《高二化學(xué)上學(xué)期第二節(jié)鐵和鐵的化合物.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)上學(xué)期第二節(jié)鐵和鐵的化合物.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第 二 節(jié) 鐵和鐵的化合物,教學(xué)目標 (1)鐵的氧化物的性質(zhì)與比較 (2)鐵的氫氧化物的性質(zhì)與比較 (3)“鐵三角”(即Fe、Fe2+、Fe3+之間的轉(zhuǎn)化) (4)Fe3+的檢驗 (5)培養(yǎng)思維能力和分析綜合能力 重點難點： 1鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變 2Fe3+的鑒定一般有兩種方法：一是用堿溶液(得紅褐色沉淀)；一是用硫氰酸鹽(得深紅色溶液) 3“鐵三角”之間的相互轉(zhuǎn)化。,一、鐵的氧化物,,,,FeO+2H+= Fe2++ H2O,Fe2O3+6H+==2 Fe3+ +3 H2O,Fe3O4+8H+=2 Fe3+ + Fe2+ +4 H2O,不溶,不溶,不溶,+2,+3,+2、+3,黑色粉末,紅棕
2、色粉末,黑色晶體,FeO,Fe2O3,Fe3O4(FeO Fe2O3),鐵紅,磁性氧化鐵,【練習(xí)】四氧化三鐵(Fe3O4)的化學(xué)式可寫為FeO Fe2O3，若視四氧化三鐵為一種鹽，其化學(xué)式可寫為Fe(FeO2)2 。四氧化三鉛(Pb3O4)的化學(xué)式的氧化物的形式，又可寫為_____________；以鹽的形式表示，又可寫為_______________。,Pb2PbO4,2PbOPbO2,二、鐵的氫氧化物 1鐵的氫氧化物(填表),Fe(OH)2+2H+= Fe2++2 H2O,白色固體,難溶于水,紅褐色固體,難溶于水,Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3 H2O,3Fe(OH)2+10HN
3、O3=3Fe(NO)3+NO+8 H2O,Fe(OH)3+3H+= Fe3+ +3 H2O,不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，顏色變化：白色一灰綠色一紅褐色 。反應(yīng)方程式為：,新制的FeSO4溶于NaOH溶液隔絕空氣,反應(yīng)方程式為 Fe2++2 OH- == Fe(OH)2,Fe2++2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2+2 H2O= 4 Fe(OH)3,鐵鹽溶液與可溶性堿,反應(yīng)方程式為 Fe3++3 OH- = Fe(OH)3,較穩(wěn)定空氣中久置會部分失水生成鐵銹(Fe2O3nH2O)，受熱易分解，反應(yīng)方程式為：,2氫氧化亞鐵制備探究 (1)實驗過程 【演示】在試管里注
4、入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象(見右圖)。實驗后應(yīng)立即用鹽酸、蒸餾水洗凈滴管。,(2)實驗現(xiàn)象： 擠入NaOH溶液后，開始時析出__________沉淀，振蕩試管后，試管內(nèi)的____色沉淀迅速變?yōu)開____色，最后變成______色。,紅褐,白色絮狀,白,灰綠,(3)實驗結(jié)論： 上述實驗過程所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 __________________________________ __________________________________,4Fe(OH)2+ O2+2 H2O= 4 Fe(OH
5、)3,Fe2++2OH-= Fe(OH)2,(4)問題討論： Fe(OH)2是難溶于水的白色絮狀沉淀，但是在實驗中卻很難觀察到。其原因是________________，為了能保證Fe(OH)2白色絮狀沉淀清晰地觀察到：在做此實驗時可采取下列措施。 采用新制備的純亞鐵鹽溶液，為什么?,時間長的亞鐵鹽溶液中含有Fe3+,Fe(OH)2易被氧化,將溶解亞鐵鹽的蒸餾水和NaOH溶液煮沸一下，為什么?,趕走溶液中的O2,在亞鐵鹽溶液的液面上加少量苯，為什么？ 能否將苯改為用CCl4溶劑?,隔絕空氣中(O2) 不可，CCl4密度大，不能隔絕空氣。,將堿直接加到亞鐵鹽溶液的深部。為什么?,在溶氧少的部位能
6、生成Fe(OH)2,總上所述，實驗室中制備Fe(OH)2要解決的主要矛盾是防止______和________被氧化。,Fe(OH)2,Fe2+,三、鐵化合物、亞鐵化合物間的相互轉(zhuǎn)變 【引導(dǎo)】Fe2+有較強的______性，F(xiàn)e3+有較強的______性。,氧化,還原,1FeCl3溶液中通入H2S至過量與加人Na2S溶液至過量，主要產(chǎn)物分別是：在FeCl3溶液中通入過量的H2S：,產(chǎn)物中的FeCl2不會與過量的H2S反應(yīng)生成FeS沉淀，因為溶液中生成了HCl，呈酸性,在FeCl3溶液中分別加入少量Na2S，過量Na2S溶液的反應(yīng)方程式如下：,2C12通入FeBr2或FeI2溶液中反應(yīng) C12通FeBr2或FeI2溶液中應(yīng)考慮C12的量及Fe2+，Br-，I-的還原性相對強弱，還原性為I- Fe2+ Br-。 (1)C12不足時，通入FeBr2溶液中應(yīng)先氧化Fe2+，反應(yīng)式為,通入FeI2溶液中，應(yīng)先氧化I-，反應(yīng)式為 2 I-+C12=I2+2C1 - (2)C12足量時，F(xiàn)e2+、I-、Br-均全部被氧化，反應(yīng)的離子方程式分別為：,,思考：將Cu片放人01 molL FeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)c(Fe2+)=23，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為 ( ) A32 B35 C43 D34,D,
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