（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十單元 酸和堿 第1課時 常見酸、堿的性質(zhì)和用途課件 新人教

《（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十單元 酸和堿 第1課時 常見酸、堿的性質(zhì)和用途課件 新人教》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（菏澤專）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十單元 酸和堿 第1課時 常見酸、堿的性質(zhì)和用途課件 新人教（56頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石成績基石 第第十十單元酸和堿單元酸和堿 第第1課時常見酸、堿的性質(zhì)和用途課時常見酸、堿的性質(zhì)和用途考點梳理考點梳理過關(guān)過關(guān)考點考點1 酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用 6 6年年4 4考考一一、指示劑：能跟_酸或堿_的溶液起作用顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常用的指示劑有紫色_石蕊溶液_和無色_酚酞溶液_。辨一辨辨一辨 1指示劑遇到酸溶液或堿溶液時，顏色都會發(fā)生改變。()2能使無色酚酞溶液變紅色的物質(zhì)一定是堿溶液。()3酸的水溶液顯酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。()考點考點2 2 常見的酸常見的酸 6 6年年5 5考考一、常見

2、的酸一、常見的酸辨一辨辨一辨 1濃硫酸能使紙張變黑，因為濃硫酸有吸水性。()2鋅能置換出稀硫酸中的氫氣。()3酸與堿能夠發(fā)生中和反應(yīng)，既是酸的性質(zhì)也是堿的性質(zhì)。()想一想想一想 1當(dāng)打開濃鹽酸的瓶蓋時，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？為什么？打開濃鹽酸的瓶蓋時，出現(xiàn)白霧，因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。2當(dāng)把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)各發(fā)生怎樣的變化？濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口露置于空氣中時，溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均變??；濃硫酸具有吸水性，敞口露置于空氣中時，溶液的質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小?？键c考點3 3 常見的堿常見的堿 6

3、6年年3 3考考一、定義一、定義：解離時產(chǎn)生的陰離子全部是_OH_的化合物。二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及主要用途二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)及主要用途想一想想一想 1氫氧化鈉固體具有吸水性，可以用來干燥H2、O2等氣體，能否用來干燥CO2、SO2?不能用來干燥CO2和SO2，因為氫氧化鈉會和CO2、SO2等酸性氣體發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。2如何區(qū)分NaOH溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是NaOH溶液。3實驗室常用澄清石灰水來檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2，你知道其中的原因嗎？因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，有明顯的現(xiàn)象，故用澄清石灰水來

4、檢驗二氧化碳；而氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力強(qiáng)，故用來吸收二氧化碳。附：化學(xué)方程式梳理附：化學(xué)方程式梳理典型例題典型例題運(yùn)用運(yùn)用類型類型1 1 常見酸的性質(zhì)及用途常見酸的性質(zhì)及用途【例【例1 1】2017福建中考如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和鹽酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。(1)A不可能是_c_(填標(biāo)號)。aMgbFecAgdZn(2)若B為鐵銹的主要成分Fe2O3，B與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_。(3)若C為碳酸鈉C與D的反應(yīng)屬于_復(fù)分解反應(yīng)_(填基本反應(yīng)類型)。D與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2HClCa(OH)

5、2=CaCl22H2O_(寫一個)。將二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氫鈉(NaHCO3)，該反應(yīng)的反應(yīng)物有_3_種。解析解析 (1)由金屬活動性順序可知，排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以鐵、鎂、鋅都能與鹽酸反應(yīng)，銀不能與鹽酸反應(yīng)；(2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為6HClFe2O3=2FeCl33H2O；(3)酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；D與鹽酸的反應(yīng)可以是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為2HClCa(OH)2=CaCl22H2O；二氧化碳、水和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，該反應(yīng)的反應(yīng)物有3種。解題方法解題方法 弄清楚酸的通性，熟練

6、書寫化學(xué)方程式，熟知能夠和酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，并學(xué)會類比遷移，此類題便可迎刃而解。酸的通性有：酸跟指示劑反應(yīng)；酸跟活潑金屬反應(yīng)；酸跟金屬氧化物反應(yīng)；酸跟堿反應(yīng)；酸跟鹽反應(yīng)。但是同時也要注意一些酸的特性，如鹽酸易揮發(fā)、有刺激性氣味，不能與硝酸鋇等部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性、可與硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀等，但兩種酸都能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，如都與氧化鐵反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽。注意事項注意事項 (1)打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，在瓶口觀察到白霧而不是白煙。(2)單質(zhì)鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的化合物中鐵元素顯2價，其溶液呈淺綠色；氧化鐵與鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)時，生成物是3價的鐵的化合物，溶

7、液是黃色的。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 1.2016長春中考如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個實驗，回答下列問題。(1)A實驗最終能觀察到的現(xiàn)象是_溶液變藍(lán)_；(2)B實驗?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是_能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)_；(3)C實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_H2SO4BaCl2=BaSO42HCl_；(4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量，實驗的操作及現(xiàn)象是_向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余_。(1)(1)氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊溶液顯藍(lán)色；氫氧化

8、鈉過量，溶液呈堿性，石蕊溶液顯藍(lán)色；(2)(2)生生銹的鐵釘外層是鐵銹，主要成分是氧化鐵，屬于金屬氧化銹的鐵釘外層是鐵銹，主要成分是氧化鐵，屬于金屬氧化物，里面是鐵，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與物，里面是鐵，鐵銹與稀硫酸反應(yīng)完后，里面的鐵繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)(3)氯化鋇與稀硫酸反氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學(xué)方程式為H H2 2SOSO4 4BaClBaCl2 2=BaSO=BaSO4 42HCl2HCl；(4)(4)若證明若證明C C實驗中所加實驗中所加BaClBaCl2 2溶溶

9、液過量，只需證明混合后的溶液所產(chǎn)生的沉淀中含有硫酸液過量，只需證明混合后的溶液所產(chǎn)生的沉淀中含有硫酸鋇即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固鋇即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余，則可證明體剩余，則可證明C C實驗中所加實驗中所加BaClBaCl2 2溶液過量。溶液過量?！纠? 2】2017德州中考?xì)溲趸c溶液和二氧化碳反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，為驗證CO2與NaOH能夠發(fā)生反應(yīng)，某同學(xué)用右圖組裝實驗裝置，并進(jìn)行實驗。(1)有時藥品滴加順序會影響實驗現(xiàn)象。如果觀察到的現(xiàn)象是“氣球先膨脹，后變癟”，則加入試劑的順序應(yīng)該是_B_(填序號)。A先加入鹽酸，再加入氫氧化鈉溶液B先

10、加入氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸(2)請解釋氣球“先膨脹”的原因：_二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小_。(3)寫出氣球“后變癟”的化學(xué)方程式_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2_。類型類型2 常見堿的性質(zhì)及用途常見堿的性質(zhì)及用途解析解析 加入氫氧化鈉溶液時，二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收生成碳酸鈉，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓減小，能夠觀察到氣球先膨脹，再加入鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致瓶內(nèi)氣壓增大，故氣球后變癟。碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。解題方法解題方法 檢驗CO2時用Ca(OH)2溶液而不用NaOH

11、溶液，吸收或除去CO2時要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)后有白色渾濁現(xiàn)象，而CO2與NaOH溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；氫氧化鈣微溶于水，即使在飽和溶液中，含氫氧化鈣的量也比較少，只能吸收少量的二氧化碳，而氫氧化鈉易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。注意事項注意事項 (1)并非所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，例如CO、H2O不能與堿反應(yīng)。(2)氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，稱量時要放在小燒杯或表面皿中，以防腐蝕托盤。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練 2.2016泰安中考?xì)w納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)后，通過實驗對氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了驗證和總結(jié)，如

12、圖所示“”表示物質(zhì)兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請根據(jù)如圖，回答問題。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl)(1)甲同學(xué)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結(jié)論：氫氧化鈣溶液呈_堿性_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；(2)乙同學(xué)將過量的稀鹽酸加入到甲同學(xué)所得溶液中，觀察到的現(xiàn)象是_溶液紅色褪去_，此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有_氯化鈣、氯化氫_(酸堿指示劑除外)；(3)丙同學(xué)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應(yīng)后，與乙同學(xué)所得溶液混合，靜置后發(fā)現(xiàn)：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是_氯化鈉_(酸堿指示劑除外)，可

13、能含有的溶質(zhì)是_氯化鈣_；為驗證可能含有的溶質(zhì)，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象_取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣(合理即可)_。(1)將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液變紅，說明氫氧化鈣溶液呈堿性；(2)將過量的稀鹽酸加入到滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，由于稀鹽酸過量，最終溶液顯酸性，觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去；此時所得溶液中含有的溶質(zhì)有氯化鈣、氯化氫；(3)將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，與乙同學(xué)所得溶液混合，稀鹽酸能與氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；因反應(yīng)后所得溶液為無色透明

14、的溶液，說明不含顯堿性的氫氧化鈉、碳酸鈉；底部有白色沉淀，說明稀鹽酸已完全反應(yīng)，氯化鈣不能確定；故上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉，可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣；為驗證可能含有的溶質(zhì)，可取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯化鈣。3.氫氧化鈉和氫氧化鈣是兩種常見的堿。李紅同學(xué)將兩種堿的溶液分別裝入試管A、B中，并進(jìn)行了如下圖所示的三組實驗。(1)實驗1中，兩支試管的溶液都變成_紅_色。(2)實驗2中，若B盛裝的是NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu(OH)2_，該反應(yīng)的基本類型是_復(fù)分解_反應(yīng)。(3)實驗3中，李紅同學(xué)向兩支試管吹氣，A

15、中有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。B中無現(xiàn)象，為了探究吹氣后B中溶質(zhì)的成分，李紅進(jìn)行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶質(zhì)只有氫氧化鈉猜想2：溶質(zhì)只有碳酸鈉猜想3：溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉實驗和結(jié)論：反思與評價：老師評價李紅得出的結(jié)論不正確，是因為猜想_2_(填數(shù)字)也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象。如果要驗證“猜想3成立”，必須更換試劑，將_氫氧化鈣_溶液換成_氯化鈣_溶液。(1)氫氧化鈉和氫氧化鈣均為堿，向其溶液中滴加酚酞溶液，溶液均變?yōu)榧t色。(2)硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)向溶液中吹氣，氫氧化鈣溶液中會出現(xiàn)白色沉

16、淀，發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣和水；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，濾液顯堿性，也會使酚酞溶液顯紅色，不能確定溶質(zhì)中是否含有氫氧化鈉；如果要驗證猜想3正確，需將澄清石灰水換為氯化鈣或氯化鋇等溶液。實驗聚焦實驗聚焦突破突破實驗實驗1111：氫氧化鈉變質(zhì)的探究：氫氧化鈉變質(zhì)的探究典例分析典例分析【例【例1 1】2017綏化中考一次用餐中，小麗對“固體酒精”產(chǎn)生好奇，于是她買回一袋，和同學(xué)一起對其進(jìn)行研究?！静殚嗁Y料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？【提出猜想】小麗猜想：沒有

17、變質(zhì)，只含有氫氧化鈉。小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉。你的猜想：部分變質(zhì)，含有_氫氧化鈉和碳酸鈉_。氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式是_CO22NaOH=Na2CO3H2O_?！緦嶒炋骄俊啃←惾∩倭抗腆w酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；小麗說氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認(rèn)為她的結(jié)論不正確，其理由是_滴加鹽酸的量少，與氫氧化鈉反應(yīng)了_?！就卣箲?yīng)用】除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，方法是_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH或Ba(OH)2Na2CO3=BaCO32NaOH_(用化學(xué)方程式表示)。分析分析 【提出猜想】由于氫氧化鈉易與空氣中的二氧化

18、碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故可猜想部分變質(zhì)，含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O?！緦嶒炋骄俊咳∩倭抗腆w酒精溶于足量水，充分溶解并過濾，取少量上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，若溶液部分變質(zhì)，稀鹽酸會先與氫氧化鈉反應(yīng)，由于加入的稀鹽酸只有幾滴，會完全被氫氧化鈉消耗，無法驗證是否含碳酸鈉，故小麗的結(jié)論不正確；可取少量濾液于試管中，加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，則小麗猜想不成立；取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中加入幾滴酚酞溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液變紅色則我的猜想成立；【拓展應(yīng)用】如果氫氧化鈉變質(zhì)

19、了，那么溶液中存在著碳酸鈉，可以向溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液或氫氧化鈣溶液把碳酸鈉除去，并且不引入新雜質(zhì)，碳酸鈉和氫氧化鋇、氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH，Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH。命題挖掘命題挖掘 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，他們?nèi)∵@種氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。小組中有同學(xué)斷定，這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)。輔導(dǎo)老師肯定了該同學(xué)的看法，又有同學(xué)提出：所用氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)？興趣小組的同學(xué)在輔導(dǎo)老師的鼓勵下又進(jìn)行了如下的實驗探究：【提出問題】

20、氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)？【進(jìn)行猜想】(1)該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；(2)該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)?！静殚嗁Y料】氯化鋇溶液呈中性?！窘Y(jié)論】該小組同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液是_部分_(填“部分”或者“全部”)變質(zhì)?！痉此肌繗溲趸c溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_2NaOHCO2=Na2CO3H2O_?！驹O(shè)計并進(jìn)行實驗】要證明氫氧化鈉變質(zhì)的程度，應(yīng)該先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液是否顯堿性。實驗操作為取少量該瓶氫氧化鈉溶液于試管中，向溶液中滴加過量的BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中一定有碳酸鈉；再向上層清液中加入酚酞看是否變色，若發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，從而證明原溶液

21、中一定含有氫氧化鈉?！窘Y(jié)論】該小組同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液是部分變質(zhì)；【反思】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，主要是氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水導(dǎo)致的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO22NaOH=Na2CO3H2O。典例分析典例分析【例【例2 2】2016吉林中考蘭蘭在家里發(fā)現(xiàn)了一包過期的海苔，包裝內(nèi)有一個小紙袋，上面寫著“石灰干燥劑”(主要成分為CaO)。海苔過期了，石灰干燥劑有沒有變質(zhì)呢？蘭蘭拿著這包石灰干燥劑約化學(xué)老師一起到實驗室進(jìn)行如下探究。【辨析俗稱】“石灰干燥劑”中的石灰是指_B_(填字母)。A消石灰B生石灰C石灰石【猜想與假設(shè)】猜想一：石灰干燥劑沒有變質(zhì)；猜想二：石灰干燥劑部分變

22、質(zhì)；猜想三：石灰干燥劑完全變質(zhì)。【進(jìn)行實驗】蘭蘭分別取該石灰干燥劑進(jìn)行如表實驗，并記錄?！井惓，F(xiàn)象】蘭蘭整理實驗，清洗儀器時，突然發(fā)現(xiàn)實驗二中的燒杯壁明顯發(fā)熱?！痉治鲠屢伞繉嶒灦慕Y(jié)論不準(zhǔn)確，請用化學(xué)方程式解釋燒杯壁明顯發(fā)熱的原因：_CaOH2O=Ca(OH)2_。【更正結(jié)論】該石灰干燥劑部分變質(zhì)，猜想二成立?！痉此寂c評價】石灰干燥劑表面的覆蓋物，影響了正確結(jié)論的得出，蘭蘭由此聯(lián)想到生活中有些物質(zhì)表面的覆蓋物，是起保護(hù)作用的，試舉一例：_鋁具有良好的抗腐蝕性能?！就卣寡由臁繌拇_定這包石灰干燥劑成分的角度，請你再提出一個具有探究價值的問題：_該石灰干燥劑中是否含有氫氧化鈣_。分析分析 【辨析俗稱

23、】由題意知“石灰干燥劑”主要成分為CaO，CaO的俗名為生石灰，可知“石灰干燥劑”中的石灰為生石灰?！具M(jìn)行實驗】生石灰和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣；實驗一的實驗結(jié)論是猜想一不成立，說明石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故實驗現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生。氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，實驗二的實驗現(xiàn)象是無明顯放熱現(xiàn)象，實驗結(jié)論是猜想三成立，說明石灰干燥劑已經(jīng)全部變質(zhì)，故實驗二的實驗?zāi)康臑轵炞C干燥劑中有無氧化鈣(或驗證猜想三是否正確或驗證石灰干燥劑是否完全變質(zhì)均可)?！痉治鲠屢伞渴腋稍飫┍砻嬉呀?jīng)變質(zhì)生成氫氧化鈣或碳酸鈣，覆蓋在表面，內(nèi)部沒有變質(zhì)，經(jīng)

24、過一段時間后水接觸到內(nèi)部的氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故化學(xué)方程式為CaOH2O=Ca(OH)2?！痉此寂c評價】在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。【拓展延伸】生石灰和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和二氧化碳會生成碳酸鈣；實驗中沒有探究石灰干燥劑中有沒有氫氧化鈣。命題挖掘命題挖掘 生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰。.華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效。她采用的探究方法是取少量樣品于試管

25、中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是_水太多會起到降溫的作用，導(dǎo)致觀察不到放熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象不明顯_。.甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進(jìn)行了如下探究：【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰?！静孪肱c假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣猜想3：含有氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：甲同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。乙同學(xué)實驗：取少量樣品

26、于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。【結(jié)論與反思】(1)猜想_1_錯誤(填“1”、“2”或“3”)。(2)甲同學(xué)實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_CaOH2O=Ca(OH)2_，溶液呈紅色的原因是_氫氧化鈣呈堿性，使無色酚酞溶液變紅_。(3)乙同學(xué)實驗中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是_CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2_。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為_在有氧化鈣存在的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣_?！究偨Y(jié)與提升】(1)甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失敗。華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實驗來確定。在定量實驗時一定要用到的實

27、驗操作是_稱量_。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為_生石灰吸收空氣中的二氧化碳和水_，會加速食品變質(zhì)。(3)請寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式_CaCO3 CaOCO2_。.探究食品包裝袋中的生石灰干燥劑是否失效的方法：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多會起到降溫的作用，導(dǎo)致觀察不到放熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象不明顯。.【結(jié)論與反思】(1)根據(jù)實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明樣品中一定含有碳酸鈣，故猜想1錯誤。(2)甲同學(xué)實驗中，

28、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaOH2O=Ca(OH)2。溶液呈紅色的原因是生成的氫氧化鈣呈堿性，使無色酚酞溶液變紅。(3)乙同學(xué)實驗中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為在有氧化鈣存在的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣。【總結(jié)與提升】(1)華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實驗來確定，在定量實驗時一定要用到的實驗操作是稱重。(2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為生石灰吸收空氣中的二氧化碳和水，會加速食品變質(zhì)。(3)工業(yè)上制生石灰是采用高溫煅燒石灰石的方法，化學(xué)方程式為CaCO3 CaOCO2。六年真題六年真題

29、全練全練命題點命題點1 1 酸、堿與指示劑作用酸、堿與指示劑作用 酸、堿與指示劑的作用是中考的?？伎键c，多以選擇題的形式進(jìn)行考查，通常以石蕊溶液和酚酞溶液遇酸性、堿性溶液顏色的變化為基礎(chǔ)，借助酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性并鑒別溶液。12016菏澤15題4分實驗小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)操作時，忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，為判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，決定對反應(yīng)后溶液的性質(zhì)進(jìn)行以下探究：【猜想假設(shè)】猜想鹽酸不足量猜想恰好完全中和猜想鹽酸過量【評價反思】甲同學(xué)按方案一進(jìn)行實驗，觀察到溶液未變色，則甲同學(xué)可以得出的結(jié)論是_C_(填字母序號)。A猜想正確 B猜想正確 C猜想或正確理由

30、是_酚酞試液遇酸和中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色_。22012菏澤14題5分學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)之后，知道氫氧化鈉溶液中含有H2O、Na、OH，能使無色酚酞溶液變紅色，某科技小組想進(jìn)一步探究是哪一種粒子使無色酚酞溶液變紅色?！咎岢霾孪搿坎孪耄嚎赡苁荋2O猜想：可能是Na猜想：可能是OH【實驗驗證】實驗操作實驗操作實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論用試管取少量蒸餾水，滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚酞溶液變紅色用試管取少量氯化鈉溶液，滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩_試管內(nèi)溶液仍為無色_Na不能使無色酚酞溶液變紅色_用試管取少量氫氧化鈉溶液，滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩_試管內(nèi)

31、溶液變?yōu)榧t色_OH能使無色酚酞溶液變紅色_【討論反思】有同學(xué)認(rèn)為猜想不需要實驗驗證就可以排除，你認(rèn)為該同學(xué)的理由是_無色酚酞溶液中有大量水分子，已經(jīng)證明水分子不能使酚酞變紅色_。在氫氧化鈉的水溶液中，有以下幾種微粒：H2O、Na、OH，氫氧化鈉溶液能使無色的酚酞溶液變紅色，是以上三種粒子中的一種或是幾種的作用。蒸餾水不能使無色酚酞溶液變紅色，證明H2O不能使無色酚酞溶液變紅色；氯化鈉溶液不能使無色酚酞溶液變紅色，證明Na不能使無色酚酞溶液變紅色；氫氧化鈉溶液能使無色酚酞溶液變紅色，證明OH能使無色酚酞溶液變紅色。無色酚酞溶液中本身就含有H2O，無需驗證就能說明H2O不能使無色酚酞溶液變紅色。猜

32、押預(yù)測猜押預(yù)測 1.某校同學(xué)開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動：圖1圖2(1)常溫下把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液溶液白醋鹽酸蔗糖水 草木灰水 石灰水加入紫薯汁加入紫薯汁后的顏色后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是_滴瓶_。據(jù)上表推測，紫薯汁能作酸堿指示劑，遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是_紅色_。(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH7，屬于_堿性_(填“酸性”、“中性”或“堿性”)溶液，白醋pH_”、“7，呈堿性，故草木灰水呈堿性；白醋溶液呈酸性，pH7。(3)根據(jù)pH測量方法可知B操作正確；A操作將pH

33、試紙直接浸入待測液中，會污染試劑；C操作中溶液被稀釋，pH數(shù)值會發(fā)生變化。本考點以鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)為命題熱點，注重結(jié)合探究實驗和生活實際，注重對學(xué)生的應(yīng)用能力和知識遷移能力的考查。32014菏澤6題2分在化學(xué)知識中有許多規(guī)律，下列具體物質(zhì)的性質(zhì)符合對應(yīng)規(guī)律的是()A某些非金屬氧化物能和堿反應(yīng)生成鹽和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大；例如：氫氧化鈣和氯化鈉C常溫下金屬一般為固態(tài)；例如：汞和金D某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中還原出來；例如：氫氣和一氧化碳命題點命題點2 2 常見酸、堿的性質(zhì)與用途常見酸、堿的性質(zhì)與用途 A某些非金屬氧化物

34、能和堿反應(yīng)生成鹽和水，如二氧化碳和三氧化硫等，A正確；一般固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，但氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，B錯誤；常溫下金屬一般為固態(tài)，如金等，但汞在常溫下為液態(tài)，C錯誤；某些非金屬單質(zhì)可以將金屬從其氧化物中還原出來，如氫氣等，一氧化碳也具有還原性，但屬于化合物，D錯誤。42012菏澤8題2分認(rèn)真細(xì)致地觀察和分析實驗現(xiàn)象，有助于獲得化學(xué)知識并學(xué)會科學(xué)探究的方法。以下分析你認(rèn)為合理的是()A在碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液變紅色，可證明碳酸鈉屬于堿類B某固體化肥與熟石灰混合研磨產(chǎn)生氨味，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥C某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成了氧

35、化物，可證明該物質(zhì)一定是單質(zhì)D將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小，可證明濃鹽酸具有吸水性B在碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液變紅色，可證明碳酸鈉溶液屬于堿性溶液，但不能證明碳酸鈉是堿；銨態(tài)氮肥遇到熟石灰能產(chǎn)生氨氣，氨氣具有刺激性氣味；化合物如甲烷在氧氣中燃燒也能生成氧化物水和二氧化碳；濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性，即濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)出來，使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。猜押預(yù)測猜押預(yù)測 2.某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用AH編號后，做如下實驗。(1)實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是_B、D_，有沉淀生成的試管是_G、H_。(2)寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_C

36、a(OH)22HCl=CaCl22H2O_。(3)實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的_NaOH溶液(合理即可)_后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_紫色石蕊溶液_。(4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是_Na2CO3和NaOH_。(1)(1)認(rèn)真觀察圖示中所做的實驗，分析各實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象：認(rèn)真觀察圖示中所做的實驗，分析各實驗出現(xiàn)的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生的是有氣泡產(chǎn)生的是B B鐵與鹽酸反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)、D D碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)；反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的是反應(yīng)后溶液顏色發(fā)生變化的是A A由

37、紫色變?yōu)榧t色、由紫色變?yōu)榧t色、B B變?yōu)闇\綠變?yōu)闇\綠色、色、C C變?yōu)辄S色、變?yōu)辄S色、E E由無色變?yōu)榧t色；有沉淀生成的是由無色變?yōu)榧t色；有沉淀生成的是G G、H H，無明顯現(xiàn)象的是無明顯現(xiàn)象的是F F。(3)(3)酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，因而原試管中可能是紫色石蕊溶液。色石蕊溶液變藍(lán)，因而原試管中可能是紫色石蕊溶液。(4)(4)加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明試管中原先有加稀鹽酸，一段時間后產(chǎn)生氣泡，說明試管中原先有 存存在，則該試管一定是在，則該試管一定是G G，故濾液中一定有，故濾液中一定有NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH。溫馨提示溫馨提示 檢測學(xué)習(xí)成果，體驗成功快樂！請用高分提升訓(xùn)練第252258頁。祝你取得好成績！