（甘肅地區(qū)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課件

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1、第三單元第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四分子和原子分子和原子1.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。(2)由分子構(gòu)成的物質(zhì):氧氣、氫氣、氮?dú)?、水、二氧化碳、五氧化二磷?(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):氯化鈉、硫酸銅等。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系 考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.分子的基本性質(zhì)(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子在不斷運(yùn)動(dòng);溫度升高,分子能量增大,運(yùn)動(dòng)速率加快。(3)分子間有間隔。(4)同種分子的性質(zhì)相同,不同種分子的性質(zhì)不同。4.用分子的觀點(diǎn)解釋(由分子構(gòu)成的物質(zhì))(1)純凈物:由

2、同種分子構(gòu)成;混合物:由不同種分子構(gòu)成。(2)物理變化:分子本身沒(méi)有發(fā)生變化;化學(xué)變化:原物質(zhì)的分子發(fā)生變化,變成了其他物質(zhì)的分子。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)1.原子的構(gòu)成在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.原子核外電子的分層排布(1)核外電子的排布規(guī)律。在已發(fā)現(xiàn)的原子中,原子核外電子最少的有1層,最多的有7層。第一層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè),第二層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè),最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(只有一層的不超過(guò)2個(gè))。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氯原子為例)考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四3.原子化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考

3、點(diǎn)四4.相對(duì)原子質(zhì)量(1)含義:國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(符號(hào)為Ar)。(2)計(jì)算公式:(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四離子離子1.離子的定義帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.離子的種類(lèi)及形成3.離子符號(hào)表示的意義 考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四元素元素1.元素的定義元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四2.元素的分類(lèi)及含量元素分為金屬元素與非金屬元素(包括稀有氣體元素)。地殼中的元素含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))前五位的分別是氧、硅、鋁、鐵、鈣。生

4、物細(xì)胞中的元素含量前三位的分別是氧、碳、氫。人體中含量最高的元素為氧,含量最高的金屬元素為鈣?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四(3)元素符號(hào)前面加上數(shù)字時(shí),只能表示幾個(gè)原子,如:2N只能表示兩個(gè)氮原子。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四4.元素周期表(1)排列依據(jù):原子序數(shù)(核電荷數(shù))。(2)周期(橫行):每一橫行叫做一個(gè)周期。(3)族(縱行):每一縱行叫做一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。(4)排列規(guī)律同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同,即周期數(shù)等于電子層數(shù)。同一主族的元素,原子的最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似。同一周期的最外層電子數(shù)由1逐漸增至8(第一周期除外)。同一周期,金屬元素開(kāi)頭,慢慢過(guò)渡

5、到非金屬元素,稀有氣體結(jié)尾。考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三考點(diǎn)四(5)每一格(以銦元素為例)中各部分的含義?？挤?考法2考法考法1分子、原子的性質(zhì)分子、原子的性質(zhì)典例1(2018廣西柳州)下列關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述,不正確的是()A.分子是化學(xué)變化中最小的粒子B.分子和原子的質(zhì)量都很小C.分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子和原子都能構(gòu)成物質(zhì)答案 A解析 原子是化學(xué)變化中最小的粒子,故A說(shuō)法錯(cuò)誤;分子和原子的體積和質(zhì)量都很小,故B說(shuō)法正確;分子和原子都在不斷運(yùn)動(dòng),故C說(shuō)法正確;構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子、原子和離子,故D說(shuō)法正確?？挤?考法2考法考法2原子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)和原子結(jié)構(gòu)示意圖典例2(201

6、8青海西寧)如圖為A、B、C、D、E五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)按要求填空:(1)A、B、C、D、E五種粒子中,屬于同種元素的是(填序號(hào))。(2)E元素的原子在化學(xué)變化中容易形成(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)。(3)由A元素和C元素形成的化合物的化學(xué)式為。答案(1)BD(2)陰離子(3)Al2O3考法1考法2解析(1)質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素,由圖可知,B、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同,屬于同一種元素;(2)E原子的最外層電子數(shù)為7,大于4個(gè),E元素在化學(xué)變化中容易得到電子,形成陰離子;(3)由粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,C的質(zhì)子數(shù)是13,屬于鋁元素,化合價(jià)為+3價(jià),A的質(zhì)子數(shù)是8,屬于氧元素,化合價(jià)為-2價(jià),形成的化合物為氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3。方法點(diǎn)撥本題難度不大,考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解,了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵。