2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 專題達標檢測1

《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 專題達標檢測1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 專題達標檢測1（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：專題達標檢測1 (時間：90分鐘　滿分：100分) 一、選擇題(每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意) 1．(2012年高考江蘇卷)下列有關化學用語表示正確的是(　　) A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2 B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．中子數(shù)為20的氯原子：Cl D．NH3的電子式： 解析：A項，C2H4O2是乙酸的分子式，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH; B項，F(xiàn)－的結(jié)構(gòu)示意圖正確；C項，中子數(shù)為20的氯原子為Cl；D項，NH3的電子式應為 答案：B 2．(2012年高考廣東卷)化學與生活息息相關，下列說法不正確的是

2、(　　) A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢 B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 C．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致 D．新型復合材料使手機、電腦等電子產(chǎn)品更輕巧、實用和新潮 解析：結(jié)合各選項中敘述的物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應來分析、解決問題。A項熱水壺內(nèi)壁的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，加入食醋會生成可溶性醋酸鈣和醋酸鎂；B項淀粉、蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C項自行車鋼架在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹；D項新型復合材料具有質(zhì)量輕、硬度大、耐腐蝕等優(yōu)點，被廣泛應用于手機、電腦等電子產(chǎn)品。 答案：B 3．(2012年高考江蘇卷)下列有關物質(zhì)的

3、性質(zhì)與應用不相對應的是(　　) A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑 B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路 C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料 解析：Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，因此可作凈水劑。FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路，反應原理為2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2。SO2可以用于漂白紙漿是因為SO2具有漂白性，而與其氧化性無關。金屬Zn在鋅錳干電池中作負極材料，是因為Zn不僅能導電，還是較活潑的金屬，在原電池中，較活潑的金屬作負極。 答案：C 4．下列說法正確的一

4、組是(　　) ①不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)?、诳扇苡谒柠}都是強電解質(zhì)　③0.5 mol/L一元酸溶液H＋濃度為0.5 mol/L?、軓娝崛芤褐械腍＋濃度一定大于弱酸溶液中的H＋濃度　⑤電解質(zhì)溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子?、奕廴诘碾娊赓|(zhì)都能導電 A．①③⑤⑥　　　　　　　　 B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥ 解析：電解質(zhì)的溶解性與電解質(zhì)的強弱沒有直接的關系，①、②錯誤；若為弱酸則不能完全電離，H＋濃度小于酸的濃度，③錯誤；強酸溶液中的H＋濃度不一定大于弱酸溶液中的H＋濃度，還與酸本身的濃度大小有關，④錯誤；屬于共價化合物的電解質(zhì)熔融時不能導電，⑥錯誤。 答案：C

5、 5．(2012年銀川模擬)下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是(　　) A．熔融態(tài)的Al2O3導電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學變化 B．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物 C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應 D．SiO2、NO2、Al2O3都屬于酸性氧化物 解析：12C轉(zhuǎn)化為14C不屬于化學變化，葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大小，NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。 答案：B 6．(2012年濟南模擬)2011年冬天，包括濟南在內(nèi)的多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測納入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣

6、中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中，錯誤的是(　　) A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關系 C．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊? D．空氣中懸浮的細小顆粒物嚴重危害人體健康 解析：大霧的形成與汽車尾氣的排放有關，如光化學煙霧的形成。 答案：B 7．(2012年煙臺模擬)分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是(　　) A．根據(jù)純凈物中的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物 B．根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì) C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分

7、散系分為溶液、濁液和膠體 D．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類 解析：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是在溶液中的電離程度；溶液、濁液、膠體的分類依據(jù)是分散質(zhì)粒子的直徑大??；將化學反應分為化合、分解、復分解、置換四種類型的依據(jù)是反應物和生成物的種類。 答案：A 8．(2012年臨川質(zhì)檢)鈀的化合物氯化鈀可用來檢測有毒氣體CO，常溫發(fā)生反應的化學方程式為：CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl下列說法正確的是(　　) A．氧化性：PdCl2>CO2 B．反應中PdCl2被氧化 C．生成22.4 L CO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol

8、D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性 解析：在CO＋PdCl2＋H2O===CO2＋Pd↓＋2HCl反應中，PdCl2是氧化劑，被還原；CO2是氧化產(chǎn)物，氧化性PdCl2>CO2；22.4 L CO2不一定為1 mol，故生成22.4 L CO2時轉(zhuǎn)移電子不一定為2 mol；從本反應可知，CO不只在高溫下才能表現(xiàn)還原性。 答案：A 9．(2012年威海模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(　　) A．1 mol NH含有10NA個電子 B．32 g甲烷中含有2NA個C—H鍵 C．5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的數(shù)目為0.05NA D

9、．1 mol Na2O2與足量H2O反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA 解析：1 mol NH中含有10 mol電子，即10NA個電子；1個CH4分子中含有4個C—H鍵；32 g CH4(2 mol)中含有8NA(8 mol)個C—H鍵；因為Na2CO3溶液中CO會部分水解，所以溶液中的CO的數(shù)目小于0.05NA；Na2O2與水的反應時，1 mol Na2O2與足量水反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA。 答案：A 10．(2012年珠海模擬)下列A～D四組反應中，Ⅰ和Ⅱ可用同一個離子方程式表示的是(　　) 選項 Ⅰ Ⅱ A 把金屬鐵放入稀硫酸中 把金屬鐵放入稀硝酸中 B Ca(HCO3)2溶

10、液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 將0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液中 將0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中 D 將少量Na2CO3溶液滴入足量HCl溶液中 將少量HCl溶液滴入足量Na2CO3溶液中 解析：A項Ⅰ、Ⅱ中的鐵分別與H＋、H＋和NO反應；B項中OH－及HCO均按物質(zhì)的量之比為1∶1恰好反應，離子方程式為Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；依得失電子守恒原理可判斷出C項Ⅰ中Fe2＋沒有反應完，Ⅱ中Fe2＋、Br－均反應完；D項前者有氣體產(chǎn)

11、生后者沒有。 答案：B 11．(2012年南昌模擬)下列反應的離子方程式正確的是(　　) A．用鐵絲網(wǎng)作電極，電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－ B．Ba(OH)2溶液中加入過量的Al2(SO4)3溶液：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ C．將適量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO D．將FeI2滴加到氯水中開始時的反應：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 解析：A選項用Fe作電極，則陽極是Fe放電，故A錯誤。C選項由于CO2適量，故離子方程式應為H2O＋C

12、O2＋Ca2＋＋2ClO－===CaCO3↓＋2HClO。D選項最初氯水過量，F(xiàn)e2＋、I－均會被氯水氧化。 答案：B 12．部分氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理： 下列說法正確的是(　　) A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋ B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g D．V＝896 解析：根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項錯誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g，B項正確；因濾液中不含Cu2＋，故樣品中共含銅元素3.2

13、 g，氧化產(chǎn)物中含氧元素為5.76 g－3.2 g－2.24 g＝0.32 g，故CuO質(zhì)量<3.2 g＋0.32 g＝3.52 g，所以C項不正確。因2.24 g Fe最多生成896 mL H2，由于部分Fe被氧化生成Fe2O3，放出H2一樣小于896 mL，D錯。 答案：B 13．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．K＋、Na＋、Br－、SiO C．H＋、Fe2＋、SO、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO 解析：本題的易錯點是CaCl2、Ca(NO3)2溶液與CO2不反應，不能形成CaC

14、O3沉淀，掌握了這一點，本題就能順利解答。A項通入CO2后溶液呈酸性，不會生成沉淀，仍能大量共存；B項通入CO2后會生成H2SiO3沉淀；C項Cl2在酸性環(huán)境下會氧化Fe2＋而不能大量共存；D項Ag＋會與NH3·H2O反應生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。 答案：A 14．(2012年日照模擬)下列說法中正確的是(　　) A．NH3的水溶液可以導電，說明NH3是電解質(zhì) B．標準狀況下，6.72 L NO2氣體與水完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×1023 C．向水中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ D．加入鋁片能放出H2的

15、溶液中可能大量共存的離子：Na＋、NO、NH、SO 解析：NH3的水溶液可以導電，是因為NH3溶于水發(fā)生了NH3＋H2ONH3·H2O，NH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O是電解質(zhì)，NH3不是電解質(zhì)；6.72 L(0.3 mol)NO2與H2O反應，轉(zhuǎn)移0.2 mol(1.204×1023個)電子；Cl2與H2O反應生成的HClO為弱酸，不能拆寫；與Al反應放出H2的溶液為酸性或強堿性溶液，酸性溶液中有NO存在時，不能產(chǎn)生H2，堿性溶液中NH不能大量存在。 答案：B 15．(2012年北京海淀模擬)下列有關氧化還原反應的說法正確的是(　　) A．濃鹽酸在化學反應中既可以作氧化劑，

16、又可以作還原劑 B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化 C．在任何條件下都不能發(fā)生反應：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．亞氯酸可發(fā)生分解反應：HClO2―→ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)，1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol 解析：A項，活潑金屬與鹽酸反應時，HCl作氧化劑；MnO2與濃鹽酸反應時，HCl作還原劑。B項，SiO2制粗硅的過程中，硅元素被還原。C項，用Cu作陽極電解硫酸溶液時可發(fā)生該反應。D項，配平后的化學方程式為：8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O，則1 mol HClO2分解時轉(zhuǎn)移

17、mol e－。 答案：A 二、非選擇題(本題包含5個小題，共55分) 16．(12分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下： MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－ MnO＋e－===MnO(溶液綠色) (1)從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。 (2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為________→________。 (3)將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。 a．氧化性：PbO

18、2>KMnO4 b．還原性：PbO2>KMnO4 c．該反應可以用鹽酸酸化 (4)將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2。完成下列化學方程式：________KMnO4＋________K2S＋________===________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________ 若生成5.44 g單質(zhì)硫，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；若反應中有22 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為________。 解析：氧化還原反應是化學中的一種重要反應類型，物質(zhì)的氧化性、還原性

19、強弱比較和氧化還原反應方程式的配平都是重要的考查點。(1)MnO在酸性條件下被還原成Mn2＋，在中性條件下被還原成MnO2，在堿性條件下被還原成MnO，因此高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響；(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物應為Mn2＋；(3)酸性條件下PbO2將MnSO4氧化成紫紅色MnO，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知a正確，鹽酸具有酸性、還原性，PbO2能將Cl－氧化，c錯誤；(4)由于KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4，反應物還應有KOH，相應的生成物為H2O，由于K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2，其化學計量數(shù)分別為3、2，則

20、K2S前配5，根據(jù)得失電子守恒知KMnO4和K2MnO4前配28，最后通過觀察法配平。 答案：(1)酸堿性　(2)MnO　Mn2＋　(3)a (4)28　5　24KOH　28　3　2　12H2O　2.38 mol　3∶2 17．(12分)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題： (1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。 (2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。 (3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金

21、屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是________(填化學式)。 (4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為________、________。 (5)若試管A和試管B中共有四種物質(zhì)按等物質(zhì)的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為________。 (6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。 解析：酚酞試液呈粉紅色，說明試管A溶

22、液中含有OH－，則沒有能夠和OH－結(jié)合成沉淀的離子，所以Ag＋、Mg2＋不存在，它們一定在試管B中，根據(jù)電荷守恒，則必定存在K＋；Cl－能夠和Ag＋結(jié)合成AgCl沉淀，在B中不含Cl－，根據(jù)電荷守恒，B中所含的陰離子一定是NO。綜上所述，A中含有K＋、Cl－和OH－三種離子， B中含有Ag＋、Mg2＋和NO三種離子。然后結(jié)合題目要求即得答案。 答案：(1)3　(2)B　(3)Mg (4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2↓ (5)n (K＋)︰n (Mg2＋)︰n (NO)＝4︰1︰6 (6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2

23、H2O 18．(11分)(2012年高考安徽卷)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設計了如下兩種實驗流程： (1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。 (2)寫出甲方案第①步反應的離子方程式：________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標準溶液潤洗，其操作方法是________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 (

24、5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 mol·L－1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 解析：解答本題的關鍵點是SO2、NaHSO3的還原性。 (1)亞硫酸鹽中加入強酸會生成氣體SO2，反應的離子方程式為SO＋2H＋===SO2↑＋H2O；在加熱時為了防止暴沸應加入碎瓷片；通入N2的目的是將產(chǎn)生的SO2氣體完全吹出后用吸收液吸收，從而提高實驗的準確率。 (2)SO2具有還原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反應的離子方程式為SO2＋H2O2===2H＋＋SO。 (3)滴定管在洗滌后應用NaOH標準液潤洗，方法

25、是：向滴定管注入少量標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復操作2～3次。 (4)如果用鹽酸代替稀硫酸，在逸出的SO2氣體中會含有HCl氣體， 兩者都能被堿液吸收分別生成Na2SO3和NaCl，再用鹽酸處理后只有Na2SO3轉(zhuǎn)變成的NaHSO3能與I2反應，反應的離子方程式為HSO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋3H＋，故不會產(chǎn)生影響。 (5)根據(jù)關系式SO2～HSO～I2，則1 kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為×V×10－3×0.010 00×64 g＝g。 答案：(1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO

26、(3)向滴定管注入少量標準液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復操作2～3次 (4)無影響 (5) 19．(10分)(2011年高考安徽卷)MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下： (1)第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的________(寫化學式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。 (3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、________、________、________，已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH，則

27、一定還含有________(寫化學式)。 (4)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69 g，第①步反應后，經(jīng)過濾得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要________mol NaClO3。 解析：(1)粗MnO2樣品有MnO和MnCO3，加稀H2SO4會生成CO2氣體，且過濾后只剩MnO2，說明樣品中的MnO、MnCO3與稀H2SO4反應轉(zhuǎn)化為Mn2＋。 (2)濾液中的Mn2＋在加入NaClO3溶液后被氧化成MnO2，NaClO3被還原成Cl2；根據(jù)得失電子守恒和元素守恒配平離子方程式得5Mn2＋＋2ClO＋4H2O===5MnO2↓

28、＋Cl2↑＋8H＋。 (3)蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈。Cl2通入熱NaOH溶液中發(fā)生氧化還原反應，氧化產(chǎn)物為NaClO3，還原產(chǎn)物一定為氯元素化合價降低后對應的NaCl。 (4)CO2的物質(zhì)的量n(CO2)＝＝0.01 mol，根據(jù)化學方程式MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋CO2↑＋H2O得n(MnCO3)＝0.01 mol，m(MnCO3)＝1.15 g。MnO的質(zhì)量m(MnO)＝12.69 g－m(MnO2)－m(MnCO3)＝12.69 g－8.7 g－1.15 g＝2.84 g，n(MnO)＝0.04 mol，由MnO＋H2SO4===M

29、nSO4＋H2O得n(MnSO4)＝0.04 mol，①步反應后的Mn2＋總物質(zhì)的量n(Mn2＋)＝0.01 mol＋0.04 mol＝0.05 mol，由(2)中的離子方程式知至少需NaClO3 0.02 mol。 答案：(1)MnO、MnCO3　(2)5Mn2＋　2　4H2O　5　1　8 H＋　(3)酒精燈　玻璃棒　蒸發(fā)皿　NaCl　(4)0.02 20．(10分)(2012年青島模擬)A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。 回答下列問題： (1)X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是_________

30、_______________________。 (2)若C溶液顯堿性，則試劑1是________溶液(寫化學式)；若C溶液顯酸性，則顯酸性的原因是(用離子方程式表示)_______________________________。 (3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是_____________________________ ________________________________________________________________； ②寫出D→E反應的離子方程式_______________________________

31、______； ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉(NaNO2)為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是(不必配平)：________________________________________________________ ________________________________________________________________。 解析：從X＋A―→B＋Y的反應分析，該反應為金屬間的置換反應，且X、Y為生活中常見金屬，并結(jié)合發(fā)生的其它變化可推知，X為Al，Y為Fe，2Al＋Fe2O32Fe＋

32、Al2O3，若C溶液顯堿性，試劑1為強堿溶液，若C溶液顯酸性，原因為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋可用KSCN溶液檢驗。Fe3＋可與Fe反應：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。工業(yè)上制備Fe(OH)SO4的反應為：FeSO4＋NaNO3＋H2SO4―→Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋NO↑。 答案：(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2)NaOH(或KOH)　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色；則證明原溶液中含有Fe3＋ ②2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ ③FeSO4＋NaNO2＋H2SO4―→Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋NO↑