《（泰安專）中考化學總復習 第一部分 系統復習 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第2課時 酸和堿的性質課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（泰安專）中考化學總復習 第一部分 系統復習 成績基石 第9講 常見的酸和堿 第2課時 酸和堿的性質課件（36頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、第一部分第一部分 系統復習系統復習 成績基石成績基石 第第9講常見的酸和堿講常見的酸和堿 第第2課時酸和堿的性質課時酸和堿的性質考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 溶液酸堿性的表示方法溶液酸堿性的表示方法pH pH 6 6年年2 2考考辨一辨 1用pH試紙測得某溶液的pH為5.5。()2pH小于7的雨水為酸雨。()想一想 使用pH試紙測定溶液的酸堿度時，先用水將試紙濕潤，會造成什么后果？待測溶液顯中性時，測定結果無影響；待測溶液顯酸性時，測定結果偏大；待測溶液顯堿性時，測定結果偏小。考點考點2 2 酸堿中和反應酸堿中和反應 6 6年年3 3考考想一想 中和反應和復分解反應的關系是什么？復分解反
2、應包含中和反應。中和反應只是復分解反應的一種，專指酸和堿之間發(fā)生的反應。典型例題典型例題運用運用類型類型1 1生活或生產中物質的生活或生產中物質的pHpH及其應用及其應用【例【例1 1】2017天津中考一些食物的近似pH如下：下列說法中不正確的是 (B)A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁食物食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0思路點撥思路點撥 pHpH小于小于7 7，溶液呈酸性，對于酸性溶液來說，溶液呈酸性，對于酸性溶液來說，pHpH值越小酸性越強；值越小酸性越強；pHpH值
3、大于值大于7 7，溶液呈堿性，溶液呈堿性，pHpH值越大堿性值越大堿性越強；胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡越強；胃酸過多的人應少飲蘋果汁和葡萄汁，蘋果汁和葡萄汁都顯酸性，都會導致胃酸更嚴重。萄汁都顯酸性，都會導致胃酸更嚴重。注意事項注意事項 指示劑可以檢驗出溶液的酸堿性，而溶液的指示劑可以檢驗出溶液的酸堿性，而溶液的pHpH不僅可以反映溶液的酸堿性不僅可以反映溶液的酸堿性(定性定性)，還能反映溶液酸堿性，還能反映溶液酸堿性的強弱程度的強弱程度(定量定量)。變式運用變式運用 1.2017廣東中考黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂蜇了，涂抹下列物質可緩解疼痛的是 ()A.食鹽水(pH7)B牙
4、膏(pH9)C肥皂(pH10)D米醋(pH3)D D黃蜂的刺是堿性的，可用呈酸性的物質進行中和。食鹽黃蜂的刺是堿性的，可用呈酸性的物質進行中和。食鹽水的水的pH7pH7，顯中性；牙膏和肥皂的，顯中性；牙膏和肥皂的pHpH值大于值大于7 7，顯堿性；米，顯堿性；米醋的醋的pHpH值小于值小于7 7，呈酸性。，呈酸性。2.2017綏化中考火力發(fā)電廠附近農作物產量急劇下降。經科技人員檢測發(fā)現：附近雨水pH約為5.0，土壤pH約為5.4。已知一些主要農作物最適宜生長的土壤pH如下：(1)根據數據，該土壤最適合種植的農作物是馬鈴薯。(2)要改良酸性土壤應選擇一種適合的堿，這種堿是熟石灰或消石灰或氫氧化鈣
5、或Ca(OH)2。(3)該地形成酸雨的主要原因是燃煤中產生的二氧化硫(SO2)。農作物農作物玉米小麥馬鈴薯pH676.37.54.85.5解析：解析：(1)(1)由于土壤的由于土壤的pHpH約為約為5.45.4，結合不同作物適宜生長的，結合不同作物適宜生長的土壤的酸堿度可知，該土壤適于種植馬鈴薯。土壤的酸堿度可知，該土壤適于種植馬鈴薯。(2)(2)利用熟石利用熟石灰改良酸性土壤?；腋牧妓嵝酝寥馈?3)(3)燃煤產生的二氧化硫是形成酸雨的主燃煤產生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因。要原因。類型類型2 2酸堿中和反應酸堿中和反應【例【例2 2】2017北京中考實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽
6、酸反應過程中溫度和pH的變化，測定結果如圖所示。下列說法不正確的是 (C)A反應過程中有熱量放出B30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D從20s到40s，溶液的溫度升高、pH增大思路點撥思路點撥 由稀由稀NaOHNaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的溶液與稀鹽酸反應過程中溫度的變化圖可知，反應過程中溫度升高，說明反應是放熱變化圖可知，反應過程中溫度升高，說明反應是放熱反應；由稀反應；由稀NaOHNaOH與稀鹽酸反應過程中與稀鹽酸反應過程中pHpH的變化圖可知，的變化圖可知，開始時溶液開始時溶液pHpH小于小于7 7，隨著反應進行，隨著反應進行pHpH逐漸增大
7、至大于逐漸增大至大于7 7，是將堿滴入酸中；，是將堿滴入酸中；30s30s時，溶液的時，溶液的pHpH小于小于7 7，溶液顯，溶液顯酸性，說明鹽酸過量，溶液中溶質為酸性，說明鹽酸過量，溶液中溶質為HClHCl和和NaClNaCl。變式運用變式運用 3.某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格?！狙菔緦嶒灐繉⒁欢康南×蛩峒尤氲绞⒂蠳aOH溶液的小燒杯中?！緦W生板演】該反應的化學方程式為H2SO42NaOH=Na2SO42H2O?！咎岢鰡栴}】實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么？【猜想假
8、設】針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下，請你補上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四：Na2SO4和NaOH乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三(或三)，理由是硫酸和氫氧化鈉不能共存。【實驗探究】(1)丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH(或氫氧化鈉)。(2)為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，進行如下三個方案的探究?！镜贸鼋Y論】通過探究
9、，全班同學一致確定“猜想二”是正確的?！痉此荚u價】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定。同時指出(2)中存在兩處明顯錯誤，請大家反思。同學們經過反思發(fā)現了如下兩處錯誤：“實驗操作”中的錯誤是pH試紙直接浸入溶液中?！皩嶒灧桨浮敝幸灿幸粋€是錯誤的，錯誤的原因是BaCl2和Na2SO4反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在。解析：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方解析：硫酸和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，化學方程式為程式為H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O；硫酸和氫氧化鈉；硫酸和氫氧化鈉反應生成硫
10、酸鈉和水，酸或堿可能過量，當氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，酸或堿可能過量，當氫氧化鈉過量時，反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，過量時，反應后溶液中的溶質為硫酸鈉和氫氧化鈉，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時過量，故猜想四為氫氧化鈉和硫酸鈉，酸堿不能同時過量，因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想三不合理；因為酸堿不能共存，會繼續(xù)反應，故猜想三不合理；硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉淀，因硫酸銅和氫氧化鈉反應能生成氫氧化銅藍色沉淀，因此溶液中滴加幾滴此溶液中滴加幾滴CuSOCuSO4 4溶液，無明顯變化，說明溶液溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；根據圖示操作判斷，檢測溶
11、液中一定沒有氫氧化鈉；根據圖示操作判斷，檢測溶液的的pHpH時，時，pHpH試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少試紙不能伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取少量溶液涂到量溶液涂到pHpH試紙上；檢驗一種物質時要排除其他物試紙上；檢驗一種物質時要排除其他物質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，質的干擾，硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故滴加故滴加BaClBaCl2 2溶液不能證明溶液中一定存在硫酸。溶液不能證明溶液中一定存在硫酸。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗1010：中和反應的實驗探究：中和反應的實驗探究一、探究過程二、實驗分析反應的反應的實質實質酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結合
12、生成水，即HOH=H2O指示劑指示劑的選擇的選擇一般選用酚酞試液，向氫氧化鈉等堿溶液中滴入無色酚酞試液后，溶液變紅，當滴加稀HCl至溶液恰好為無色時，標志著酸堿恰好完全反應，從而可以防止加入稀HCl的量過多或過少；指示劑如果選擇紫色石蕊試液，紫色石蕊試液在堿溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，而藍色與紫色之間沒有明顯的界限，不好區(qū)分注意事注意事項項要用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀鹽酸過量反應過程中要用玻璃棒不停地攪拌，為了讓滴入的稀鹽酸均勻而又充分地與NaOH溶液接觸并快速地進行反應，從而保證整個反應恰好完全進行三、實驗拓展1判斷中和反應是否發(fā)生的方法 判斷依據判斷依據
13、注意事項注意事項方法一方法一借助酸堿指示劑的顏色變化(若用酸中和堿時)(1)先在堿溶液中滴加幾滴酚酞試液(2)為防止酸過量，應逐滴加入，并不斷攪拌或振蕩(3)當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，恰好完全中和方法二方法二借助反應中的溫度變化(若用酸中和堿時)(1)先測量加入燒杯中的堿溶液的溫度(2)邊加酸溶液邊不斷攪拌并及時測量、記錄溶液的溫度方法三方法三借助反應中溶液pH的變化(若用堿中和酸時)(1)先測出酸溶液的pH值(2)逐滴加入堿溶液并不斷攪拌，同時測定溶液的pH值(3)須保證溶液的pH7，才能證明反應發(fā)生了2判斷酸、堿是否恰好完全反應的方法酸、堿恰好完全反應若是酸滴定堿，酚酞做指示劑，酸、堿恰
14、好完全反應的標志是當滴入最后一滴酸時溶液由紅色變?yōu)闊o色用pH試紙檢測溶液的pH，溶液的pH等于7酸過量滴加石蕊試液；用pH試紙；加入比較活潑的金屬；加入碳酸鹽典例分析典例分析【例】【例】在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應。試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論。(1)探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應：當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色。根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；(2)探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后
15、燒杯中的硫酸是否過量：根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：上述設計的實驗方案中，正確的是方案二(填“方案一”或“方案二”)；另外一個實驗方案錯誤的原因是當稀硫酸不過量時，生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色沉淀；實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論方案一取樣，滴入適量的氯化鋇溶液出現白色沉淀稀硫酸過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅 稀硫酸過量若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是鎂條(或碳酸鈉等)，實驗現象及結論是若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反
16、之稀硫酸不過量。分析分析 (1)(1)酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液酚酞遇堿變紅色，所以氫氧化鈉溶液使酚酞試液變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化變紅；氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：學方程式為：2NaOH2NaOHH H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O；(2)(2)因為因為NaOHNaOH和和H H2 2SOSO4 4反應后生成的硫酸鈉也能和反應后生成的硫酸鈉也能和BaClBaCl2 2反應產生白色沉淀反應產生白色沉淀BaSOBaSO4 4，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活，而石蕊試液遇酸變
17、紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬(或碳酸鈉等或碳酸鈉等)，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀，若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量。硫酸不過量。命題挖掘 室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如下圖所示。下列有關說法不正確的是 ()A.該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C.當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色C C由
18、圖像可知，隨著加入溶液的體積逐漸增大，溶液的由圖像可知，隨著加入溶液的體積逐漸增大，溶液的pHpH逐漸增大，故是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；恰好完全反逐漸增大，故是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中；恰好完全反應時，產物為氯化鈉和水，溶液顯中性，應時，產物為氯化鈉和水，溶液顯中性，pHpH等于等于7 7；當滴入；當滴入溶液的體積為溶液的體積為5mL5mL時，鹽酸過量，所得溶液中的溶質有時，鹽酸過量，所得溶液中的溶質有NaClNaCl和和HClHCl；當滴入溶液體積為；當滴入溶液體積為15mL15mL時，溶液時，溶液pHpH大于大于7 7，顯堿性，顯堿性，加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色。加幾滴紫色石蕊試液，
19、溶液呈藍色。六年真題六年真題全練全練命題點命題點1 1 溶液的酸堿性和酸堿度溶液的酸堿性和酸堿度pH值常結合溶液的酸堿性等其他知識進行命題，考查點主要是pH值的測定方法、pH值與溶液酸堿性的關系、酸堿反應時溶液pH值的變化等。12012泰安，12題，2分下表是部分農作物生長對土壤pH的要求，如果某地區(qū)經常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農作物是 ()農作物農作物大豆茶玉米馬鈴薯pHpH6.070 5.055 7.081 4.855A大豆 B茶 C玉米 D馬鈴薯C CpHpH7 7溶液呈酸性，溶液呈酸性，pHpH7 7溶液呈中性，溶液呈中性，pHpH7 7溶液呈堿溶液呈堿性。而經常降酸雨的地方土壤
20、顯酸性，因此不適合種植對性。而經常降酸雨的地方土壤顯酸性，因此不適合種植對土壤土壤pHpH要求顯堿性的植物，分析圖表可知玉米適宜的土壤要求顯堿性的植物，分析圖表可知玉米適宜的土壤pHpH是是7.07.08.18.1，對土壤的要求是土壤顯堿性，所以不適宜，對土壤的要求是土壤顯堿性，所以不適宜在此地生長。在此地生長。22013泰安，3題，2分生活中一些物質的pH如下表所示，其中顯堿性的是 ()A.檸檬 B糖水 C牙膏 D牛奶C C檸檬的檸檬的pHpH小于小于7 7，顯酸性，故，顯酸性，故A A錯誤；糖水的錯誤；糖水的pHpH等于等于7 7，顯中，顯中性，故性，故B B錯誤；牙膏的錯誤；牙膏的pHp
21、H大于大于7 7，顯堿性，故，顯堿性，故C C正確；牛奶的正確；牛奶的pHpH等等于或小于于或小于7 7，顯中性或酸性，故，顯中性或酸性，故D D錯誤。錯誤。檸檬檸檬糖水糖水牙膏牙膏牛奶牛奶pHpH237896732013泰安，20題，3分分析推理是化學常用的一種學習方法，下列推理正確的是 ()A分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子B堿能使酚酞試液變紅色，所以使酚酞試液變紅色的一定是堿C酸能使紫色石蕊試液變紅色，CO2也能使紫色石蕊試液變紅色，所以CO2是酸D燃燒需要同時滿足三個條件才能發(fā)生，所以滅火也一定要同時控制這三個條件A A分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子
22、不一定是分子、原分子、原子是不帶電的粒子，但不帶電的粒子不一定是分子、原子，還可能是質子或中子，子，還可能是質子或中子，A A正確；堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試正確；堿能使酚酞試液變紅色，使酚酞試液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該液變紅的一定是堿性溶液，不一定是堿，如碳酸鈉溶液也顯堿性，但該物質是鹽，物質是鹽，B B錯誤；酸能使紫色石蕊試液變紅色，錯誤；酸能使紫色石蕊試液變紅色，COCO2 2也能使紫色石蕊試也能使紫色石蕊試液變紅色，但液變紅色，但COCO2 2不是酸，是因為不是酸，是因為COCO2 2與石蕊試液中的水反應生成碳酸，與石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳
23、酸使石蕊變紅，碳酸使石蕊變紅，C C錯誤；燃燒要同時具備三個條件，滅火切斷其中一錯誤；燃燒要同時具備三個條件，滅火切斷其中一個條件即可，無需同時控制三個條件，個條件即可，無需同時控制三個條件，D D錯誤。錯誤。42016泰安，9題，2分下列化學實驗中能達到預期實驗結果的是()A借助托盤天平和其他手段測定銅鋅合金中鋅的質量分數為36.25%B用pH試紙測定某未知溶液的pH為5.5C20時，配制2%的氫氧化鈣溶液D將100g10%的稀鹽酸加熱蒸發(fā)掉50g水，使得稀鹽酸溶質質量分數變成20%A A用計算的方法測定質量分數，可以根據計算的結果按照要求保留用計算的方法測定質量分數，可以根據計算的結果按照
24、要求保留相應位數的小數，相應位數的小數，A A實驗能達到預期目的；實驗能達到預期目的；pHpH試紙標準比色卡上的數字試紙標準比色卡上的數字只有整數，即使用只有整數，即使用pHpH試紙所測得的溶液酸堿度為整數，試紙所測得的溶液酸堿度為整數，B B實驗不能達到實驗不能達到預期目的；氫氧化鈣為微溶性物質，意味著預期目的；氫氧化鈣為微溶性物質，意味著2020時氫氧化鈣的溶解度在時氫氧化鈣的溶解度在0.01g0.01g1g1g之間，最大的質量分數為之間，最大的質量分數為1g/1g/（1g+100g1g+100g）100%100%1%1%，C C實驗實驗不能達到預期目的；鹽酸加熱蒸發(fā)水時隨著水分的蒸發(fā)會揮
25、發(fā)出氯化氫不能達到預期目的；鹽酸加熱蒸發(fā)水時隨著水分的蒸發(fā)會揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶質質量分數會小于氣體，所以溶質質量分數會小于20%20%，D D實驗不能達到預期目的。實驗不能達到預期目的。猜押預測猜押預測 1.2016青島中考下表列出了一些常見物質在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是 ()A液體肥皂 B菠蘿汁 C檸檬汁 D泡菜B BHNOHNO3 3和和FeClFeCl3 3放入足量的水中，充分攪拌后，鐵離子是黃放入足量的水中，充分攪拌后，鐵離子是黃色的，不能得到無色溶液，色的，不能得到無色溶液，A A錯誤；錯誤；NaOHNaOH和和HClHCl反應生成氯化鈉反應生成氯化鈉和水，能得到無色溶
26、液，和水，能得到無色溶液，B B正確；正確；BaClBaCl2 2和和NaNa2 2SOSO4 4反應生成硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，鋇白色沉淀，溶液渾濁，不能得到無色溶液，C C錯誤；錯誤；KOHKOH和和CuSOCuSO4 4反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能得到無色溶液，反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能得到無色溶液，D D錯誤。錯誤。物質名稱物質名稱液體肥皂菠蘿汁檸檬汁泡菜pHpH范圍范圍9.510.5 3.35.2 2.03.0 3.44.0得分要領 掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是順利解題的關鍵。中和反應的考查主要集中在中和反應的判斷，一般以選擇題或填
27、空題的形式出現；中和反應實質常結合微觀示意圖進行考查；中和反應是否進行以及進行程度的判斷常以實驗探究題的形式出現；中和反應的應用常結合生產或生活實際進行考查，其中“酸性土壤的中和”是高頻考查點。52016泰安，15題，2分邏輯推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是 ()A化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物B中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應C單質中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質一定是單質D活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，則能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬命題點命題點2 2 中和反應中和反應A A化合物是由不同
28、元素組成的純凈物，所以由不同種元素化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，組成的純凈物一定是化合物，A A推理正確；中和反應生成鹽和推理正確；中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如COCO2 22NaOH2NaOH=Na=Na2 2COCO3 3H H2 2O O，B B推理錯誤；單質是由同種元素組成的純凈推理錯誤；單質是由同種元素組成的純凈物，單質中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定物，單質中只含有一種元素，但只含有一種元素的物質不一定是單質，如氧氣和臭氧的混合氣體，屬于混合物，是單質，
29、如氧氣和臭氧的混合氣體，屬于混合物，C C推理錯誤；推理錯誤；活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體活潑金屬能與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽等，D D推理錯誤。推理錯誤。62015泰安，21題，4分化學與我們生活密切相關?，F有四種物質：小蘇打干冰氮氣熟石灰，請選擇相應物質的序號填空。(1)空氣中含量最多的氣體是；(2)食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是；(3)改良酸性土壤的堿是；(4)可用于人工降雨的是。解析：解析：(1)(1)氮氣在空氣中的體積分數大約為氮氣在空氣中的體積分數大約為78%7
30、8%，因此氮氣，因此氮氣含量最多；含量最多；(2)(2)食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，食品工業(yè)中發(fā)酵粉的主要成分是碳酸氫鈉，俗名是小蘇打；俗名是小蘇打；(3)(3)熟石灰屬于堿，能改良酸性土壤；熟石灰屬于堿，能改良酸性土壤；(4)(4)二氧化碳的固態(tài)干冰，可以進行人工降雨，也可以作制冷二氧化碳的固態(tài)干冰，可以進行人工降雨，也可以作制冷劑。劑。猜押預測猜押預測 2.2015宜昌中考某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是 ()A圖中c點所示溶液呈堿性B圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2S
31、O4C該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應D D分析圖像信息可知，圖中分析圖像信息可知，圖中c c點所示溶液顯酸性；圖中點所示溶液顯酸性；圖中a a點所示溶點所示溶液中，含有的溶質是液中，含有的溶質是Na2SO4Na2SO4和和NaOHNaOH；該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛；該實驗是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中；有氫氧化鈉溶液的燒杯中；b b點表示酸和堿恰好完全中和，所以由點表示酸和堿恰好完全中和，所以由a a點到點到b b點的點的pHpH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應。變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應。得分要領 解題的關鍵是掌握中和反應的特點、實質及相關的化學方程式。溫馨提示溫馨提示檢測學習成果，體驗成功快樂！請用高分提升練第218226頁。祝你取得好成績！
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