陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復習 專題七化學反應速率和化學平衡 新人教版

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1、 陜西省漢中市陜飛二中2012屆高三生物總復習 專題七化學反應速率和化學平衡 新人教版 1．(2011年高考大綱全國卷)在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)接近于(　　) A．5% B．10% C．15% D．20% 2. (2011年高考重慶卷)一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合題圖所示的是(　　) A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH<0 B．CO2(

2、g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH>0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH>0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH<0 3．(2011年高考江蘇卷)700 ℃時，向容積為2 L的密閉器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)： 反應時間/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列

3、說法正確的是(雙選)(　　) A．反應在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝mol·L－1·min－1 B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n(CO2)＝0.40 mol C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大 D．溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應 4. (2011年高考北京卷)已知反應：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)，取等量CH3COCH3，分別在0

4、 ℃和20 ℃下，測得其轉化分數(shù)隨時間變化的關系曲線(Y－t)如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲線 B．反應進行到20 min末，CH3COCH3的＞1 C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉化率 D．從Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1 5．(2011年高考安徽卷)電鍍廢液中Cr2O可通過下列反應轉化成鉻黃(PbCrO4)： Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) 　ΔH< 0 該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是(

5、　　) 6．(2011年高考福建卷) 25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如右圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0 D．25 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2 7．(2011年高考山東卷)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

6、(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為________________________________________________________________________。 利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。 (2)已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ·mol－1 則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·

7、mol－1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。 a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變 c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2 測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__________。 (3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如右圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250 ℃、1.

8、3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是________________________________________________________________________。 8．(2011年高考海南卷)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題： (1)該反應的離子方程式為________________________________________________________________________； (2)估算該反應的平衡常數(shù)______________________

9、__________________________________________________(列式計算)； (3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動； (4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。 專題七　化學反應速率和化學平衡 1．【解析】選C。達到平衡時，H2轉化的物質的量為8 mol×25%＝2 mol。在一定條件下，N2與H2發(fā)生反應： 起始物質的量/mol 2 8 0 轉化物質的量/mol

10、 2 平衡物質的量/mol 6 同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質的量之比，故平衡時氮氣的體積分數(shù)為×100%≈15%。 2．【解析】選A。由溫度-時間圖象可知，T2先達到平衡，因此T2>T1，溫度升高，水蒸氣含量減少，正反應是放熱反應，因此B、C不符合題意；由壓強-時間圖象可知，p1先達到平衡，即p1>p2，隨著壓強的增加，水蒸氣含量增加，因此正反應是氣體體積減小的反應，因此D不符合題意，只有A符合題意。 3．【解析】選BC。由于在t1 min內(nèi)v(CO)＝ mol·L－1·min－1，根據(jù)各物質的反

11、應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比可知A錯；根據(jù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，再結合反應方程式可知，B正確；增大反應物的濃度，平衡向右移動，自身的轉化率減小，而另一種反應物的轉化率增大，C正確；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求得700 ℃時該反應的平衡常數(shù)為1,800 ℃時該反應的平衡常數(shù)為0.64，說明升高溫度使平衡左移，因此該正反應是放熱反應。 4．【解析】選D。A項由于b曲線先達到平衡，可知b曲線的溫度高，所以A錯。B項反應到20 min末，CH3COCH3的＜1，故B錯；C項由圖象可知升高溫度可以縮短反應時間，但同時會降低平衡轉化率，故C錯；D項，根據(jù)圖象，不難得出D正確。 5．【解析】選A

12、。該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，A正確；pH增大，H＋濃度減小，平衡正向移動，Cr2O的轉化率升高，B錯誤；溫度升高，正反應速率增大，C錯誤；增大Pb2＋的物質的量濃度，平衡正向移動，Cr2O的物質的量減小，D錯誤。 6．【解析】選D。體系中有過量的錫且金屬活潑性：Sn>Pb，向平衡體系中加入鉛后，c(Pb2＋)不變，A錯誤；加入少量Sn(NO3)2固體，c(Sn2＋)增大，平衡逆向移動，c(Pb2＋)增大，B錯誤；升溫使c(Pb2＋)增大，說明平衡逆向移動，ΔH<0，正反應為放熱反應，C錯誤；由化學方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K＝＝＝2.2，D正確。 7．

13、【解析】(1)根據(jù)題給方程式可知當6 mol NO2全部參加反應時，轉移電子6 mol×(4－0)＝24 mol，故轉移1.2 mol電子時，消耗NO2 0.3 mol，即6.72 L。(2)設所給的兩個反應方程式分別標注為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH1＝－196.6 kJ·mol－1、2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH2＝－113.0 kJ·mol－1，所求總反應方程式的ΔH為ΔH3，ΔH3＝＝＝－41.8 kJ·mol－1。 第2問，由于該反應為前后氣體體積相等的反應，故體系的壓強始終保持不變，故不能以壓強不變作為判斷標志，故a錯誤；SO3與NO的體積比始終

14、保持1∶1，故c錯；根據(jù)“異方向，量相當”的原理可知d錯。 設NO2和SO2的起始加入量分別為1 mol和2 mol，容器體積為V。則有：(設NO的轉化量為x) NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 起始量(mol) 1 2 0 0 轉化量(mol) x x x x 平衡量(mol) 1－x 2－x x x 據(jù)題意有＝　則x＝0.8 mol 平衡常數(shù)K＝＝或2.67 (3)從圖象來看，隨著溫度的升高，CO的轉化率變小

15、，故ΔH<0, 綜合溫度、壓強對CO轉化率的影響來看，在題給壓強下，CO的轉化率大。 【答案】(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　6.72 (2)－41.8　b　2.67或 (3)<　在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，再增大壓強CO轉化率提高不大，同時生產(chǎn)成本增加，得不償失 8．【解析】(1)Cl2溶于水時與水反應，生成HClO和HCl，反應的離子方程式Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。 (2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2進行計算，有0.09 mol×＝0.03 mol Cl2參加反應： Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO 開始(mo

16、l) 0.09 0 0 轉化(mol) 0.03 0.03 0.03 平衡(mol) 0.06 0.03 0.03 則平衡常數(shù)K＝＝＝0.015。 (3)加入少量NaOH固體，OH－與H＋反應生成H2O，OH－與HClO反應生成ClO－和H2O，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動。 (4)增大Cl2的壓強，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反應方向移動。 【答案】(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO　 (2)K＝ ＝＝0.015 (3)正反應方向 (4)增大　正反應方向 5