2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版

上傳人:hao****an 文檔編號:153607486 上傳時(shí)間:2022-09-19 格式:DOC 頁數(shù):6 大?。?77.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版_第1頁
第1頁 / 共6頁
2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版_第2頁
第2頁 / 共6頁
2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版_第3頁
第3頁 / 共6頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013高考化學(xué) 必考題型早知道 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 新人教版(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1.[2012·江蘇化學(xué),14]溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列說法正確的是(  ) A.反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol·L-1·s-1 B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0 C.相同

2、溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆) D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 2. [2012·福建理綜,12]一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是(  ) A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等 B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小 C.R的起始濃度越小,降解速率越大 D.在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的

3、平均降解速率為 0.04 mol·L-1·min-1 3. [2012·江蘇化學(xué),10]下列有關(guān)說法正確的是(  ) A. CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH<0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變時(shí)升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng) 4. [2012·安徽理綜,9]一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g

4、)+S(l) ΔH<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是(  ) A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快 C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 5. [2012·天津理綜,6]已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒

5、容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是(  ) A.容器內(nèi)壓強(qiáng)p∶p甲=p丙>2p乙 B.SO3的質(zhì)量m∶m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)與c(O2)之比k∶k甲=k丙>k乙 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q∶Q甲=Q丙>2Q乙 6.[2012·大綱全國理綜,8]合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是(  ) A.增加壓強(qiáng) B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑 7.[2012·四川理綜,12]在體積恒定的密閉容

6、器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3 ΔH<0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是(  ) A.當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 8.[2012·重慶理綜,13]在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng): a(g)+b(g)

7、2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是(  ) A.等壓時(shí),通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時(shí),通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高 C.等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變 D.等容時(shí),通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大 9.[2012·山東理綜,29]偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ) (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是________。 (2)

8、火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體,原因?yàn)椋篘2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ) 當(dāng)溫度升高時(shí),氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)________ (填“增大”“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol/(L·s)-1。 (4)NO

9、2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時(shí),將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是________________ (用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將________ (填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為________ mol·L-1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol·L-1) 10.[2012·福建理綜,23](1)元素M的離子與NH所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為_________ _____

10、______。 (3)能證明Na2SO3溶液中存在SO+H2OHSO+OH-水解平衡的事實(shí)是________ (填序號)。 A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色褪去 B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去 C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去 (4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物): ①非金屬性X________Y(填“>”或“<”)。 ②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為__________________________________

11、________________________。 (5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得體系壓強(qiáng)升高。簡述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:________________________________________________________________________。 物質(zhì) A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0 專題八 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 解析 1.C 反應(yīng)前50 s的平均反應(yīng)速率v(PCl3)==0.0016 mol·L-1·s

12、-1,A錯誤;溫度為T時(shí),平衡時(shí)c(PCl3)==0.10 mol·L-1,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)c(PCl3)=0.11 mol·L-1,說明升高溫度,平衡右移,ΔH>0,B錯誤;在該溫度下,達(dá)平衡時(shí),各組分物質(zhì)的量分別為:n(PCl3)=n(Cl2)=0.20 mol,n(PCl5)=1 mol-0.20 mol=0.80 mol,在相同溫度下投入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.20 mol Cl2,相當(dāng)于在原題平衡基礎(chǔ)上加入0.20 mol PCl5,平衡正向移動,v正>v逆,C正確;充入1.0 mol PCl5建立的平衡與充入1.0 mol PCl3和1.0

13、mol Cl2建立的平衡為相同平衡,充入1.0 mol PCl5建立的平衡PCl5的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%,則充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡PCl3轉(zhuǎn)化率為80%。當(dāng)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2時(shí),相當(dāng)于將兩個上述平衡(充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2建立的平衡)合并壓縮到2.0 L,平衡左移,PCl3轉(zhuǎn)化率大于80%。 2. A 在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)反應(yīng)物R都能完全反應(yīng),降解率都是100%,故A正確;由斜率可知pH越小降解速率越大,即溶液的酸性越強(qiáng),R的降解速率越大,故B錯誤;

14、濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大,所以起始濃度越小降解速率越小,故C錯誤;20~25 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為,故D錯誤。 3.B 反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)是CaCO3高溫不斷吸熱分解的反應(yīng),反應(yīng)的ΔH>0,A錯;鍍銅鐵制品鍍層受損后,可形成Fe-Cu原電池,鐵作負(fù)極,反應(yīng)速率加快,B正確;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動,H2轉(zhuǎn)化率降低,C錯;水的電離吸熱,D錯。 4.D 該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小,A項(xiàng)錯誤;因硫單質(zhì)為液體,分離出硫?qū)φ?/p>

15、應(yīng)速率沒有影響,B項(xiàng)錯誤;其他條件不變,升高溫度平衡向左移動,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,C項(xiàng)錯誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),使用催化劑對平衡常數(shù)沒有影響,D項(xiàng)正確。 5.B 甲和丙達(dá)到的平衡是同種平衡,所以壓強(qiáng)p甲=p丙,SO3的質(zhì)量m甲=m丙,乙可看做是甲達(dá)平衡后,取出一半物質(zhì),濃度變?yōu)樵瓉淼?,壓?qiáng)降為原來的后形成的,平衡向氣體增多的方向移動,壓強(qiáng)在減小后的基礎(chǔ)上增大,SO3的量減小,所以2p乙>p甲,SO3質(zhì)量2m乙

16、錯誤;甲和丙達(dá)平衡時(shí)生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等,所以吸放熱數(shù)值不一定相等,D錯誤。 6.B 該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),壓強(qiáng)改變對平衡無影響,A錯誤;反應(yīng)ΔH<0,降低溫度,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,B正確;增大CO濃度,CO轉(zhuǎn)化率減小,C錯誤;催化劑的使用對平衡無影響,D錯誤。 7.D 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)可知,反應(yīng)中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量即是氣體減少的物質(zhì)的量,由于氣體體積一定,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,假設(shè)n(SO2)=x,則有=82.5%, 解得:x=0.7 mol。SO3的生成速率與SO2的消耗速率隨時(shí)都相等,不能作為建立平衡的標(biāo)志,A項(xiàng)錯誤;降低溫度,放

17、熱反應(yīng)中,平衡正向移動,v正>v逆,逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大,B項(xiàng)錯誤;混合氣體中,只有SO3能與BaCl2反應(yīng),即生成n(BaSO4)=n(SO3)=2n(O2)反應(yīng)=2×0.315 mol=0.63 mol,質(zhì)量為0.63 mol×233 g·mol-1=146.79 g,C項(xiàng)錯誤;達(dá)平衡時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=90%,D項(xiàng)正確。 8.A 本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”。A項(xiàng),等壓時(shí),通入惰性氣體,氣體的體積增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移動,反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器,所以平衡a(

18、g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動,c的物質(zhì)的量減小,故A不正確;B項(xiàng),等壓時(shí),通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動,由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)器的溫度升高,B項(xiàng)正確;等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化,C項(xiàng)正確;等容時(shí),通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動,所以y的物質(zhì)的量濃度增大,D項(xiàng)正確。 9. 答案:(1) N2O4 (2)吸熱 (3)ad 不變 0.1 (4)NH+H2ONH3·H2O+H+ 逆向

19、解析:(1)分析元素的化合價(jià)可知,N2O4中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原,作氧化劑。(2)升高溫度,氣體顏色加深,說明NO2的濃度增大,平衡正向移動,所以反應(yīng)(Ⅱ)是吸熱反應(yīng)。(3)因?yàn)榉磻?yīng)N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向,在恒壓下建立平衡時(shí),氣體的體積應(yīng)該增大,氣體的質(zhì)量不變,所以其密度為變量,當(dāng)密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;溫度一定時(shí),反應(yīng)的焓變?yōu)槎ㄖ?,所以焓變不變不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),b錯誤;當(dāng)v(正)=v(逆)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),而c中均為v(正),故c錯誤;N2O4的轉(zhuǎn)化率為變量,當(dāng)其不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確?;瘜W(xué)平衡常

20、數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知,在3 s時(shí),NO2的速率是0.2 mol·(L·s)-1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得,N2O4的速率是0.1 mol·(L·s)-1。(4)NH4NO3溶液顯酸性是因?yàn)镹H發(fā)生水解:NH+H2ONH3·H2O+H+,鹽的水解促進(jìn)了水的電離,加入氨水至中性的過程中抑制了水的電離,所以水的電離平衡將逆向移動。根據(jù)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=[c(NH)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)可知,c(NH3·H2O)=[c(NH)·c(OH-)]/Kb,故n(NH)=200n(NH3·H2O),根據(jù)電荷守恒可知n(NH)=n

21、(NO)=a mol。所以n(NH3·H2O)= mol,c(NH3·H2O)== mol·L-1。 10.答案:(1) (2)3NH3·H2O+Al3+===Al(OH)3↓+3NH (3)C (4)①< ②Cu2O+6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O (5)平衡常數(shù)隨溫度升高而變小(或其他合理答案) 解析:(1)NH所含的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)分別是10、11,與其電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相等的簡單離子只有Na+。 (2)硫酸鋁電離出的Al3+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁,注意Al(OH)3不能溶于過量的氨水。 (3)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸顯酸性,不論是否存在平衡,均可使溶液酸性增強(qiáng),溶液紅色褪去;氯水具有強(qiáng)氧化性,能漂白一些有色的有機(jī)物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,發(fā)生反應(yīng)使溶液中的SO的濃度減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,使c(OH-)減小,故C可以說明。 (4)已知纖維素水解的最終產(chǎn)物——葡萄糖能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O,故X為S,Y為O。非金屬性S

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!