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1、 《質(zhì)量守恒定律》教學(xué)設(shè)計(jì)
知識(shí)與技能
1．了解質(zhì)量守恒定律，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2．能用微粒的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。
過(guò)程與方法
1．掌握科學(xué)探究的一般方法。
2．掌握對(duì)比學(xué)習(xí)的方法。
3．讓學(xué)生在科學(xué)探究中發(fā)現(xiàn)科學(xué)，享受科學(xué)探究的樂(lè)趣。
情感與價(jià)值觀
1．通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的精神和科學(xué)探究能力。
2．通過(guò)分析波義耳稱量方法錯(cuò)誤的原因，從而讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到做科學(xué)不僅有嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，而且更要有科學(xué)的研究方法。
3．初步培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義的物質(zhì)觀。
教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的探究活動(dòng)和質(zhì)量守恒的微觀解釋。
教學(xué)難點(diǎn)：科學(xué)探究的
2、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)。
學(xué)習(xí)方法：探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。
教學(xué)過(guò)程：
教 學(xué) 內(nèi) 容
自我們進(jìn)入九年級(jí)學(xué)習(xí)化學(xué)以來(lái)，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)很多的化學(xué)反應(yīng)，能舉例說(shuō)明一些化學(xué)反應(yīng)及它主要反應(yīng)現(xiàn)象嗎？
看來(lái)大家對(duì)化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象印象比較深刻，但是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能作為判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)，請(qǐng)同學(xué)們回憶一下判斷化學(xué)反應(yīng)的依據(jù)是什么？
由此看來(lái)，在化學(xué)變化中，物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化，那么，在化學(xué)變化中，物質(zhì)在量的方面會(huì)不會(huì)也發(fā)生變化呢？今天我們就來(lái)研究這一問(wèn)題。
5.1 質(zhì)量守恒定律
本節(jié)課我們要探究的問(wèn)題就是：化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)質(zhì)量總和是否相等？
講述：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科
3、學(xué)，要想驗(yàn)證假設(shè)是否正確只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
實(shí)驗(yàn)2、鐵絲與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)原理并參考老師給出的儀器和藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，應(yīng)如何進(jìn)行操作來(lái)驗(yàn)證我們的猜想？
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
分析比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得到什么結(jié)論？
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
講述：任何化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律。下面我們?cè)偻ㄟ^(guò)一個(gè)反應(yīng)對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行二次檢驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
【討論1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后，剩余物質(zhì)量比原來(lái)反應(yīng)物的
4、質(zhì)量減小，這個(gè)反應(yīng)會(huì)違反質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？
還有一些反應(yīng)，例如我們學(xué)過(guò)的鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)，有氣體參與反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣也是反應(yīng)物，在計(jì)算參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和時(shí)不要忽略氧氣的質(zhì)量。
分析上述問(wèn)題，并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞，如“參加”是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，“生成物的質(zhì)量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)量。
通過(guò)第三、四單元的學(xué)習(xí)我們知道，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)不能只停留在表面，還要從微觀角度進(jìn)行分析
[探索問(wèn)題]為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？
我們以水電解實(shí)驗(yàn)為例，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)變化中分子先分解成原子，原子又重新組合成新物質(zhì)的分子。
總結(jié)質(zhì)量守恒成立的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
從質(zhì)和量，從宏觀和微觀將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中的一些量列出如下：
同學(xué)們參考兩個(gè)化學(xué)方程式將這些量填空
小結(jié)：質(zhì)量守恒定律不僅是化學(xué)中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。它認(rèn)為物質(zhì)只有相互轉(zhuǎn)化，而不能任意消滅和創(chuàng)生。我國(guó)思想家王夫之早在17世紀(jì)就提出物質(zhì)不滅思想，這種思想，對(duì)于我們今天認(rèn)識(shí)問(wèn)題和解決問(wèn)題還是有很大幫助的。
課題1 質(zhì)量守恒定律1
