第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(導(dǎo)學(xué)案)

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1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 第一課時(shí) 物質(zhì)的量 編寫：劉小錕 安仁縣一中 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏加德羅常數(shù)的含義；初步學(xué)會物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。 2.通過對物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)，體會定量研究方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識進(jìn)行計(jì)算的能力。 3.通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；結(jié)合概念的理解與應(yīng)用，使學(xué) 重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的建立。 難點(diǎn)：以物質(zhì)的量為核心涉及阿伏加德羅常數(shù)、微粒個(gè)數(shù)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)

2、量的計(jì)算和轉(zhuǎn)化關(guān)系。 預(yù)習(xí)案 點(diǎn)燃 Ⅰ 知識準(zhǔn)備 1. 如何描述 2H2+O2＝＝2H2O的意義？ 2. 相對原子質(zhì)量的定義是什么？ 3. 初中學(xué)過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么含義? Ⅱ 教材助讀 1. 想想看，給你一杯水，你可以數(shù)出其中的含有多少個(gè)水分子嗎？ 2. 試試看，請計(jì)算一下：、 ⑴ 2 mol H2O中含有__________個(gè)水分子，_________個(gè)氫原子 ⑵ 10.6 g Na2CO3的物質(zhì)的量為_____mol ⑶ 0.25 mol CaCO3質(zhì)量為_____ g 3. 你可以用物質(zhì)的量表示一盒粉筆的數(shù)目嗎？1 mol H2O 的質(zhì)

3、量是18 g嗎？ 4. 有些同學(xué)描述物質(zhì)的量為“物質(zhì)量”、“物質(zhì)的質(zhì)量”、想想看，這合適嗎？ Ⅲ 預(yù)習(xí)自測 1. 下列說法中，正確的是（ ） A.H2SO4 的摩爾質(zhì)量是98 g B.1 mol O2 的質(zhì)量是32 g C.鐵的摩爾質(zhì)量等于鐵原子的相對原子質(zhì)量 D. 1 mol Na+的質(zhì)量為23g/mol 2.試試看，請計(jì)算一下： ⑴ 1 molH2含________ 個(gè)H2,_________ mol H ⑵ 0.5 mol H2SO4中含_______________個(gè)H, __________mol O ⑶ 與0.2 mol H3PO4 有相同H原子的HN

4、O3 _____________mol，有相同O原子數(shù)的 H2SO4有__________個(gè)。 我的疑惑 請將預(yù)習(xí)中不能解決的問題寫下來，供課堂解決。 探究案 Ⅰ。學(xué)始于疑———我思考、我收獲 1. 物質(zhì)的量可以用來表示宏觀物質(zhì)嗎？ 2. 陰、陽離子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上也等于其相對原子質(zhì)量嗎？ 3. 請描述下面這個(gè)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間物質(zhì)的量的關(guān)系： 學(xué)習(xí)建議 請同學(xué)們用2分鐘時(shí)間認(rèn)真思考這些問題，結(jié)合預(yù)習(xí)中自己的疑問開始下面的探究學(xué)習(xí)。 Ⅱ。質(zhì)疑探究——質(zhì)疑解疑、合作探究 探究點(diǎn)一 物質(zhì)的量及其單位——摩爾 問題1：引入物質(zhì)的量有何意義？ 問題2：1 mol 是

5、如何定義的？阿伏加德羅常數(shù)是如何定義的？兩者有何關(guān)系？ 問題3：以下說法是否正確，說明理由。 A .1 mol 氫 B. 1 mol CO2 C.1 摩爾土豆含有6.02×1023 個(gè)土豆 D.物質(zhì)的量表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量 E.摩爾既可以表示物質(zhì)的量，又可以表示物質(zhì)的數(shù)量 針對訓(xùn)練、 1. 以下說法中正確的是（ ） A.1 mol 小米 B.0.5mol 氧 C.1 mol水中含有2NA個(gè)水分子 D.0.2 mol H2SO4 中含有0.8mol O 2.0.5 mol CH4中，約含CH4分子

6、_______個(gè),約含________個(gè)氫原子。約含6.02×1023個(gè)氫原子的CH4的物質(zhì)的量約為__________. 歸納總結(jié) 探究點(diǎn)二 摩爾質(zhì)量 問題1：請說出下列物質(zhì)或微粒的摩爾質(zhì)量: CO2___________;H2O_________;Na2CO3___________; Al3+___________;SO42-_________ 問題2：下列敘述正確的是（ ） A.1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol B.1 mol 任何物質(zhì)的質(zhì)量都等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 C.OH-的摩爾質(zhì)量為17 g/mol D氧氣的摩爾質(zhì)量為32 g 針對訓(xùn)練 1.

7、 含有48g 氧元素的氧化鐵的物質(zhì)的量為_________ 2. 與32 g氧氣中含有相同數(shù)目的氧原子的O3的質(zhì)量是 ___________g 歸納總結(jié) 探究點(diǎn)三 化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系（易混點(diǎn)） 問題1：請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后討論反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 ⑴氫氧化鈉和硫酸反應(yīng) ⑵氧化鐵在高溫下與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。 ⑶氯酸鉀（KClO3）加熱分解生成氧氣和氯化鉀的反應(yīng) ⑷過氧化氫(H2O2)分解(MnO2作催化劑)生成氧氣和水的反應(yīng)。 問題2：化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的計(jì)量數(shù)表示的含義是什么？ 拓展提升 在一

8、定條件下，21.6 g A單質(zhì)與7.224×10 23 個(gè)Cl2 分子恰好完全反應(yīng)，生成4.816 ×1023 個(gè)AClx ，則 x=________,A的摩爾質(zhì)量為 _________，并描述反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系。 針對訓(xùn)練 將生石灰投入水中得到熟石灰，寫出化學(xué)方程式，并用物質(zhì)的量說明反應(yīng)物與產(chǎn)物的關(guān)系。 歸納總結(jié) Ⅲ 我的知識網(wǎng)絡(luò)圖——?dú)w納總結(jié)、串聯(lián)整合 物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系 ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量

9、 微 粒 m ÷M n ÷NA N ? Ⅳ 當(dāng)堂檢測——有效訓(xùn)練、反饋矯正 1、下列說法中，不正確的是(　　)。 A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子 B．0.012 kg 12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子 C．阿伏加德羅常數(shù)的“集體”就是1 mol D．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的名稱 2、下列說法中，正確的是(　　)。 A．摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位 B．物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量 C．阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中

10、含有的碳原子數(shù)目 D．1 mol H2O中含有10 mol電子 3、下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（ ） A. 1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子 B.0.012Kg12C中含有6.02×1023個(gè)碳原子 C.1molH2O中含有2 mol氫和1mol氧 D. 1molH2O中含有3 mol原子 4、若50滴水正好是m mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ） A．m×50×18×6.02×1023 B．m/（50×18）×6.02×1023 C．（18m/50）×6.02×1023

11、 D．（18×50×m）/6.02×1023 5、2.5 mol Ba(OH)2中含有 個(gè)Ba2+,含有 個(gè)OH－；5mol Na2SO4溶于水電離出Na＋ 個(gè)；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。 6、質(zhì)量為150 g 的某種銅銀合金中，銅、銀兩種金屬的物質(zhì)的量之和為2 mol，則該合金中含有銅和銀的質(zhì)量分別為 ___________ 、 __________。 訓(xùn)練案 一、基礎(chǔ)鞏固題 1.下列敘述不正確的是（ ） A. 0.012 kg 12C 約含有6

12、.02×1023個(gè)碳原子 B. 阿伏加德羅常數(shù)通常用6.02×1023mol-1表示 C.“摩”是物質(zhì)粒子的集體的物理量，每摩物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子 D.2 mol H2與NA個(gè)氧氣分子完全反應(yīng)，一定生成36 g H2O 2.下列敘述中，正確的是（ ） A. 1 mol氧 B.2 mol濃硫酸 C.3 mol紙張 D.4 molO2 3、某氣體的密度是氫氣密度的16倍，該氣體的相對分子質(zhì)量是： A、16 B、 C、 D、32 4、設(shè)代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是： A、1

13、8g水中所含的電子數(shù)為 B、2.3g金屬鈉完全變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 C、44克二氧化碳所含分子數(shù)目為0.5 D、32g氧氣所含原子數(shù)為 5、質(zhì)量相等的SO2 和SO3，物質(zhì)的量之比為 _________,所含硫原子的個(gè)數(shù)之比為____________,所含氧原子的個(gè)數(shù)之比__________。 二、綜合應(yīng)用題 6.0.5 mol Na2SO4中含有的 Na+數(shù)約( )個(gè) A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C.0.5 D.1 7、n g O2中有

14、m個(gè)O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為( ) A．32m/n B．16m/n C．n/32m D．n/16m 8、某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)原子的質(zhì)量為b g，阿佛加德羅常數(shù)為NA，該元素的相對原子質(zhì)量為： A、 B、 C、 D、a· 9、 ⑴相同質(zhì)量的氧氣和臭氧(O3)的物質(zhì)的量之比是_________，氧原子的個(gè)數(shù)比是_________，分子個(gè)數(shù)比是___________。 ⑵相同物質(zhì)的量的氧氣和臭氧的質(zhì)量之比是___________，分子個(gè)數(shù)

15、比是___________。 ⑶含有相同氧原子數(shù)的氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比是____________，質(zhì)量之比是___________，氧氣和臭氧的分子個(gè)數(shù)之比是___________。 三、拓展探究題 10.已知一個(gè)SO2 分子的質(zhì)量為n kg，一個(gè) SO3分的質(zhì)量為 m kg，若以硫原子的質(zhì)量的1/32作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則 SO3的相對分子質(zhì)量為( ) A .32m/(n-m) B.32m/(2m+3n) C.32m/(3n-2m) D. (3n-2m)/32m 11.某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量約為_________. 5