課題《酸的化學性質(zhì)》

課題酸的化學性質(zhì)教學設(shè)計講課教師：趙今女 單位：興安盟扎賚特旗音德爾第三中學教學基本信息課題酸的化學性質(zhì)學科化學年級九年級（下）教學設(shè)計參與人員姓名單位聯(lián)系方式設(shè)計者趙今女音三中13664826092實施者趙今女音三中13664826092指導者趙今女音三中13664826092指導思想與理論依據(jù)（包含課標要求）本節(jié)課的課標要求是： 1.知道常見酸的主要性質(zhì)和用途 2.能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 指導思想與理論依據(jù)：酸的化學性質(zhì)在教材中所處地位是非常特殊和重要的。本節(jié)課主要是通過學生分組實驗歸納總結(jié)出稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，從而總結(jié)出一類物質(zhì)酸的化學性質(zhì)。這堂課是學生第一次概括一類物質(zhì)的化學性質(zhì)，它對學生今后學習“堿的化學性質(zhì)”、“鹽的化學性質(zhì)”具有重要的指導作用，而且培養(yǎng)學生從諸多事物的個性中概括出共性并達到認識事物的能力。 教學背景分析教學內(nèi)容：酸的化學性質(zhì)教學重點：依據(jù)課程標準的要求以及本節(jié)課要完成的任務而確定本節(jié)課重點如下：1、酸的化學性質(zhì)：酸與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物反應及相關(guān)的化學方程式。2、用所學知識解決生活中的實際問題。教學難點：依據(jù)學生已有的知識體系及學生個體接受能力差異確定本節(jié)課難點如下：酸的化學性質(zhì)的微觀解釋學情分析： 1. 從認知情況來說 ：學生已經(jīng)學習：二氧化碳制??；活潑金屬與酸的反應；二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色；酸堿指示劑；鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。學生在此基礎(chǔ)上探究酸的化學性質(zhì)。2從心理特征來說 : 九年級學生正處在青春期，其情緒、情感、思維、意志、能力及性格還極不穩(wěn)定和成熟，具有很大的可塑性和易變性，因此我們在教學中應該關(guān)注每一個學生，防止兩極分化。 3.從年齡特點來說 : 由于九年級的學生對事物的感性認識豐富，正在向抽象思維轉(zhuǎn)型，所以本節(jié)課讓學生在豐富的探究活動中，利用酸的化學性質(zhì)解決實際問題，促使學生從感性認識向理性思維發(fā)展，從形象思維向抽象思維轉(zhuǎn)型。教學方法：根據(jù)充分調(diào)動學生興趣、把課堂真正交還給學生的原則，本節(jié)課我應用的方法有：1、通過演示實驗的方法得出酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞試液不變色（仍為無色）.2、實驗探究并回憶活潑金屬如鐵、鎂、鋅、鋁與稀鹽酸反應，會用化學方程式表達。3、采用分組實驗的方法探究生銹的鐵釘與稀鹽酸和稀硫酸反應，并通過觀察、思考、交流、討論的方法，歸納總結(jié)出鐵銹與稀酸反應時酸不能過量的原因。教學手段：多媒體輔助教學 技術(shù)準備： PPT演示文稿 教學目標根據(jù)化學課程標準對本課的要求，我確定本次教學目標如下：知識與技能：1、通過學生分組實驗，歸納總結(jié)并說出酸的化學性質(zhì)； 2、知道酸能與指示劑、活潑金屬、某些金屬氧化物作用，并能完整地書寫相關(guān)的化學方程式； 3、能利用所學知識解決生活中的實際問題。過程與方法：在教學中體驗合作探究過程，提高學生觀察、分析、總結(jié)、歸納以及準確表達實驗現(xiàn)象的能力。 情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。教學流程示意圖(可選項) 教學過程(文字描述)本節(jié)課我將從以下幾個環(huán)節(jié)展開教學：第一個環(huán)節(jié)：復習導入通過設(shè)問：由上節(jié)學習的酸的物理性質(zhì)和用途，追問酸具有哪些通性引出新課。設(shè)計意圖：由復習引課，目的是激發(fā)學生探究的興趣,并迅速切入主題，有助于學生明確本節(jié)課的目標和任務，進入學習狀態(tài)，達到預期目標。 這一環(huán)節(jié)我在教學時需要1分鐘。第二個環(huán)節(jié)：探究活動在這個環(huán)節(jié)我通過三個活動幫助學生構(gòu)建酸的化學性質(zhì)知識體系?；顒?：體驗酸與指示劑作用在點滴板的兩端各滴2-3滴稀鹽酸和稀硫酸，同時在兩端各滴一滴紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。表一 紫色石蕊無色酚酞稀鹽酸紅色不變化稀硫酸紅色不變化追問：如果石蕊酚酞遇到其它的酸如硝酸、醋酸、檸檬酸等是否也有同樣的顏色變化？引導學生從酸的組成上分析并總結(jié)：酸的化學性質(zhì)是由它們電離出來的氫離子體現(xiàn)出來的?；顒?：驗證活潑金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應這個性質(zhì)學生在學習第八單元金屬性質(zhì)的時候已經(jīng)學過，在此為了增強知識結(jié)構(gòu)的完整性，進一步鞏固反應現(xiàn)象及方程式的書寫。在這個活動中我采用比賽的方式進行。表二 與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg + 2HCl = MgCl2 +H2Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2鋅Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2鐵Fe + 2HCl = FeCl2 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2鋁2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2歸納：酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣。設(shè)疑：通過學習酸的這一性質(zhì)，在日常生活中應注意什么？學生討論會形成多種答案，例如不可以將醋放在鍋中長時間蒸煮，不可以用鋁鐵制品放置酸性食物如酸菜?；顒?：小組合作，共同探究金屬氧化物與稀鹽酸和稀硫酸反應我把這一環(huán)節(jié)稱為除銹專家。我將提問：同學們在生活中見到過哪些除鐵銹的方法？學生分成小組，每個實驗桌上都有生銹的鐵釘和稀鹽酸與稀硫酸。每組的1、2號同學把稀鹽酸和稀硫酸倒入裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤校?、4號同學注意觀察現(xiàn)象并做好記錄。 表三現(xiàn)象化學方程式鐵銹 +鹽酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹 +硫酸鐵銹逐漸消失，溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 這個實驗是本節(jié)課的難點，難在判斷生成物，那么我將引導學生根據(jù)復分解反應的“雙交換，價不變”來判斷生成物中是亞鐵離子還是鐵離子，進而明確溶液的顏色變化，并寫出有關(guān)反應的化學方程式。以上三個探究活動的設(shè)計意圖是：從現(xiàn)實的情景出發(fā)，通過學生小組合作交流，經(jīng)歷親自動手操作，到理論驗證的過程，促進學生從感性認識向理性認識發(fā)展，達成目標1和2的教學。這一環(huán)節(jié)我在教學時需要25分鐘。第三個環(huán)節(jié)：拓展延伸清除鐵銹時，能不能把鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么? 設(shè)計意圖：利用梯度的講解，并及時的鞏固應用。在應用新知和一題多問環(huán)節(jié)，來突破重點，攻克難點，也從而加深對酸的化學性質(zhì)的理解,訓練學生的實驗動手能力和觀察能力，以及書寫的規(guī)范性和語言描述能力。強化目標2的教學和達成目標3的教學。 這一環(huán)節(jié)我在教學時需要5分鐘。 第四個環(huán)節(jié)：盤點收獲鼓勵學生大膽發(fā)言，可以從知識角度談，也可以從方法角度談，歸納總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容。知識角度：酸的化學性質(zhì)1、酸與指示劑的反應:酸使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。 2、酸與活潑金屬的反應:活潑金屬+ 酸= 鹽 + 氫氣3、酸與金屬氧化物的反應：金屬氧化物+酸=鹽+水方法角度：類比遷移得到酸的通性。今天雖然學習了酸的不少化學性質(zhì)，但是還有一點非常重要的化學性質(zhì)我們沒有講到，那就是酸與堿的反應，因為重要，以至于我們在下一課題重點討論研究。設(shè)計意圖：小結(jié)使知識系統(tǒng)化、清晰化，并讓學生深刻理解和掌握酸的化學性質(zhì)的重要性；同時設(shè)置懸念，為探究下節(jié)課的知識做好鋪墊。 這一環(huán)節(jié)我在教學時需要3分鐘。第五個環(huán)節(jié)：課堂反饋必做題：1下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（ ） A、Cu(OH)2 B、NaOH C、CO2 D、NaCl2下列物質(zhì)可以利用金屬和稀鹽酸直接制取的是( ) AMgCl2 BFeCl2 CCuCl2 DFeCl33下列金屬與鹽酸反應，劇烈程度排列順序正確的是（ ） A、Fe Al M g Zn B、Mg Al Zn FeC、Mg Fe Al Zn D、Zn Fe Mg Al第六個環(huán)節(jié)：中考鏈接：把一個生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，現(xiàn)象是： ， 相關(guān)的化學方程式是 ；一段時間后將出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，相關(guān)的化學方程式是 。設(shè)計意圖：知識回饋，了解學生掌握情況，做到有的放矢，并且增加了本節(jié)課深度。 這一環(huán)節(jié)我在教學時需要5分鐘。第七個環(huán)節(jié)：課外探究尋找新的指示劑（玫瑰花汁、紫包菜汁分別與食鹽水、食醋作用，記錄變色情況） 設(shè)計意圖：把課堂知識延伸到課外，拓展本節(jié)課寬度，使化學知識和生活聯(lián)系起來，增強學生對生活和自然界中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣，并建立唯物主義科學觀，從而圓滿完成目標教學。 這一環(huán)節(jié)我在教學時需要1分鐘。六、板書設(shè)計：第一節(jié) 酸的化學性質(zhì)一、 酸與指示劑的作用：二、 酸與活潑金屬的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 三、酸與金屬氧化物的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 學習效果評價設(shè)計本節(jié)課的關(guān)鍵是做好學生動手實驗，把對酸的化學性質(zhì)感性認識，提升到理性認識，使學生進一步掌握酸的化學性質(zhì)的知識體系。在探究金屬氧化物與稀鹽酸和稀硫酸反應時，采用分組合作的方法，能保證所有同學都能參與其中，從而獲得良好的親身體驗，繼而達到教學目標。評價方式：通過學本教學和堂清測試考查學生掌握情況。 本教學設(shè)計與以往或其他教學設(shè)計相比的特點(300-500字數(shù))本教學設(shè)計與以往或其他教學設(shè)計相比的特點1、本節(jié)課的教學注意挖掘教材中培養(yǎng)創(chuàng)新意識的素材，通過學生動手實驗、觀察討論、歸納總結(jié)為學生營造一種創(chuàng)新的學習氛圍。把學生引上探索問題之路，為學生構(gòu)造一道亮麗的思維風景線，充分調(diào)動學生學習的主動性、積極性，體現(xiàn)學生的主體地位。 2、本課以問題為載體，探究為主線，以“學本教學”為基礎(chǔ)，有意識地留給學生適度的思維空間，從不同視角上展示不同層次學生的學力水平，使傳授知識與培養(yǎng)能力融為一體，體現(xiàn)素質(zhì)教育的精神。3、滲透情感教育，使學生理解科學探究實驗是實事求是、一絲不茍、勤奮刻苦也是快樂和幸福的。