈉的溶解度是時，碳酸鈉的溶解度是50g50g，把，把50gA50gA物質(zhì)放入物質(zhì)放入100g100g水中，充分水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是飽和溶液；攪拌，所得溶液是飽和溶液?4)(4)碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高變化明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，明顯，冬天溫度低，碳酸鈉在水中的溶解度很小，以晶體的形式析出，故冬天撈堿。故冬天撈堿。82013臨沂4題2分如圖是a、b兩種固體物
14、質(zhì)的溶解度曲線。(1)從圖中你能獲得的信息是(答出兩條即可)a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；30時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2)40時，a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是35。解析：解析：(1)(1)根據(jù)溶解度曲線的意義結(jié)合圖中的信息可以知道：根據(jù)溶解度曲線的意義結(jié)合圖中的信息可以知道：a a、b b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；3030以上，以上，a a物質(zhì)的溶物質(zhì)的溶解度比解度比b b物質(zhì)的溶解度大；物質(zhì)的溶解度大；3030以下，以下，a a物質(zhì)的溶解度比物質(zhì)的溶解度比b b物質(zhì)的溶物質(zhì)的溶解度小；解度小；3030時，時，a a、
15、b b兩種物質(zhì)的溶解度是兩種物質(zhì)的溶解度是40g40g等信息。等信息。(2)40(2)40時，時，a a物質(zhì)的溶解度為物質(zhì)的溶解度為60g60g，根據(jù)溶解度的定義可知，根據(jù)溶解度的定義可知60g a60g a物質(zhì)溶解物質(zhì)溶解在在100g100g水中達(dá)到飽和，所以水中達(dá)到飽和，所以a a物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為比為60g100g60g100g3535。關(guān)聯(lián)考題 2017臨沂14題2分；2014臨沂24(4)題2分A；2013臨沂25(1)(2)(3)題3分猜押預(yù)測 3.20時，將等質(zhì)量的a、b兩種固體分別加入盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲
16、，升溫到50時，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法正確的是()A圖丙中M表示b的溶解度曲線B圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a大于bC圖乙中a、b溶液一定是不飽和溶液D30時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等C C由圖甲可知，由圖甲可知，2020時時a a的溶解度小于的溶解度小于b b的溶解度，故的溶解度，故M M表示表示的是的是a a的溶解度曲線，的溶解度曲線，N N表示的是表示的是b b的溶解度曲線，的溶解度曲線，A A錯誤；錯誤；2020時，時，b b完全溶解，說明此時完全溶解，說明此時b b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于a a的溶質(zhì)質(zhì)量分的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，數(shù)，B B錯誤；升溫
17、到錯誤；升溫到5050時，時，a a和和b b中均沒有固體剩余，中均沒有固體剩余，b b一定是一定是不飽和溶液，不飽和溶液，5050時時a a的溶解度大于的溶解度大于b b的溶解度，故的溶解度，故a a一定是不飽一定是不飽和溶液，和溶液，C C正確；正確；3030時，時，a a、b b的溶解度相等，此時的溶解度相等，此時b b溶液中固溶液中固體全部溶解，則體全部溶解，則a a溶液中固體也全部溶解，故溶液中固體也全部溶解，故a a、b b溶液溶質(zhì)質(zhì)量溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，分?jǐn)?shù)相等，D D錯誤。錯誤。得分要領(lǐng) 解答此類試題的關(guān)鍵是明確溶解度曲線上點、線、面的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的判斷方
18、法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法。92017臨沂30題2分工業(yè)上常用紅鋅礦(主要含ZnO)和1825%的稀硫酸為原料制取硫酸鋅。(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是12。(2)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%稀硫酸。需要水的質(zhì)量是390g。命題點命題點4 4 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是臨沂中考的必考題。主要考查一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制和一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計算兩方面。一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制包括固體物質(zhì)溶液的配制和濃溶液配制稀溶液兩種。與化學(xué)反應(yīng)方程式結(jié)合的計算，基本是在最后的綜合計算題中出現(xiàn)。解析：解析：(1
19、)ZnSO(1)ZnSO4 4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為32(1632(164)4)1212。(2)(2)設(shè)加水的質(zhì)量為設(shè)加水的質(zhì)量為x x，則，則100g100g98%98%(100g(100gx x)20%20%，解得解得x x390g390g。102013臨沂22(2)題2分在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%20%的氯化鈉溶液來選種。要配制200kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量是32kg，水的質(zhì)量是168kg。猜押預(yù)測 4.小雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：(1)若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫
20、氧化鈉5g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需要25%的氫氧化鈉溶液20g；蒸餾水30mL。(3)在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，要(填“要”或“不要”)用到玻璃棒。解析：解析：(1)(1)配制配制50g 10%50g 10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體的的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉固體的質(zhì)量為質(zhì)量為50g50g10%10%5g5g。(2)(2)選用選用25%25%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制時，的氫氧化鈉溶液進(jìn)行配制時，根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，設(shè)需根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量相等，設(shè)需25%25%的氫氧化鈉溶液為的氫氧化鈉溶液為x x，則則25%25%x x50g50g10%10%，解得，解得x x
21、20g20g，需蒸餾水的質(zhì)量為，需蒸餾水的質(zhì)量為50g50g20g20g30g30g，需蒸餾水的體積為，需蒸餾水的體積為 30mL30mL。(3)(3)將稱好的固體與水將稱好的固體與水放入燒杯中溶解時，為加速溶解要用玻璃棒攪拌。放入燒杯中溶解時，為加速溶解要用玻璃棒攪拌。112017臨沂31(2)題6分某化學(xué)興趣小組在實驗室用硫酸銅溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)制取少量氯化銅溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下(BaSO4不溶于水)。第一步：稱得燒杯的質(zhì)量是100g。第二步：反應(yīng)前稱得燒杯、氯化鋇溶液及硫酸銅溶液的總質(zhì)量是346.6g。第三步：兩者恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得燒杯及濾液的總質(zhì)量是300g。請
22、計算：(1)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量是46.6g。(2)所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。命題點命題點5 5 化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算化學(xué)方程式與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算解析：解析：(1)(1)由質(zhì)量守恒定律，過濾后減少的物質(zhì)質(zhì)量即為由質(zhì)量守恒定律，過濾后減少的物質(zhì)質(zhì)量即為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，為346.6g346.6g300g300g46.6g46.6g。(2)(2)根據(jù)硫酸根據(jù)硫酸鋇沉淀的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計算出氯化銅的質(zhì)量，從而鋇沉淀的質(zhì)量，通過化學(xué)方程式計算出氯化銅的質(zhì)量，從而計算出氯化銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算出氯化銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12201
23、4臨沂31(2)題6分小明在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進(jìn)行了測定。取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計(一種測定溶液pH的儀器)測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表：試回答：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為9.8g時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉。(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。關(guān)聯(lián)考題 2016臨沂31(2)題6分；2015臨沂31(2)題6分；2013臨沂30(2)題6分；2012臨沂10(2)題4分猜押預(yù)測 5.某同學(xué)為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液20g，加入二氧
24、化錳0.5g，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為19.7g。請回答下列問題：(1)二氧化錳在反應(yīng)中的作用是催化作用。(2)計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)利用上述溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的過氧化氫消毒液，需該溶液的質(zhì)量為35.3g(結(jié)果保留一位小數(shù))。解析：解析：(1)(1)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有改變，則二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；則二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，在反應(yīng)中起催化作用；(2)(2)根據(jù)質(zhì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量，量守恒定律，反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量差即為氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量及反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)再根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量及反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出過氧的過氧化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)(3)把把8.5%8.5%的溶液稀釋成的溶液稀釋成3%3%的溶液，的溶液，根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可由根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，可由3%3%的溶液中溶的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量計算所需質(zhì)質(zhì)量計算所需8.5%8.5%的溶液的質(zhì)量為的溶液的質(zhì)量為
（臨沂專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第九單元 溶液課件 新人教
